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浙江省金华市2021--2022学年九年级上学期科学教学质量检测（一）【试卷+答案】
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这是一份浙江省金华市2021--2022学年九年级上学期科学教学质量检测（一）【试卷+答案】，共23页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
浙江省金华市2021-2022学年九年级上学期科学教学质量检测试卷（一）
一、选择题（本大题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1.物质世界充满了变化。下列变化属于物理变化的是（ ）
A. 极地冰川融化 B. 生物的呼吸作用 C. 植物的光合作用 D. 酸雨侵蚀大理石雕像
2.规范操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 从 a 处通入气体收集 O2
C. 用 pH 试纸测定溶液的 pH D. 给试管内液体加热
3.下列各组物质中，俗称、化学名称、化学式表示同一种物质是（ ）
A. 纯碱 氢氧化钠 NaOH B. 食盐 氯化钠 NaCl
C. 生石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 D. 胆矾 硫酸铜晶体 CuSO4
4.某同学想用 pH 试纸测定一些物质的 pH，下列做法能达到实验目的是（ ）
A. 用湿润的 pH 试纸测定稀硫酸的 pH B. 用干燥的 pH 试纸测定浓硫酸的 pH
C. 用干燥的 pH 试纸测出酸雨的 pH 为 5.3 D. 用干燥的 pH 试纸测出胃液的 pH 为 2
5.下图是某化学反应的微观示意图，其中一种小球代表一种原子。则从下图获得的信息中， 正确的是（ ）
A. 该反应是复分解反应 B. 图中的各物质均属于化合物
C. 该反应中共有两种元素 D. 该反应的本质是原子的重新组合
6.酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品有一定的腐蚀作用。据此下列试剂的存放方法正确的是（ ）
A. B. C. D.
7.某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中和反应实验时，溶液的 pH 值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是（ ）
A. 本实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B. 在“a”点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
C. 这个反应不是复分解反应
D. 向某一碱溶液加入水稀释，其 pH 值变化也符合本坐标图像
8.利用下列装置能达到相应的实验目的是（ ）
A. 甲装置：过滤法分离NaOH和NaCl B. 乙装置：能用于验证 X 溶液中是否含有 SO42－
C. 丙装置：能用于验证质量守恒定律 D. 丁装置：用排空气法收集 CO2
9.下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分。下列与“★”处有关的说法正确的是（ ）
阳离子
阴离子
…
NO3－
Cl－
…
…
…
…
Cu2+
…
溶
溶
Ag+
…
溶
★
A. ★处对应物质的化学式是 AgCl2 B. ★处应填“不”
C. ★处对应的物质属于氧化物 D. ★处对应的物质名称是氯化汞
10.下列各组离子在 pH=1 的溶液中都能大量共存，且溶液呈无色的是（ ）
A. Cu2+、Mg2+、 NO3- 、 SO42- B. Fe3+、Ca2+、 NO3- 、Cl－
C. Na+、K+、 CO32- 、 SO42- D. Ba2+、K+、Cl－、 NO3-
11.下列各组物质混合，恰好完全反应后所得溶液的总质量比反应前溶液的总质量增加的是（ ）
A. 稀盐酸和 CaCO3 固体 B. H2SO4 溶液和 BaCl2 溶液
C. H2SO4 溶液和 Na2CO3 溶液 D. 盐酸溶液和 NaOH 溶液
12.除去下列物质中所含的少量杂质，所选的试剂及用量均正确的是（ ）
选项
物 质
所含杂质
所选试剂及用量
A
碳酸钠
氯化钾
适量的水
B
盐酸
硫 酸
适量氯化钡溶液
C
氢氧化钙
碳酸钙
过量稀盐酸
D
氯化钾溶液
稀盐酸
过量碳酸钠溶液
A. A B. B C. C D. D
13.下列各组溶液，只用酚酞试液无法鉴别的一组是（ ）
A. NaCl、Ba(OH)2、H2SO4 B. NaOH、H2SO4、NaCl
C. HCl、Na2CO3、NaOH D. NaOH、NaCl、NaNO3
14.如图是表示向10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法符合坐标图像的是（ ）
A. X 表示时间，Y 可表示 pH
B. X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是H2SO4的质量
C. X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量
D. X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量
15.如图所示，广口瓶中盛有室温下硝酸钾的饱和溶液，瓶底有未溶解的硝酸钾固体，木块漂浮在硝酸钾溶液中，U 形管的两侧液面相平。当向试管中加入一定量的氢氧化钠固体后，能观察到的现象是（ ）
A. 瓶底的硝酸钾固体增多 B. 木块下沉一些 C. 木块上浮一些 D. U 形管的液面左高右低
二、填空题（本大题共有 10 小题，每个空格 2 分，共 40 分）
16.一款名为“史莱姆”的水晶泥玩具，其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。查阅资料知道：
①硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂。
②人体若摄入过多的硼，会引发多脏器的蓄积性中毒。
（1）.硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)中硼(B)元素的化合价为 。
（2）.请至少写出一条关于硼砂晶体的物理性质 。
17.在生活中重金属盐类有毒，会使蛋白质凝固变性从而失去活性，但也可作为消毒杀菌的药物来使用。下图所示为“硝酸银滴眼液”药品说明书的一部分。
硝酸银滴眼液
【含量】0.5%~1%
【作用于用途】具有杀菌、收敛作用，主要用于预防新生儿眼炎。
【注意事项】有腐蚀性，滴眼后，必须用 0.9%灭菌生理盐水冲洗。
【贮藏】遮光，密闭保存。
（1）.从其贮藏条件“遮光”可以看出，硝酸银溶液具有 的化学性质。
（2）.从其注意事项“有腐蚀性，滴眼后，必须用 0.9%灭菌生理盐水冲洗”可以看出，减轻硝酸银对眼睛的腐蚀性，所应用的科学原理是： （用化学方程式表示）。
18.易挥发、易吸水、易与空气中的成分反应的物质，都需要密封保存。 NaOH 溶液易与空气中的二氧化碳反应而变质。
（1）.写出 NaOH 溶液吸收 CO2 的化学方程式 ；
（2）.图中小球分别表示 NaOH 溶液吸收 CO2 前后所得溶液中溶质的微粒，其中“ ” 表示的微粒的符号是 。
19.人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题：
（1）.山药中含有皂角素,呈碱性，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒；
A. 苏打(Na2CO3) B. 食醋(CH3COOH) C. 蔗糖(C12H22O11)
（2）.胃酸主要成分是盐酸，具有杀菌、帮助消化的作用，如果胃酸过多反而会伤及胃、十二指肠等，可用含有氢氧化铝的药物“胃舒平”治疗胃酸过多症。某胃酸过多的病人按医生处方服用合适剂量的“胃舒平”后缓解了症状。下列图像大致符合病人服用合适剂量的“胃舒平”后胃液 pH 变化的是 。
A. B. C.
20.有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）.白色沉淀C的化学式为 。
（2）.这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
21.现向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中逐滴滴入 X 溶液，产生沉淀的质量与加入 X 溶液质量的关系图像有如下 3 种可能：
请回答：
（1）.若 X 为 Na2SO4 ， 加入混合液后发生反应的化学方程式为 。
（2）.若 X 为 Na2CO3 ， 则对应的图像应为 （填标号）。
22.小敏喜爱科学探究，在实验室做了一个实验：她先将少量铁粉装入气球，再把气球套在盛有稀硫酸的锥形瓶瓶口，然后把气球中的铁粉倒入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程观察到瓶口气球出现如图所示的现象。
反应开始 反应结束 冷却至室温
（1）.请写出铁粉与稀硫酸反应的化学方程式： ；
（2）.从实验过程可以看出，反应结束时气球膨胀程度最大，冷却到室温时气球体积又变小一些，由此可以说明铁粉与稀硫酸反应还会 （填：“吸热”、“放热”）。
23.科学实验小组为了测定碳酸钠和氯化钠混合物中碳酸钠的质量分数，科学兴趣小组安装如下装置，通过测定产生二氧化碳气体体积的方法计算碳酸钠的质量分数。
（1）.连接装置先检查该装置的气密性，关闭分液漏斗活塞，用力将大号注射器活塞向右拉，停止用力后， （填现象）则气密性良好。
（2）.将活塞先推至大号注射器底部，再往装有 1 克混合物样品的锥形瓶中加入 10ml 稀硫酸（足量），至不再产生气泡，注射器活塞向右移动至 120ml 刻度处。（已知 CO2 的密度为 2克/升），则混合物中碳酸钠的质量分数为 。
24.实验室可用下图所示装置的部分或全部组合完成如下实验，请回答下列问题：
（1）.小敏想证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，她将A装置中的导气管a与C装置中的导气管 相连（填：d或e）。
（2）.小丽将 A 装置中的鸡蛋壳换成大理石，制取并收集一瓶干燥的 CO2 气体，则导管口的连接顺序应是 a→ 。
25.有一包白色固体，可能由 Na2CO3、CuSO4、Ca(NO3)2 和 NaCl 中的一种或几种组成，科学实验小组同学为了确定组成，进行了以下三步实验：
①取少量白色固体投入足量水中，充分溶解得到无色溶液；
②取上述溶液，加入少量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液；
③在所得滤液中加入硝酸银溶液，则又有白色沉淀生成。据此回答下列问题：
（1）.原白色固体中一定不存在的是 ；
（2）.通过上述实验，仍还有一种物质无法确定是否存在。为了确定该物质是否存在，需要对上述实验方案加以改进。请你提出一种合理的改进方案： 。
三、实验探究题（本大题共有 5 小题，第 26 题 第 1 空 1 分，其余每空 2 分 ，共 35 分）
26.氯气(Cl2)是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
【发现问题】氯水中的哪种成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。其中HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜想】
猜想1：是氯水中的“水”使品红褪色的；猜想2：是氯水中的“氯气”使品红褪色的；猜想3：是氯水中的“HCl”使品红褪色的；
猜想4：是氯水中的“次氯酸(HClO)”使品红褪色的。
【实验探究】
实验操作
实验现象
过程分析
①把品红试纸伸入水中
没有褪色
猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中
没有褪色
猜想 2
③把品红试纸伸入 中
没有褪色
猜想 3 不成立
【结论】综合以上实验可以得出：是氯水中的 使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
27.某校兴趣小组同学准备进行探究常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】实验中常用的含有钠元素的物质的溶液是氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、…
【提出猜想】：猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液； 猜想二：这瓶溶液是：氢氧化钠溶液；
猜想三：这瓶溶液是：碳酸钠溶液。
【实验推断】
⑴小灿取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液；
⑵小凡另取样滴加足量稀盐酸有气泡产生，小凡得出结论：该溶液是碳酸钠溶液；
⑶小郡认为小凡的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】
⑷另取样加入过量的 溶液，观察到有白色沉淀产生；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液标签上显示的应该是 NaOH 溶液。
28.某兴趣小组将氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后无明显现象，于是对氢氧化钠溶液和稀硫酸混合是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钠溶液，往试管中加入6毫升稀硫酸，充分振荡后等分成A、B、C三等份。
【实验证明】
（1）.往A份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 ， 证明两者发生了反应。
（2）.【继续探究】能否再设计一个实验证明硫酸中H+参加了反应？于是往B份混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明硫酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将下列实验步骤补充完整：
①往盛有C份混合液的试管中，加入足量的锌粒；
② ， 加入等量的锌粒。
（3）.能证明原混合液的硫酸中 H+参加了反应的现象是 。
（4）.【微观解释】从微观上分析：氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是 。
29.在实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂：稀 H2SO4、NaOH 溶液和 BaCl2溶液，已知 BaCl2 溶液呈中性。同学们进行探究实验。小凡同学的实验过程如下：
将三瓶试剂分别标记为 A、B、C，两两混合，观察和记录实验现象如图甲、乙、丙。
根据上述实验现象可知：A和B发生了化学反应，但不能肯定C与A，C与B是否发生了化学反应。
（1）.C 中溶质的化学式是 ；
（2）.为验证C分别与A、B是否发生化学反应，实验操作和现象如图丁，实验结论：试剂X的名称是 ， C 与 （填 A 或B）发生了化学反应。
（3）.实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤， 所得滤液中肯定含有的溶质是 （填化学式）。
30.科学兴趣小组通过学习知道铜和稀硫酸不能反应，却发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，铜片溶解，产生气泡并闻到刺激性气味，溶液呈蓝色，于是进行了以下实验探究。
【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？
【提出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和 H2SO4。
（1）.【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在 A、B 两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一
在试管 A 中加入少量的 CuO 粉末
溶液中含有 H2SO4
步骤二
在试管B 中加入过量的NaOH 溶液
产生蓝色沉淀
溶液中含有 CuSO4
（2）.【探究结论】通过实验，猜想二正确。
写出步骤二中所发生反应的化学方程式： 。
（3）.【反思评价】小明同学设计制取硫酸铜的两种方案：
方案一：铜和浓硫酸反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）Δ__ CuSO4+SO2↑+2H2O
方案二：通过以下流程：Cu→O2CuO→H2SO4CuSO4
从环保角度，同学们认为：工业上不适宜用铜和浓硫酸反应来大量制取硫酸铜，理由是 。
（4）.同学们继续通过计算分析制取硫酸铜的两种方案：
“方案一”硫酸和硫酸铜比为 196∶160；
“方案二”硫酸和硫酸铜比为 98∶160。
由此得出：制取相同质量硫酸铜所需的硫酸质量“方案一”是“方案二”两倍，所以采用“方案二”更节约原料。同学们的分析得到了老师的肯定和赞许，老师说实际上用“方案一”制取相同质量硫酸铜所需的硫酸质量远大于“方案二”两倍。请你帮助分析说明理由： 。
四、解答题（本大题共有 5 小题，每小题 8 分，共 40 分）
31.工业盐酸中通常因含有少量的 FeCl3 而呈黄色。小明为测定某工业盐酸中 FeCl3 的含量进行如下实验： 取某工业盐酸样品 l00g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH 溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3 与NaOH 反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl。请回答下列问题：
（1）.当滴加的 NaOH 溶液质量为 50 克时，溶液中的溶质是 ；
（2）.该工业盐酸中 FeCl3 的质量分数是多少？
（3）.滴加的NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？
32.某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取 9.3g 该氢氧化钠固体样品于锥形瓶中，加入 50g 水充分溶解，再向锥形瓶中逐滴滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。求：
（1）.充分反应后生成二氧化碳质量 克；
（2）.9.3g 样品中碳酸钠的质量是多少？
（3）.未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数是多少？
33.科学实验小组在实验室用图甲装置，测定石灰 石样品中碳酸钙的含量。称取 12.5 克石灰石样品放入锥形瓶，分液漏斗中装入足量的稀盐酸，用电子天平精确的测出装置连同药品的总质量为 150 克。打开分液漏斗活塞缓慢加入稀盐酸直到不再产生气泡为止，再次称量装置和剩余物的总质量为 145.6 克。 请回答：
（1）.反应生成的二氧化碳质量为 ；
（2）.石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
（3）.上述方法会导致测量结果偏大， 原因有：溢出的二氧化碳气体中带出一定量水蒸汽；盐酸还会挥发出HCl气体。为避免上述原因造成测量误差，小敏同学建议：如图乙在导管上加装一个装足量NaOH固体的干燥管，吸收水蒸汽和HCl气体。你认为小敏同学的建议是否合理并说明理由 。
34.家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验：取20g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀）
实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱质量（克）
5
5
5
5
加入CaCl2溶液质量（克）
10
20
30
40
生成沉淀质量（克）
1.5
M
4
Q
请分析表中数据回答并计算：
（1）.M= g；Q= g。
（2）.20g 该食用碱全部与足量 CaCl2溶液反应，最多可生成沉淀质量为 g。
（3）.该食用碱中 Na2CO3的质量分数是多少？
35.在盛有稀盐酸大烧杯中，漂浮着一个塑料块，如图所示。现向稀盐酸中加入适量的碳酸钙粉末。请分析：充分反应后， 塑料块排开液体的体积如何变化？并用科学原理加以解析。
（不计溶液体积的变化）
答案解析部分
一、选择题（本大题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1.【答案】 A
【考点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成
【解答】A、极地冰川融化没有新物质生成，发生的物理变化 ，符合题意；
B、 生物的呼吸作用有新物质水和二氧化碳生成，发生的化学变化 ，不符合题意；
C、 植物的光合作用有新物质有机物和氧气生成，发生的化学变化，不符合题意；
D、 酸雨侵蚀大理石雕像有新物质生成，发生的化学变化，不符合题意；
故选A。
2.【答案】 B
【考点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项，pH值的测量及方法，浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
B、根据氧气的密度小于水分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据给试管内液体加热液体体积不能超三分之一分析。
【解答】A、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
B、氧气密度小于水，排水法收集氧气时气体要从a导管通入，符合题意；
C、测溶液的pH时要用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，不能直接将试纸浸入待测液中，不符合题意；
D、加热试管内液体，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
故选B。
3.【答案】 B
【考点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钠、硫酸铜晶体、氯化钠的俗称和化学式分析。
【解答】A、 纯碱是碳酸钠的俗称，不是氢氧化钠，不符合题意；
B、 食盐是氯化钠俗称，化学式为NaCl ，符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗称，不符合题意；
D、胆矾的化学式为 CuSO4·5H2O，不符合题意；
故选B。
4.【答案】 D
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据pH试纸的使用方法及浓硫酸的腐蚀性分析。
【解答】A、pH 试纸不能用水湿润测值，会影响结果 ，不符合题意；
B、浓硫酸有脱水性，不能用干燥的 pH 试纸测定浓硫酸的 pH ，不符合题意；
C、 pH 试纸只能测得整数pH，不符合题意；
D、 用干燥的 pH 试纸测出胃液的pH为2 ，符合题意；
故选D.
5.【答案】 D
【考点】模型与符号
【解析】【分析】A、根据复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应分析；
B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
C、根据所给物质的组成元素种类分析；
D、根据化学反应实质分析。
【解答】A、该反应中有单质参与，不属于复分解反应，不符合题意；
B、属于单质，不符合题意；
C、 该反应中共有三种元素，不符合题意；
D、 该反应的本质是分子分成原子，原子的重新组合 ，符合题意；
故选D。
6.【答案】 C
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品有一定的腐蚀作用分析。
【解答】A、 酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用 ，硫酸属于酸性溶液，不能用橡胶塞存放，不符合题意；
B、碳酸钠溶液呈碱性， 碱性溶液对玻璃制品有一定的腐蚀作用 ，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，可以用橡皮塞存放，符合题意；
D、氢氧化钙溶液呈碱性，碱性溶液对玻璃制品有一定的腐蚀作用 ，不符合题意；
故选C。
7.【答案】 B
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据图示中pH的变化情况分析。
【解答】A、 起始溶液pH大于7，说明本实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 ，不符合题意；
B、 “a”点溶液pH=7，表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 ，符合题意；
C、 这个反应属于复分解反应 ，不符合题意；
D、碱溶液中加水稀释，溶液pH下降但始终大于7，不会下降到等于7或小于7，不符合题意；
故选B。
8.【答案】 C
【考点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】A、根据过滤可分离难溶和易溶性物质分析；
B、根据硫酸根离子验证需通过加入硝酸钡产生不溶于硝酸的白色沉淀分析；
C、根据化学变化遵循质量守恒定律分析；
D、根据二氧化碳密度比空气大分析。
【解答】A、氢氧化钠和氯化钠都是易溶物质，不能用过滤方法分离，不符合题意；
B、要验证溶液中含硫酸根离子，需加入硝酸钡和稀硝酸，否则不能确定是否含硫酸根离子，不符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钠能发生化学反应，可利用所示装置验证质量守恒定律，符合题意；
D、二氧化碳密度比空气大，收集二氧化碳时应长导管进气 ，不符合题意；
故选C。
9.【答案】 B
【考点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】根据 ★处对应的物质为氯化银，氯化银难溶于水，属于盐类物质分析。
【解答】A、 ★处对应物质的化学式是 AgCl ，不符合题意；
B、氯化银为难溶性物质， ★处应填“不” ，符合题意；
C、 ★处对应的物质属于盐，不符合题意；
D、 ★处对应的物质名称是氯化 银，不符合题意；
故选B。
10.【答案】 D
【考点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
【解答】A、铜离子的溶液呈蓝色，不符合题意；
B、铁离子的溶液呈黄色，不符合题意；
C、pH=1 的溶液中存在氢离子，碳酸根离子与氢离子能发生反应，不能共存，不符合题意；
D、Ba2+、K+、Cl－、 NO3-在pH=1 的溶液中相互间不反应，可以大量共存，符合题意；
故选D。
11.【答案】 A
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据各项中反应前溶液与反应现象分析，两溶液反应若有气体或沉淀生成则溶液质量减小，若向溶液中加入固体，且固体质量大于产生沉淀或气体质量，则溶液质量增加。
【解答】A、 稀盐酸和 CaCO3 固体反应，反应的碳酸钙固体质量大于产生的二氧化碳质量，反应后溶液质量增加 ，符合题意；
B、 H2SO4 溶液和 BaCl2 溶液反应产生沉淀，溶液质量减小，不符合题意；
C、 H2SO4 溶液和 Na2CO3 溶液反应产生气体，溶液质量减小 ，不符合题意；
D、 盐酸溶液和 NaOH 溶液反应，溶液质量不变，不符合题意；
故选A。
12.【答案】 B
【考点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。
【解答】A、碳酸钠和氯化钾都易溶于水，不能用水除去，不符合题意；
B、盐酸中含有硫酸，可加入适量氯化钡除去，符合题意；
C、加入过量盐酸，氢氧化钙和碳酸钙都会发生反应，不符合题意；
D、加入过量碳酸钠溶液，可除去杂质稀盐酸，但会引入新杂质，不符合题意；
故选B。
13.【答案】 D
【考点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、加入酚酞，溶液变红的为氢氧化钡，再将另两种溶液分别滴入变红的氢氧化钡溶液中，产生沉淀且红色消失为的硫酸，无明显现象的为氯化钠，可以鉴别，不符合题意；
B、加入酚酞，溶液变红的为氢氧化钠，再将另两种溶液分别滴入变红的氢氧化钠溶液中，红色消失的为硫酸，不消失的为氯化钠，可以鉴别，不符合题意；
C、加入酚酞，溶液变红的为氢氧化钠和碳酸钠，不变红的为盐酸，再将盐酸加入另两种溶液中，产生气泡的为碳酸钠，无气泡产生的为氢氧化钠，可以鉴别，不符合题意；
D、加入酚酞，溶液变红的为氢氧化钠，但无法鉴别出氯化钠和硝酸钠，符合题意；
故选D。
14.【答案】 D
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液，pH会随时间的增加而增大 ，不符合题意；
B、随氢氧化钡的加入，硫酸质量会不断减少，完全反应后则为0，不会继续增加，不符合题意；
C、沉淀的质量会随氢氧化钠的增加而增加，至完全反应后保持不变，不符合题意；
D、溶液中溶质的质量会随氢氧化钡增加而减少，至恰好完全反应后，再继续加氢氧化钡，溶质质量再增加，符合题意；
故选D。
15.【答案】 C
【考点】溶解时的吸热或放热现象，溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶解吸热，硝酸钾溶解度随温度升高而增大分析。
【解答】向试管中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠溶解，使硝酸钾溶解度增加，硝酸钾继续溶解，溶液的密度增大，木块所受浮力会增大，所以木块会上浮一些；
故选C。
二、填空题（本大题共有 10 小题，每个空格 2 分，共 40 分）
16.【答案】 （1）+3
（2）白色固体或易溶于水
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用，元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析。
【解答】（1） 硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)中钠元素化合价为+1价，氧为－2价，设硼(B)元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，（+1）×2+4x+（－2）×7＝0，x＝+3；
（2）硼砂白色固体、易溶于水都属于物理性质；
故答案为：（1）+3；（2） 白色固体或易溶于水。
17.【答案】 （1）见光易分解
（2）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
【考点】书写化学方程式、文字表达式，盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据硝酸银避光的贮藏方法分析；
（2）根据氯化钠与硝酸银反应可生成氯化银沉淀和硝酸钠分析。
【解答】（1） 从其贮藏条件“遮光”可以看出，硝酸银溶液具有见光易分解的化学性质；
（2）生理盐水溶质为氯化钠，氯化钠与硝酸银反应可生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应方程式为 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ；
故答案为：（1）见光易分解；（2） AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 。
18.【答案】 （1）2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
（2）CO32-
【考点】构成物质的粒子模型，书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据反应前后溶液中溶质成分及离子种类分析。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O ；
（2）该反应反应后溶液溶质为碳酸钠，反应前为氢氧化钠，反应前后相同的粒子为钠离子，所以“”表示的微粒 CO32-。
故答案为：（1）2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O ；（2）CO32-。
19.【答案】 （1）B
（2）C
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸和碱能发生反应分析；
（2）根据服用合适剂量的“胃舒平”后胃液中酸性减弱pH增大分析。
【解答】（1） 山药中含有皂角素,呈碱性，所以需用酸性物质进行中和，碳酸钠溶液呈碱性，A错误；食醋呈酸性，B正确；蔗糖溶液呈中性，C错误；
（2） 病人服用合适剂量的“胃舒平”后胃液中酸性减弱，pH会从小于7上升，但因胃液成分为酸性，所以不会至等于7或大于7，故C正确；
故答案为：（1）B；（2）C。
20.【答案】 （1）CaCO3
（2）BaCl2、Na2CO3
【考点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化钡与碳酸钠生成碳酸钡可溶于盐酸，且产生二氧化碳气体，氯化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀不溶于盐酸，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红分析。
【解答】（1）白色沉淀C是无色溶液B与氯化钙反应制得，氯化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀，则C的化学式为 CaCO3 ；
（2）白色固体加水，得到白色沉淀A和无色溶液B，A加稀盐酸产生气体且得到无色溶液，氯化钡与硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，则说明沉淀A为氯化钡与碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀，无色溶液B中加入氯化钙后产生无色溶液D，加入酚酞呈无色，说明不含氢氧化钠，故白色固体由氯化钡和碳酸钠组成。
故答案为：（1） CaCO3 ；（2） BaCl2、Na2CO3 。
21.【答案】 （1）BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（2）①
【考点】书写化学方程式、文字表达式，酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化钡与硫酸钠发生反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠分析；
（2）根据向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应分析。
【解答】（1）若X为Na2SO4 ， 加入混合液后氯化钡与硫酸钠发生反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（2）若X为Na2CO3 ， 碳酸钠会先与盐酸反应，产生气体，然后再与氯化钡反应产生沉淀，所以沉淀的质量会在加入X溶液一段时间后才开始增加，对应的图像应为 ① ；
故答案为：（1） BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ； （2）①。
22.【答案】 （1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）放热
【考点】化学反应中能量的变化，书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气及气球受热会膨胀分析。
【解答】（1） 铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；
（2）由冷却至室温时气球比反应后减小，说明该反应是放热反应；
故答案为：（1） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；（2）放热。
23.【答案】 （1）活塞向左移回到原来位置（合理即可）
（2）53%
【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据压强差检查装置气密性的原理分析；
（2）根据产生二氧化碳的体积计算出二氧化碳质量，再利用二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分数分析。
【解答】（1） 用力将大号注射器活塞向右拉，若装置气密性良好，则停止用力后，活塞向左移回到原来位置；
（2） 往装有 1 克混合物样品的锥形瓶中加入10ml稀硫酸，至不再产生气泡，注射器活塞向右移动至120ml 刻度处，说明产生二氧化碳体积为110毫升，则二氧化碳质量为0.11L×2克/升 =0.22g，设碳酸钠质量分数为x
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
1gx 0.22g
106:44=1gx:0.22g
x=53%
故答案为：（1）活塞向左移回到原来位置（合理即可）；（2）53%.
24.【答案】 （1）d
（2）bcg(f)
【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】根据检验气体或除杂时要使药品充分接触，导气管长进短出及二氧化碳的向上排空气法收集分析。
【解答】（1）要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，可通过鸡蛋壳与盐酸反应产生二氧化碳来证明，则C装置是检验二氧化碳的生成，会使药品充分接触，导气管要长进短出，故a接d；
（2） 将 A 装置中的鸡蛋壳换成大理石，制取并收集一瓶干燥的 CO2 气体，需先将气体通过浓硫酸（导管长进短出），然后再用向上排空气法收集（导管长进短出），故导管口的连接顺序应是 abcgf.
故答案为：（1）d；（2） bcg(f) 。
25.【答案】 （1）CuSO4、Ca(NO3)2
（2）步骤②改为“加入足量硝酸钡（或硝酸钙）溶液”
【考点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，硝酸钙、氯化钡都能与碳酸钠反应产生白色沉淀及实验过程中引入氯离子对氯化钠验证的干扰分析。
【解答】①取少量白色固体投入足量水中，充分溶解得到无色溶液，则说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜；②取上述溶液，加入少量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液，所给物质中只有碳酸钠与氯化钡反应会产生碳酸钡沉淀，说明一定有碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙能反应产生白色碳酸钙沉淀，所以一定不含硝酸钙；③在所得滤液中加入硝酸银溶液，则又有白色沉淀生成，因步骤②中引入了氯离子，所以无法判断原固体中是否含氯化钠。
（1）原白色固体中一定不存在的是CuSO4、Ca(NO3)2；
（2）因验证过程中加入氯化钡溶液引入了氯离子，所以所给实验无法验证氯化钠的存在，要验证可将步骤②改为“加入足量硝酸钡（或硝酸钙）溶液” 即可；
故答案为：（1） CuSO4、Ca(NO3)2 ；（2） 步骤②改为“加入足量硝酸钡（或硝酸钙）溶液” 。
三、实验探究题（本大题共有 5 小题，第 26 题 第 1 空 1 分，其余每空 2 分 ，共 35 分）
26.【答案】 不成立；盐酸；次氯酸(HClO)
【考点】实验步骤的探究
【解析】【分析】根据氯气、盐酸都不能使品红褪色的实验现象及次氯酸的漂白作用分析。
【解答】 把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色，说明氯气不能使品红褪色，则猜想2不成立； 猜想 3 不成立，则需将品红试纸伸入盐酸中，通过试纸没有褪色来证明；由猜想1、2、3都不证明可知，使品红褪色的是次氯酸。
故答案为：不成立；盐酸； 次氯酸(HClO) 。
27.【答案】 氯化钠；未盖瓶盖的 NaOH 溶液与空气中的 CO2 反应也会生成碳酸钠；（NaOH 溶液变质后生成碳酸钠）；氯化钙（或硝酸钙、氯化钡、硝酸钡）
【考点】酸碱指示剂及其性质，碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化钠呈中性，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性及验证氢氧化钠和碳酸钠的混合物成分需先验证并除去碳酸钠，再利用氢氧化钠碱性验证氢氧化钠存在分析。
【解答】（1）氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，所以加入酚酞溶液呈红色，说明溶液不可能是氯化钠溶液；
（3） 未盖瓶盖的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠，所以证明出碳酸钠的存在不一定原溶液就是碳酸钠溶液；
（4）要证明溶液中是否有氢氧化钠，需先将碳酸钠除去，所以应先取样加入过量的氯化钙和氯化钡等将碳酸钠转化沉淀，再利用氢氧化钠能使酚酞变红验证氢氧化钠存在；
故答案为：氯化钠；未盖瓶盖的 NaOH 溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠（或NaOH 溶液变质后生成碳酸钠）；氯化钙（或硝酸钙、氯化钡、硝酸钡）。
28.【答案】 （1）OH-
（2）用试管取2毫升相同的稀硫酸和2毫升水混合（或用试管取2毫升相同的稀硫酸）
（3）①中产生的气体比②中少
（4）H+和 OH－结合生成 H2O（或 H++OH－=H2O）
【考点】实验步骤的探究，酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧根离子能使酚酞变红，要验证物质发生反应需验证其质量减少，酸碱中和是氢离子和氢氧根离子反应分析。
【解答】（1）氢氧根离子能使酚酞变红，加入酚酞后溶液呈无色，说明一定不存在氢氧根离子；（2）若稀硫酸未完全反应，有剩余时加入石蕊仍会变红色，所以需证明氢离子的减少，故需取等量的硫酸进行对比实验，通过产生氢气的量的不同来证明；
（4） 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；
故答案为：（1）OH－ ；（2）用试管取2毫升相同的稀硫酸和2毫升水混合（或用试管取2毫升相同的稀硫酸）；（3）①中产生的气体比②中少；（4） H+和 OH－结合生成 H2O（或 H++OH－=H2O） 。
29.【答案】 （1）NaOH
（2）无色酚酞；A
（3）NaCl
【考点】酸碱指示剂及其性质，物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸、氯化钡溶液反应可生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠溶液能使酚酞变红，硫酸能与氢氧化钠反应，氯化钡与氢氧化钠不反应分析。
【解答】（1）A与B反应产生白色沉淀，则A和B为硫酸、氯化钡溶液中的一种，C为氢氧化钠溶液，溶质为NaOH ；
（2）要验证A和B，先向C中加入X，溶液变红色，说明X为酚酞溶液，再加入A溶液，溶液红色消失，说明A为硫酸，硫酸与氢氧化钠发生了反应，加入B溶液红色不消失，说明B为氯化钡溶液；
（3） 实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤， 因反应后钡离子、硫酸根离子能发生反应，氢离子和氢氧根离子能发生反应，钠离子和氯离子没有发生改变，所以所得滤液中肯定含有氯化钠；
故答案为：（1）NaOH ；（2）无色酚酞；A；（3） NaCl 。
30.【答案】 （1）黑色粉末（固体）溶解
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）生成的SO2有毒会污染空气
（4）铜只能和浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度会降低，当浓度降低到一定程度后，剩余的硫酸就不能继续与铜反应。
【考点】实验方案设计与评价，空气污染与保护
【解析】【分析】（1）根据硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水分析；
（2）根据硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析；
（3）根据铜和浓硫酸反应会生成有毒的二氧化硫分析；
（4）根据铜只能和浓硫酸反应分析。
【解答】（1）溶液中含有硫酸，则加入氧化铜后，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，观察到黑色固体溶解，溶液变成蓝色；
（2） 步骤一中加入氧化铜少量，则反应后会有硫酸剩余，步骤二中加入氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO ；
（3） 铜和浓硫酸反应生成的SO2有毒会污染空气，所以工业不适宜用铜和浓硫酸反应制硫酸铜；
（4）因铜只能和浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度会降低，当浓度降低到一定程度后，剩余的硫酸就不能继续与铜反应，所以方案一所需硫酸质量远大于方案二。
故答案为：（1）黑色粉末溶解；（2） 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO ；（3） 生成的SO2有毒会污染空气 ；（4）铜只能和浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度会降低，当浓度降低到一定程度后，剩余的硫酸就不能继续与铜反应。
四、解答题（本大题共有 5 小题，每小题 8 分，共 40 分）
31.【答案】（1）HCl、FeCl3、NaCl
（2）解：
FeCl3+
3NaOH═
Fe(OH)3↓+3NaCl
162.5
120
107
x
y
2.14g
162.5x=1072.14g
x=3.25g
FeCl3的质量分数= 3.25100 =3.25%
（3）解：120y=1072.14g
y=2.4g
NaOH 溶液的溶质质量分数= 2.412 =20%
【考点】根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据加入的氢氧化钠溶液时，盐酸先反应，然后再与氯化铁反应分析；
（2）根据生成氢氧化铁的质量利用方程式中物质间质量关系计算氯化铁的质量分析；
（3）根据氢氧化铁质量利用方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算氢氧化钠溶质质量分数分析。
【解答】（1） 当滴加的NaOH溶液质量为50克时，氢氧化钠与部分盐酸反应，氯化铁未反应，溶液中的溶质是 HCl、FeCl3、NaCl ；
故答案为：（1） HCl、FeCl3、NaCl ；（2）3.25%；（3）20%。
32.【答案】 （1）2.2
（2）设碳酸钠质量为x，盐酸中溶质质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 2.2g
106:44=x:2.2g 73:44=y:2.2g
x＝5.3g y=3.65g
（3）稀盐酸的溶质质量分数= 3.65g50g×100%=7.3%
【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据有气体生成的反应，反应后减少质量即为生成气体质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分析；
（3）根据生成二氧化碳质量利用方程式中物质间质量关系计算盐酸溶质质量分数分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应后生成二氧化碳质量为100+50+9.3－157.1＝2.2g；
33.【答案】（1）4.4g
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为 x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
4.4g
100x=444.4g
碳酸钙的质量分数= 1012.5 =80%
（3）不合理；因为NaOH固体除能吸收水蒸汽、氯化氢，也能吸收二氧化碳，导致反应前后整个装置质量的不变，无法完成实验
【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据有气体生成的反应，反应后减少质量为生成气体质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量利用方程式中物物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析；
（3）根据氢氧化钠易潮解及能与氯化氢、二氧化碳等反应的性质分析。
【解答】（1）生成二氧化碳质量为150－145.6＝4.4g；
故答案为：（1）4.4g；（2）80%；（3） 不合理；因为NaOH固体除能吸收水蒸汽、氯化氢，也能吸收二氧化碳，导致反应前后整个装置质量的不变，无法完成实验 。
34.【答案】（1）3；4
（2）16
（3）解：设食用碱中Na2CO3的质量为 x
CaCl2+
Na2CO3=
CaCO3↓+2NaCl
106
100
x
4g
106x=1004g
x=4.24g
Na2CO3的质量分数= 4.245 =84.8%
【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中所给数据判断各实验中氯化钙和碳酸钠反应的剩余情况分析；
（2）根据5克食用碱完全反应产生4克沉淀分析；
（3）根据生成碳酸钙质量代入方程式利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入10克氯化钙完全反应产生1.5克沉淀，则M＝3，而实验三中沉淀质量为4<4.5，说明实验三中氯化钙过量，则Q＝4；
（2）5克食用碱完全反应产生4克沉淀，则20克食用碱完全反应产生16克沉淀；
故答案为：（1）3；4；（2）16；（3）84.8%。
35.【答案】 解：塑料块排开液体的体积变小
知识原理：
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3与CO2质量比为100：44
②漂浮时浮力=重力
③F浮=ρ液gV排
【考点】阿基米德原理，物体的浮沉条件及其应用，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）当物体漂浮时，它受到的浮力不变，根据阿基米德原理 F浮=ρ液gV排 可知，它排开液体的体积与液体密度成反比；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸的反应方程式，确定反应后溶液的密度变化，从而确定塑料块排开液体的体积变化。
【解答】碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式如下：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
100 44
即进入溶液的碳酸钙质量为100份，而溶液减小的二氧化碳的质量为44份，
那么溶液的质量增大了，因此溶液的密度增大了。
塑料块始终漂浮在液面上，它受到的浮力始终等于重力。
根据阿基米德原理 F浮=ρ液gV排 可知，溶液的密度不断变大，则塑料块排开液体的体积不断变小。
浙江省金华市2021-2022学年九年级上学期科学教学质量检测试卷（一）
一、选择题（本大题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1.物质世界充满了变化。下列变化属于物理变化的是（ ）
A. 极地冰川融化 B. 生物的呼吸作用 C. 植物的光合作用 D. 酸雨侵蚀大理石雕像
2.规范操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 从 a 处通入气体收集 O2
C. 用 pH 试纸测定溶液的 pH D. 给试管内液体加热
3.下列各组物质中，俗称、化学名称、化学式表示同一种物质是（ ）
A. 纯碱 氢氧化钠 NaOH B. 食盐 氯化钠 NaCl
C. 生石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 D. 胆矾 硫酸铜晶体 CuSO4
4.某同学想用 pH 试纸测定一些物质的 pH，下列做法能达到实验目的是（ ）
A. 用湿润的 pH 试纸测定稀硫酸的 pH B. 用干燥的 pH 试纸测定浓硫酸的 pH
C. 用干燥的 pH 试纸测出酸雨的 pH 为 5.3 D. 用干燥的 pH 试纸测出胃液的 pH 为 2
5.下图是某化学反应的微观示意图，其中一种小球代表一种原子。则从下图获得的信息中， 正确的是（ ）
A. 该反应是复分解反应 B. 图中的各物质均属于化合物
C. 该反应中共有两种元素 D. 该反应的本质是原子的重新组合
6.酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品有一定的腐蚀作用。据此下列试剂的存放方法正确的是（ ）
A. B. C. D.
7.某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中和反应实验时，溶液的 pH 值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是（ ）
A. 本实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B. 在“a”点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
C. 这个反应不是复分解反应
D. 向某一碱溶液加入水稀释，其 pH 值变化也符合本坐标图像
8.利用下列装置能达到相应的实验目的是（ ）
A. 甲装置：过滤法分离NaOH和NaCl B. 乙装置：能用于验证 X 溶液中是否含有 SO42－
C. 丙装置：能用于验证质量守恒定律 D. 丁装置：用排空气法收集 CO2
9.下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分。下列与“★”处有关的说法正确的是（ ）
阳离子
阴离子
…
NO3－
Cl－
…
…
…
…
Cu2+
…
溶
溶
Ag+
…
溶
★
A. ★处对应物质的化学式是 AgCl2 B. ★处应填“不”
C. ★处对应的物质属于氧化物 D. ★处对应的物质名称是氯化汞
10.下列各组离子在 pH=1 的溶液中都能大量共存，且溶液呈无色的是（ ）
A. Cu2+、Mg2+、 NO3- 、 SO42- B. Fe3+、Ca2+、 NO3- 、Cl－
C. Na+、K+、 CO32- 、 SO42- D. Ba2+、K+、Cl－、 NO3-
11.下列各组物质混合，恰好完全反应后所得溶液的总质量比反应前溶液的总质量增加的是（ ）
A. 稀盐酸和 CaCO3 固体 B. H2SO4 溶液和 BaCl2 溶液
C. H2SO4 溶液和 Na2CO3 溶液 D. 盐酸溶液和 NaOH 溶液
12.除去下列物质中所含的少量杂质，所选的试剂及用量均正确的是（ ）
选项
物 质
所含杂质
所选试剂及用量
A
碳酸钠
氯化钾
适量的水
B
盐酸
硫 酸
适量氯化钡溶液
C
氢氧化钙
碳酸钙
过量稀盐酸
D
氯化钾溶液
稀盐酸
过量碳酸钠溶液
A. A B. B C. C D. D
13.下列各组溶液，只用酚酞试液无法鉴别的一组是（ ）
A. NaCl、Ba(OH)2、H2SO4 B. NaOH、H2SO4、NaCl
C. HCl、Na2CO3、NaOH D. NaOH、NaCl、NaNO3
14.如图是表示向10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法符合坐标图像的是（ ）
A. X 表示时间，Y 可表示 pH
B. X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是H2SO4的质量
C. X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量
D. X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量
15.如图所示，广口瓶中盛有室温下硝酸钾的饱和溶液，瓶底有未溶解的硝酸钾固体，木块漂浮在硝酸钾溶液中，U 形管的两侧液面相平。当向试管中加入一定量的氢氧化钠固体后，能观察到的现象是（ ）
A. 瓶底的硝酸钾固体增多 B. 木块下沉一些 C. 木块上浮一些 D. U 形管的液面左高右低
二、填空题（本大题共有 10 小题，每个空格 2 分，共 40 分）
16.一款名为“史莱姆”的水晶泥玩具，其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。查阅资料知道：
①硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂。
②人体若摄入过多的硼，会引发多脏器的蓄积性中毒。
（1）.硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)中硼(B)元素的化合价为 。
（2）.请至少写出一条关于硼砂晶体的物理性质 。
17.在生活中重金属盐类有毒，会使蛋白质凝固变性从而失去活性，但也可作为消毒杀菌的药物来使用。下图所示为“硝酸银滴眼液”药品说明书的一部分。
硝酸银滴眼液
【含量】0.5%~1%
【作用于用途】具有杀菌、收敛作用，主要用于预防新生儿眼炎。
【注意事项】有腐蚀性，滴眼后，必须用 0.9%灭菌生理盐水冲洗。
【贮藏】遮光，密闭保存。
（1）.从其贮藏条件“遮光”可以看出，硝酸银溶液具有 的化学性质。
（2）.从其注意事项“有腐蚀性，滴眼后，必须用 0.9%灭菌生理盐水冲洗”可以看出，减轻硝酸银对眼睛的腐蚀性，所应用的科学原理是： （用化学方程式表示）。
18.易挥发、易吸水、易与空气中的成分反应的物质，都需要密封保存。 NaOH 溶液易与空气中的二氧化碳反应而变质。
（1）.写出 NaOH 溶液吸收 CO2 的化学方程式 ；
（2）.图中小球分别表示 NaOH 溶液吸收 CO2 前后所得溶液中溶质的微粒，其中“ ” 表示的微粒的符号是 。
19.人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题：
（1）.山药中含有皂角素,呈碱性，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒；
A. 苏打(Na2CO3) B. 食醋(CH3COOH) C. 蔗糖(C12H22O11)
（2）.胃酸主要成分是盐酸，具有杀菌、帮助消化的作用，如果胃酸过多反而会伤及胃、十二指肠等，可用含有氢氧化铝的药物“胃舒平”治疗胃酸过多症。某胃酸过多的病人按医生处方服用合适剂量的“胃舒平”后缓解了症状。下列图像大致符合病人服用合适剂量的“胃舒平”后胃液 pH 变化的是 。
A. B. C.
20.有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）.白色沉淀C的化学式为 。
（2）.这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
21.现向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中逐滴滴入 X 溶液，产生沉淀的质量与加入 X 溶液质量的关系图像有如下 3 种可能：
请回答：
（1）.若 X 为 Na2SO4 ， 加入混合液后发生反应的化学方程式为 。
（2）.若 X 为 Na2CO3 ， 则对应的图像应为 （填标号）。
22.小敏喜爱科学探究，在实验室做了一个实验：她先将少量铁粉装入气球，再把气球套在盛有稀硫酸的锥形瓶瓶口，然后把气球中的铁粉倒入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程观察到瓶口气球出现如图所示的现象。
反应开始 反应结束 冷却至室温
（1）.请写出铁粉与稀硫酸反应的化学方程式： ；
（2）.从实验过程可以看出，反应结束时气球膨胀程度最大，冷却到室温时气球体积又变小一些，由此可以说明铁粉与稀硫酸反应还会 （填：“吸热”、“放热”）。
23.科学实验小组为了测定碳酸钠和氯化钠混合物中碳酸钠的质量分数，科学兴趣小组安装如下装置，通过测定产生二氧化碳气体体积的方法计算碳酸钠的质量分数。
（1）.连接装置先检查该装置的气密性，关闭分液漏斗活塞，用力将大号注射器活塞向右拉，停止用力后， （填现象）则气密性良好。
（2）.将活塞先推至大号注射器底部，再往装有 1 克混合物样品的锥形瓶中加入 10ml 稀硫酸（足量），至不再产生气泡，注射器活塞向右移动至 120ml 刻度处。（已知 CO2 的密度为 2克/升），则混合物中碳酸钠的质量分数为 。
24.实验室可用下图所示装置的部分或全部组合完成如下实验，请回答下列问题：
（1）.小敏想证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，她将A装置中的导气管a与C装置中的导气管 相连（填：d或e）。
（2）.小丽将 A 装置中的鸡蛋壳换成大理石，制取并收集一瓶干燥的 CO2 气体，则导管口的连接顺序应是 a→ 。
25.有一包白色固体，可能由 Na2CO3、CuSO4、Ca(NO3)2 和 NaCl 中的一种或几种组成，科学实验小组同学为了确定组成，进行了以下三步实验：
①取少量白色固体投入足量水中，充分溶解得到无色溶液；
②取上述溶液，加入少量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液；
③在所得滤液中加入硝酸银溶液，则又有白色沉淀生成。据此回答下列问题：
（1）.原白色固体中一定不存在的是 ；
（2）.通过上述实验，仍还有一种物质无法确定是否存在。为了确定该物质是否存在，需要对上述实验方案加以改进。请你提出一种合理的改进方案： 。
三、实验探究题（本大题共有 5 小题，第 26 题 第 1 空 1 分，其余每空 2 分 ，共 35 分）
26.氯气(Cl2)是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
【发现问题】氯水中的哪种成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。其中HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜想】
猜想1：是氯水中的“水”使品红褪色的；猜想2：是氯水中的“氯气”使品红褪色的；猜想3：是氯水中的“HCl”使品红褪色的；
猜想4：是氯水中的“次氯酸(HClO)”使品红褪色的。
【实验探究】
实验操作
实验现象
过程分析
①把品红试纸伸入水中
没有褪色
猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中
没有褪色
猜想 2
③把品红试纸伸入 中
没有褪色
猜想 3 不成立
【结论】综合以上实验可以得出：是氯水中的 使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
27.某校兴趣小组同学准备进行探究常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】实验中常用的含有钠元素的物质的溶液是氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、…
【提出猜想】：猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液； 猜想二：这瓶溶液是：氢氧化钠溶液；
猜想三：这瓶溶液是：碳酸钠溶液。
【实验推断】
⑴小灿取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液；
⑵小凡另取样滴加足量稀盐酸有气泡产生，小凡得出结论：该溶液是碳酸钠溶液；
⑶小郡认为小凡的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】
⑷另取样加入过量的 溶液，观察到有白色沉淀产生；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液标签上显示的应该是 NaOH 溶液。
28.某兴趣小组将氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后无明显现象，于是对氢氧化钠溶液和稀硫酸混合是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钠溶液，往试管中加入6毫升稀硫酸，充分振荡后等分成A、B、C三等份。
【实验证明】
（1）.往A份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 ， 证明两者发生了反应。
（2）.【继续探究】能否再设计一个实验证明硫酸中H+参加了反应？于是往B份混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明硫酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将下列实验步骤补充完整：
①往盛有C份混合液的试管中，加入足量的锌粒；
② ， 加入等量的锌粒。
（3）.能证明原混合液的硫酸中 H+参加了反应的现象是 。
（4）.【微观解释】从微观上分析：氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是 。
29.在实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂：稀 H2SO4、NaOH 溶液和 BaCl2溶液，已知 BaCl2 溶液呈中性。同学们进行探究实验。小凡同学的实验过程如下：
将三瓶试剂分别标记为 A、B、C，两两混合，观察和记录实验现象如图甲、乙、丙。
根据上述实验现象可知：A和B发生了化学反应，但不能肯定C与A，C与B是否发生了化学反应。
（1）.C 中溶质的化学式是 ；
（2）.为验证C分别与A、B是否发生化学反应，实验操作和现象如图丁，实验结论：试剂X的名称是 ， C 与 （填 A 或B）发生了化学反应。
（3）.实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤， 所得滤液中肯定含有的溶质是 （填化学式）。
30.科学兴趣小组通过学习知道铜和稀硫酸不能反应，却发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，铜片溶解，产生气泡并闻到刺激性气味，溶液呈蓝色，于是进行了以下实验探究。
【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？
【提出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和 H2SO4。
（1）.【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在 A、B 两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一
在试管 A 中加入少量的 CuO 粉末
溶液中含有 H2SO4
步骤二
在试管B 中加入过量的NaOH 溶液
产生蓝色沉淀
溶液中含有 CuSO4
（2）.【探究结论】通过实验，猜想二正确。
写出步骤二中所发生反应的化学方程式： 。
（3）.【反思评价】小明同学设计制取硫酸铜的两种方案：
方案一：铜和浓硫酸反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）Δ__ CuSO4+SO2↑+2H2O
方案二：通过以下流程：Cu→O2CuO→H2SO4CuSO4
从环保角度，同学们认为：工业上不适宜用铜和浓硫酸反应来大量制取硫酸铜，理由是 。
（4）.同学们继续通过计算分析制取硫酸铜的两种方案：
“方案一”硫酸和硫酸铜比为 196∶160；
“方案二”硫酸和硫酸铜比为 98∶160。
由此得出：制取相同质量硫酸铜所需的硫酸质量“方案一”是“方案二”两倍，所以采用“方案二”更节约原料。同学们的分析得到了老师的肯定和赞许，老师说实际上用“方案一”制取相同质量硫酸铜所需的硫酸质量远大于“方案二”两倍。请你帮助分析说明理由： 。
四、解答题（本大题共有 5 小题，每小题 8 分，共 40 分）
31.工业盐酸中通常因含有少量的 FeCl3 而呈黄色。小明为测定某工业盐酸中 FeCl3 的含量进行如下实验： 取某工业盐酸样品 l00g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH 溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3 与NaOH 反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl。请回答下列问题：
（1）.当滴加的 NaOH 溶液质量为 50 克时，溶液中的溶质是 ；
（2）.该工业盐酸中 FeCl3 的质量分数是多少？
（3）.滴加的NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？
32.某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取 9.3g 该氢氧化钠固体样品于锥形瓶中，加入 50g 水充分溶解，再向锥形瓶中逐滴滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。求：
（1）.充分反应后生成二氧化碳质量 克；
（2）.9.3g 样品中碳酸钠的质量是多少？
（3）.未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数是多少？
33.科学实验小组在实验室用图甲装置，测定石灰 石样品中碳酸钙的含量。称取 12.5 克石灰石样品放入锥形瓶，分液漏斗中装入足量的稀盐酸，用电子天平精确的测出装置连同药品的总质量为 150 克。打开分液漏斗活塞缓慢加入稀盐酸直到不再产生气泡为止，再次称量装置和剩余物的总质量为 145.6 克。 请回答：
（1）.反应生成的二氧化碳质量为 ；
（2）.石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
（3）.上述方法会导致测量结果偏大， 原因有：溢出的二氧化碳气体中带出一定量水蒸汽；盐酸还会挥发出HCl气体。为避免上述原因造成测量误差，小敏同学建议：如图乙在导管上加装一个装足量NaOH固体的干燥管，吸收水蒸汽和HCl气体。你认为小敏同学的建议是否合理并说明理由 。
34.家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验：取20g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀）
实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱质量（克）
5
5
5
5
加入CaCl2溶液质量（克）
10
20
30
40
生成沉淀质量（克）
1.5
M
4
Q
请分析表中数据回答并计算：
（1）.M= g；Q= g。
（2）.20g 该食用碱全部与足量 CaCl2溶液反应，最多可生成沉淀质量为 g。
（3）.该食用碱中 Na2CO3的质量分数是多少？
35.在盛有稀盐酸大烧杯中，漂浮着一个塑料块，如图所示。现向稀盐酸中加入适量的碳酸钙粉末。请分析：充分反应后， 塑料块排开液体的体积如何变化？并用科学原理加以解析。
（不计溶液体积的变化）
答案解析部分
一、选择题（本大题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1.【答案】 A
【考点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成
【解答】A、极地冰川融化没有新物质生成，发生的物理变化 ，符合题意；
B、 生物的呼吸作用有新物质水和二氧化碳生成，发生的化学变化 ，不符合题意；
C、 植物的光合作用有新物质有机物和氧气生成，发生的化学变化，不符合题意；
D、 酸雨侵蚀大理石雕像有新物质生成，发生的化学变化，不符合题意；
故选A。
2.【答案】 B
【考点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项，pH值的测量及方法，浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
B、根据氧气的密度小于水分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据给试管内液体加热液体体积不能超三分之一分析。
【解答】A、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
B、氧气密度小于水，排水法收集氧气时气体要从a导管通入，符合题意；
C、测溶液的pH时要用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，不能直接将试纸浸入待测液中，不符合题意；
D、加热试管内液体，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
故选B。
3.【答案】 B
【考点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钠、硫酸铜晶体、氯化钠的俗称和化学式分析。
【解答】A、 纯碱是碳酸钠的俗称，不是氢氧化钠，不符合题意；
B、 食盐是氯化钠俗称，化学式为NaCl ，符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗称，不符合题意；
D、胆矾的化学式为 CuSO4·5H2O，不符合题意；
故选B。
4.【答案】 D
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据pH试纸的使用方法及浓硫酸的腐蚀性分析。
【解答】A、pH 试纸不能用水湿润测值，会影响结果 ，不符合题意；
B、浓硫酸有脱水性，不能用干燥的 pH 试纸测定浓硫酸的 pH ，不符合题意；
C、 pH 试纸只能测得整数pH，不符合题意；
D、 用干燥的 pH 试纸测出胃液的pH为2 ，符合题意；
故选D.
5.【答案】 D
【考点】模型与符号
【解析】【分析】A、根据复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应分析；
B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
C、根据所给物质的组成元素种类分析；
D、根据化学反应实质分析。
【解答】A、该反应中有单质参与，不属于复分解反应，不符合题意；
B、属于单质，不符合题意；
C、 该反应中共有三种元素，不符合题意；
D、 该反应的本质是分子分成原子，原子的重新组合 ，符合题意；
故选D。
6.【答案】 C
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品有一定的腐蚀作用分析。
【解答】A、 酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用 ，硫酸属于酸性溶液，不能用橡胶塞存放，不符合题意；
B、碳酸钠溶液呈碱性， 碱性溶液对玻璃制品有一定的腐蚀作用 ，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，可以用橡皮塞存放，符合题意；
D、氢氧化钙溶液呈碱性，碱性溶液对玻璃制品有一定的腐蚀作用 ，不符合题意；
故选C。
7.【答案】 B
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据图示中pH的变化情况分析。
【解答】A、 起始溶液pH大于7，说明本实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 ，不符合题意；
B、 “a”点溶液pH=7，表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 ，符合题意；
C、 这个反应属于复分解反应 ，不符合题意；
D、碱溶液中加水稀释，溶液pH下降但始终大于7，不会下降到等于7或小于7，不符合题意；
故选B。
8.【答案】 C
【考点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】A、根据过滤可分离难溶和易溶性物质分析；
B、根据硫酸根离子验证需通过加入硝酸钡产生不溶于硝酸的白色沉淀分析；
C、根据化学变化遵循质量守恒定律分析；
D、根据二氧化碳密度比空气大分析。
【解答】A、氢氧化钠和氯化钠都是易溶物质，不能用过滤方法分离，不符合题意；
B、要验证溶液中含硫酸根离子，需加入硝酸钡和稀硝酸，否则不能确定是否含硫酸根离子，不符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钠能发生化学反应，可利用所示装置验证质量守恒定律，符合题意；
D、二氧化碳密度比空气大，收集二氧化碳时应长导管进气 ，不符合题意；
故选C。
9.【答案】 B
【考点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】根据 ★处对应的物质为氯化银，氯化银难溶于水，属于盐类物质分析。
【解答】A、 ★处对应物质的化学式是 AgCl ，不符合题意；
B、氯化银为难溶性物质， ★处应填“不” ，符合题意；
C、 ★处对应的物质属于盐，不符合题意；
D、 ★处对应的物质名称是氯化 银，不符合题意；
故选B。
10.【答案】 D
【考点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
【解答】A、铜离子的溶液呈蓝色，不符合题意；
B、铁离子的溶液呈黄色，不符合题意；
C、pH=1 的溶液中存在氢离子，碳酸根离子与氢离子能发生反应，不能共存，不符合题意；
D、Ba2+、K+、Cl－、 NO3-在pH=1 的溶液中相互间不反应，可以大量共存，符合题意；
故选D。
11.【答案】 A
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据各项中反应前溶液与反应现象分析，两溶液反应若有气体或沉淀生成则溶液质量减小，若向溶液中加入固体，且固体质量大于产生沉淀或气体质量，则溶液质量增加。
【解答】A、 稀盐酸和 CaCO3 固体反应，反应的碳酸钙固体质量大于产生的二氧化碳质量，反应后溶液质量增加 ，符合题意；
B、 H2SO4 溶液和 BaCl2 溶液反应产生沉淀，溶液质量减小，不符合题意；
C、 H2SO4 溶液和 Na2CO3 溶液反应产生气体，溶液质量减小 ，不符合题意；
D、 盐酸溶液和 NaOH 溶液反应，溶液质量不变，不符合题意；
故选A。
12.【答案】 B
【考点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。
【解答】A、碳酸钠和氯化钾都易溶于水，不能用水除去，不符合题意；
B、盐酸中含有硫酸，可加入适量氯化钡除去，符合题意；
C、加入过量盐酸，氢氧化钙和碳酸钙都会发生反应，不符合题意；
D、加入过量碳酸钠溶液，可除去杂质稀盐酸，但会引入新杂质，不符合题意；
故选B。
13.【答案】 D
【考点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、加入酚酞，溶液变红的为氢氧化钡，再将另两种溶液分别滴入变红的氢氧化钡溶液中，产生沉淀且红色消失为的硫酸，无明显现象的为氯化钠，可以鉴别，不符合题意；
B、加入酚酞，溶液变红的为氢氧化钠，再将另两种溶液分别滴入变红的氢氧化钠溶液中，红色消失的为硫酸，不消失的为氯化钠，可以鉴别，不符合题意；
C、加入酚酞，溶液变红的为氢氧化钠和碳酸钠，不变红的为盐酸，再将盐酸加入另两种溶液中，产生气泡的为碳酸钠，无气泡产生的为氢氧化钠，可以鉴别，不符合题意；
D、加入酚酞，溶液变红的为氢氧化钠，但无法鉴别出氯化钠和硝酸钠，符合题意；
故选D。
14.【答案】 D
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液，pH会随时间的增加而增大 ，不符合题意；
B、随氢氧化钡的加入，硫酸质量会不断减少，完全反应后则为0，不会继续增加，不符合题意；
C、沉淀的质量会随氢氧化钠的增加而增加，至完全反应后保持不变，不符合题意；
D、溶液中溶质的质量会随氢氧化钡增加而减少，至恰好完全反应后，再继续加氢氧化钡，溶质质量再增加，符合题意；
故选D。
15.【答案】 C
【考点】溶解时的吸热或放热现象，溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶解吸热，硝酸钾溶解度随温度升高而增大分析。
【解答】向试管中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠溶解，使硝酸钾溶解度增加，硝酸钾继续溶解，溶液的密度增大，木块所受浮力会增大，所以木块会上浮一些；
故选C。
二、填空题（本大题共有 10 小题，每个空格 2 分，共 40 分）
16.【答案】 （1）+3
（2）白色固体或易溶于水
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用，元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析。
【解答】（1） 硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)中钠元素化合价为+1价，氧为－2价，设硼(B)元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，（+1）×2+4x+（－2）×7＝0，x＝+3；
（2）硼砂白色固体、易溶于水都属于物理性质；
故答案为：（1）+3；（2） 白色固体或易溶于水。
17.【答案】 （1）见光易分解
（2）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
【考点】书写化学方程式、文字表达式，盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据硝酸银避光的贮藏方法分析；
（2）根据氯化钠与硝酸银反应可生成氯化银沉淀和硝酸钠分析。
【解答】（1） 从其贮藏条件“遮光”可以看出，硝酸银溶液具有见光易分解的化学性质；
（2）生理盐水溶质为氯化钠，氯化钠与硝酸银反应可生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应方程式为 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ；
故答案为：（1）见光易分解；（2） AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 。
18.【答案】 （1）2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
（2）CO32-
【考点】构成物质的粒子模型，书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据反应前后溶液中溶质成分及离子种类分析。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O ；
（2）该反应反应后溶液溶质为碳酸钠，反应前为氢氧化钠，反应前后相同的粒子为钠离子，所以“”表示的微粒 CO32-。
故答案为：（1）2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O ；（2）CO32-。
19.【答案】 （1）B
（2）C
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸和碱能发生反应分析；
（2）根据服用合适剂量的“胃舒平”后胃液中酸性减弱pH增大分析。
【解答】（1） 山药中含有皂角素,呈碱性，所以需用酸性物质进行中和，碳酸钠溶液呈碱性，A错误；食醋呈酸性，B正确；蔗糖溶液呈中性，C错误；
（2） 病人服用合适剂量的“胃舒平”后胃液中酸性减弱，pH会从小于7上升，但因胃液成分为酸性，所以不会至等于7或大于7，故C正确；
故答案为：（1）B；（2）C。
20.【答案】 （1）CaCO3
（2）BaCl2、Na2CO3
【考点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化钡与碳酸钠生成碳酸钡可溶于盐酸，且产生二氧化碳气体，氯化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀不溶于盐酸，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红分析。
【解答】（1）白色沉淀C是无色溶液B与氯化钙反应制得，氯化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀，则C的化学式为 CaCO3 ；
（2）白色固体加水，得到白色沉淀A和无色溶液B，A加稀盐酸产生气体且得到无色溶液，氯化钡与硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，则说明沉淀A为氯化钡与碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀，无色溶液B中加入氯化钙后产生无色溶液D，加入酚酞呈无色，说明不含氢氧化钠，故白色固体由氯化钡和碳酸钠组成。
故答案为：（1） CaCO3 ；（2） BaCl2、Na2CO3 。
21.【答案】 （1）BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（2）①
【考点】书写化学方程式、文字表达式，酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化钡与硫酸钠发生反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠分析；
（2）根据向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应分析。
【解答】（1）若X为Na2SO4 ， 加入混合液后氯化钡与硫酸钠发生反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（2）若X为Na2CO3 ， 碳酸钠会先与盐酸反应，产生气体，然后再与氯化钡反应产生沉淀，所以沉淀的质量会在加入X溶液一段时间后才开始增加，对应的图像应为 ① ；
故答案为：（1） BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ； （2）①。
22.【答案】 （1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）放热
【考点】化学反应中能量的变化，书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气及气球受热会膨胀分析。
【解答】（1） 铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；
（2）由冷却至室温时气球比反应后减小，说明该反应是放热反应；
故答案为：（1） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；（2）放热。
23.【答案】 （1）活塞向左移回到原来位置（合理即可）
（2）53%
【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据压强差检查装置气密性的原理分析；
（2）根据产生二氧化碳的体积计算出二氧化碳质量，再利用二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分数分析。
【解答】（1） 用力将大号注射器活塞向右拉，若装置气密性良好，则停止用力后，活塞向左移回到原来位置；
（2） 往装有 1 克混合物样品的锥形瓶中加入10ml稀硫酸，至不再产生气泡，注射器活塞向右移动至120ml 刻度处，说明产生二氧化碳体积为110毫升，则二氧化碳质量为0.11L×2克/升 =0.22g，设碳酸钠质量分数为x
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
1gx 0.22g
106:44=1gx:0.22g
x=53%
故答案为：（1）活塞向左移回到原来位置（合理即可）；（2）53%.
24.【答案】 （1）d
（2）bcg(f)
【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】根据检验气体或除杂时要使药品充分接触，导气管长进短出及二氧化碳的向上排空气法收集分析。
【解答】（1）要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，可通过鸡蛋壳与盐酸反应产生二氧化碳来证明，则C装置是检验二氧化碳的生成，会使药品充分接触，导气管要长进短出，故a接d；
（2） 将 A 装置中的鸡蛋壳换成大理石，制取并收集一瓶干燥的 CO2 气体，需先将气体通过浓硫酸（导管长进短出），然后再用向上排空气法收集（导管长进短出），故导管口的连接顺序应是 abcgf.
故答案为：（1）d；（2） bcg(f) 。
25.【答案】 （1）CuSO4、Ca(NO3)2
（2）步骤②改为“加入足量硝酸钡（或硝酸钙）溶液”
【考点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，硝酸钙、氯化钡都能与碳酸钠反应产生白色沉淀及实验过程中引入氯离子对氯化钠验证的干扰分析。
【解答】①取少量白色固体投入足量水中，充分溶解得到无色溶液，则说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜；②取上述溶液，加入少量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液，所给物质中只有碳酸钠与氯化钡反应会产生碳酸钡沉淀，说明一定有碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙能反应产生白色碳酸钙沉淀，所以一定不含硝酸钙；③在所得滤液中加入硝酸银溶液，则又有白色沉淀生成，因步骤②中引入了氯离子，所以无法判断原固体中是否含氯化钠。
（1）原白色固体中一定不存在的是CuSO4、Ca(NO3)2；
（2）因验证过程中加入氯化钡溶液引入了氯离子，所以所给实验无法验证氯化钠的存在，要验证可将步骤②改为“加入足量硝酸钡（或硝酸钙）溶液” 即可；
故答案为：（1） CuSO4、Ca(NO3)2 ；（2） 步骤②改为“加入足量硝酸钡（或硝酸钙）溶液” 。
三、实验探究题（本大题共有 5 小题，第 26 题 第 1 空 1 分，其余每空 2 分 ，共 35 分）
26.【答案】 不成立；盐酸；次氯酸(HClO)
【考点】实验步骤的探究
【解析】【分析】根据氯气、盐酸都不能使品红褪色的实验现象及次氯酸的漂白作用分析。
【解答】 把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色，说明氯气不能使品红褪色，则猜想2不成立； 猜想 3 不成立，则需将品红试纸伸入盐酸中，通过试纸没有褪色来证明；由猜想1、2、3都不证明可知，使品红褪色的是次氯酸。
故答案为：不成立；盐酸； 次氯酸(HClO) 。
27.【答案】 氯化钠；未盖瓶盖的 NaOH 溶液与空气中的 CO2 反应也会生成碳酸钠；（NaOH 溶液变质后生成碳酸钠）；氯化钙（或硝酸钙、氯化钡、硝酸钡）
【考点】酸碱指示剂及其性质，碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化钠呈中性，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性及验证氢氧化钠和碳酸钠的混合物成分需先验证并除去碳酸钠，再利用氢氧化钠碱性验证氢氧化钠存在分析。
【解答】（1）氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，所以加入酚酞溶液呈红色，说明溶液不可能是氯化钠溶液；
（3） 未盖瓶盖的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠，所以证明出碳酸钠的存在不一定原溶液就是碳酸钠溶液；
（4）要证明溶液中是否有氢氧化钠，需先将碳酸钠除去，所以应先取样加入过量的氯化钙和氯化钡等将碳酸钠转化沉淀，再利用氢氧化钠能使酚酞变红验证氢氧化钠存在；
故答案为：氯化钠；未盖瓶盖的 NaOH 溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠（或NaOH 溶液变质后生成碳酸钠）；氯化钙（或硝酸钙、氯化钡、硝酸钡）。
28.【答案】 （1）OH-
（2）用试管取2毫升相同的稀硫酸和2毫升水混合（或用试管取2毫升相同的稀硫酸）
（3）①中产生的气体比②中少
（4）H+和 OH－结合生成 H2O（或 H++OH－=H2O）
【考点】实验步骤的探究，酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧根离子能使酚酞变红，要验证物质发生反应需验证其质量减少，酸碱中和是氢离子和氢氧根离子反应分析。
【解答】（1）氢氧根离子能使酚酞变红，加入酚酞后溶液呈无色，说明一定不存在氢氧根离子；（2）若稀硫酸未完全反应，有剩余时加入石蕊仍会变红色，所以需证明氢离子的减少，故需取等量的硫酸进行对比实验，通过产生氢气的量的不同来证明；
（4） 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；
故答案为：（1）OH－ ；（2）用试管取2毫升相同的稀硫酸和2毫升水混合（或用试管取2毫升相同的稀硫酸）；（3）①中产生的气体比②中少；（4） H+和 OH－结合生成 H2O（或 H++OH－=H2O） 。
29.【答案】 （1）NaOH
（2）无色酚酞；A
（3）NaCl
【考点】酸碱指示剂及其性质，物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸、氯化钡溶液反应可生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠溶液能使酚酞变红，硫酸能与氢氧化钠反应，氯化钡与氢氧化钠不反应分析。
【解答】（1）A与B反应产生白色沉淀，则A和B为硫酸、氯化钡溶液中的一种，C为氢氧化钠溶液，溶质为NaOH ；
（2）要验证A和B，先向C中加入X，溶液变红色，说明X为酚酞溶液，再加入A溶液，溶液红色消失，说明A为硫酸，硫酸与氢氧化钠发生了反应，加入B溶液红色不消失，说明B为氯化钡溶液；
（3） 实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤， 因反应后钡离子、硫酸根离子能发生反应，氢离子和氢氧根离子能发生反应，钠离子和氯离子没有发生改变，所以所得滤液中肯定含有氯化钠；
故答案为：（1）NaOH ；（2）无色酚酞；A；（3） NaCl 。
30.【答案】 （1）黑色粉末（固体）溶解
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）生成的SO2有毒会污染空气
（4）铜只能和浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度会降低，当浓度降低到一定程度后，剩余的硫酸就不能继续与铜反应。
【考点】实验方案设计与评价，空气污染与保护
【解析】【分析】（1）根据硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水分析；
（2）根据硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析；
（3）根据铜和浓硫酸反应会生成有毒的二氧化硫分析；
（4）根据铜只能和浓硫酸反应分析。
【解答】（1）溶液中含有硫酸，则加入氧化铜后，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，观察到黑色固体溶解，溶液变成蓝色；
（2） 步骤一中加入氧化铜少量，则反应后会有硫酸剩余，步骤二中加入氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO ；
（3） 铜和浓硫酸反应生成的SO2有毒会污染空气，所以工业不适宜用铜和浓硫酸反应制硫酸铜；
（4）因铜只能和浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度会降低，当浓度降低到一定程度后，剩余的硫酸就不能继续与铜反应，所以方案一所需硫酸质量远大于方案二。
故答案为：（1）黑色粉末溶解；（2） 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO ；（3） 生成的SO2有毒会污染空气 ；（4）铜只能和浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度会降低，当浓度降低到一定程度后，剩余的硫酸就不能继续与铜反应。
四、解答题（本大题共有 5 小题，每小题 8 分，共 40 分）
31.【答案】（1）HCl、FeCl3、NaCl
（2）解：
FeCl3+
3NaOH═
Fe(OH)3↓+3NaCl
162.5
120
107
x
y
2.14g
162.5x=1072.14g
x=3.25g
FeCl3的质量分数= 3.25100 =3.25%
（3）解：120y=1072.14g
y=2.4g
NaOH 溶液的溶质质量分数= 2.412 =20%
【考点】根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据加入的氢氧化钠溶液时，盐酸先反应，然后再与氯化铁反应分析；
（2）根据生成氢氧化铁的质量利用方程式中物质间质量关系计算氯化铁的质量分析；
（3）根据氢氧化铁质量利用方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算氢氧化钠溶质质量分数分析。
【解答】（1） 当滴加的NaOH溶液质量为50克时，氢氧化钠与部分盐酸反应，氯化铁未反应，溶液中的溶质是 HCl、FeCl3、NaCl ；
故答案为：（1） HCl、FeCl3、NaCl ；（2）3.25%；（3）20%。
32.【答案】 （1）2.2
（2）设碳酸钠质量为x，盐酸中溶质质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 2.2g
106:44=x:2.2g 73:44=y:2.2g
x＝5.3g y=3.65g
（3）稀盐酸的溶质质量分数= 3.65g50g×100%=7.3%
【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据有气体生成的反应，反应后减少质量即为生成气体质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分析；
（3）根据生成二氧化碳质量利用方程式中物质间质量关系计算盐酸溶质质量分数分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应后生成二氧化碳质量为100+50+9.3－157.1＝2.2g；
33.【答案】（1）4.4g
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为 x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
4.4g
100x=444.4g
碳酸钙的质量分数= 1012.5 =80%
（3）不合理；因为NaOH固体除能吸收水蒸汽、氯化氢，也能吸收二氧化碳，导致反应前后整个装置质量的不变，无法完成实验
【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据有气体生成的反应，反应后减少质量为生成气体质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量利用方程式中物物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析；
（3）根据氢氧化钠易潮解及能与氯化氢、二氧化碳等反应的性质分析。
【解答】（1）生成二氧化碳质量为150－145.6＝4.4g；
故答案为：（1）4.4g；（2）80%；（3） 不合理；因为NaOH固体除能吸收水蒸汽、氯化氢，也能吸收二氧化碳，导致反应前后整个装置质量的不变，无法完成实验 。
34.【答案】（1）3；4
（2）16
（3）解：设食用碱中Na2CO3的质量为 x
CaCl2+
Na2CO3=
CaCO3↓+2NaCl
106
100
x
4g
106x=1004g
x=4.24g
Na2CO3的质量分数= 4.245 =84.8%
【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中所给数据判断各实验中氯化钙和碳酸钠反应的剩余情况分析；
（2）根据5克食用碱完全反应产生4克沉淀分析；
（3）根据生成碳酸钙质量代入方程式利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入10克氯化钙完全反应产生1.5克沉淀，则M＝3，而实验三中沉淀质量为4<4.5，说明实验三中氯化钙过量，则Q＝4；
（2）5克食用碱完全反应产生4克沉淀，则20克食用碱完全反应产生16克沉淀；
故答案为：（1）3；4；（2）16；（3）84.8%。
35.【答案】 解：塑料块排开液体的体积变小
知识原理：
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3与CO2质量比为100：44
②漂浮时浮力=重力
③F浮=ρ液gV排
【考点】阿基米德原理，物体的浮沉条件及其应用，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）当物体漂浮时，它受到的浮力不变，根据阿基米德原理 F浮=ρ液gV排 可知，它排开液体的体积与液体密度成反比；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸的反应方程式，确定反应后溶液的密度变化，从而确定塑料块排开液体的体积变化。
【解答】碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式如下：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
100 44
即进入溶液的碳酸钙质量为100份，而溶液减小的二氧化碳的质量为44份，
那么溶液的质量增大了，因此溶液的密度增大了。
塑料块始终漂浮在液面上，它受到的浮力始终等于重力。
根据阿基米德原理 F浮=ρ液gV排 可知，溶液的密度不断变大，则塑料块排开液体的体积不断变小。
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