山东省烟台市2021届高三一模考试化学试题（含答案）

2021年高考诊断性测试

化学

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。

2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  C1 35.5  Ni 59  La 139

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B．豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收

C．聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料

D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流阴极保护法

2．下列实验操作或实验仪器的使用正确的是

A．分液时，上层液体由分液漏斗下口放出

B．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定

C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液

D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁

3．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是

A．电负性：W>Z>Y>X

B．气态氢化物熔沸点：W>Z

C．简单离子的半径：W>X>Z

D．若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

4．1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图)，其环状结构中存在大π键。下列说法正确的是

A．阳离子中至少10原子共平面

B．BF4－的空间构型为平面正方形

C．该化合物中所有元素都分布在p区

D．该化合物中可能存在离子键、配位键和氢键

5．辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是

A．分子式为C18H27NO3

B．既存在顺反异构又存在对映异构

C．其酸性水解产物均可与Na2CO3溶液反应

D．1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2molBr2

6．用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是

A．用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用乙装置除去水中的苯酚

C．用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．用丁装置验证浓硫酸的吸水性

7．HCHO与[Zn(C'N)4]2－在水溶液中发生反应：4HCHO [Zn(CN)4]2－ 4H 4H2O=

[Zn(H2O)4]2 4HOCH2CN，下列说法错误的是

A．反应中HCHO发生了加成反应

B．HCHO和H2O中心原子的价层电子对数相同

C．CN－和H2O与Zn2 的配位能力：CN－>H2O

D．Zn2 与CN－生成的配离子[Zn(CN)4]2－中，σ键和π键的数目之比为1：1

8．苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化。实验室以硝基苯为原料通过反应

制备苯胺，实验装置(夹持及加热装置略)如图。下列说法正确的是

A．长颈漏斗内的药品最好是盐酸

B．蒸馏时，冷凝水应该a进b出

C．为防止苯胺被氧化，加热前应先通一段时间H2

D．为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入浓硫酸

9．2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH－通过)。下列说法错误的是

A．Ni2P电极与电源正极相连

B．In／In2O3－x电极上发生氧化反应

C．电解过程中，OH－由In／In2O3－x。电极区

向Ni2P电极区迁移

D．Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2 4OH－－4e－=CH3(CH2)6CN 4H2O

10．以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

已知：浸取后的溶液中阳离子主要是[Zn(NH3)4]2 、[Cu(NH3)4]2 。下列说法错误的是

A．浸取生成[Zn(NH3)4]2 的离子反应为ZnO 2NH3·H2O 2NH4=[Zn(NH3)4]2 3H2O

B．除杂工艺的目的是除去溶液中的铜元素

C．蒸氨沉锌工艺中产生的氨气可循环利用

D．煅烧工艺中发生了氧化还原反应

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列操作能达到实验目的的是

12．有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。

下列关于甲、乙、丙的说法错误的是

A．甲分子中杂化方式为sp2和sp3的碳原子个数比为1：2

B．乙的所有含苯环羧酸类同分异构体中至少有5种不同化学环境的氢原子

C．丙能发生取代反应和加成反应

D．甲、乙和丙的分子中，均只含有1个手性碳原子

13．微生物电池在运行时，可同时实现无污染净化高浓度苯酚污水、高浓度酸性NO3－废水和海水淡化，其装置如图所示。图中M和N为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z以食盐水模拟海水。下列说法错误的是

A．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜

B．X为高浓度酸性NO3－废水，Y为高浓度苯酚污水

C．每消耗苯酚9.4g，模拟海水理论上除盐163.8g

D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为15：7

14．在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下，用催化剂Ni／xMg(x值越大表示Mg含量越高)催化反应4H2(g) CO2(g)

​​CH4(g) 2H2O(g)，相同时间测得不同温度下CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度，平衡逆向移动

B．355℃时，催化剂的活性最强

C．反应足够长时间可提高W点CO2的转化率

D．相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高

15．Al3 与F－具有很强的亲和性，当F－的浓度过大时，还会形成AlF63－。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3 、AlF2 、AlF2、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF[pF=－lgc(F－)]变化如图所示，下列说法错误的是

A．曲线b表示AlF2

B．pF=4时，c(AlF2)>c(AlF3)>c(AlF2 )

C．pF=6.6时，3c(Al3 ) 2c(AlF2 ) c(AlF2 ) c(H)=

c(F－) c(OH－)

D．常温下，Al3 3F－

​​AlF3的化学平衡常数为1015.6

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．(11分)工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：

已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水。

②25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=l×10－3，Ka2=2×10－8。

(1)“烧结”时的固体产物主要为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O，该过程中Cu2Te反应的化学方程式为_______________。

(2)利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用_________。

a．SO2            b．Cl2            c．H2O2            d．浓硫酸

(3)常温下，NaHTeO3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。加入稀硫酸调pH时需控制pH范围为4.5～5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是________。

(4)还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2SeO4进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式___________。流程中可循环利用的物质是____________(填化学式)。

(5)所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2 等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25℃时Ksp(FeS)=6.0×10－18，要使溶液中Fe2 沉淀完全[c(Fe2 )≤1．0×10－5mol·L－1]，则需控制溶液中c(S2－)≥________mol·L－1。

17．(12分)CoxNi(l－x)Fe2O4在磁性材料、电池材料、超硬材料和催化剂领域具有广泛的应用前景。

(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置是_________；该周期中不成对电子数最多的基态原子的价电子轨道表示式为___________。

(2) CoxNi(l－x)Fe2O4中Co、Ni的化合价都是 2，则Fe的化合价是______。Fe3 比Fe2 更稳定的原因是__________________。

(3)Co3 可以形成配合物[Co(NH2―CH2―CH2―NH2)(NH3)2C12]C1。

①该配合物中Co3 的配位数是__________。

②乙二胺与三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，三甲胺分子中氮原子的杂化类型为___________，C、N、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________。分析乙二胺的沸点比三甲胺高很多的原因是______________________。

(4)镍镧合金(LaNin)具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图，其中n=_______。已知晶胞体积为9.0×10－29m3，若储氢后形成LaNinH5．5(氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变)，则氢在合金中的密度为__________g·cm－3(保留1位小数)。

18．(12分)氮的化合物在生产、生活中有着重要作用。如何增加氨的产量，减少机动车尾气中NOx和CO的排放是科学家一直关注研究的课题。

(1)工业合成氨：N2(g) 3H2(g)

​​2NH3(g)    △H=akJ·mol－1的反应历程和能量变化如图所示，标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质。

①a=__________；用化学方程式表示出对总反应速率影响较大的步骤_____。

②控制压强为P0MPa、温度在700K，将N2(g)和H2(g)按照体积比1：3充入密闭容器合成NH3(g)。反应达到平衡状态时体系中NH3的体积分数为60％，则化学平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×气体体积分数)。

(2)汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]：

Ⅰ．NO Pt(s)=NO*            Ⅱ．CO Pt(s)=CO*        Ⅲ．NO*=N* O*

Ⅳ．CO* O*=CO2 Pt(s)        Ⅴ．N* N*=N2 Pt(s)        Ⅵ．NO* N*=N2O Pt(s)

经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图1和图2所示。

①图l中温度从Ta升至Tb的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是_______________。

②图2中温度T2℃时反应Ⅴ的活化能_____反应Ⅵ的活化能(填“<”、“>”或“=”)；温度T3℃时发生的主要反应为_________(填“Ⅳ”、“Ⅴ”或“Ⅵ”)。

③模拟汽车的“催化转化器”，将2 mol NO(g)和2 mol CO(g)充入1L的密闭容器中，发生反应2NO(g) 2CO(g)

​​N2(g) 2CO2(g)，测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图所示。图像中A点逆反应速率______C点正反应速率(填“>”“=”或“<”)；实验测得：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数。则T1℃时A点处对应的v正：v逆=____________。

19．(12分)乙烯是基本的有机化工原料，以乙烯和D(C5H8)为主要原料合成功能高分子M的路线如下：

已知：①

②

③

(1)实验室制备A的化学方程式为_________，B的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为____________。

(2)C的结构简式为__________，按先后顺序写出检验C所含官能团的试剂___________。

(3)D是五元环状化合物，E→F的化学方程式是_______________________。

(4)L的结构简式为___________。

(5)以乙醛和1，3-丁二烯为原料合成

，写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)。

20．(13分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色液体，熔点－54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解，且产生白雾。某学习小组依据SO2(g) Cl2(g)

​​SO2C12(g) △H<0，利用下列装置制备磺酰氯(部分夹持装置略)。

(1)利用E装置制取SO2宜选用的试剂是___________。

a．10％的硫酸溶液和亚硫酸钙固体        b．铜和98％的浓硫酸

c．80％的硫酸溶液和亚硫酸钠固体        d．80％的硫酸溶液和亚硫酸钙固体

(2)为了使C12和SO2在D中混合反应，用仪器接口的小写字母和箭头表示上述装置的合理连接顺序：_________→f，g←________(箭头方向要与气流方向一致，部分装置可重复使用)。

(3)仪器甲的名称为_____________，仪器乙的作用是____________________________。

(4)制备时，D中的三颈烧瓶宜浸入冰水浴中的原因是_____________________________。

(5)测定产品中SO2C12的含量：取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，振荡、过滤、洗涤，将过滤液和洗涤液均放入锥形瓶中。向锥形瓶中加入硝酸，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液100.00mL，摇匀；向其中加入2mL硝基苯，用力摇动；然后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液，用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag，终点所用体积为20.00mL。【已知：Ksp(AgC1)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12】

①硝基苯的作用是________________________。

②产品中SO2C12的质量分数为___________，若其他操作均正确，滴定终点仰视读数所测SO2Cl2含量将_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。