初中化学鲁教版九年级上册第五单元 定量研究化学反应综合与测试课堂检测

第五单元《定量研究化学反应》测试题

一、单选题

1．下列实验操作或实验现象描述正确的是

A．稀释浓硫酸时玻璃棒的主要作用是引流

B．验证质量守恒定律一定要在密闭容器中进行

C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰

D．硝酸铵固体溶于水后，溶液温度下降

2．我国已成功发射的“神舟”六号载人飞船，所使用的固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。发射时点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X，则X的化学式为

A．NO2 B．H2 C．H2O D．NO

3．某纯净物在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X + 2O2CO2 +2H2O，推测X的化学式

A．CH B．C2H2 C．CH4 D．CO

4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是

A．打开盛装酒精的瓶盖，酒精的质量会变小

B．蜡烛燃烧时慢慢变短

C．铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁的质量

D．lg硫和1g氧气化合后生成了2g二氧化硫

5．化学反应前后，可能发生变化的是

A．分子数目 B．质子数 C．原子种类 D．物质的总质量

6．自来水消毒过程中常发生下列转化，说法正确的是

A．乙物质中氧元素质量分数最大 B．转化①是化合反应

C．转化②中丙和丁的分子个数之比为2：1D．转化过程中元素的化合价没有发生改变

7．古代“银针验毒”的反应原理是：，X的化学式为

A．AgS B．AgO C．Ag2O2 D．Ag2S

8．4克氧气可以跟（    ）克氢气完全反应

A．1 B．0.5 C．2 D．4

9．化学方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。则X的化学式是

A．H2O2 B．H2 C．H2O D．HCl

10．为减少污染，科学家采用“组合转化”技术，将有毒的二氧化氮在一定条件下转化成无污染的气体，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A．反应前后各元素种类未改变 B．该反应中分子和原子都可再分

C．该反应是化合反应 D．加入催化剂可提高产物质量

11．1.6克某物质完全燃烧后生成4.4克CO2和3.6克H2O，关于该物质的以下论断： ①一定含C、H；  ②一定不含O；  ③可能含O ； ④一定含O；  ⑤分子中C、H的原子数之比为1：2；  ⑥分子中C、H的原子数之比为1：4。其中正确的是

A．①④⑤ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②⑥

12．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子，下面分析不正确的是

A．反应后方框内应再填入1个微粒

B．该反应不可能是化合反应

C．该反应的实质是反应物分子分成原子，原子再重新组合生成新的分子

D．化学反应2H2+O22H2O符合该反应微观示意图

13．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。下列说法错误的是

A．丁的化学式为H2O2

B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8

C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂

D．该反应体可缓解能源危机

14．下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法错误的是

A．反应前后原子种类不变 B．转化①中甲和乙的质量比为 17：16

C．转化②是化合反应 D．转化②中反应前后分子个数发生了改变

二、填空题

15．工业酒精因为混有甲醇而不可用于勾兑饮用酒。因为甲醇有毒，饮后会使人双眼失明，甚至死亡，如图是甲醇燃烧的微观模型图。

（1）甲醇的化学式为___________。

（2）请把图乙中的微观粒子补画完整。

（3）写出上述反应的化学方程式：___________。

16．生活与化学密切相关。

工业合成氨的相关反应为：氮气和氢气在一定条件下，发生化合反应生成氨气（NH3）。

（1）NH3中N元素的化合价是：_________

（2）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是：_________

（3）写出合成氨气的化学方程式：_____________

（4）写出下列数字“3”的含义：3H2_______，NH3________。

17．以甲物质为原料合成化工产品戊物质的微观过程如下图所示。请回答：

（1）上述五种物质中属于氧化物的有_________（填化学式）。

（2）写出转化Ⅱ的符号表达式_________。

（3）转化Ⅱ属于_________（填基本反应类型）。

18．（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：。表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______份质量的硫与______份质量的氧气恰好完全反应生成______份质量的二氧化硫。

（2）化学反应前后必定不发生改变的是______（填序号）。

①原子数目  ②分子数目  ③元素种类  ④物质种类 ⑤原子种类⑥物质的总质量

（3）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为，则X的化学式为______。

（4）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示：

下列选项正确的是______。

A．该反应为化合反应           B．m=5.5

C．丙、丁一定是单质           D．甲一定是化合物

19．今将9.6g某种有机化合物完全燃烧后，生成的水的质量为10.8g，二氧化碳的质量为13.2g。

（1）生成的水中氢元素的质量为_______，二氧化碳中碳元素的质量为________。

（2）计算该9.6g化合物中各种元素的质量比_______（最简整数比，写出过程）。

（3）试确定该物质的化学式________（以碳元素，氢元素，其他元素的顺序写出最简式）。

三、推断题

20．已知A～E是初中化学常见的物质，A和C常温下是无色液体且组成元素相同，D是地壳中含量最多的金属元素，B与D在常温下可发生化合反应且生成物与E物质类别相同，B转化为黑色固体E时火星四射；下图是它们之间的反应或转化关系，图中“﹣”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写化学式：B是_____，E是_____；

(2)写出下列转化的化学方程式：①C→B：_____，②B→E：______。

四、实验题

21．空气中氧气含量测定的再认识。

（实验回顾）如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

（1）写出红磷燃烧的化学方程式_______。

（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内_______减小，烧杯中水倒吸到集气瓶，进入瓶中水的体积就是氧气的体积。

（问题提出）红磷燃烧产生的白烟有剧毒，严重危害人体健康，能否用其它药品代替红磷测定空气中氧气的含量？

（查阅资料）

（1）硫酸亚铁能和氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4。

（2）氢氧化亚铁沉淀在空气中氧气和水的作用下迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3），整个变化过程大约只需3分钟。

（实验探究）

（评价反思）

（1）实验步骤①中FeSO4溶液和NaOH溶液的浓度不能太小，理由是______。

（2）实验步骤②中“充分振荡”的作用是_______。

（3）实验步骤④“过滤”操作使用的玻璃仪器除了烧杯、漏斗，还需要_______，其作用是____。

（4）写出Fe(OH)2通过化合反应转变成Fe(OH)3的化学方程式_______。

（5）改进实验方案与红磷测定氧气含量相比，优点有_______(任意写出一点)。

22．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气

（1）反应的化学方程式为_____________。

（2）仪器①的名称为_____________，应选择的发生装置是_____________（填标号）。装药品前检查装置气密性的方法是_____________。

（3）用装置C收集气体（保持瓶口朝上）。

①若用排空气法收集氧气，氧气不能从导管j端进入，原因是_____________。

②若用250mL集气瓶收集一瓶空气与所制得的氧气的体积比为1:4的混合气体，其主要操作为：用量筒量取___________mL的水，倒入到集气瓶中，盖上瓶塞，将氧气从导管__________（填“j”或“k”）端通入，待瓶中的水排尽即可。

五、计算题

23．“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4g·L-1，结果保留一位小数)。

24．双氧水是一种常见的消毒液，它是过氧化氢的水溶液。回答下列问题：

（1）过氧化氢中氧元素的化合价为______。

（2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为______。

（3）为了测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

向烧杯中加入136g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰，至不再产生气泡为止，测得烧杯中剩余物质总质量为134.8g。

计算：①生成氧气的质量是______g（不考虑氧气在水中的溶解）。

②过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少______？

参考答案

1．D 2．C 3．C 4．A 5．A 6．C 7．D 8．B 9．C 10．A 11．D 12．B 13．A 14．B

 15．（1）CH3OH

（2）

（3）

16．（1）-3

（2）氮气

（3）

（4）    三个氢分子    一个氨分子中有三个氢原子   

17．（1）CO

（2）

（3）化合反应

18．32    32    64（可化简）    ①③⑤⑥    CH4O  D   

19．（1）    1.2g    3.6g   

（2）3：1：4

（3）

20．O2    Fe3O4   
   
 

21．    气压    红褐    21.0%    浓度太小时，氧气体积分数的数值会偏小。    使氧气充分反应    玻璃棒
    引流
    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3    能够较为准确观察示数变化，实验更直观。   

22．    长颈漏斗    A    先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出    氧气的密度比空气大    200    j   

23．解：设消耗氧气的质量为x

解得x=288g

答：充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气205.7L。

24．（1）-1;
（2）1：16；
（3）①3.2g。
②设反应的过氧化氢的质量为y。
有
有，解得 y=6.8g。
过氧化氢溶液中溶质的质量分数是。