2020-2021学年重庆市南开中学高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2020-2021学年重庆市南开中学高二上学期期中考试化学试题含答案，共23页。试卷主要包含了 下列溶液一定呈中性的是，1ml/L的某一元碱与0， 共价 等内容，欢迎下载使用。

重庆市南开中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题
1. 浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）
A. 变深 B. 变浅 C. 变黄 D. 不变
2. 可逆反应中生成物C的体积分数（C%）与压强（P）、温度（T）的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是

A. 该反应不能自发 B. 该反应能自发进行
C. ， D. ，
3. 下列溶液一定呈中性的是
A. pH=7的溶液
B. 常温下pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合后的溶液
C. 常温下0.1mol/L的某一元碱与0.1mol/L的盐酸等体积混合后的溶液
D. 的溶液
4. 欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是
A. 加热 B. 加水稀释
C. 加入少量NaOH固体 D. 加入少量固体
5. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2L0.5mol/LHF溶液中含有的数目为
B. 1L0.1mol/L的溶液中，N原子总数为0.2
C. 向常温常压下密闭容器投入2molNO与1mol，使其充分反应，产物的分子数为2
D. pH=1的硫酸溶液可中和0.2个
6. 常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是
A. 加Al粉产生的溶液中：、、
B. 含有大量的溶液中：、、
C. 的溶液能大量存在：、、
D. 水电离出的的溶液中：、、
7. 常温下，下列关于pH的各项叙述正确的是
A. pH=9与pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH约为9.3(已知)
B. 向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量后，两溶液的pH均减小
C. pH=0的与pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比为
D. 25℃，盐酸的pH为3，盐酸的pH为8
8. 下列有关实验的叙述中，合理的有
①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
②实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
③用托盘天平称量34.20gNaCl
④用乙醇萃取溶于水中的碘
⑤使用滴定管第一步操作是先将滴定管用蒸馏水洗涤后烘干
⑥证明是弱电解质，可以用溶液做导电性实验，观察灯泡是否明亮
⑦测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
9. 断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是(　　)
A. 431 kJ·mol－1 B. 946 kJ·mol－1
C. 649 kJ·mol－1 D. 1130 kJ·mol－1
10. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A
B
C
D




实验室蒸馏海水得到淡水
中和热的测定
配制标准溶液
除去中的HCl气体
A. A B. B C. C D. D
11. 下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示的反应温度升高，平衡常数减小
B. 图2表示不同温度下水溶液中和浓度的变化的曲线，图中温度
C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，的平衡体积分数随起始体积分数（的起始量恒定）的变化，图中a点的转化率小于b点
D. 图4表示一定温度下，平衡体系中的体积分数与压强（p）的关系，图中a、b两点的反应速率：
12. 用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是
A. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
B. 滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度
C. 配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
D. 量取盐酸时，酸式滴定管未润洗
13. pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列说法正确的是

A. Y曲线代表稀硫酸
B. a点和b点溶液中：
C. b、c两点的溶液中水电离出的相等
D. a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中c水(H+)与硫酸铝溶液中c水(H+)的比值比稀释前的比值大
14. 一定条件下存在反应：，。现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、Ⅱ，在I中充入1molCO和1mol，在Ⅱ中充入1mol和1mol，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A. 两容器中正反应速率：III
B. 两容器中的平衡常数：III
C. 容器I中的物质的量比容器Ⅱ中的少
D. 容器I中CO的转化率与容器I中的转化率之和大于1
15. 900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：+H2(g),一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：
时间/min
0
10
20
30
40

0.40
0.30
0.24



0.00
0.10

0.20
0.20
下列说法正确的是
A. 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%
B. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
C. 反应在前20min内平均反应速率
D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30mol，则达到平衡前：
16. (1)医院里曾用的稀溶液作手术刀的消毒剂。熔点低，熔融时不导电。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和NaCl溶液中生成。据此分析是______化合物（填“离子”或“共价”），HgS溶于饱和NaCl溶液的离子方程式为___________________。
(2)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由冶炼铜及制取的流程图：

写出①中火法冶铜的化学方程式___________________。
②中的一系列操作为___________________。
(3)配制溶液时，需加少量稀盐酸和铁粉，分别用方程式表述原因：___________________、___________________。
17. （1）常温下，0.1mol/LNaHB溶液中存在的离子有：、、、、，存在的分子只有；且，则：
①写出酸的电离方程式___________________。
②常温下，0.1mol/L溶液______0.11mol/L（填、或）。解述理由___________________。
（2）时，已知0.1mol/LHCl溶液中，现将0.2mol/L的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=______。
（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
弱酸化学式



电离平衡常数





下列微粒能大量共存的是______。
A．、B．、
C．、D．、
（4）常温下，等物质的量浓度的、、三种溶液的pH由小到大的顺序是___________________。
18. 课外小组设计如下方案测定某光卤石(及少量NaCl杂质)样品中镁元素的质量分数：先称取W g样品，加适量水溶解，配成500mL溶液备用。
方案I：
①准确量取25.00 mL样品溶液，加入c mol/L NaOH溶液刚好沉淀完全，记录NaOH溶液的体积；
②重复上述操作2次；
③计算。
方案Ⅱ：
①准确量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入一定量过量NaOH溶液；
②加入2～3滴指示剂；
③用mol/L盐酸滴定至终点；
④重复上述操作2次；
⑤计算。
方案Ⅲ：
①准确量取25.00 mL样品溶液加入过量溶液，充分搅拌后静置；
②____________________；
③将所得沉淀烘干后，称量为
④重复上述操作2次；
⑤计算。
回答下列问题：
(1)配制样品溶液时，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。
(2)方案I中：准确量取样品溶液的仪器是______________。
若在操作过程中，装NaOH的滴定管没有润洗，则所得镁元素的质量分数将______(填“偏高”或“偏低”)。
(3)方案Ⅱ中：
a．锥形瓶中发生反应的离子方程式为______________。
b．指示剂应选用______。
c．若实验结果所用溶液的平均值为NaOH溶液mL，盐酸mL，计算镁元素的质量分数为______。
(4)方案Ⅲ中：步骤②的操作是______________。
(5)你认为上述各方案中，在正确操作的情况下，可能造成误差较大的方案序号是______________。
19. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，具有强氧化性，在工业上和实验室都有着广泛的应用。图2为沉淀—氧化法处理含铬废水（含有、、、和）并回收的工艺流程：


（1）溶液中存在平衡：___________________（用离子方程式表示）。
（2）滤渣I为______、______（填化学式）。
（3）反应②化学方程式为___________________。
（4）反应③的现象及解释___________________。该反应中不能用盐酸代替硫酸，理由是___________________。
20. 碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的用Sabatier反应处理，实现空间站中的循环利用。
Sabatier反应：；
水电解反应：。
I．将原料气按置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得的物质的量分数与温度的关系如下图所示（曲线Ⅱ表示平衡曲线）。

（1）在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。
A．混合气体密度不再改变B．混合气体压强不再改变
C．混合气体平均摩尔质量不再改变D．
（2）380℃以后曲线I与曲线Ⅱ重合并且下降的原因是_________________。
（3）200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数的计算表达式为_____。（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）
（4）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高转化率的是_____（填标号）。
A．适当减压B．合理控制反应器中气体的流速
C．反应器前段加热，后段冷却D．提高原料气中所占比例
Ⅱ．一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应。Bosch反应中和生成了C和。
（5）①已知、的生成焓分别为、，Bosch反应的热化学方程式为_________________。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）
（6）一定条件下，若无催化剂Bosch反应必须在高温下才能启动，而使用催化剂，则在较低温度下就能启动，试分析原因是_________________。
（7）Bosch反应的优点是_________________。




重庆市南开中学2020-2021学年高二上学期期中考试
化学试题（答案）
1. 浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）
A. 变深 B. 变浅 C. 变黄 D. 不变
【答案】C
2. 可逆反应中生成物C的体积分数（C%）与压强（P）、温度（T）的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是

A. 该反应不能自发 B. 该反应能自发进行
C. ， D. ，
【答案】B
3. 下列溶液一定呈中性的是
A. pH=7的溶液
B. 常温下pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合后的溶液
C. 常温下0.1mol/L的某一元碱与0.1mol/L的盐酸等体积混合后的溶液
D. 的溶液
【答案】D
4. 欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是
A. 加热 B. 加水稀释
C. 加入少量NaOH固体 D. 加入少量固体
【答案】C
5. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2L0.5mol/LHF溶液中含有的数目为
B. 1L0.1mol/L的溶液中，N原子总数为0.2
C. 向常温常压下密闭容器投入2molNO与1mol，使其充分反应，产物的分子数为2
D. pH=1的硫酸溶液可中和0.2个
【答案】B
6. 常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是
A. 加Al粉产生的溶液中：、、
B. 含有大量的溶液中：、、
C. 的溶液能大量存在：、、
D. 水电离出的的溶液中：、、
【答案】D
7. 常温下，下列关于pH的各项叙述正确的是
A. pH=9与pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH约为9.3(已知)
B. 向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量后，两溶液的pH均减小
C. pH=0的与pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比为
D. 25℃，盐酸的pH为3，盐酸的pH为8
【答案】B
8. 下列有关实验的叙述中，合理的有
①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
②实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
③用托盘天平称量34.20gNaCl
④用乙醇萃取溶于水中的碘
⑤使用滴定管第一步操作是先将滴定管用蒸馏水洗涤后烘干
⑥证明是弱电解质，可以用溶液做导电性实验，观察灯泡是否明亮
⑦测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
【答案】A
9. 断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是(　　)
A. 431 kJ·mol－1 B. 946 kJ·mol－1
C. 649 kJ·mol－1 D. 1130 kJ·mol－1
【答案】B
10. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A
B
C
D




实验室蒸馏海水得到淡水
中和热的测定
配制标准溶液
除去中的HCl气体
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
11. 下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示的反应温度升高，平衡常数减小
B. 图2表示不同温度下水溶液中和浓度的变化的曲线，图中温度
C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，的平衡体积分数随起始体积分数（的起始量恒定）的变化，图中a点的转化率小于b点
D. 图4表示一定温度下，平衡体系中的体积分数与压强（p）的关系，图中a、b两点的反应速率：
【答案】AC
12. 用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是
A. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
B. 滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度
C. 配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
D. 量取盐酸时，酸式滴定管未润洗
【答案】CD
13. pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列说法正确的是

A. Y曲线代表稀硫酸
B. a点和b点溶液中：
C. b、c两点的溶液中水电离出的相等
D. a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中c水(H+)与硫酸铝溶液中c水(H+)的比值比稀释前的比值大
【答案】BD
14. 一定条件下存在反应：，。现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、Ⅱ，在I中充入1molCO和1mol，在Ⅱ中充入1mol和1mol，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A. 两容器中正反应速率：III
B. 两容器中的平衡常数：III
C. 容器I中的物质的量比容器Ⅱ中的少
D. 容器I中CO的转化率与容器I中的转化率之和大于1
【答案】C
15. 900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：+H2(g),一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：
时间/min
0
10
20
30
40

0.40
0.30
0.24



0.00
0.10

0.20
0.20
下列说法正确的是
A. 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%
B. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
C. 反应在前20min内平均反应速率
D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30mol，则达到平衡前：
【答案】BD
16. (1)医院里曾用的稀溶液作手术刀的消毒剂。熔点低，熔融时不导电。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和NaCl溶液中生成。据此分析是______化合物（填“离子”或“共价”），HgS溶于饱和NaCl溶液的离子方程式为___________________。
(2)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由冶炼铜及制取的流程图：

写出①中火法冶铜的化学方程式___________________。
②中的一系列操作为___________________。
(3)配制溶液时，需加少量稀盐酸和铁粉，分别用方程式表述原因：___________________、___________________。
【答案】 (1). 共价 (2). (3). (4). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (5). (6).
17. （1）常温下，0.1mol/LNaHB溶液中存在的离子有：、、、、，存在的分子只有；且，则：
①写出酸的电离方程式___________________。
②常温下，0.1mol/L溶液______0.11mol/L（填、或）。解述理由___________________。
（2）时，已知0.1mol/LHCl溶液中，现将0.2mol/L的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=______。
（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
弱酸化学式



电离平衡常数





下列微粒能大量共存的是______。
A．、B．、
C．、D．、
（4）常温下，等物质的量浓度的、、三种溶液的pH由小到大的顺序是___________________。
【答案】 (1). 、 (2). < (3). 第一步电离产生的抑制第二步电离 (4). 12 (5). A (6). 、、NaHS
18. 课外小组设计如下方案测定某光卤石(及少量NaCl杂质)样品中镁元素的质量分数：先称取W g样品，加适量水溶解，配成500mL溶液备用。
方案I：
①准确量取25.00 mL样品溶液，加入c mol/L NaOH溶液刚好沉淀完全，记录NaOH溶液的体积；
②重复上述操作2次；
③计算。
方案Ⅱ：
①准确量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入一定量过量NaOH溶液；
②加入2～3滴指示剂；
③用mol/L盐酸滴定至终点；
④重复上述操作2次；
⑤计算。
方案Ⅲ：
①准确量取25.00 mL样品溶液加入过量溶液，充分搅拌后静置；
②____________________；
③将所得沉淀烘干后，称量为
④重复上述操作2次；
⑤计算。
回答下列问题：
(1)配制样品溶液时，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。
(2)方案I中：准确量取样品溶液的仪器是______________。
若在操作过程中，装NaOH的滴定管没有润洗，则所得镁元素的质量分数将______(填“偏高”或“偏低”)。
(3)方案Ⅱ中：
a．锥形瓶中发生反应的离子方程式为______________。
b．指示剂应选用______。
c．若实验结果所用溶液的平均值为NaOH溶液mL，盐酸mL，计算镁元素的质量分数为______。
(4)方案Ⅲ中：步骤②的操作是______________。
(5)你认为上述各方案中，在正确操作的情况下，可能造成误差较大的方案序号是______________。
【答案】 (1). 过滤，洗涤沉淀2～3次 (2). 500 mL容量瓶 (3). 酸式滴定管或移液管 (4). 偏高 (5). Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、H++OH-=H2O (6). 酚酞(或甲基橙) (7). (8). 过滤，洗涤沉淀2～3次 (9). Ⅲ
19. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，具有强氧化性，在工业上和实验室都有着广泛的应用。图2为沉淀—氧化法处理含铬废水（含有、、、和）并回收的工艺流程：


（1）溶液中存在平衡：___________________（用离子方程式表示）。
（2）滤渣I为______、______（填化学式）。
（3）反应②化学方程式为___________________。
（4）反应③的现象及解释___________________。该反应中不能用盐酸代替硫酸，理由是___________________。
【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 溶液颜色由黄色变为橙色，浓度增大使平衡逆向移动 (6). 溶液会氧化HCl
20. 碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的用Sabatier反应处理，实现空间站中的循环利用。
Sabatier反应：；
水电解反应：。
I．将原料气按置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得的物质的量分数与温度的关系如下图所示（曲线Ⅱ表示平衡曲线）。

（1）在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。
A．混合气体密度不再改变B．混合气体压强不再改变
C．混合气体平均摩尔质量不再改变D．
（2）380℃以后曲线I与曲线Ⅱ重合并且下降的原因是_________________。
（3）200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数的计算表达式为_____。（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）
（4）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高转化率的是_____（填标号）。
A．适当减压B．合理控制反应器中气体的流速
C．反应器前段加热，后段冷却D．提高原料气中所占比例
Ⅱ．一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应。Bosch反应中和生成了C和。
（5）①已知、的生成焓分别为、，Bosch反应的热化学方程式为_________________。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）
（6）一定条件下，若无催化剂Bosch反应必须在高温下才能启动，而使用催化剂，则在较低温度下就能启动，试分析原因是_________________。
（7）Bosch反应的优点是_________________。
【答案】 (1). BC (2). 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，水蒸气含量减小 (3). (4). BC (5). (6). 反应的活化能高 (7). 氢原子利用率为100%