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2021年辽宁省盘锦市中考化学真题（解析版）
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这是一份2021年辽宁省盘锦市中考化学真题（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021年辽宁省盘锦市中考化学试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列传统工艺品制作过程中，发生化学变化的是（ ）
A．手工剪纸 B．烧制陶瓷 C．雕刻石像 D．棉线织布
2．（1分）常喝牛奶能预防骨质疏松，对此起重要作用的元素是（ ）
A．锌 B．铁 C．碘 D．钙
3．（1分）下列基本实验操作错误的是（ ）
A． pH试纸的使用 B．取用液体药品
C．称量氯化钠 D．移走蒸发皿
4．（1分）下列常见物质属于有机物的是（ ）
A．CH4 B．CO C．H2CO3 D．ZnCO3
5．（1分）辽宁省加速布局清洁能源，助力绿色低碳发展。下列不属于清洁能源应用的是（ ）
A．风力发电 B．氢燃料电池 C．火力发电 D．太阳能电池
6．（1分）在氧气转化为液氧的过程中，发生改变的是（ ）
A．分子大小 B．分子种类 C．分子间隔 D．分子数目
7．（1分）下列实验现象既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质的是（ ）
A．蜡烛自下而上熄灭 B．软塑料瓶变瘪
C．石蕊溶液变红 D．气球上浮
8．（1分）化学实验和日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是（ ）
A．室内天然气泄漏应打开排风扇
B．可用漏斗向燃着的酒精灯里添加酒精
C．煤炉上放盆水能防止CO中毒
D．稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢注入水中
9．（1分）生产替代氟利昂的新型制冷剂需要原料四氟化碳（CF4），其可由下列反应制得：SiC+2F2CF4+X。下列说法中正确的是（ ）
A．反应前后氟元素的化合价不变
B．该反应为置换反应
C．反应中F2与CF4的粒子个数比为1：2
D．X的化学式为SI
10．（1分）化学与生活、生产联系紧密。下列说法中不正确的是（ ）
A．工业上常用焦炭来冶炼金属
B．医疗上常用小苏打治疗胃酸过多
C．生产中用铁桶配制波尔多液
D．农业上常用熟石灰改良酸性土壤
二、非选择题（共30分）
11．（4分）对物质组成的定量研究使化学科学获得迅速发展。
【资料一】拉瓦锡把少量汞放在密闭容器中连续加热12天，发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里的空气体积差不多减少了，剩余体积的气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。
（1）约占空气体积的气体是 。
（2）剩余体积的气体中，其主要成分的重要用途之一是 。
【资料二】拉瓦锡将水蒸气通过一定量高温红热的软铁薄片，结果水减重，铁增重变成黑色的氧化物（四氧化三铁），同时收集到“可燃空气”。通过大量的定量实验，他得出结论：水不是一种元素，而是由氢、氧元素组成的化合物。
（3）根据资料二提供的信息，写出所发生反应的化学方程式： 。水中氢元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
12．（4分）宏观辨识和微观探析是化学学科的基本素养。
【资料】生物细胞中的元素组成（部分）
元素
氧
碳
氢
氮
钙
磷
钾
硫
钠
镁
质量分数/%
65
18
10
3
1.5
1.0
0.35
0.25
0.15
0.05
（1）上表中属于金属元素的有 种。
（2）在农作物所必需的营养元素中，氮、磷、钾需要量较大。根据上表中所给元素写出一种常见氮肥的化学式： 。
（3）氢元素在生物细胞中含量较大、和均属于氢元素的原因是 。如图模型A、B、C中能正确表示原子结构的是 。
13．（6分）化学知识在生产和生活中有重要作用。请根据图表回答下列问题。
【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.1
12.5
21.5
38.8
49.0
（1）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，“夏天晒盐”是利用了氯化钠的溶解度 的特点。这样获得的NaCl中常混有少量Na2CO3，为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，实验小组同学取适量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后加热煮沸。请分析该方法是否合理并说明原因： 。
（2）水是常用的溶剂，下列说法中正确的是 （填数字序号）。
①生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
②我国水资源丰富，但人均水量很少，要节约用水
③实验室常将固体配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
（3）20℃时，配制等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液，所需溶剂质量较大的是 。
（4）如图，将两枚洁净无锈的铁钉分别放入A、B两支试管中，可观察到 （填字母序号）试管中的铁钉锈蚀较快。金属生锈有弊也有利，请举出一个对生产、生活有利的实例： 。
14．（8分）科学探究离不开实验活动。
（1）制作仪器a需利用 （填“金属”或“合成”）材料。请写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式： 。
（2）用装置B制氧气，把过氧化氢溶液加入盛有少量氧化铁的锥形瓶中，产生大量气泡，经验证氧化铁在反应前后 不变，说明氧化铁也是过氧化氢分解的催化剂。反应结束后，倒出上层清液，再向锥形瓶内加入适量稀盐酸，反应的化学方程式为 。
（3）碳酸钙粉末和稀盐酸反应、木炭燃烧、高温煅烧石灰石都能生成二氧化碳，比较说明实验室制取二氧化碳选用大理石和稀盐酸的原因： 。73g质量分数为10%的稀盐酸与足量大理石反应（其中杂质不溶于水也不与盐酸反应），生成二氧化碳的质量为 g。
（4）装置C有多种用途，下列说法中正确的是 （填数字序号）。
①用排空气法收集H2，H2从n端进入
②用排水法收集O2需先装满水，O2从m端进入
③盛放Ca（OH）2溶液时，可用于检验CO2
④盛放NaOH溶液时，可用于除去CO2气体中混有的少量HCl气体
（5）如图D所示实验中，可观察到甲中白磷燃烧，乙中红磷不燃烧，由此说明燃烧的条件之一是 。
15．（8分）科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
【资料】部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阳离子
阴离子
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
﹣
说明：“溶”表示对应物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示物质不存在或遇到水就分解了。
实验小组同学根据复分解反应发生的条件，进行了如图实验并作出判断。
（1）实验A中有白色沉淀生成，依据溶解性表可知构成该物质的两种离子是 。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为 ，反应后溶液中溶质的组成情况可能有 种。
（3）实验C中无明显现象，为了证明反应是否发生，小组同学设计了以下实验方案并进行实验。
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取适量混合后的溶液于试管中，加入
无气泡产生
二者发生了化学反应
方案二
取适量混合后的溶液于试管中，加入硝酸铜溶液
二者没有发生化学反应
【反思与评价】小组同学经过反思，认为方案二的结论不正确，理由是 。
【表达与交流】依据以上实验能够得出：对于无明显现象的可溶性碱与酸的反应，可以通过验证 来证明反应的发生。
（4）要证明实验D中没有发生反应，下列符合题意的选项有 （填数字序号）。
①验证H2SO4和KCl同时存在
②只验证H2SO4存在
③只验证KCl存在
2021年辽宁省盘锦市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列传统工艺品制作过程中，发生化学变化的是（ ）
A．手工剪纸 B．烧制陶瓷 C．雕刻石像 D．棉线织布
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、手工剪纸只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、烧制陶瓷包含着物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化，故B正确；
C、雕刻石像只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、棉线织布只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（1分）常喝牛奶能预防骨质疏松，对此起重要作用的元素是（ ）
A．锌 B．铁 C．碘 D．钙
【分析】根据化学元素与人体健康的关系，进行分析判断。
【解答】解：牛奶中富含钙，钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故常喝牛奶能预防骨质疏松，对此起重要作用的元素是钙。
故选：D。
【点评】本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。
3．（1分）下列基本实验操作错误的是（ ）
A． pH试纸的使用 B．取用液体药品
C．称量氯化钠 D．移走蒸发皿
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。
B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，两盘上各放一张大小相同的纸片，图中所示操作正确。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（1分）下列常见物质属于有机物的是（ ）
A．CH4 B．CO C．H2CO3 D．ZnCO3
【分析】有机物是含碳的化合物，但有些含碳的化合物由于其性质与无机物非常类似，一般归为无机物．利用这些知识可解决此题．
【解答】解：有机物又称有机化合物，但有些含碳的化合物由于其性质与无机物非常类似，一般归为无机物范畴，主要有一氧化碳、二氧化碳、碳酸及其盐等，因此CO、H2CO3、ZnCO3都属于无机物，而CH4中含有碳元素，属于有机物。
故选：A。
【点评】此题是对有机物的考查，解决的关键是对有机物的概念及特例进行的理解与判定，属基础性知识考查题．
5．（1分）辽宁省加速布局清洁能源，助力绿色低碳发展。下列不属于清洁能源应用的是（ ）
A．风力发电 B．氢燃料电池 C．火力发电 D．太阳能电池
【分析】清洁能源在能源的使用过程中对环境不造成污染的．例如，太阳能、风能、海洋能、水能和地热能等。
【解答】解：A、风能在使用时，不会对环境造成污染，属于清洁能源，故选项A错误。
B、氢燃料电池在使用时燃烧产物是水，无污染，属于清洁能源，故选项B错误。
C、火力发电需要燃烧化石燃料，此过程中会产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，所以不属于清洁能源，故选项C正确。
D、太阳能在使用时，不会对环境造成污染，属于清洁能源，故选项D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，能源与环境问题，是社会的热点，也是化学考查的热点，了解能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发利用等是正确解答此类题的关键。
6．（1分）在氧气转化为液氧的过程中，发生改变的是（ ）
A．分子大小 B．分子种类 C．分子间隔 D．分子数目
【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的。
【解答】解：氧气转化为液氧，氧分子释放能量，运动速度减小，分子之间间隔变小，分子大小、种类、数目都不变。
故选：C。
【点评】微观粒子之间有一定间隔，温度越高，间隔越大，温度越低，间隔越小。
7．（1分）下列实验现象既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质的是（ ）
A．蜡烛自下而上熄灭 B．软塑料瓶变瘪
C．石蕊溶液变红 D．气球上浮
【分析】根据实验的过程、现象分析二氧化碳性质，根据性质是否通过化学变化来表现分析判断二氧化碳的物理性质和化学性质．
【解答】解：A、二氧化碳用来灭火是利用了它不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，该实验能证明二氧化碳物理性质，又能体现其化学性质，故A符合题意；
B、塑料瓶会变瘪，主要是因为二氧化碳能溶于水，该实验能体现其物理性质，B不符合题意；
C、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸使之变红，该实验能体现其化学性质，故C不符合题意；
D，倒入二氧化碳后气球上浮，能证明二氧化碳的密度比空气大，属于物理性质，故D不符合题意。
故选：A。
【点评】主要考查了二氧化碳的物理性质和化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．
8．（1分）化学实验和日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是（ ）
A．室内天然气泄漏应打开排风扇
B．可用漏斗向燃着的酒精灯里添加酒精
C．煤炉上放盆水能防止CO中毒
D．稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢注入水中
【分析】A、根据防范爆炸的措施来分析；
B、根据酒精灯的使用方法来分析；
C、根据一氧化碳难溶于水来分析；
D、根据稀释浓硫酸的方法来分析。
【解答】解：A、室内天然气泄漏不能打开排风扇，以防产生的电火花将天然气引燃，甚至发生爆炸，故A错误；
B、不能用漏斗向燃着的酒精灯里添加酒精，以防发生火灾，故B错误；
C、CO难溶于水，煤炉上放盆水不能防止CO中毒，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉常见化学实验基本操作的注意事项、灭火的原理、一氧化碳难溶于水等是正确解答本题的关键。
9．（1分）生产替代氟利昂的新型制冷剂需要原料四氟化碳（CF4），其可由下列反应制得：SiC+2F2CF4+X。下列说法中正确的是（ ）
A．反应前后氟元素的化合价不变
B．该反应为置换反应
C．反应中F2与CF4的粒子个数比为1：2
D．X的化学式为SI
【分析】A、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零；
B、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
C、反应中F2与CF4的粒子个数比为2：1；
D、X的化学式是Si。
【解答】解：A、反应前氟气中的氟元素化合价是0，反应后氟元素的化合价是﹣1，该选项说法不正确；
B、反应前硅原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前后碳原子都是1个，氟原子都是4个，X的化学式是Si，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项说法正确；
C、反应中F2与CF4的粒子个数比为2：1，该选项说法不正确；
D、X的化学式是Si，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
10．（1分）化学与生活、生产联系紧密。下列说法中不正确的是（ ）
A．工业上常用焦炭来冶炼金属
B．医疗上常用小苏打治疗胃酸过多
C．生产中用铁桶配制波尔多液
D．农业上常用熟石灰改良酸性土壤
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、焦炭具有还原性，工业上常用焦炭来冶炼金属，故选项说法正确。
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应，医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，故选项说法正确。
C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，生产中不能用铁桶配制波尔多液，故选项说法错误。
D、熟石灰属于碱，能与酸发生中和反应，农业上常用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
二、非选择题（共30分）
11．（4分）对物质组成的定量研究使化学科学获得迅速发展。
【资料一】拉瓦锡把少量汞放在密闭容器中连续加热12天，发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里的空气体积差不多减少了，剩余体积的气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。
（1）约占空气体积的气体是 氧气 。
（2）剩余体积的气体中，其主要成分的重要用途之一是 做保护气（合理即可） 。
【资料二】拉瓦锡将水蒸气通过一定量高温红热的软铁薄片，结果水减重，铁增重变成黑色的氧化物（四氧化三铁），同时收集到“可燃空气”。通过大量的定量实验，他得出结论：水不是一种元素，而是由氢、氧元素组成的化合物。
（3）根据资料二提供的信息，写出所发生反应的化学方程式： 3Fe+4H2O4H2+Fe3O4 。水中氢元素和氧元素的质量比为 1：8 （填最简整数比）。
【分析】（1）根据空气中的成分以及各成分气体的含量来分析；
（2）根据空气中的成分、各成分气体的含量以及其性质与作用来分析；
（3）根据化学反应的原理以及化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：（1）在加热的条件下，汞和空气中的氧气反应生成红色的氧化汞固体，减少的气体就是被消耗的氧气，则约占空气体积的气体是氧气；故填：氧气；
（2）剩余体积的气体中，其主要成分是氮气，氮气化学性质不活泼，可以做保护气，氮气是工业上生产硝酸和氮肥；液态氮气还是很好的制冷剂，可用于冷藏血液等；故填：做保护气（合理即可）；
（3）在高温的条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O4H2+Fe3O4；水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8；故填：3Fe+4H2O4H2+Fe3O4；1：8。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度不大，要细心进行分析解答。
12．（4分）宏观辨识和微观探析是化学学科的基本素养。
【资料】生物细胞中的元素组成（部分）
元素
氧
碳
氢
氮
钙
磷
钾
硫
钠
镁
质量分数/%
65
18
10
3
1.5
1.0
0.35
0.25
0.15
0.05
（1）上表中属于金属元素的有 4 种。
（2）在农作物所必需的营养元素中，氮、磷、钾需要量较大。根据上表中所给元素写出一种常见氮肥的化学式： CO（NH2）2（合理即可） 。
（3）氢元素在生物细胞中含量较大、和均属于氢元素的原因是 质子数相同，均为1 。如图模型A、B、C中能正确表示原子结构的是 A 。
【分析】（1）根据元素的分类来分析；
（2）根据常见的氮肥及其化学式来分析；
（3）根据元素是具有相同质子数的一类原子的总称，原子的构成来分析。
【解答】解：（1）上表中属于金属元素的有钙、钾、钠、镁四种；故填：4；
（2）由上表中所给元素组成的常见氮肥有尿素、碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵等，故填：CO（NH2）2（合理即可）；
（3）它们具有相同的质子数，且质子数均为1，因此它们都属于氢元素，原子的原子核中有1个质子和2个中子，核外只有1个电子，所以A图可以表示原子结构；故填：质子数相同，均为1；A。
【点评】本题主要考查物质之间相互作用时，微观粒子之间相互作用的过程，同时考查了了解核外电子在化学反应中的作用，要结合概念的含义进行理解、判断。
13．（6分）化学知识在生产和生活中有重要作用。请根据图表回答下列问题。
【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.1
12.5
21.5
38.8
49.0
（1）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，“夏天晒盐”是利用了氯化钠的溶解度 受温度影响不大 的特点。这样获得的NaCl中常混有少量Na2CO3，为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，实验小组同学取适量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后加热煮沸。请分析该方法是否合理并说明原因： 合理，稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，同时氯化氢具有挥发性，氯化钠的溶解度受温度影响不大，加热煮沸后得到的只剩下氯化钠 。
（2）水是常用的溶剂，下列说法中正确的是 ②③ （填数字序号）。
①生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
②我国水资源丰富，但人均水量很少，要节约用水
③实验室常将固体配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
（3）20℃时，配制等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液，所需溶剂质量较大的是 Na2CO3 。
（4）如图，将两枚洁净无锈的铁钉分别放入A、B两支试管中，可观察到 （填字母序号）试管中的铁钉锈蚀较快。金属生锈有弊也有利，请举出一个对生产、生活有利的实例： 给桌子钉钉子时，蘸取少量的水生锈后更结实 。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化氢具有挥发性进行分析；
（2）①根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；
②根据我国水资源丰富，但人均水量很少，要节约用水进行分析；
③根据实验室常将固体配制成溶液进行化学反应，增大了反应物的接触面积，以提高反应速率进行分析；
（3）根据20℃时，氯化钠、碳酸钠的溶解度进行分析；
（4）根据铁和空气中的氧气和水共同作用会发生锈蚀进行分析。
【解答】解：（1）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，“夏天晒盐”是利用了氯化钠的溶解度受温度影响不大的特点；为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化氢具有挥发性，实验小组同学取适量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后加热煮沸，该方法合理，原因是：稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，同时氯化氢具有挥发性，氯化钠的溶解度受温度影响不大，加热煮沸后得到的只剩下氯化钠；
（2）①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故错误；
②我国水资源丰富，但人均水量很少，要节约用水，故正确；
③实验室常将固体配制成溶液进行化学反应，增大了反应物的接触面积，以提高反应速率，故正确；
故选：②③；
（3）20℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，所以配制等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液，所需溶剂质量较大的是Na2CO3；
（4）将两枚洁净无锈的铁钉分别放入A、B两支试管中，可观察到B试管中的铁钉锈蚀较快；金属生锈有弊也有利，举出一个对生产、生活有利的实例是：给桌子钉钉子时，蘸取少量的水生锈后更结实。
故答案为：（1）受温度影响不大；合理；稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，同时氯化氢具有挥发性，氯化钠的溶解度受温度影响不大，加热煮沸后得到的只剩下氯化钠；
（2）②③；
（3）Na2CO3；
（4）B；给桌子钉钉子时，蘸取少量的水生锈后更结实。
【点评】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。
14．（8分）科学探究离不开实验活动。
（1）制作仪器a需利用 金属 （填“金属”或“合成”）材料。请写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式： 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（2）用装置B制氧气，把过氧化氢溶液加入盛有少量氧化铁的锥形瓶中，产生大量气泡，经验证氧化铁在反应前后 质量和化学性质 不变，说明氧化铁也是过氧化氢分解的催化剂。反应结束后，倒出上层清液，再向锥形瓶内加入适量稀盐酸，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（3）碳酸钙粉末和稀盐酸反应、木炭燃烧、高温煅烧石灰石都能生成二氧化碳，比较说明实验室制取二氧化碳选用大理石和稀盐酸的原因： 反应速率适中，便于收集 。73g质量分数为10%的稀盐酸与足量大理石反应（其中杂质不溶于水也不与盐酸反应），生成二氧化碳的质量为 3.212 g。
（4）装置C有多种用途，下列说法中正确的是 ①③ （填数字序号）。
①用排空气法收集H2，H2从n端进入
②用排水法收集O2需先装满水，O2从m端进入
③盛放Ca（OH）2溶液时，可用于检验CO2
④盛放NaOH溶液时，可用于除去CO2气体中混有的少量HCl气体
（5）如图D所示实验中，可观察到甲中白磷燃烧，乙中红磷不燃烧，由此说明燃烧的条件之一是 温度达到可燃物的着火点 。
【分析】（1）金属材料包括金属和合金，根据化学反应原理书写化学方程式。
（2）根据催化剂特征及化学反应原理书写化学方程式。
（3）根据实验室制取气体反应速率要适中，纯度要高，反应条件要简单等分析；根据盐酸质量及对应化学方程式求二氧化碳质量。
（4）根据装置作用分析。
（5）根据燃烧条件分析。
【解答】解：（1）仪器a是铁架台，制作仪器a需利用的是金属材料。A装置适合固体加热的反应，没有棉花，所以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑。
（2）氧化铁也是过氧化氢分解的催化剂，所以氧化铁能加快过氧化氢的分解速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）碳酸钙粉末和稀盐酸反应速率太快，不易收集；木炭燃烧生成二氧化碳中易混有氧气，不纯；高温煅烧石灰石需要高温，实验条件很难到达，实验室制取二氧化碳选用大理石和稀盐酸的原因：反应速率适中，便于收集。
设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
73g×10% x
x＝3.212g，
（4）装置C有多种用途
①用排空气法收集H2，氢气密度比空气小，H2从n端进入，正确；
②用排水法收集O2需先装满水，O2从n端进入，水从m端排出，错误；
③盛放Ca（OH）2溶液时，二氧化碳与氢氧化钙反应产生表示沉淀，可用于检验CO2，正确；
④盛放NaOH溶液时，二氧化碳、氯化氢都与氢氧化钠反应，所以不可用于除去CO2气体中混有的少量HCl气体，错误。
故选①③。
（5）如图D所示实验中，可观察到甲中白磷燃烧，乙中红磷不燃烧，红磷和白磷都是可燃物，都有氧气接触，白磷燃烧因为温度达到着火点，红磷不燃烧，温度没有达到着火点，由此说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
故答案为：（1）金属；2KClO32KCl+3O2↑；
（2）质量和化学性质；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）反应速率适中，便于收集；3.212；
（4）①③；
（5）温度达到可燃物的着火点。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
15．（8分）科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
【资料】部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阳离子
阴离子
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
﹣
说明：“溶”表示对应物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示物质不存在或遇到水就分解了。
实验小组同学根据复分解反应发生的条件，进行了如图实验并作出判断。
（1）实验A中有白色沉淀生成，依据溶解性表可知构成该物质的两种离子是 Ba2+和SO42﹣ 。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为 K2CO3+Ba（OH）2═2KOH+BaCO3↓ ，反应后溶液中溶质的组成情况可能有 三 种。
（3）实验C中无明显现象，为了证明反应是否发生，小组同学设计了以下实验方案并进行实验。
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取适量混合后的溶液于试管中，加入 碳酸钠溶液
无气泡产生
二者发生了化学反应
方案二
取适量混合后的溶液于试管中，加入硝酸铜溶液
有蓝色沉淀生成
二者没有发生化学反应
【反思与评价】小组同学经过反思，认为方案二的结论不正确，理由是 如果反应后氢氧化钠有剩余也生成蓝色沉淀 。
【表达与交流】依据以上实验能够得出：对于无明显现象的可溶性碱与酸的反应，可以通过验证 反应物消失 来证明反应的发生。
（4）要证明实验D中没有发生反应，下列符合题意的选项有 ① （填数字序号）。
①验证H2SO4和KCl同时存在
②只验证H2SO4存在
③只验证KCl存在
【分析】（1）根据硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钾分析。
（2）根据氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾书写方程式和判断反应后溶质。
（3）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水无明显现象，可通过验证反应物消失来判断反应的进行。
（4）要验证反应没有进行，需要验证反应物存在。
【解答】解：（1）硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钾，则A是硫酸钡，依据溶解性表可知构成该物质的两种离子是Ba2+和SO42﹣。
（2）氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ba（OH）2═2KOH+BaCO3↓；反应后溶液中溶质的组成情况可能有恰好完全反应，溶质为氢氧化钾；碳酸钾过量，溶质为氢氧化钾和碳酸钾；氢氧化钡过量，溶质为氢氧化钾和氢氧化钡，三种情况。
（3）C中是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水无明显现象，为了证明反应是否发生，方案一，加入碳酸钠，无气泡产生，说明没有硫酸，因为硫酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体产生，方案二，加入硝酸铜溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，小组同学设计了以下实验方案并进行实验。
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取适量混合后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
无气泡产生
二者发生了化学反应
方案二
取适量混合后的溶液于试管中，加入硝酸铜溶液
有蓝色沉淀
二者没有发生化学反应
【反思与评价】小组同学经过反思，认为方案二的结论不正确，理由是如果反应后氢氧化钠有剩余也生成蓝色沉淀。
【表达与交流】依据以上实验能够得出：对于无明显现象的可溶性碱与酸的反应，可以通过验证反应物消失来证明反应的发生。
（4）①验证H2SO4和KCl同时存在，说明H2SO4和KCl能共存，能证明实验没有发生反应。
②只验证H2SO4存在，可能硫酸过量，不能证明实验D中没有发生反应。
③只验证KCl存在，可能氯化钾过量，不能证明实验D中没有发生反应。
故答案为：
（1）Ba2+和SO42﹣；
（2）K2CO3+Ba（OH）2═2KOH+BaCO3↓；三；
（3）碳酸钠溶液；有蓝色沉淀生成；如果反应后氢氧化钠有剩余也生成蓝色沉淀；反应物消失；
（4）②。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
2021年辽宁省盘锦市中考化学试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列传统工艺品制作过程中，发生化学变化的是（ ）
A．手工剪纸 B．烧制陶瓷 C．雕刻石像 D．棉线织布
2．（1分）常喝牛奶能预防骨质疏松，对此起重要作用的元素是（ ）
A．锌 B．铁 C．碘 D．钙
3．（1分）下列基本实验操作错误的是（ ）
A． pH试纸的使用 B．取用液体药品
C．称量氯化钠 D．移走蒸发皿
4．（1分）下列常见物质属于有机物的是（ ）
A．CH4 B．CO C．H2CO3 D．ZnCO3
5．（1分）辽宁省加速布局清洁能源，助力绿色低碳发展。下列不属于清洁能源应用的是（ ）
A．风力发电 B．氢燃料电池 C．火力发电 D．太阳能电池
6．（1分）在氧气转化为液氧的过程中，发生改变的是（ ）
A．分子大小 B．分子种类 C．分子间隔 D．分子数目
7．（1分）下列实验现象既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质的是（ ）
A．蜡烛自下而上熄灭 B．软塑料瓶变瘪
C．石蕊溶液变红 D．气球上浮
8．（1分）化学实验和日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是（ ）
A．室内天然气泄漏应打开排风扇
B．可用漏斗向燃着的酒精灯里添加酒精
C．煤炉上放盆水能防止CO中毒
D．稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢注入水中
9．（1分）生产替代氟利昂的新型制冷剂需要原料四氟化碳（CF4），其可由下列反应制得：SiC+2F2CF4+X。下列说法中正确的是（ ）
A．反应前后氟元素的化合价不变
B．该反应为置换反应
C．反应中F2与CF4的粒子个数比为1：2
D．X的化学式为SI
10．（1分）化学与生活、生产联系紧密。下列说法中不正确的是（ ）
A．工业上常用焦炭来冶炼金属
B．医疗上常用小苏打治疗胃酸过多
C．生产中用铁桶配制波尔多液
D．农业上常用熟石灰改良酸性土壤
二、非选择题（共30分）
11．（4分）对物质组成的定量研究使化学科学获得迅速发展。
【资料一】拉瓦锡把少量汞放在密闭容器中连续加热12天，发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里的空气体积差不多减少了，剩余体积的气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。
（1）约占空气体积的气体是 。
（2）剩余体积的气体中，其主要成分的重要用途之一是 。
【资料二】拉瓦锡将水蒸气通过一定量高温红热的软铁薄片，结果水减重，铁增重变成黑色的氧化物（四氧化三铁），同时收集到“可燃空气”。通过大量的定量实验，他得出结论：水不是一种元素，而是由氢、氧元素组成的化合物。
（3）根据资料二提供的信息，写出所发生反应的化学方程式： 。水中氢元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
12．（4分）宏观辨识和微观探析是化学学科的基本素养。
【资料】生物细胞中的元素组成（部分）
元素
氧
碳
氢
氮
钙
磷
钾
硫
钠
镁
质量分数/%
65
18
10
3
1.5
1.0
0.35
0.25
0.15
0.05
（1）上表中属于金属元素的有 种。
（2）在农作物所必需的营养元素中，氮、磷、钾需要量较大。根据上表中所给元素写出一种常见氮肥的化学式： 。
（3）氢元素在生物细胞中含量较大、和均属于氢元素的原因是 。如图模型A、B、C中能正确表示原子结构的是 。
13．（6分）化学知识在生产和生活中有重要作用。请根据图表回答下列问题。
【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.1
12.5
21.5
38.8
49.0
（1）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，“夏天晒盐”是利用了氯化钠的溶解度 的特点。这样获得的NaCl中常混有少量Na2CO3，为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，实验小组同学取适量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后加热煮沸。请分析该方法是否合理并说明原因： 。
（2）水是常用的溶剂，下列说法中正确的是 （填数字序号）。
①生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
②我国水资源丰富，但人均水量很少，要节约用水
③实验室常将固体配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
（3）20℃时，配制等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液，所需溶剂质量较大的是 。
（4）如图，将两枚洁净无锈的铁钉分别放入A、B两支试管中，可观察到 （填字母序号）试管中的铁钉锈蚀较快。金属生锈有弊也有利，请举出一个对生产、生活有利的实例： 。
14．（8分）科学探究离不开实验活动。
（1）制作仪器a需利用 （填“金属”或“合成”）材料。请写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式： 。
（2）用装置B制氧气，把过氧化氢溶液加入盛有少量氧化铁的锥形瓶中，产生大量气泡，经验证氧化铁在反应前后 不变，说明氧化铁也是过氧化氢分解的催化剂。反应结束后，倒出上层清液，再向锥形瓶内加入适量稀盐酸，反应的化学方程式为 。
（3）碳酸钙粉末和稀盐酸反应、木炭燃烧、高温煅烧石灰石都能生成二氧化碳，比较说明实验室制取二氧化碳选用大理石和稀盐酸的原因： 。73g质量分数为10%的稀盐酸与足量大理石反应（其中杂质不溶于水也不与盐酸反应），生成二氧化碳的质量为 g。
（4）装置C有多种用途，下列说法中正确的是 （填数字序号）。
①用排空气法收集H2，H2从n端进入
②用排水法收集O2需先装满水，O2从m端进入
③盛放Ca（OH）2溶液时，可用于检验CO2
④盛放NaOH溶液时，可用于除去CO2气体中混有的少量HCl气体
（5）如图D所示实验中，可观察到甲中白磷燃烧，乙中红磷不燃烧，由此说明燃烧的条件之一是 。
15．（8分）科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
【资料】部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阳离子
阴离子
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
﹣
说明：“溶”表示对应物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示物质不存在或遇到水就分解了。
实验小组同学根据复分解反应发生的条件，进行了如图实验并作出判断。
（1）实验A中有白色沉淀生成，依据溶解性表可知构成该物质的两种离子是 。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为 ，反应后溶液中溶质的组成情况可能有 种。
（3）实验C中无明显现象，为了证明反应是否发生，小组同学设计了以下实验方案并进行实验。
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取适量混合后的溶液于试管中，加入
无气泡产生
二者发生了化学反应
方案二
取适量混合后的溶液于试管中，加入硝酸铜溶液
二者没有发生化学反应
【反思与评价】小组同学经过反思，认为方案二的结论不正确，理由是 。
【表达与交流】依据以上实验能够得出：对于无明显现象的可溶性碱与酸的反应，可以通过验证 来证明反应的发生。
（4）要证明实验D中没有发生反应，下列符合题意的选项有 （填数字序号）。
①验证H2SO4和KCl同时存在
②只验证H2SO4存在
③只验证KCl存在
2021年辽宁省盘锦市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列传统工艺品制作过程中，发生化学变化的是（ ）
A．手工剪纸 B．烧制陶瓷 C．雕刻石像 D．棉线织布
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、手工剪纸只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、烧制陶瓷包含着物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化，故B正确；
C、雕刻石像只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、棉线织布只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（1分）常喝牛奶能预防骨质疏松，对此起重要作用的元素是（ ）
A．锌 B．铁 C．碘 D．钙
【分析】根据化学元素与人体健康的关系，进行分析判断。
【解答】解：牛奶中富含钙，钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故常喝牛奶能预防骨质疏松，对此起重要作用的元素是钙。
故选：D。
【点评】本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。
3．（1分）下列基本实验操作错误的是（ ）
A． pH试纸的使用 B．取用液体药品
C．称量氯化钠 D．移走蒸发皿
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。
B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，两盘上各放一张大小相同的纸片，图中所示操作正确。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（1分）下列常见物质属于有机物的是（ ）
A．CH4 B．CO C．H2CO3 D．ZnCO3
【分析】有机物是含碳的化合物，但有些含碳的化合物由于其性质与无机物非常类似，一般归为无机物．利用这些知识可解决此题．
【解答】解：有机物又称有机化合物，但有些含碳的化合物由于其性质与无机物非常类似，一般归为无机物范畴，主要有一氧化碳、二氧化碳、碳酸及其盐等，因此CO、H2CO3、ZnCO3都属于无机物，而CH4中含有碳元素，属于有机物。
故选：A。
【点评】此题是对有机物的考查，解决的关键是对有机物的概念及特例进行的理解与判定，属基础性知识考查题．
5．（1分）辽宁省加速布局清洁能源，助力绿色低碳发展。下列不属于清洁能源应用的是（ ）
A．风力发电 B．氢燃料电池 C．火力发电 D．太阳能电池
【分析】清洁能源在能源的使用过程中对环境不造成污染的．例如，太阳能、风能、海洋能、水能和地热能等。
【解答】解：A、风能在使用时，不会对环境造成污染，属于清洁能源，故选项A错误。
B、氢燃料电池在使用时燃烧产物是水，无污染，属于清洁能源，故选项B错误。
C、火力发电需要燃烧化石燃料，此过程中会产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，所以不属于清洁能源，故选项C正确。
D、太阳能在使用时，不会对环境造成污染，属于清洁能源，故选项D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，能源与环境问题，是社会的热点，也是化学考查的热点，了解能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发利用等是正确解答此类题的关键。
6．（1分）在氧气转化为液氧的过程中，发生改变的是（ ）
A．分子大小 B．分子种类 C．分子间隔 D．分子数目
【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的。
【解答】解：氧气转化为液氧，氧分子释放能量，运动速度减小，分子之间间隔变小，分子大小、种类、数目都不变。
故选：C。
【点评】微观粒子之间有一定间隔，温度越高，间隔越大，温度越低，间隔越小。
7．（1分）下列实验现象既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质的是（ ）
A．蜡烛自下而上熄灭 B．软塑料瓶变瘪
C．石蕊溶液变红 D．气球上浮
【分析】根据实验的过程、现象分析二氧化碳性质，根据性质是否通过化学变化来表现分析判断二氧化碳的物理性质和化学性质．
【解答】解：A、二氧化碳用来灭火是利用了它不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，该实验能证明二氧化碳物理性质，又能体现其化学性质，故A符合题意；
B、塑料瓶会变瘪，主要是因为二氧化碳能溶于水，该实验能体现其物理性质，B不符合题意；
C、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸使之变红，该实验能体现其化学性质，故C不符合题意；
D，倒入二氧化碳后气球上浮，能证明二氧化碳的密度比空气大，属于物理性质，故D不符合题意。
故选：A。
【点评】主要考查了二氧化碳的物理性质和化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．
8．（1分）化学实验和日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是（ ）
A．室内天然气泄漏应打开排风扇
B．可用漏斗向燃着的酒精灯里添加酒精
C．煤炉上放盆水能防止CO中毒
D．稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢注入水中
【分析】A、根据防范爆炸的措施来分析；
B、根据酒精灯的使用方法来分析；
C、根据一氧化碳难溶于水来分析；
D、根据稀释浓硫酸的方法来分析。
【解答】解：A、室内天然气泄漏不能打开排风扇，以防产生的电火花将天然气引燃，甚至发生爆炸，故A错误；
B、不能用漏斗向燃着的酒精灯里添加酒精，以防发生火灾，故B错误；
C、CO难溶于水，煤炉上放盆水不能防止CO中毒，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉常见化学实验基本操作的注意事项、灭火的原理、一氧化碳难溶于水等是正确解答本题的关键。
9．（1分）生产替代氟利昂的新型制冷剂需要原料四氟化碳（CF4），其可由下列反应制得：SiC+2F2CF4+X。下列说法中正确的是（ ）
A．反应前后氟元素的化合价不变
B．该反应为置换反应
C．反应中F2与CF4的粒子个数比为1：2
D．X的化学式为SI
【分析】A、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零；
B、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
C、反应中F2与CF4的粒子个数比为2：1；
D、X的化学式是Si。
【解答】解：A、反应前氟气中的氟元素化合价是0，反应后氟元素的化合价是﹣1，该选项说法不正确；
B、反应前硅原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前后碳原子都是1个，氟原子都是4个，X的化学式是Si，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项说法正确；
C、反应中F2与CF4的粒子个数比为2：1，该选项说法不正确；
D、X的化学式是Si，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
10．（1分）化学与生活、生产联系紧密。下列说法中不正确的是（ ）
A．工业上常用焦炭来冶炼金属
B．医疗上常用小苏打治疗胃酸过多
C．生产中用铁桶配制波尔多液
D．农业上常用熟石灰改良酸性土壤
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、焦炭具有还原性，工业上常用焦炭来冶炼金属，故选项说法正确。
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应，医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，故选项说法正确。
C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，生产中不能用铁桶配制波尔多液，故选项说法错误。
D、熟石灰属于碱，能与酸发生中和反应，农业上常用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
二、非选择题（共30分）
11．（4分）对物质组成的定量研究使化学科学获得迅速发展。
【资料一】拉瓦锡把少量汞放在密闭容器中连续加热12天，发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里的空气体积差不多减少了，剩余体积的气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。
（1）约占空气体积的气体是 氧气 。
（2）剩余体积的气体中，其主要成分的重要用途之一是 做保护气（合理即可） 。
【资料二】拉瓦锡将水蒸气通过一定量高温红热的软铁薄片，结果水减重，铁增重变成黑色的氧化物（四氧化三铁），同时收集到“可燃空气”。通过大量的定量实验，他得出结论：水不是一种元素，而是由氢、氧元素组成的化合物。
（3）根据资料二提供的信息，写出所发生反应的化学方程式： 3Fe+4H2O4H2+Fe3O4 。水中氢元素和氧元素的质量比为 1：8 （填最简整数比）。
【分析】（1）根据空气中的成分以及各成分气体的含量来分析；
（2）根据空气中的成分、各成分气体的含量以及其性质与作用来分析；
（3）根据化学反应的原理以及化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：（1）在加热的条件下，汞和空气中的氧气反应生成红色的氧化汞固体，减少的气体就是被消耗的氧气，则约占空气体积的气体是氧气；故填：氧气；
（2）剩余体积的气体中，其主要成分是氮气，氮气化学性质不活泼，可以做保护气，氮气是工业上生产硝酸和氮肥；液态氮气还是很好的制冷剂，可用于冷藏血液等；故填：做保护气（合理即可）；
（3）在高温的条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O4H2+Fe3O4；水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8；故填：3Fe+4H2O4H2+Fe3O4；1：8。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度不大，要细心进行分析解答。
12．（4分）宏观辨识和微观探析是化学学科的基本素养。
【资料】生物细胞中的元素组成（部分）
元素
氧
碳
氢
氮
钙
磷
钾
硫
钠
镁
质量分数/%
65
18
10
3
1.5
1.0
0.35
0.25
0.15
0.05
（1）上表中属于金属元素的有 4 种。
（2）在农作物所必需的营养元素中，氮、磷、钾需要量较大。根据上表中所给元素写出一种常见氮肥的化学式： CO（NH2）2（合理即可） 。
（3）氢元素在生物细胞中含量较大、和均属于氢元素的原因是 质子数相同，均为1 。如图模型A、B、C中能正确表示原子结构的是 A 。
【分析】（1）根据元素的分类来分析；
（2）根据常见的氮肥及其化学式来分析；
（3）根据元素是具有相同质子数的一类原子的总称，原子的构成来分析。
【解答】解：（1）上表中属于金属元素的有钙、钾、钠、镁四种；故填：4；
（2）由上表中所给元素组成的常见氮肥有尿素、碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵等，故填：CO（NH2）2（合理即可）；
（3）它们具有相同的质子数，且质子数均为1，因此它们都属于氢元素，原子的原子核中有1个质子和2个中子，核外只有1个电子，所以A图可以表示原子结构；故填：质子数相同，均为1；A。
【点评】本题主要考查物质之间相互作用时，微观粒子之间相互作用的过程，同时考查了了解核外电子在化学反应中的作用，要结合概念的含义进行理解、判断。
13．（6分）化学知识在生产和生活中有重要作用。请根据图表回答下列问题。
【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.1
12.5
21.5
38.8
49.0
（1）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，“夏天晒盐”是利用了氯化钠的溶解度 受温度影响不大 的特点。这样获得的NaCl中常混有少量Na2CO3，为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，实验小组同学取适量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后加热煮沸。请分析该方法是否合理并说明原因： 合理，稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，同时氯化氢具有挥发性，氯化钠的溶解度受温度影响不大，加热煮沸后得到的只剩下氯化钠 。
（2）水是常用的溶剂，下列说法中正确的是 ②③ （填数字序号）。
①生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
②我国水资源丰富，但人均水量很少，要节约用水
③实验室常将固体配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
（3）20℃时，配制等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液，所需溶剂质量较大的是 Na2CO3 。
（4）如图，将两枚洁净无锈的铁钉分别放入A、B两支试管中，可观察到 （填字母序号）试管中的铁钉锈蚀较快。金属生锈有弊也有利，请举出一个对生产、生活有利的实例： 给桌子钉钉子时，蘸取少量的水生锈后更结实 。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化氢具有挥发性进行分析；
（2）①根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；
②根据我国水资源丰富，但人均水量很少，要节约用水进行分析；
③根据实验室常将固体配制成溶液进行化学反应，增大了反应物的接触面积，以提高反应速率进行分析；
（3）根据20℃时，氯化钠、碳酸钠的溶解度进行分析；
（4）根据铁和空气中的氧气和水共同作用会发生锈蚀进行分析。
【解答】解：（1）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，“夏天晒盐”是利用了氯化钠的溶解度受温度影响不大的特点；为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化氢具有挥发性，实验小组同学取适量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后加热煮沸，该方法合理，原因是：稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，同时氯化氢具有挥发性，氯化钠的溶解度受温度影响不大，加热煮沸后得到的只剩下氯化钠；
（2）①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故错误；
②我国水资源丰富，但人均水量很少，要节约用水，故正确；
③实验室常将固体配制成溶液进行化学反应，增大了反应物的接触面积，以提高反应速率，故正确；
故选：②③；
（3）20℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，所以配制等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液，所需溶剂质量较大的是Na2CO3；
（4）将两枚洁净无锈的铁钉分别放入A、B两支试管中，可观察到B试管中的铁钉锈蚀较快；金属生锈有弊也有利，举出一个对生产、生活有利的实例是：给桌子钉钉子时，蘸取少量的水生锈后更结实。
故答案为：（1）受温度影响不大；合理；稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，同时氯化氢具有挥发性，氯化钠的溶解度受温度影响不大，加热煮沸后得到的只剩下氯化钠；
（2）②③；
（3）Na2CO3；
（4）B；给桌子钉钉子时，蘸取少量的水生锈后更结实。
【点评】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。
14．（8分）科学探究离不开实验活动。
（1）制作仪器a需利用 金属 （填“金属”或“合成”）材料。请写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式： 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（2）用装置B制氧气，把过氧化氢溶液加入盛有少量氧化铁的锥形瓶中，产生大量气泡，经验证氧化铁在反应前后 质量和化学性质 不变，说明氧化铁也是过氧化氢分解的催化剂。反应结束后，倒出上层清液，再向锥形瓶内加入适量稀盐酸，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（3）碳酸钙粉末和稀盐酸反应、木炭燃烧、高温煅烧石灰石都能生成二氧化碳，比较说明实验室制取二氧化碳选用大理石和稀盐酸的原因： 反应速率适中，便于收集 。73g质量分数为10%的稀盐酸与足量大理石反应（其中杂质不溶于水也不与盐酸反应），生成二氧化碳的质量为 3.212 g。
（4）装置C有多种用途，下列说法中正确的是 ①③ （填数字序号）。
①用排空气法收集H2，H2从n端进入
②用排水法收集O2需先装满水，O2从m端进入
③盛放Ca（OH）2溶液时，可用于检验CO2
④盛放NaOH溶液时，可用于除去CO2气体中混有的少量HCl气体
（5）如图D所示实验中，可观察到甲中白磷燃烧，乙中红磷不燃烧，由此说明燃烧的条件之一是 温度达到可燃物的着火点 。
【分析】（1）金属材料包括金属和合金，根据化学反应原理书写化学方程式。
（2）根据催化剂特征及化学反应原理书写化学方程式。
（3）根据实验室制取气体反应速率要适中，纯度要高，反应条件要简单等分析；根据盐酸质量及对应化学方程式求二氧化碳质量。
（4）根据装置作用分析。
（5）根据燃烧条件分析。
【解答】解：（1）仪器a是铁架台，制作仪器a需利用的是金属材料。A装置适合固体加热的反应，没有棉花，所以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑。
（2）氧化铁也是过氧化氢分解的催化剂，所以氧化铁能加快过氧化氢的分解速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）碳酸钙粉末和稀盐酸反应速率太快，不易收集；木炭燃烧生成二氧化碳中易混有氧气，不纯；高温煅烧石灰石需要高温，实验条件很难到达，实验室制取二氧化碳选用大理石和稀盐酸的原因：反应速率适中，便于收集。
设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
73g×10% x
x＝3.212g，
（4）装置C有多种用途
①用排空气法收集H2，氢气密度比空气小，H2从n端进入，正确；
②用排水法收集O2需先装满水，O2从n端进入，水从m端排出，错误；
③盛放Ca（OH）2溶液时，二氧化碳与氢氧化钙反应产生表示沉淀，可用于检验CO2，正确；
④盛放NaOH溶液时，二氧化碳、氯化氢都与氢氧化钠反应，所以不可用于除去CO2气体中混有的少量HCl气体，错误。
故选①③。
（5）如图D所示实验中，可观察到甲中白磷燃烧，乙中红磷不燃烧，红磷和白磷都是可燃物，都有氧气接触，白磷燃烧因为温度达到着火点，红磷不燃烧，温度没有达到着火点，由此说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
故答案为：（1）金属；2KClO32KCl+3O2↑；
（2）质量和化学性质；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）反应速率适中，便于收集；3.212；
（4）①③；
（5）温度达到可燃物的着火点。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
15．（8分）科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
【资料】部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阳离子
阴离子
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
﹣
说明：“溶”表示对应物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示物质不存在或遇到水就分解了。
实验小组同学根据复分解反应发生的条件，进行了如图实验并作出判断。
（1）实验A中有白色沉淀生成，依据溶解性表可知构成该物质的两种离子是 Ba2+和SO42﹣ 。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为 K2CO3+Ba（OH）2═2KOH+BaCO3↓ ，反应后溶液中溶质的组成情况可能有 三 种。
（3）实验C中无明显现象，为了证明反应是否发生，小组同学设计了以下实验方案并进行实验。
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取适量混合后的溶液于试管中，加入 碳酸钠溶液
无气泡产生
二者发生了化学反应
方案二
取适量混合后的溶液于试管中，加入硝酸铜溶液
有蓝色沉淀生成
二者没有发生化学反应
【反思与评价】小组同学经过反思，认为方案二的结论不正确，理由是 如果反应后氢氧化钠有剩余也生成蓝色沉淀 。
【表达与交流】依据以上实验能够得出：对于无明显现象的可溶性碱与酸的反应，可以通过验证 反应物消失 来证明反应的发生。
（4）要证明实验D中没有发生反应，下列符合题意的选项有 ① （填数字序号）。
①验证H2SO4和KCl同时存在
②只验证H2SO4存在
③只验证KCl存在
【分析】（1）根据硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钾分析。
（2）根据氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾书写方程式和判断反应后溶质。
（3）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水无明显现象，可通过验证反应物消失来判断反应的进行。
（4）要验证反应没有进行，需要验证反应物存在。
【解答】解：（1）硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钾，则A是硫酸钡，依据溶解性表可知构成该物质的两种离子是Ba2+和SO42﹣。
（2）氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ba（OH）2═2KOH+BaCO3↓；反应后溶液中溶质的组成情况可能有恰好完全反应，溶质为氢氧化钾；碳酸钾过量，溶质为氢氧化钾和碳酸钾；氢氧化钡过量，溶质为氢氧化钾和氢氧化钡，三种情况。
（3）C中是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水无明显现象，为了证明反应是否发生，方案一，加入碳酸钠，无气泡产生，说明没有硫酸，因为硫酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体产生，方案二，加入硝酸铜溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，小组同学设计了以下实验方案并进行实验。
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取适量混合后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
无气泡产生
二者发生了化学反应
方案二
取适量混合后的溶液于试管中，加入硝酸铜溶液
有蓝色沉淀
二者没有发生化学反应
【反思与评价】小组同学经过反思，认为方案二的结论不正确，理由是如果反应后氢氧化钠有剩余也生成蓝色沉淀。
【表达与交流】依据以上实验能够得出：对于无明显现象的可溶性碱与酸的反应，可以通过验证反应物消失来证明反应的发生。
（4）①验证H2SO4和KCl同时存在，说明H2SO4和KCl能共存，能证明实验没有发生反应。
②只验证H2SO4存在，可能硫酸过量，不能证明实验D中没有发生反应。
③只验证KCl存在，可能氯化钾过量，不能证明实验D中没有发生反应。
故答案为：
（1）Ba2+和SO42﹣；
（2）K2CO3+Ba（OH）2═2KOH+BaCO3↓；三；
（3）碳酸钠溶液；有蓝色沉淀生成；如果反应后氢氧化钠有剩余也生成蓝色沉淀；反应物消失；
（4）②。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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