优化集训4　物质的量及在化学计算中的应用练习题

这是一份优化集训4　物质的量及在化学计算中的应用练习题，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

优化集训4　物质的量及在化学计算中的应用
一、选择题
1.下列叙述正确的是(　　)
A.氮原子的摩尔质量为14　　
B.1 mol O2的质量为32 g
C.1 mol S的质量为32 g·mol-1
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L
2.瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1∶4时极容易发生爆炸,此时甲烷和氧气的体积比为(　　)
　　　　　　　　
A.1∶4
B.1∶2
C.1∶1
D.2∶1
3.在体积、物质的量浓度相同的酸中,一定相等的是(　　)
A.溶质的质量
B.溶质的质量分数
C.溶质的物质的量
D.氢离子的物质的量
4.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,不需要用到的仪器是(　　)

5.下列说法中,正确的是(　　)
A.22.4 L N2中一定含有2 mol N
B.80 g NaOH溶解在1 L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol·L-1
C.在标准状况下,20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3
D.18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
6.将30 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　)
A.0.3 mol·L-1
B.0.03 mol·L-1
C.0.05 mol·L-1
D.0.04 mol·L-1
7.下列溶液的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(　　)
A.50 mL 1 mol·L-1的KCl
B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C.100 mL 1.5 mol·L-1的NaCl
D.150 mL 1.5 mol·L-1的MgCl2
8.(2020~2021温州十五校联合体期中)用密度为1.84 g· mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 3 mol·L-1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是(　　)
A.计算、量取:用10 mL量筒量取16.3 mL浓硫酸
B.溶解、稀释:先将浓硫酸倒入烧杯中,再直接倒入30 mL左右的蒸馏水中,搅拌,静置
C.转移、洗涤:待溶液冷却后,将溶液转移到容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,将洗涤液转入容量瓶中,重复2~3次
D.定容、摇匀:加水至凹液面最低处与刻度线相切,摇匀,在容量瓶上贴上标签,注明溶液成分及浓度
9.下列说法中正确的是(　　)
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol·L-1
C.配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,需62.5 g 胆矾
D.中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液,需NaOH为4.0 g
10.(2020~2021宁波效实中学期中)下列各组中指定粒子的物质的量最大的是(　　)
A.6.02×1023个氢气分子中的电子
B.常温下44 g二氧化碳中的原子
C.标准状况下22.4 L空气中的分子
D.1 L 2 mol·L-1稀硫酸中的H+
11.已知a g CH4中含有b个H原子,则NA为(　　)
A.16ba mol-1
B.ba mol-1
C.4ba mol-1
D.a4b mol-1
12.(2020~2021温州十五校联合体期中)下列说法正确的是(　　)
A.11.2 L CH4与18 g H2O中的H原子数一定相等
B.4.6 g乙醇在标准状况下的体积约为2.24 L
C.4.0 g NaOH溶解在100 mL蒸馏水中,所得溶液中c(Na+)=1.0 mol·L-1
D.25 mL 2.0 mol·L-1NaCl溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中c(Cl-)=0.50 mol·L-1

13.(2020~2021宁波效实中学期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)
A.14 g CO和N2的混合气体中所含的原子数为NA
B.常温常压下,4.48 L HCl中所含的原子数为0.4NA
C.2.3 g Na与100 mL 0.5 mol·L-1盐酸反应,转移电子的数目为0.1NA
D.100 mL 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中的阳离子数为0.02NA(忽略水电离出的H+和OH-)
14.(2020~2021杭州学军中学期中)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为(　　)
A.1∶2 B.1∶4
C.3∶4 D.3∶2
15.(2020~2021杭州学军中学期中)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)
A.0.1 mol·L-1NaCl溶液中约含有6.02×1022个Na+
B.1 mol O2只有在标准状况下体积才能约为22.4 L
C.常温常压下,22.4 L H2和O2的混合物所含分子数大于NA
D.2.7 g金属铝变为Al3+失去的电子数目为0.3NA
16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
B.1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C.0.2 mol SO2与0.1 mol O2反应转移的电子数为0.4NA
D.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
17.(2017年浙江10月学考,改编)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)
A.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应,转移电子数大于0.2NA
B.0.1 mol·L-1的硫酸溶液,溶液中含H+的数目为0.2NA
C.任意条件下,1 mol苯中含C—H的数目一定为6NA
D.a mol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA
18.(2020~2021宁波效实中学期中)将200 mL的Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分为两等份,向其中一份加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,至恰好不再产生沉淀,消耗NaOH溶液180 mL;向另一份中加入0.1 mol·L-1BaCl2溶液,至恰好不再产生沉淀,消耗BaCl2溶液100 mL。则原溶液中Na+的物质的量浓度为(　　)
A.0.01 mol·L-1
B.0.02 mol·L-1
C.0.04 mol·L-1
D.0.08 mol·L-1
二、填空题
19.CO和CO2是碳的两种重要氧化物。
(1)在标准状况下,5.6 L CO的物质的量是　　　　,质量是　　　　　　。 
(2)11 g CO2的体积是　　　　　(标准状况)。 
(3)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是　　　　　　。 
20.(1)设NA表示阿伏加德罗常数的值,1 g O2所含分子的物质的量为　　　　,1 g O2所含氧原子的个数为　　　　。 
(2)与16 g O2所含的分子数相同的氨气为　　　　g,与48 g O2所含有的原子总数相同的氨气为　　　　　　　g。 
21.(2020~2021温州十五校联合体期中)
(1)标准状况下,134.4 L HCl气体溶于1 L水中,此时溶液中Cl-数N(Cl-)≈　　　　　　。 
(2)室温下,6.0 mol·L-1的盐酸密度为1.095 g· mL-1,则该盐酸中溶质的质量分数为　　　　。 
(3)用36%的浓盐酸配制250 mL 6.0 mol·L-1的盐酸,需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　　和　　　　　　。 
(4)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量筒量取一定体积浓盐酸时,俯视量筒读数,会导致最终所配溶液浓度　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同)。烧杯和玻璃棒未洗涤,会导致所配溶液浓度　　　　　　。定容时,俯视凹液面最低处与刻度线相切,会导致所配溶液浓度　　　　　。 
(5)从250 mL 6.0 mol·L-1的盐酸中取出10 mL,其中c(Cl-)=　　　　　 mol·L-1。 
22.(2020~2021宁波效实中学期中)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.2 g·mL-1
HCl质量分数:36.5%
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　 mol·L-1。 
(2)某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol·L-1稀盐酸。
①该学生需要量取　　　　　 mL上述浓盐酸进行配制。 
②配制时正确的操作顺序是　　　　　; 
a.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
b.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
c.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
d.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
e.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
f.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处
(3)在配制过程中,下列实验操作会引起浓度偏高的有　　　　(填序号)。 
①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
②溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时,俯视标线
⑤定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
(4)若在标准状况下,将V L HCl气体溶于1 L水中,所得溶液密度为d g·mL-1,则此溶液的物质的量浓度为　　　　　 mol·L-1。 
A.1 000Vd36.5V+22.4
B.Vd36.5V+22 400
C.1 000Vd36.5V+22 400
D.36.5Vd22.4(V+1)
23.(2018年浙江6月学考)将2.80 g含氧化镁的镁条完全溶于50.0 mL硫酸溶液后,滴加2.00 mol·L-1氢氧化钠溶液,恰好完全沉淀时用去200.0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g。
请计算:
(1)硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=　　　　　。 
(2)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)∶n(Mg)=　　　　　。 
24.(2019年浙江1月学考)为探究某铜的硫化物的组成,取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧,将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中,得到白色沉淀11.65 g;将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)溶于过量的H2SO4中,过滤,得到1.60 g红色固体,将滤液稀释至150 mL,测得c(Cu2+)=0.50 mol·L-1。
已知:Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O
请计算:
(1)白色沉淀的物质的量为　　　　　 mol。 
(2)该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N(Cu)∶N(S)=　　　　　。 
选择题
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参考答案

优化集训4　物质的量及在化学计算中的应用
1.B　解析 A项,氮原子的摩尔质量为14 g·mol-1;C项,1 mol S的质量为32 g;D项,标准状况下,1 mol任何气体的体积约为22.4 L。故选B。
2.B　解析 相同条件下,甲烷和氧气的体积比等于物质的量之比。根据甲烷和氧气的质量比为1∶4,设甲烷为1 g,氧气为4 g,则它们的物质的量之比为116∶432=1∶2。故选B。
3.C　解析 以体积、物质的量浓度相同的盐酸和硫酸为例。依据n=cV可知,n(HCl)=n(H2SO4)。A项,由m=n×M,二者摩尔质量不同,则质量不同;B项,由c=1 000ρwM,二者摩尔质量不同,密度不同,质量分数也不同;D项,盐酸为一元强酸,硫酸为二元强酸,硫酸中的氢离子物质的量更大。故选C。
4.D　解析 A~D项中的仪器分别是胶头滴管、量筒、容量瓶、托盘天平。配制一定物质的量浓度的稀硫酸时需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶,不需要用到的仪器是托盘天平,故选D。
5.C　解析 A项,没有指明标准状况,A错误;B项,80 g氢氧化钠为2 mol,但1 L是水的体积,不是溶液的体积,B错误;C项,相同温度和压强下,气体的体积与物质的量、分子个数成正比,则20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为20 mL∶60 mL=1∶3;D项,标准状况下水不是气态,不能用气体摩尔体积计算水的体积,D错误。故选C。
6.B　解析 稀释前后,溶质的物质的量不变,根据公式c1V1=c2V2,数据代入后0.03 L×0.5 mol·L-1=0.5 L×c2,解得c2=0.03 mol·L-1,故选B。
7.D　解析 根据化学式可知1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3 mol·L-1,结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度,注意离子的浓度与溶液的体积无关,与物质的构成有关。A项,50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液中,氯离子浓度为1 mol·L-1,A错误;B项,75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液中,氯离子浓度为2 mol·L-1,B错误;C项,100 mL 1.5 mol·L-1的NaCl溶液中,氯离子浓度为1.5 mol·L-1,C错误;D项,150 mL 1.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,氯离子浓度为3 mol·L-1。故选D。
8.C　解析 A项,选取量筒的原则是大而近,应用25 mL量筒量取16.3 mL浓硫酸,A错误;B项,浓硫酸稀释时,应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入蒸馏水中,并且不断搅拌,B错误;D项,应将配好的溶液转移到试剂瓶中,贴上标签,注明溶液成分及浓度,D错误。故选C。
9.C　解析 A项,氯化钠的物质的量为1 mol,但水溶解了氯化钠后体积会发生变化,溶液的体积不再是1 L,未知体积,无法确定浓度,A错误;B项,溶液是均一、稳定的,从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其物质的量浓度不变,B错误;C项,所需硫酸铜的物质的量为0.25 mol,因称量的固体是胆矾(CuSO4·5H2O),所需胆矾的质量为0.25 mol×250 g·mol-1=62.5 g,C正确;D项,硫酸的物质的量为0.1 mol,根据反应方程式,需要0.2 mol NaOH才能将硫酸完全中和,0.2 mol 氢氧化钠的质量为8.0 g,D错误。故选C。
10.D　解析 A项,6.02×1023个氢气分子的物质的量为1 mol,1个氢分子中含电子数为2,因此1 mol H2中所含电子为2 mol;B项,常温下44 g二氧化碳的物质的量为1 mol,1个二氧化碳分子中含原子数为3,因此1 mol CO2分子中所含原子为3 mol;C项,标准状况下22.4 L空气中的分子的物质的量为1 mol;D项,硫酸为二元强酸,在水中完全电离,因此1 L 2 mol·L-1稀硫酸中的H+的物质的量为1 L×2 mol·L-1×2=4 mol;综上分析,指定粒子的物质的量最大的是D项。故答案为D。
11.C　解析 a g CH4的物质的量为a16 mol,则含有氢原子的物质的量为4×a16 mol,则NA=Nn=b4×a16mol=4ba mol-1。故选C。
12.D　解析 A项,未给标准状况,无法计算11.2 L CH4的物质的量,无法确定二者的H原子数是否相等,A错误;B项,标准状况下,乙醇不是气体,不能按气体摩尔体积计算其体积,B错误;C项,溶液体积未知,无法计算钠离子浓度,C错误;D项,稀释前后溶质的物质的量不变,2.0 mol·L-1×25 mL=c(NaCl)×100 mL,解得稀释后c(NaCl)=0.5 mol·L-1,则稀释后c(Cl-)=0.50 mol·L-1,D正确。故选D。
13.B　解析 A项,CO与N2的相对分子质量都是28,且都是双原子分子,所以可认为混合物都是CO或者都是N2,混合气体的物质的量为0.5 mol,所以所含的原子数为NA,A正确;B项,常温常压下,气体摩尔体积不能用22.4 L· mol-1计算,B错误;C项,2.3 g Na物质的量为0.1 mol,Na变成Na+,所以转移电子的数目为0.1NA,C正确;D项,0.01 mol的NaHSO4是强酸酸式盐,可完全电离出Na+、H+,所以溶液中的阳离子数为0.02NA,D正确。故选B。
14.A　解析 溶液呈电中性,可根据溶液中的电荷守恒来计算。溶液中电荷守恒,即:n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-),微粒个数比即物质的量之比,代入数值,3+3×2=1+2×n(SO42-),解得n(SO42-)=4,所以溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为2∶4=1∶2。故选A。
15.D　解析 A项,溶液体积不明确,故溶液中钠离子的个数无法计算,A错误;B项,气体摩尔体积在标准状况下为22.4 L· mol-1,在非标准状况下也可能为22.4 L· mol-1,故1 mol氧气在标准状况下是22.4 L,在非标准状况下也可能是22.4 L,B错误;C项,常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L· mol-1,故22.4 L混合气体的物质的量小于1 mol,则分子数小于NA个,C错误;D项,2.7 g金属铝的物质的量为0.1 mol,而铝原子反应时失去3个电子,故0.1 mol铝失去0.3NA个电子,D正确。故选D。
16.D　解析 A项,标准状况下乙醇为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,A错误;B项,硫酸钠溶液中,除了硫酸钠外,水也含有氧原子,故此溶液中的氧原子的个数大于0.4NA,B错误;C项,SO2与O2的反应是一个可逆反应,有一定的限度,反应物不能完全转化为生成物,题干中转移0.4NA个电子是在完全反应的情况下,C错误;D项,1 mol乙烯和1 mol乙醇完全燃烧均消耗3 mol氧气,故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗0.3 mol氧气,即0.3NA个氧气分子,D正确。故选D。
17.B　解析 A项,浓硫酸和镁反应生成SO2,反应的化学方程式为Mg+2H2SO4(浓)MgSO4+SO2↑+2H2O,根据化学方程式,2H2SO4~2e-,若只发生此反应,0.2 mol H2SO4转移电子数等于0.2NA,随着反应的进行,浓硫酸变稀后生成H2,Mg+H2SO4MgSO4+H2↑,根据化学方程式,H2SO4~2e-;则0.2 mol H2SO4反应转移电子数大于0.2NA,A正确;B项,未指明溶液的体积,无法计算氢离子的数目,B错误;C项,每个苯分子含有6个C—H,所以1 mol苯中含有C—H的数目一定为6NA,故C正确;D项,每个R2+的质子数为A-N,则核外电子数为A-N-2,所以a mol R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA,D正确。故选B。
18.B　解析 混合溶液分为两等份,向其中一份加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,至恰好不再产生沉淀,消耗180 mL,即消耗氢氧化钠的物质的量是0.18 L×0.1 mol·L-1=0.018 mol,根据离子方程式Fe3++3OH-Fe(OH)3↓,可知溶液中Fe3+的物质的量为0.006 mol;向另一份中加入0.1 mol·L-1BaCl2溶液,至恰好不再产生沉淀,消耗100 mL,即消耗氯化钡的物质的量是0.1 L×0.1 mol·L-1=0.01 mol,根据离子方程式Ba2++SO42-BaSO4↓,可知溶液中SO42-的物质的量是0.01 mol,忽略水的电离,根据电荷守恒可知每一份溶液中钠离子的物质的量=0.01 mol×2-0.006 mol×3=0.002 mol。则原溶液中Na+的物质的量浓度为0.002mol0.1 L=0.02 mol·L-1。故选B。
19.答案 (1)0.25 mol　7 g
(2)5.6 L　(3)22∶21
解析 (1)n(CO)=VVm=5.6 L22.4 L· mol-1=0.25 mol,
m(CO)=n·M=0.25 mol×28 g· mol-1=7 g。
(2)n(CO2)=mM=11 g44 g· mol-1=0.25 mol,
V(CO2)=n·Vm=0.25 mol·22.4 L· mol-1=5.6 L。
(3)设质量都为1 g,则n(CO)∶n(CO2)=128∶144=11∶7,则其原子个数比为(11×2)∶(7×3)=22∶21。
20.答案 (1)132 mol　116NA
(2)8.5　12.75
解析 (1)1 g O2中,n(O2)=1 g32 g·mol-1=132 mol,n(O)=2×132 mol=116 mol,N(O)=116NA。
(2)分子数相同即物质的量相同,则n(NH3)=n(O2)=16 g32 g·mol-1=0.5 mol,m(NH3)=0.5 mol×17 g·mol-1=8.5 g。n(O)=2n(O2)=2×48 g32 g·mol-1=3 mol,则n(NH3)=0.75 mol,m(NH3)=12.75 g。
21.答案 (1)3.612×1024　(2)0.20或20%　(3)250 mL容量瓶　胶头滴管
(4)偏小　偏小　偏大　(5)6.0
解析 (1)标准状况下,134.4 L HCl气体的物质的量为134.4 L22.4 L·mol-1=6 mol,溶于1 L水中生成盐酸,盐酸为强电解质,在溶液中完全电离生成H+和Cl-,根据Cl原子守恒,此时溶液中Cl-的物质的量为6 mol,则N(Cl-)≈6 mol×6.02×1023 mol-1=3.612×1024;
(2)根据c=1 000ρwM,则w=cM1 000ρ=6.0mol·L-1×36.5 g·mol-11 000 mL·L-1×1.095 g·mL-1=0.2,即该盐酸中溶质的质量分数为20%;
(3)用36%的浓盐酸配制250 mL 6.0 mol·L-1的盐酸,需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶和胶头滴管;
(4)用浓盐酸配制稀盐酸,量筒量取一定体积浓盐酸时,俯视读数,会使量取的浓盐酸的体积偏小,即溶质的物质的量偏小,则导致最终所配溶液浓度偏小;烧杯和玻璃棒未洗涤,溶质没有全部转移至容量瓶,使所配溶液中溶质的物质的量减小,则会导致所配溶液浓度偏小;定容时,俯视凹液面最低处与刻度线相切,使容量瓶中溶液的体积偏小,则会导致所配溶液浓度偏大;
(5)从250 mL 6.0 mol·L-1的盐酸中取出10 mL,取出的盐酸浓度仍为6.0 mol·L-1,则取出的盐酸溶液中c(Cl-)=6.0 mol·L-1。
22.答案 (1)12　(2)12.5　(3)bcafed　(4)②④　(5)C
解析 (1)该浓盐酸的物质的量浓度c=1 000ρwM=1 000×1.2×36.5%36.5=12 mol·L-1;
(2)①配制450 mL物质的量浓度为0.3 mol·L-1稀盐酸,需选用500 mL容量瓶,设需要浓盐酸的体积是V mL,则0.3 mol·L-1×500 mL=12 mol·L-1×V mL,V=12.5 mL;
②配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤是:计算→量取→稀释→移液→洗涤→定容→摇匀;正确顺序是:b.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀;c.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中;a.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡;f.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处;e.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切;d.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀。综上所述,顺序为bcafed;
(3)①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,浓盐酸体积偏小,溶质偏少,浓度偏低,不选①;②溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容,冷却后溶液体积偏小,浓度偏高,故选②;③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,浓度无影响,故不选③;④定容时,俯视标线,溶液体积偏小,浓度偏高,故选④;⑤定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线,溶液体积偏大,浓度偏低,不选⑤;
(4)若在标准状况下,将V L HCl气体溶于1 L水中,所得溶液密度为d g·mL-1,则n(HCl)=V22.4 mol,m(液)=1 000 g+V22.4×36.5 g,V(液)=1 000+36.5V22.41 000d L;此溶液的物质的量浓度c=V22.4 mol÷(1 000+36.5V22.41 000dL)=1 000Vd36.5V+22 400 mol·L-1。故选C。
23.答案 (1)4.00 mol·L-1　(2)1∶10
解析 (1)向溶液中滴加NaOH溶液时,发生反应为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O、
2NaOH+MgSO4Mg(OH)2↓+Na2SO4,
依据化学方程式,Na2SO4和NaOH的物质的量之比为1∶2,根据原子守恒,Na2SO4物质的量与H2SO4相同,加入NaOH的物质的量为0.4 mol,则H2SO4的物质的量为0.2 mol,硫酸的物质的量浓度为4.00 mol·L-1。
(2)灼烧后的固体为MgO,物质的量为0.11 mol,则镁元素的物质的量为0.11 mol。设镁的物质的量为x,氧化镁的物质的量为y,依据题意列方程组,x+y=0.11,24x+40y=2.8,解得x=0.1 mol,y=0.01 mol。所以氧化镁和镁的物质的量之比为1∶10。
24.答案 (1)0.05 mol　(2)2∶1
解析 (1)硫化物在氧气中充分灼烧,生成的气体为二氧化硫,气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中,得到白色沉淀为硫酸钡,n(BaSO4)=11.65 g233 g· mol-1=0.05 mol;
(2)由硫元素守恒,可知硫化物中的n(S)=n(BaSO4)=0.05 mol,由铜元素守恒,可知n(Cu)=1.6 g64 g· mol-1+0.50 mol·L-1×0.15 L=0.1 mol,则N(Cu)∶N(S)=n(Cu)∶n(S)=2∶1。