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黑龙江省大庆市萨尔图区2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案）
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这是一份黑龙江省大庆市萨尔图区2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖，有白烟冒出
B．木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳
C．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．铜在稀硫酸中反应，产生气泡，溶液由无色变为蓝色
2．四川广汉三星堆出土的“青铜神树”让世人惊艳，史前文明或许存在。青铜属于
A．合金B．盐C．单质D．化合物
3．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是
A．只用酚酞溶液一次鉴别NaCl溶液、盐酸和澄清石灰水B．用燃着的木条鉴别CO2、N2和O2
C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸、稀硫酸和纯碱溶液D．用水鉴别NaOH、CaCO3和NaCl固体
4．下列有关水和溶液的说法正确的是
A．溶液是均一稳定的溶质均匀分散在溶剂中且静止不动
B．天然水经沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净水
C．通过洗洁精的乳化作用，可将植物油溶解于水形成溶液
D．配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数
5．向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是
A．溶液温度未冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液
B．溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液大
C．溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶液小
D．溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
6．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是
①X+碱→盐+ ②X+金属氧化物→盐+
A．B．C．D．
7．将20克氢氧化钾加入100克水中，配制成溶液。下列说法不正确的是
A．氢氧化钾溶液中含有K+和OH-B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数是20%D．该溶液显碱性
8．小科同学在20℃时配制饱和硝酸钾水溶液的溶质质量分数为24%。他想配制质量分数更大的硝酸钾水溶液，需增大硝酸钾在水中的溶解度。为了达到此目的，他的操作是
A．不断搅拌B．加热升温C．增加溶剂D．增加溶质
9．由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10克，将其投入到适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）
A．12克B．24克C．36克D．48克
10．将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是
A．镁和铁B．铁和锌C．铝和镁D．锌和铜
11．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无沉淀生成。则下列有关说法中，正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌
C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质tl℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是
A．甲>乙>丙B．甲=乙=丙C．甲=乙>丙D．丙>甲=乙
13．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO4
B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
C．镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg+CO22MgO+C
D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
14．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
15．证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一、下列推理正确的是
A．单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
16．下列物质中能导电的是（ ）
A．氯化钠晶体B．蔗糖溶液C．食盐水D．酒精
17．下图为运用烧瓶内外压强差的原理设计化学喷泉实验。烧杯内盛有NaOH溶液，实验时，先从a处挤入几滴氢氧化钠溶液，随即打开止水夹b，若要形成喷泉，烧瓶中的气体X不可能是
A．SO2B．CO2C．H2D．HCl
18．如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温再将其升温
D．从M→N：先将M升温再加入适量水
19．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是
A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压
二、多选题
20．等质量的a和b两种金属已知：a和b在生成物中的化合价均为+2价分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．金属a不一定可以把金属b从它的化合物溶液中置换出来
B．金属b所消耗盐酸的量一定比金属a多
C．反应所放出的氢气的量：金属b一定大于金属a
D．相对原子质量：金属b一定大于金属a
三、填空题
21．食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质的质量分数越大，溶液酸性越强。
（1）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：
A 铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性。
B 黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_______(填“大”或“小”)。
（2）生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请你选择三种不同类别的物质填写在后面的横线上____、____、____。
22．“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞．某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到__________，滴入澄清石灰水发现__________；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用．当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到__________现象．
23．氢氧化钠固体曝露在空气中，容易_______，还能_______，所以必须密封保存；实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=X+H2O，试推断X的化学式为_______。
24．如图是A．B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_______溶液(填“A”或“B””)。
（2）t2℃时，欲配制等质量的A．B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A_______B(填写“>”、“＜”或“=”，下同)
（3）将t2℃的A．B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
（4）若物质B中混有少量A，可采用_______结晶法提纯B。
25．运用所学知识回答问题
（1）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水。写出其反应的化学方程式：_______；
（2）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿，写出反应的化学方程式：_______；
四、推断题
26．某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中产量最多的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）B可能是_______(填化学式)；
（2）请写出有关反应的化学方程式：反应⑨：_______；
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象_______；
（4）图中所标的9个反应中，属于置换反应的是化学方程式_______。
27．A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的转化关系(部分反应物和生成物略去)，其中A为胃液中的酸，B为红色粉末，C为固体单质，B、D、E为氧化物，D转化为F放出大量热。
回答：
（1）写出下列物质的化学式，B_______，D_______，G_______。
（2）以上转化中没有出现的基本反应类型是____，不属于基本类型的反应的化学方程式是_____。
（3）A和B反应在实际中的应用是_______。
五、实验题
28．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装仪器时，可重复使用)。某化学小组的同学利用其进行下列各实验。
（1）以过氧化氢溶液为原料，二氧化锰作催化剂，在实验室制取并收集干燥的氧气。
①连接好装置后，先要检验_______；
②制取氧气所发生反应的化学方程式为_______。
（2）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体时，收集到的二氧化碳中往往会混有氯化氢气体(提示：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢气体)，为了收集到纯净、干燥的二氧化碳气体，该小组装置的连接顺序为_______。
（3）在实验室中以锌和稀硫酸制取氢气，并对10g含少量铜粉的氧化铁样品进行分析探究，(提示：氢气与氧化铁反应的化学方程式：3H2+Fe2O32Fe+3H2O)。所选仪器的连接顺序为A→D1→C→D2→D3(D1、D2、D3均为浓硫酸的洗气瓶)。
①通过称量D2增加的质量，来计算样品中铜粉的质量，若未连接D1，则计算结果将比实际质量_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”之一)。
②充分反应后，称量装置C中剩余固体的质量为7.6g，则该样品中，铜粉与氧化铁的质量比为__。
六、科学探究题
29．实验盒中有5种没有标签的溶液，老师让实验小组同学鉴别这些溶液。
（调查研究）
①实验盒中记录单上登记的5种溶液是：Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是__________________溶液；
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸；
③研究方式：从4种无色溶液中任意取出3种为一组进行鉴别。
（提出假设）同学们从4种无色溶液中取出3种，贴上A、B、C标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、Ca(OH)2和ＮaOH。
（实验探究）同学们按以下步骤进行鉴别：
第一步 取3支试管,分别加入少量的A、B、C溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：
实验结论：C是___________________溶液。
第二步 依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B溶液无明显变化。
实验解释：
①A溶液中产生的白色沉淀是_________（写出化学式），则A是_________溶液。
②写出C溶液中发生反应的化学方程式___________________。
第三步 取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。
实验结论：B是______________溶液。
经过上述三步实验，同学们认为最后一种溶液是____________溶液。
（实验反思）老师提出：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告
七、计算题
30．小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？______
（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数？_______
溶液
Ａ
Ｂ
Ｃ
加入盐酸后的现象
无明显变化
无明显变化
有气泡产生
实验步骤
实验现象
结论
取A、B两溶液分别于两支试管中，各滴加C溶液
_____________________
该溶液是A 溶液
_____________________
该溶液是B溶液
参考答案
1．C
2．A
3．D
4．D
5．B
6．D
7．C
8．B
9．B
10．B
11．B
12．C
13．C
14．C
15．A
16．C
17．C
18．C
19．D
20．AD
21．
（1） 延展 大
（2） Fe Fe2O3 Na2CO3
22．无明显变化； 变红色； 溶液浑浊颜色变浅（或消失）．
23．吸收水分发生潮解 与空气中的二氧化碳反应 Na2SiO3
24．
（1）B
（2）=
（3）>
（4）蒸发
25．
（1）6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O
（2）2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2(OH)2CO3
26．
（1）Na2CO3
（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）黑色固体逐渐消失(减少)，溶液由无色变为蓝色
（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
27．
（1） Fe2O3 H2O Na2CO3
（2） 分解反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）除铁锈
28．
（1） 装置的气密性 2H2O22H2O+O2↑
（2）ABDE
（3） 偏小 1:4
29．CuSO4 Na2CO3 CaCO3 Ca(OH)2 盐酸 NaOH 有白色沉淀产生 有气泡产生
30．
（1）
75%
（2）解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
x=14.9%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为14.9%
一、单选题
1．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖，有白烟冒出
B．木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳
C．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．铜在稀硫酸中反应，产生气泡，溶液由无色变为蓝色
2．四川广汉三星堆出土的“青铜神树”让世人惊艳，史前文明或许存在。青铜属于
A．合金B．盐C．单质D．化合物
3．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是
A．只用酚酞溶液一次鉴别NaCl溶液、盐酸和澄清石灰水B．用燃着的木条鉴别CO2、N2和O2
C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸、稀硫酸和纯碱溶液D．用水鉴别NaOH、CaCO3和NaCl固体
4．下列有关水和溶液的说法正确的是
A．溶液是均一稳定的溶质均匀分散在溶剂中且静止不动
B．天然水经沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净水
C．通过洗洁精的乳化作用，可将植物油溶解于水形成溶液
D．配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数
5．向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是
A．溶液温度未冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液
B．溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液大
C．溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶液小
D．溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
6．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是
①X+碱→盐+ ②X+金属氧化物→盐+
A．B．C．D．
7．将20克氢氧化钾加入100克水中，配制成溶液。下列说法不正确的是
A．氢氧化钾溶液中含有K+和OH-B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数是20%D．该溶液显碱性
8．小科同学在20℃时配制饱和硝酸钾水溶液的溶质质量分数为24%。他想配制质量分数更大的硝酸钾水溶液，需增大硝酸钾在水中的溶解度。为了达到此目的，他的操作是
A．不断搅拌B．加热升温C．增加溶剂D．增加溶质
9．由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10克，将其投入到适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）
A．12克B．24克C．36克D．48克
10．将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是
A．镁和铁B．铁和锌C．铝和镁D．锌和铜
11．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无沉淀生成。则下列有关说法中，正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌
C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质tl℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是
A．甲>乙>丙B．甲=乙=丙C．甲=乙>丙D．丙>甲=乙
13．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO4
B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
C．镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg+CO22MgO+C
D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
14．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
15．证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一、下列推理正确的是
A．单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
16．下列物质中能导电的是（ ）
A．氯化钠晶体B．蔗糖溶液C．食盐水D．酒精
17．下图为运用烧瓶内外压强差的原理设计化学喷泉实验。烧杯内盛有NaOH溶液，实验时，先从a处挤入几滴氢氧化钠溶液，随即打开止水夹b，若要形成喷泉，烧瓶中的气体X不可能是
A．SO2B．CO2C．H2D．HCl
18．如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温再将其升温
D．从M→N：先将M升温再加入适量水
19．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是
A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压
二、多选题
20．等质量的a和b两种金属已知：a和b在生成物中的化合价均为+2价分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．金属a不一定可以把金属b从它的化合物溶液中置换出来
B．金属b所消耗盐酸的量一定比金属a多
C．反应所放出的氢气的量：金属b一定大于金属a
D．相对原子质量：金属b一定大于金属a
三、填空题
21．食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质的质量分数越大，溶液酸性越强。
（1）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：
A 铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性。
B 黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_______(填“大”或“小”)。
（2）生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请你选择三种不同类别的物质填写在后面的横线上____、____、____。
22．“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞．某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到__________，滴入澄清石灰水发现__________；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用．当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到__________现象．
23．氢氧化钠固体曝露在空气中，容易_______，还能_______，所以必须密封保存；实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=X+H2O，试推断X的化学式为_______。
24．如图是A．B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_______溶液(填“A”或“B””)。
（2）t2℃时，欲配制等质量的A．B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A_______B(填写“>”、“＜”或“=”，下同)
（3）将t2℃的A．B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
（4）若物质B中混有少量A，可采用_______结晶法提纯B。
25．运用所学知识回答问题
（1）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水。写出其反应的化学方程式：_______；
（2）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿，写出反应的化学方程式：_______；
四、推断题
26．某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中产量最多的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）B可能是_______(填化学式)；
（2）请写出有关反应的化学方程式：反应⑨：_______；
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象_______；
（4）图中所标的9个反应中，属于置换反应的是化学方程式_______。
27．A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的转化关系(部分反应物和生成物略去)，其中A为胃液中的酸，B为红色粉末，C为固体单质，B、D、E为氧化物，D转化为F放出大量热。
回答：
（1）写出下列物质的化学式，B_______，D_______，G_______。
（2）以上转化中没有出现的基本反应类型是____，不属于基本类型的反应的化学方程式是_____。
（3）A和B反应在实际中的应用是_______。
五、实验题
28．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装仪器时，可重复使用)。某化学小组的同学利用其进行下列各实验。
（1）以过氧化氢溶液为原料，二氧化锰作催化剂，在实验室制取并收集干燥的氧气。
①连接好装置后，先要检验_______；
②制取氧气所发生反应的化学方程式为_______。
（2）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体时，收集到的二氧化碳中往往会混有氯化氢气体(提示：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢气体)，为了收集到纯净、干燥的二氧化碳气体，该小组装置的连接顺序为_______。
（3）在实验室中以锌和稀硫酸制取氢气，并对10g含少量铜粉的氧化铁样品进行分析探究，(提示：氢气与氧化铁反应的化学方程式：3H2+Fe2O32Fe+3H2O)。所选仪器的连接顺序为A→D1→C→D2→D3(D1、D2、D3均为浓硫酸的洗气瓶)。
①通过称量D2增加的质量，来计算样品中铜粉的质量，若未连接D1，则计算结果将比实际质量_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”之一)。
②充分反应后，称量装置C中剩余固体的质量为7.6g，则该样品中，铜粉与氧化铁的质量比为__。
六、科学探究题
29．实验盒中有5种没有标签的溶液，老师让实验小组同学鉴别这些溶液。
（调查研究）
①实验盒中记录单上登记的5种溶液是：Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是__________________溶液；
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸；
③研究方式：从4种无色溶液中任意取出3种为一组进行鉴别。
（提出假设）同学们从4种无色溶液中取出3种，贴上A、B、C标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、Ca(OH)2和ＮaOH。
（实验探究）同学们按以下步骤进行鉴别：
第一步 取3支试管,分别加入少量的A、B、C溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：
实验结论：C是___________________溶液。
第二步 依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B溶液无明显变化。
实验解释：
①A溶液中产生的白色沉淀是_________（写出化学式），则A是_________溶液。
②写出C溶液中发生反应的化学方程式___________________。
第三步 取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。
实验结论：B是______________溶液。
经过上述三步实验，同学们认为最后一种溶液是____________溶液。
（实验反思）老师提出：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告
七、计算题
30．小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？______
（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数？_______
溶液
Ａ
Ｂ
Ｃ
加入盐酸后的现象
无明显变化
无明显变化
有气泡产生
实验步骤
实验现象
结论
取A、B两溶液分别于两支试管中，各滴加C溶液
_____________________
该溶液是A 溶液
_____________________
该溶液是B溶液
参考答案
1．C
2．A
3．D
4．D
5．B
6．D
7．C
8．B
9．B
10．B
11．B
12．C
13．C
14．C
15．A
16．C
17．C
18．C
19．D
20．AD
21．
（1） 延展 大
（2） Fe Fe2O3 Na2CO3
22．无明显变化； 变红色； 溶液浑浊颜色变浅（或消失）．
23．吸收水分发生潮解 与空气中的二氧化碳反应 Na2SiO3
24．
（1）B
（2）=
（3）>
（4）蒸发
25．
（1）6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O
（2）2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2(OH)2CO3
26．
（1）Na2CO3
（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）黑色固体逐渐消失(减少)，溶液由无色变为蓝色
（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
27．
（1） Fe2O3 H2O Na2CO3
（2） 分解反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）除铁锈
28．
（1） 装置的气密性 2H2O22H2O+O2↑
（2）ABDE
（3） 偏小 1:4
29．CuSO4 Na2CO3 CaCO3 Ca(OH)2 盐酸 NaOH 有白色沉淀产生 有气泡产生
30．
（1）
75%
（2）解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
x=14.9%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为14.9%
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