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08 回归化学反应速率课件PPT
展开如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
①移动的结果是“减弱”不是“清除”或“克服”
③适用于任何动态平衡。
②仅适用平衡状态时改变条件。
(1)利用气体的总压、平均相对分子质量和密度不变均可作为反应到达平衡标志。( )(2)当同一物质的v(正)=v(逆)时,反应一定达到平衡状态。( )(3)在一固定容积的容器中发生C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)反应,当气体密度不变时,说明反应已达平衡。( )(4)往平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体,平衡将向逆反应方向移动,溶液颜色将变浅。( )(5)对于2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系,扩大体积减小压强,再达到平衡时颜色变深。( )
(6)对于密闭容器中的可逆反应mX(g)+nY(s)⇌pZ(g) ΔH<0,达化学平衡后,通入氦气,化学平衡一定发生移动。 ( )(7)升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此时v吸增大,v放减小。( )(8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动,转化率一定增大( )(9)若平衡发生移动,则v正和v逆一定改变,同理v正、v逆改变,平衡一定移动。( )(10)对于2NH3⇌N2+3H2反应,恒温恒容下再充入一定量的NH3,NH3的转化率增大。( )(11)对于任何可逆反应,改变体系的温度,平衡一定发生移动。( )
(11)化学平衡常数表达式中的浓度可以用物质的量代替计算。( )(12)增大压强,化学平衡向右移动,反应物的转化率增大,平衡常数也增大。( )(13)升高温度,反应的平衡常数一定增大。( )(14)化学平衡常数增大,化学平衡一定向正反应方向移动。( )(15)ΔH<0,ΔS>0的反应一定自发进行。( )(16)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。( )
(17)C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)的K表达式为H2O(H2)。( )(18)一个可逆反应的正反应K正与逆反应K逆相等。( )(19)一定温度下,N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的K1与 2N2(g)+6H2(g)⇌4NH3(g)的K2的关系为K1=2K2。( )(20)从热力学的角度,2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH>0的反应不可能自发进行。( )(21)在一定温度下的恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应,当密度不变时,反应达到平衡状态。( )(22)对于2SO2(g) +O2(g)⇌2SO3(g)反应,当v正(SO2)=v逆(O2)时,反应达到平衡。( )
(23)同一反应,用不同物质表示的反应速率数值越大,反应越快( )(24)对于C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反应,增加C的量,反应速率增大。( )(25)增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率。( )(26)使用催化剂可以改变反应活化能和焓变。( )(27)100 mL 2 ml/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变。 ( )
(28)升高温度可使吸热反应的反应速率增大,使放热反应的反应速率也增大。 ( )(29)加热使反应速率增大的原因之一是活化分子百分数增大。( )(30)增大体系的压强一定加快反应速率。 ( )(31)对于吸热的可逆反应,升高温度时,吸热方向的反应速率增加的倍数大,平衡向吸热方向移动。 ( )(32)金属钠保存在CCl4中,以防止被氧化。 ( )
(33)已知乙酸与乙醇的酯化反应为放热反应,加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大( ) (34)在恒温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快( ) (35)在一定条件下,增加反应物的量,化学反应速率一定加快 ( ) (36)某温度时 FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)达到平衡时 n(CO)∶n(CO2)=4∶1。则该反应此温 度时的平衡常数 K=0.25 ( )
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