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所属成套资源：2021-2022学年高一化学上学期期末测试卷（含答案）
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北京市丰台区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 含答案
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这是一份北京市丰台区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 含答案，文件包含北京市丰台区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题doc、北京市丰台区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题答案doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56
第一部分 选择题(共42分)
下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。(每小题2分，共42分)
1. 下列是我国古代的技术应用，其工作原理不涉及化学反应的是( )
A. AB. BC. CD. D
2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是( )
A. 蒸馏水B. Fe(OH)3胶体C. 蔗糖溶液D. KCl溶液
3. 下列物质中，不属于电解质的是( )
A. B. NaOHC. KNO3D. Mg
4. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是( )
A. 盐酸B. 硫酸铜溶液C. 氯化铁溶液D. 浓硫酸
5. “84″消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是( )
A. 盐酸B. 氯化钠C. 次氯酸钠D. 高锰酸钾
6. 实验室配制100mL 1.0ml·L-1 NaCl溶液时，不需要用到的仪器是( )
A. 烧杯B. 玻璃棒C. 容量瓶D. 集气瓶
7. 下列关于金属钠的描述中，不正确的是( )
A. 有银白色金属光泽B. 在空气中燃烧只生成氧化钠
C. 具有很强的还原性D. 在空气中燃烧发出黄色火焰
8. 水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列逻辑关系图不正确的是( )
A. B.
C. D.
10. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A. KI→I2B. CO2→COC. N2O5→HNO3D. NaClO3→Cl2
11. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是( )
A. NaB. Ca(OH)2C. Fe(OH)2D. 氯水
12. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是( )
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖
C. 将过期的化学药品直接倒入下水道
D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
13. 浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是
A. 具有强腐蚀性B. 能使蔗糖变黑
C. 能用于干燥氨气D. 加热时能与铜发生反应了
14. 自然界中氮的循环如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 工业合成氨属于人工固氮
B. 在雷电作用下N2与O2发生化学反应
C. 在氮的循环过程中不涉及氧化还原反应
D. 含氮无机物与含氮有机物可相互转化
15. 汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示：
下列说法中，不正确的是( )
A. 汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物
B. 使用催化转化装置可减少汽车尾气对大气的污染
C. 该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化
D. 该过程中会发生反应：
16. 下列关于“100mL 1.0ml·L-1 Na2SO4溶液”的说法中，正确的是( )
A. 该溶液中含有的微粒主要有：Na2SO4、Na+、、H2O
B. 若取该溶液50mL，其中
C. 若取该溶液10mL，恰好能与100mL 0.1ml·L-1 BaCl2溶液完全反应
D. 该溶液与200mL 1.0ml·L-1 NaCl溶液中的c(Na+)相等
17. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( )
A. NH3的摩尔质量为17g
B. 常温常压下，1 ml CO的体积是22.4L
C. 1 ml Cl2与足量Fe完全反应，转移的电子数为3NA
D. 常温常压下，48g O2含有氧原子数为3NA
18. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化铁与盐酸反应：
B. 铜与稀硝酸反应：
C. 钠与水反应：
D. 碳酸氢钠与盐酸反应：
19. 某溶液中大量存在以下五种离子：、、、、，它们的物质的量之比为，则可能是( )
A. H+B. C. D.
20. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是( )
A. AB. BC. CD. D
21. 研究小组探究Na2O2与水的反应。取1.56g Na2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是( )
A. 由实验ⅲ中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成
B. 由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关
C. 由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色原因是c(OH-)大
D. 向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色
第二部分 非选择题(共58分)
22. 补齐物质与其用途之间的连线_______。
23. 选择完成下列实验的装置。
(1)除去粗盐水中的泥沙，用_______(填序号，下同)。
(2)除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3固体，用_______。
(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，用_______。
(4)用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，用_______。
24. SO2、SO3均为硫的氧化物，请回答下列问题。
(1)关于SO2和SO3，下列说法正确的是_______(填字母)。
a．都是酸性氧化物
b．都有氧化性
c．硫在纯氧中燃烧生成SO3
d．都能使品红溶液褪色
(2)工业尾气中排放SO2会导致酸雨，请从化合价和物质类别的角度，各列举一种试剂处理尾气中的SO2：_______、_______。
(3)将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是_______(填字母)。
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色
b．取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的溶液少许，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解
25. 某小组同学用如图所示装置制取NH3，并探究其性质及转化。
(1)试管中发生反应的化学方程式是_______。
(2)请将方框中的收集装置补充完整_______。
(3)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，再将集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是_______。
(4)将如图滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹。
①可以观察到的现象是_______。
②通过该实验可以得到的结论有_______。
(5)NH3可以转化为其他含氮物质，如图为NH3转化为HNO3的流程。
①写出NH3与O2反应转化为NO的化学方程式_______。
②NH3转化为HNO3的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是_______。
26. 工业尾气中的氯气有多种处理方法。
(1)处理尾气中少量氯气的方法如图所示。
①处理过程中，发生反应的离子方程式为_______。
②为维持处理过程的持续进行，需要定期加入的物质是_______。
(2)大量氯气可用NaOH溶液处理，标准状况下，处理11.2L Cl2转移电子的物质的量为_______ml。
27. 某工厂综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)的流程如图所示。
已知：
(1)固体1主要成分是_______。
(2)流程中，试剂X的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”) 。
(3)捕获剂捕获的气体主要是_______。
(4)NaNO2溶液处理含废水的离子方程式为_______。
(5)处理含废水的另一种方法如图所示。
①过程a中需升温至30℃，产生大量气体，过程b产生大量无毒气体，达到了逐步降低溶液中含量的目的。这两种气体分别是_______、_______。
②过程c中，余氯的主要成分是NaClO，NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10 m3含余氯废水，理论上需要0.5ml·L-1 Na2SO3溶液_______L。
28. 某小组同学为探究FeCl3溶液与Mg的反应，设计并完成了如下实验。
(1)产生的气体是_______。
(2)开始反应后，立即检测到溶液中含有Fe2+的原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)生成的红褐色沉淀是_______。
(4)反应后，最终溶液呈无色。甲同学认为上层清液中仍然可能存在Fe2+，并设计如下方案：取上层清液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，则说明上层清液中含有Fe2+。乙同学认为该方案不合理，其理由是_______。最终乙同学利用Fe2+的特征反应证实了溶液中存在Fe2+。
(5)已知Fe和Fe3O4都能被磁铁吸引，分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
ⅰ．黑色固体可以被磁铁吸引；
ⅱ．将黑色固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
ⅲ．向ⅱ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a．黑色固体中一定含有的物质是_______。
b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是_______。A．火药使用
B．粮食酿酒
C．转轮排字
D．铁的冶炼
A．和面、饧面
B．剁馅、拌馅
C．擀皮、包饺子
D．煮熟、捞饺子
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
原溶液中一定含有
B
某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色
原溶液一定含Fe2+
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有
物质 用途
A．浓硫酸——————a．作干燥剂
B．二氧化硫 b．作红色颜料
C．碳酸氢铵 c．作漂白剂
D．氧化铁 d．作膨松剂
E．氨气 e．作制冷剂
操作
现象及产物检验
5mL 0.5ml﹒L-1 FeCl3溶液[pH约为1，即c(H+)=0.1ml﹒L-1]
立即产生大量气泡，液体颜色由黄色逐渐变为红褐色，此时检测到溶液中存在Fe2+，镁条表面仍为光亮的银白色；一段时间后，底部有红褐色沉淀，溶液颜色接近无色，金属表面产生大量黑色固体
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56
第一部分 选择题(共42分)
下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。(每小题2分，共42分)
1. 下列是我国古代的技术应用，其工作原理不涉及化学反应的是( )
A. AB. BC. CD. D
2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是( )
A. 蒸馏水B. Fe(OH)3胶体C. 蔗糖溶液D. KCl溶液
3. 下列物质中，不属于电解质的是( )
A. B. NaOHC. KNO3D. Mg
4. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是( )
A. 盐酸B. 硫酸铜溶液C. 氯化铁溶液D. 浓硫酸
5. “84″消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是( )
A. 盐酸B. 氯化钠C. 次氯酸钠D. 高锰酸钾
6. 实验室配制100mL 1.0ml·L-1 NaCl溶液时，不需要用到的仪器是( )
A. 烧杯B. 玻璃棒C. 容量瓶D. 集气瓶
7. 下列关于金属钠的描述中，不正确的是( )
A. 有银白色金属光泽B. 在空气中燃烧只生成氧化钠
C. 具有很强的还原性D. 在空气中燃烧发出黄色火焰
8. 水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列逻辑关系图不正确的是( )
A. B.
C. D.
10. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A. KI→I2B. CO2→COC. N2O5→HNO3D. NaClO3→Cl2
11. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是( )
A. NaB. Ca(OH)2C. Fe(OH)2D. 氯水
12. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是( )
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖
C. 将过期的化学药品直接倒入下水道
D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
13. 浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是
A. 具有强腐蚀性B. 能使蔗糖变黑
C. 能用于干燥氨气D. 加热时能与铜发生反应了
14. 自然界中氮的循环如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 工业合成氨属于人工固氮
B. 在雷电作用下N2与O2发生化学反应
C. 在氮的循环过程中不涉及氧化还原反应
D. 含氮无机物与含氮有机物可相互转化
15. 汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示：
下列说法中，不正确的是( )
A. 汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物
B. 使用催化转化装置可减少汽车尾气对大气的污染
C. 该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化
D. 该过程中会发生反应：
16. 下列关于“100mL 1.0ml·L-1 Na2SO4溶液”的说法中，正确的是( )
A. 该溶液中含有的微粒主要有：Na2SO4、Na+、、H2O
B. 若取该溶液50mL，其中
C. 若取该溶液10mL，恰好能与100mL 0.1ml·L-1 BaCl2溶液完全反应
D. 该溶液与200mL 1.0ml·L-1 NaCl溶液中的c(Na+)相等
17. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( )
A. NH3的摩尔质量为17g
B. 常温常压下，1 ml CO的体积是22.4L
C. 1 ml Cl2与足量Fe完全反应，转移的电子数为3NA
D. 常温常压下，48g O2含有氧原子数为3NA
18. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化铁与盐酸反应：
B. 铜与稀硝酸反应：
C. 钠与水反应：
D. 碳酸氢钠与盐酸反应：
19. 某溶液中大量存在以下五种离子：、、、、，它们的物质的量之比为，则可能是( )
A. H+B. C. D.
20. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是( )
A. AB. BC. CD. D
21. 研究小组探究Na2O2与水的反应。取1.56g Na2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是( )
A. 由实验ⅲ中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成
B. 由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关
C. 由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色原因是c(OH-)大
D. 向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色
第二部分 非选择题(共58分)
22. 补齐物质与其用途之间的连线_______。
23. 选择完成下列实验的装置。
(1)除去粗盐水中的泥沙，用_______(填序号，下同)。
(2)除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3固体，用_______。
(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，用_______。
(4)用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，用_______。
24. SO2、SO3均为硫的氧化物，请回答下列问题。
(1)关于SO2和SO3，下列说法正确的是_______(填字母)。
a．都是酸性氧化物
b．都有氧化性
c．硫在纯氧中燃烧生成SO3
d．都能使品红溶液褪色
(2)工业尾气中排放SO2会导致酸雨，请从化合价和物质类别的角度，各列举一种试剂处理尾气中的SO2：_______、_______。
(3)将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是_______(填字母)。
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色
b．取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的溶液少许，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解
25. 某小组同学用如图所示装置制取NH3，并探究其性质及转化。
(1)试管中发生反应的化学方程式是_______。
(2)请将方框中的收集装置补充完整_______。
(3)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，再将集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是_______。
(4)将如图滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹。
①可以观察到的现象是_______。
②通过该实验可以得到的结论有_______。
(5)NH3可以转化为其他含氮物质，如图为NH3转化为HNO3的流程。
①写出NH3与O2反应转化为NO的化学方程式_______。
②NH3转化为HNO3的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是_______。
26. 工业尾气中的氯气有多种处理方法。
(1)处理尾气中少量氯气的方法如图所示。
①处理过程中，发生反应的离子方程式为_______。
②为维持处理过程的持续进行，需要定期加入的物质是_______。
(2)大量氯气可用NaOH溶液处理，标准状况下，处理11.2L Cl2转移电子的物质的量为_______ml。
27. 某工厂综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)的流程如图所示。
已知：
(1)固体1主要成分是_______。
(2)流程中，试剂X的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”) 。
(3)捕获剂捕获的气体主要是_______。
(4)NaNO2溶液处理含废水的离子方程式为_______。
(5)处理含废水的另一种方法如图所示。
①过程a中需升温至30℃，产生大量气体，过程b产生大量无毒气体，达到了逐步降低溶液中含量的目的。这两种气体分别是_______、_______。
②过程c中，余氯的主要成分是NaClO，NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10 m3含余氯废水，理论上需要0.5ml·L-1 Na2SO3溶液_______L。
28. 某小组同学为探究FeCl3溶液与Mg的反应，设计并完成了如下实验。
(1)产生的气体是_______。
(2)开始反应后，立即检测到溶液中含有Fe2+的原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)生成的红褐色沉淀是_______。
(4)反应后，最终溶液呈无色。甲同学认为上层清液中仍然可能存在Fe2+，并设计如下方案：取上层清液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，则说明上层清液中含有Fe2+。乙同学认为该方案不合理，其理由是_______。最终乙同学利用Fe2+的特征反应证实了溶液中存在Fe2+。
(5)已知Fe和Fe3O4都能被磁铁吸引，分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
ⅰ．黑色固体可以被磁铁吸引；
ⅱ．将黑色固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
ⅲ．向ⅱ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a．黑色固体中一定含有的物质是_______。
b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是_______。A．火药使用
B．粮食酿酒
C．转轮排字
D．铁的冶炼
A．和面、饧面
B．剁馅、拌馅
C．擀皮、包饺子
D．煮熟、捞饺子
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
原溶液中一定含有
B
某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色
原溶液一定含Fe2+
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有
物质 用途
A．浓硫酸——————a．作干燥剂
B．二氧化硫 b．作红色颜料
C．碳酸氢铵 c．作漂白剂
D．氧化铁 d．作膨松剂
E．氨气 e．作制冷剂
操作
现象及产物检验
5mL 0.5ml﹒L-1 FeCl3溶液[pH约为1，即c(H+)=0.1ml﹒L-1]
立即产生大量气泡，液体颜色由黄色逐渐变为红褐色，此时检测到溶液中存在Fe2+，镁条表面仍为光亮的银白色；一段时间后，底部有红褐色沉淀，溶液颜色接近无色，金属表面产生大量黑色固体
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