湖北省孝感市普通高中2022届高三上学期期中联考化学试题含答案

这是一份湖北省孝感市普通高中2022届高三上学期期中联考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，设为阿伏加德罗常数的值，联氨等内容，欢迎下载使用。

考试时间：2021年11月11日下午2:30-5:00 本试卷满分100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交.
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1.化学与生活、科技和社会发展息息相关.下列说法错误的是（ ）
A.向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长.
B.“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料.
C.中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅.
D.德尔塔（）是新冠病毒变异毒株，其成分含有蛋白质
2.下列关于日常生活中化学用品有效成分的说法中错误的是（ ）
A.食醋：乙酸B.白砂糖：葡萄糖
C.小苏打：碳酸氢钠D.84消毒液：次氯酸钠
3.下列化学用语表述错误的是（ ）
A.乙烯的结构简式：B.的结构示意图：
C.和互为同位素D.的电子式：
4.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是（ ）
5.设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，15g甲基含有的电子数目为
B.标准状况下，含有的分子数目为
C.常温下，12g金刚石中含有的共价键数目为
D.标准状况下，与水反应，转移电子的数目为
6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向溶液中通入过量：
B.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：
C.向溶液中加入过量的溶液：
D.过量和稀的反应：
7.由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是（ ）
8.联氨（）可用于处理锅炉水中溶解的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示.下列叙述错误的是（ ）
A.①转化中是还原剂
B.工业上也可使用处理锅炉水中溶解的氧
C.可处理水中
D.③中发生反应后溶液的升高
9.下列物质的制备线索中，方案合理且最符合绿色化学要求的是（ ）
A.
B.
C.
D.
10.异松油烯可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等，其结构简式如图.下列有关异松油烯的说法不正确的是（ ）
A.分子式是
B.能发生加成、氧化、取代反应
C.存在属于芳香烃的同分异构体
D.核磁共振氢谱有6个吸收峰
11.据文献报道，催化与生成的反应机理如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.反应过程中，镁的价态不变
B.图中碳的价态只有2种
C.是反应的中间体
D.总反应为
12.由短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素.下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：B.最高价氧化物的水化物的酸性：
C.最简单氢化物的沸点：D.W、Y组成的某些化合物可以破坏臭氧层
13.十氢萘（）是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”脱氢过程释放氢气.下列说法正确的是（ ）
A.的脱氢过程中，不会有大量中间产物
B.十氢萘脱氢的总反应速率由第二步反应决定
C.选择合适的催化剂不能改变、的大小
D.总反应的
14.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途.用镍（）、铁作电电解浓溶液制备高铁酸盐的装置如图所示.下列推断正确的是（ ）
A.a为电源的正极
B.电解一段时间后，撤去隔膜，混合后的溶液与原溶液比较，减小
C.若电路中通过，则阴极产生气体
D.铁是阳极，电极反应为
15.是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：下列有关说法不正确的是（ ）
A.中的化合价+3价
B.“反应”步骤中生成的化学方程式
C.“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去和，要加入的试剂分别为溶液和溶液
D.“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
二、非选择题：本大题共4小题，共55分.
16.（14分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用，实验室以、单质碘和水合肼（有还原性）为原料制备碘化钠.回答下列有关问题：
（1）利用下列实验装置制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液.
①仪器X的名称是________，导管口连接顺序为_________________（按气流方向，用小写字母表示）.
②写出A中反应的化学方程式____________________________________________.
（2）制备水合肼：反应原理为
①将次氯酸钠和氢氧化钠混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌.该操作需严格控制试剂的滴加顺序和滴加速度，原因是_____________________________________________.
②一级电离方程式为，其二级电离方程式为____________________________________.
（3）碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示.
①“还原”过程主要消耗“合成”中生成的副产物，反应的离子方程式是_________________.
②工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，“水合肼还原法”的优点是______________.
17.（14分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）①的反应类型为________________.
（2）有机物D中含氧官能团的名称是_______________.
（3）反应④所需的试剂是____________和______________.
（4）反应⑤的化学反应方程式为________________（反应物用结构简式表示）.
（5）满足下列条件的D的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构），写出满足条件其中任一种的结构简式：______________.
①苯环上含有三个不同取代基；②含酯基且能发生银镜反应；③含氨基但与苯环不直接相连.
（6）设计由对甲基苯甲醇的合成路线（无机试剂任选）
__________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
18.（13分）甲醇既是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品，又可作为清洁燃料.利用与合成甲醇涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）已知，则______________
（2）向刚性容器中充入一定量的和，在不同催化剂下反应相同时间，的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择]随温度的变化如图所示：
①由上图可知，催化效果______________（填“>”<”或“=”）.
②在210-270℃间，的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因______________.
③有利于提高甲醇平衡产率的条件是_______________（填标号）.
A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压
（3）若将和充入密闭容器中发生反应：，如下图表示压强为和下的平衡转化率随温度的变化关系.
①a、b两点化学反应速率分别用、表示，则______________（填“大于”“小于”或“等于”）.
②b点对应的平衡常数____________（是以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）.
19.（14分）我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（）的工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含等多步反应.
（1）反应Ⅰ的化学方程式为___________________；在进行反应Ⅰ时，向溶液中先通入_________（填“”或“”）；
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_________________________________；
（3）已知与稀硫酸反应放出，其离子方程式为________________________________.
（4）副产品X化学式为________________；生产中可循环利用的物质为_______________（化学式）；
（5）为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制反应Ⅱ中气体与固体反应物的物质的量之比为_______________.
高三化学试卷答案
一、选择题（本题共15 小题，每小题3分，共45分）
1-15题答案： CBDCA DBCDC BCABD
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16题（每小空2分，计7小空，共计14分）
（1） = 1 \* GB3 ①三颈烧瓶（2分）（2分） = 2 \* GB3 ②（2分）
（2） = 1 \* GB3 ①水合肼有还原性，容易被氧化（2分）
= 2 \* GB3 ②（2分）
（3） = 1 \* GB3 ①（2分）
= 2 \* GB3 ②被氧化后的产物为和，不引入杂质（2分）
17题【第（2）1分，第（6）3分，其它每小空2分，计7小空，共计14分】
（1）氧化反应（2分）（2）羧基（1分）（3）、浓（2分）
（4）（2分）
（5）10（2分）
或等其它合理答案也给分（2分）
（6）（3分）
18题【第（3） = 2 \* GB3 ②题3分，其它每小空2分，计6小空，共计13分】
（1）-58（2分）
（2） = 1 \* GB3 ①＞（2分） = 2 \* GB3 ②温度升高，催化剂的活性降低（2分） = 3 \* GB3 ③B（2分）
（3） = 1 \* GB3 ①大于（2分） = 2 \* GB3 ②133.3或400/3（3分）
19题（每空2分，计7小空，共计14分）
（1）（2分）（2分）
（2）（2分）（3）（2分）
（4）（2分）（2分）（5）（2分）A
B
C
D
灼烧碎海带
提纯胶体
检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
分离苯（沸点80.1℃）和溴苯（沸点156.2℃）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向中滴加浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性：
B
在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置
镁表面有气泡
金属活动性：
C
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白烟
X可能是浓盐酸
D
将的溶液与溶液混合充分反应后滴加溶液
溶液颜色变红
与的反应具有可逆性