甘肃省天水市一中2021-2022学年高二上学期冬季学考模拟考试（一）化学试题含答案

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天水一中2020级高二冬季学考模拟考试试题（一）
化 学

相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23 Cl-35.5
（满分：100分 时间：90分 ）
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题25小题，其中1-10小题，每题1分，11-25小题，每题2 分，共40分。每小题的给的四个选项中，只有一个选项符合题意。）
1.黑火药是我国古代的四大发明之一，下列物质不属于黑火药成分的是（ ）
A.硝酸钾 B.小苏打 C.木炭 D.硫黄
2.下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是 （ ）

3.下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是 （ ）
A.地热能 B.太阳能 C.氢能 D.化石能源
4.材料与人类生活密切相关。下列物品与对应的材料相匹配的是 （ ）
A.橡胶轮胎—有机高分子材料 B.透明饮料瓶—合金材料
C.纯棉织物—合成纤维材料 D.半导体—硅酸盐材料
5.下列各组物质第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 （ ）
A.硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B. 硝酸、食盐水、烧碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硫酸、空气、纯碱
6. 现有三组实验：① 分离花生油和水；② 分离乙二醇和丙三醇 [ 已知乙二醇（C2H6O2）是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点197.3℃。丙三醇(C3H8O3)是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点259℃ ]；③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。正确方法依次是（ ）
A.分液、蒸馏、分液 B.分液、蒸馏、萃取
C.蒸馏、蒸馏、萃取 D.蒸馏、分液、萃取
7.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性
8.下列事实与胶体性质无关的是 （ ）
A.豆浆中加入CaSO4制豆腐 B.清晨在茂密的森林里看到缕线阳光穿过林木枝叶
C.FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D.江河入海口常有三角洲形成
9. 下列关于糖的说法错误的是 （ ）
A.淀粉是一种天然高分子化合物 B.糖都能水解
C.纤维素没有甜味 D.糖类是人体内能量的主要来源之一
10.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A.SO2→SO32- B.CuO→Cu C.Cl2→Cl- D.I-→I2
11. 下列化合物中含有共价键的离子化合物是 （ ）
A.Na2S　　　 B.CaCl2　　　 C.Na2O2　　 　 D.H2O2
12.下列说法中，错误的是 （ ）
A.元素周期表中，有18个纵行即有18个族
B.最外层电子数为2的元素原子，不一定属于IIA族元素
C.在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外的电子层数
D.副族与VIII族元素都是金属元素
13. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Erl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于和说法正确的是 （ ）
A.中子数相同，互称为同位素 B.质子数相同，互称为同位素
C.核外电子数相同，是同一种核素 D.质量数不同，不能互称为同位素
14.下列物质性质与应用对应关系正确的是 （ ）
A.氨气具有碱性，可用作制冷剂
B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维
C.铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线
D.二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料
15.下列有关实验操作或现象描述正确的是 （ ）

A.实验室用图1装置制备Cl2 B.加热后图2中溶液颜色恢复红色
C.用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl D.实验室用图4装置制取少量蒸馏水
16.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A. K+、Fe2+、Cl-、NO3- B.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
C.NH4+、Ba2+、NO3-、HCO3- D. Al3+、Na+、Cl-、SO42-
17.下列属于取代反应的是 （ ）
A.用乙烯制乙醇 B.用乙酸和乙醇制乙酸乙酯
C.用植物油制人造脂肪 D.用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯
18.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的铜箔： Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
B.铜与稀硝酸反应： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+ 2H2O
C.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+ 3H2↑
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2++SO42- +H++OH-= BaSO4↓+ H2O
19.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-=4H2O; O2+2H2O+4e-=4OH-，据此作出判断，下列说法中错误的是 （ ）
A. H2在负极发生氧化反应 B.供电时的总反应: 2H2+O2=2H2O
C.产物为无污染的水，属于环境友好电池 D.燃料电池的能量转化率可达100%
20.镭(Ra)位于元素周期表中第7周期第ⅡA族,下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是 （ ）
A.镭的原子半径比钙的大 B.氯化镭的化学式为RaCl2
C.单质镭不能与水反应产生氢气 D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强
21. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 （ ）
A.23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C.0.1 molC12参加反应，转移的电子数一定为0.2NA
D.标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA原子
22.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列措施不合理的是 （ ）
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.高温下用焦炭还原SiO2，制取粗硅
C.用硫酸清洗锅炉中的水垢 D.用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 23.100mL 6mol·L-1的硫酸和过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加人适量的 （ ）
A.硫酸钠固体 B.水 C.稀醋酸 D.加热
24.下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 （ ）
A.Na2CO3和HCl B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和BaCl2
25.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能全部是通过一步反应完成的是 （ ）
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Mg→MgCl2→Mg(ОH)2→MgSО4 D. Fe→FeCl2→Fe(ОH)2→Fe( OH)3
第II卷（非选择题 共60分）
第一部分 必答题（必修模块，共40分）
二．填空题
26.(8分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题:

(1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是__________(填元素符号)。 
(2)⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________(填元素符号)。 
(3)⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性较强的是_______ (用化学式表示)。 
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式:_________________。 
三．推断题
27.(8分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白:
(1)写出B的化学式: 。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有 (填写编号)
(3)写出A→C反应的离子方程式: ，写出E→D的化学方程式: 。
四、实验题 (本题包括2小题，共18分)
28. (10分)研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液。
(1)浓硫酸的作用是 。
(2)写出制备乙酸乙酯的化学方程式是 。
(3)球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是 。
(4)反应中所用的乙醇是过量的，其目的是 。
(5)C中盛放的溶液是 。
29. (8分)为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f为止水夹)，请回答下列问题:

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式 。
(2)要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。(填字母符号)
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.氢氧化钠溶液
(3)检验烧瓶里是否收集满氨气的方法是 。
(4)用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥气，引发水上喷的操作是
。
五、计算题(本题1题，共6分)
30.(6分)某 2.0L 硫酸溶液中含有 1.0mol H2SO4.试计算:
(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度；
(2)向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积(标准状况)；
(3)假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度.



第二部分 选答题 （选修模块，共20分）

31.Ⅰ. (6分) (化学与生活)保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。
(1)维生素C能促进人体生长发育，下列富含维生素C的是 (填字母)。
A.牛肉 B.辣椒 C.鸡蛋
(2)缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是 。
A.碘 B.铁 C.钙
(3)在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 。
Ⅱ.(6分)(化学反应原理)(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8J，写出该反应的热化学方程式: 。已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的△H= kJ · mol-1。
(2)已知：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H=﹣196.6 kJ · mol-1
2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g) △H=﹣113.0 kJ · mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g) ⇌ SO3(g)+NO(g)的△H= kJ · mol-1。
32.Ⅰ. (8分) (化学与生活)2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。
(1)汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为CO2和 (填化学式)。
(2)明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3+水解生成的 (填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。
(3)煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是 (填化学式)。
在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为
(请写出其总反应方程式)。
Ⅱ.(8分)(化学反应原理)
(1) 对反应N2O4(g)⇌2NO2(g) △H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1 T2(填“>”“<”或“=”)。

(2) 在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L真空定容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为 。
②该反应的平衡常数K的值为 。（结果保留小数点后两位）
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是 mol/L。
33.Ⅰ. (6分) (化学与生活)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
(1)生产水泥的主要原料是 和 (填名称)。
(2)有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料，而是一种 。(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)
(3)上海世博会中国馆用到一种涂料一氟碳涂层聚酯(FEP)，它的单体为CF3—CF=CF2，这种涂料具有 (选填“热塑性”或“热固性”)。
(4)由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染称为“ ”。
(5)玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于 材料(选填“合金”或“复合”)。
Ⅱ. (6分)(化学反应原理)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:
(1)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
。
(2)B为0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，实验测得该溶液的pH 7(填“>”“=”或“<”)
(3)C为FeCl3 溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸，目的是 ；若把该溶液加热蒸干，得到的固体物质为
(填化学式)。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，请写出AgCl在水中存在溶解平衡的表达式：
。









天水市一中高二级学业水平测试模拟考试题（一）
化学试题

一、选择题 （其中1-10小题，每题1分，11-25小题，每题2 分，共40分。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
A
B
B
A
C
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
B
C
B
D
B
C
D
C
21
22
23
24
25





D
C
B
D
B






第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题
26．（8分，每空均2分）
（1）Na　 （2） Na>Al　 （3）HCl （4）NaOH或NaClO (合理即可)
27．（8分，每空均2分）
（1）Na2O2 （2）①②③④ （3）2Na+2H2O =2Na++2OH-+ H2↑,
2NaHCO3= Na2CO3 + CO2↑+H2O
28.（10分，每空均2分）
（1）催化剂 （2）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O （3）防倒吸 （4）有利于酯化反应正向进行（或增大乙酸的转化率）
（5）饱和Na2CO3溶液
29. （8分，每空均2分）
（1） 2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaC12 +2H2O （2） A （3）将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满 （4）打开止水夹f，挤压胶头滴管使少量水进入圆底烧瓶。
30.（6分，每题2分）
（1）0.5mol/L （2）22.4L （3）0.5mol/L
31．Ⅰ. (6分，每空2分) (化学与生活)
（1）B （2） A （3） 盐析
Ⅱ. (6分，每空2分)(化学反应原理)
（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ · mol-1 （2） -571.6 -41.8
32.Ⅰ. (8分，每空2分) (化学与生活)
（1）N2 （2） Al(OH)3 （3） H2SO4 （4）2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
Ⅱ.(8分，每空2分)(化学反应原理)
（1）< （2） 0.0025 mol/L 2.78 0.1
33.Ⅰ. (6分，每空1分) (化学与生活)
（1）黏土 石灰石 （2） 塑料 （3） 热塑性 （4）白色污染 （5）复合
Ⅱ. (6分) (化学反应原理)
（1）C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-) （2） > （3）抑制Fe3+的水解 Fe(OH)3
（4）AgCl(s) ⇌Ag+ (aq)+Cl- (aq) （2分）