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第11单元 水溶液中的离子平衡（B卷 滚动提升检测）试卷
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这是一份第11单元 水溶液中的离子平衡（B卷 滚动提升检测）试卷，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第十一单元 水溶液中的离子平衡
B卷 滚动提升检测
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列方程式书写正确的是
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO4－
B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－
C．CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
1．C
【解析】
A.NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，A项错误；
B.H2SO3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2SO3H＋＋HSO3－、HSO3－H＋＋SO32－，B项错误；
C. CO32－为二元弱酸的酸根离子，分步水解，以第一步水解为主，C项正确；
D.CaCO3沉淀溶解为可逆反应，应该用可逆符号连接，D项错误；
答案选C。
2．下列说法中正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．难溶于水的电解质一定是弱电解质
C．离子化合物中可能含有共价键
D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物
2．C
【解析】
A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如Mn2O7、三氧化铬CrO3等它们是金属氧化物，但能与碱作用生成盐和水，即它们是金属氧化物但不是碱性氧化物而是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，非金属氧化物中，一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，故A项错误；
B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质。电解质的强弱是看在水溶液或是熔融状态下能否完全电离，而不是看溶解度大小，故B项错误；
C． 离子化合物中可能含有共价键，如氯化铵中，铵根离子与氯离子以离子键结合，铵根内氮与氢以共价键结合，故C项正确；
D．由同种元素组成的物质不一定属于纯净物，氧元素形成O2、O3它们属于混合物，故D项错误。
答案选C。
3．现有常温时pH = 1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
A．加水稀释成20 mL B．加入10 mL的水进行稀释
C．加入45 mL pH = 2的HCl溶液 D．加入45 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液
3．D
【解析】
【分析】
先计算溶液中氢离子浓度，再用pH=－lgc(H+)求pH。稀溶液混合时，溶液总体积可近似看作两溶液体积之和。
A项：加水稀释后，c(H+)＝0.1mol/L×10mL/20mL＝0.05mol/L，pH＝1.3，A项错误；
B项：加入10 mL水稀释，溶液总体积约20mL，pH＝1.3，B项错误；
C项：加入45 mL pH = 2的HCl溶液，混合溶液中c(H+)＝(0.1mol/L×10mL+0.01mol/L×45mL)/(10+45)mL＝0.026mol/L，pH＝1.6，C项错误；
D项：加入45 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液发生中和反应，c(H+)＝(0.1mol/L×10mL－0.01mol/L×45mL)/(10+45)mL＝0.01mol/L，pH＝2，D项正确。
本题选D。
【点睛】
求碱性溶液的pH，先求溶液中c(OH－)，再通过水的离子积KW求c(H+)，最后求pH。
4．由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、Cl-、NH4+、HS- B．K+、Fe3+、I-、SO42-
C．Na+、Cl-、NO3- 、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
4．C
【解析】
分析：由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中水的电离被抑制，结合溶液的酸碱性和离子间发生的反应解答。
详解：由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。则
A. 溶液显酸性HS-不能大量共存，溶液如果显碱性NH4+、HS-均不能大量共存，A错误；
B. 碱性溶液中铁离子不能大量共存，酸性溶液中Fe3+氧化I-，不能大量共存，B错误；
C. Na+、Cl-、NO3-、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，C正确；
D. 溶液如果显酸性HCO3-不能大量共存，溶液如果显碱性Ca2+、HCO3-均不能大量共存，D错误。答案选C。
5．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（ ）
序号
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A．①②两溶液中相等
B．②溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＜②
D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的稀盐酸完全中和，消耗稀盐酸的体积：①＞②
5．C
【解析】
A．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；
B．NaOH为强电解质，pH=12时，物质的量浓度为 0.01mol/L，故B正确；
C．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，促进一水合氨的电离，则稀释后溶液的pH：①＞②，故C错误；
D．等体积pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确；
故答案为C。
6．如图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是
A．这是一个错误操作 B．该操作是为了排除滴定管内气泡
C．该操作是为了防止滴定管漏液 D．该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低
6．B
【解析】
【分析】
碱式滴定管的活塞是由胶皮管和里面的玻璃球组成，排气泡时由于气体密度小于液体，故可以弯曲滴定管的胶皮管，使尖嘴向上，便于排出气泡。这是碱式滴定管排气泡的操作，是正确操作。此操作不能防止滴定管漏液。调节滴定管内液体的液面高低，需尖嘴朝下向掌内挤压玻璃球。故选B。
7．如图表示水中和的关系，下列判断错误的是（ ）
A．图中
B．线上任意一点均有
C．线上方区域内任意点（不含实线上的点）均有
D．两条曲线间任意一点均有
7．B
【解析】
【分析】
A.时，时，温度越高，越大，可推断出，A正确；
B.线上存在，溶液为中性，而不同温度下对应的中性溶液的不同，B错误；
C.在线上，线上方区域内任意一点对应的氢氧根离子的浓度都大于氢离子浓度，C正确；
D.在水溶液中，任何温度下都有，D正确；
答案选B。
8．下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A．铜 B．硫酸钡 C．一水合氨 D．酒精
8．B
【解析】
【分析】
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，据此进行解答。
A. 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B. 硫酸钡属于盐，在熔化状态下完全电离，属于强电解质，B项正确；
C. 一水合氨是弱碱，在水溶液中发生部分电离，属于弱电解质，C项错误；
D. 酒精不能导电，属于非电解质，D项错误，
答案选B。
【点睛】
掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步判断特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。
9．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（ ）
A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)
9．B
【解析】
【分析】
A.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9，根据无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解的原则，可以知道HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ，故A错误；
B.NaX的pH为7，所以HX是强酸，HY、HZ是弱酸，所以B正确；
C. X－不能水解，所以C错误；
D.水解程度为Z－＞Y－，而X－不能水解，所以三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故D错误。
所以本题的答案选择B。
【点睛】
本题考查了盐类水解的应用判断，溶液酸碱性的分析，离子浓度大小的比较判断，注意水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱。
10．在试管中注入某浅红色溶液，加热试管，溶液红色加深，则原溶液可能是（ ）
①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有石蕊的NH4Cl溶液
③滴有酚酞的氨水溶液 ④滴有酚酞的Na2CO3溶液
A． ①② B．②④ C．①③ D．③④
10．B
【解析】
【分析】
在试管中注入某浅红色溶液，加热试管，溶液红色加深，则原溶液可能是存在水解平衡（水的电离平衡以及其他弱电解质的电离平衡影响比较微弱忽略不计）。
① 滴有石蕊的H2SO4溶液，加热，颜色不变化，故①错误；
②滴有石蕊的NH4Cl溶液，加热促进铵根离子的水解，则红色加深，故②正确；
③滴有酚酞的氨水溶液，加热促进电离，但氨水中氢氧根离子浓度变化不大，颜色变化不明显，故③错误；
④滴有酚酞的Na2CO3溶液，加热促进碳酸根离子的水解，则颜色加深，故④正确；
答案选B。
11．下列说法不正确的是
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度
B．25 ℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
C．CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质
D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
11．D
【解析】
A、醋酸溶液中存在 CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入醋酸钠固体，增加CH3COO－的浓度，抑制CH3COOH的电离，故A说法正确；B、H2S属于弱酸，Na2S属于强电解质，等浓度时Na2S溶液中离子浓度大于H2S溶液中离子浓度，因此等浓度时Na2S溶液的导电能力强于H2S溶液，故C说法正确；D、CaCO3属于难溶电解质，其水溶液的导电能力很弱，但CaCO3属于盐，属于强电解质，故C说法正确；D、盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋，盐酸的浓度时醋酸浓度的二倍，则盐酸中H＋浓度大于醋酸中的二倍，故D说法错误。
点睛：溶液的导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，与强弱电解质无关。溶液中弱电解质部分电离，因此等浓度的一元强酸和一元弱酸相比，一元强酸中H＋浓度大于一元弱酸中H＋浓度。
12．对下列三种溶液的比较中，正确的是（ ）
①300mL0.5mol/L 的 NaCl；②200mL0.4mol/L 的 MgCl2；③100mL0.3mol/L 的 AlCl3
A．Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③
B．稀释到 1000mL 后，Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③
C．与 AgNO3 反应，当产生沉淀 1.435g 时，消耗上述溶液的体积比为 9：8：5
D．与足量的 AgNO3 反应，产生沉淀的质量比为 15：16：9
12．D
【解析】
A．①300mL0.5mol/L的NaCl中氯离子浓度为0.5mol/L，②200mL0.4mol/L的MgCl2中氯离子浓度为：0.4mol/L×2=0.8mol/L，③100mL0.3mol/L 的 AlCl3溶液中，氯离子浓度为：0.3mol/L×3=0.9mol/L，则Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞①，故A错误；
B．稀释过程中氯离子的物质的量不变，根据c=n/V可知，稀释后体积相等，则氯离子浓度取决于原溶液中n（Cl﹣），①300mL0.5mol/L 的 NaCl溶液中n（Cl﹣）=0.5mol/L×0.3L=0.15mol；②200mL0.4mol/L 的 MgCl2溶液中，n（Cl﹣）=0.4mol/L×2×0.2L=0.16mol；③100mL0.3mol/L 的 AlCl3溶液中n（Cl﹣）=0.3mol/L×3×0.1L=0.09mol，则稀释后氯离子浓度大小为：②＞①＞③，故B错误；
C．与AgNO3反应，当产生沉淀1.435g时，消耗三种溶液中的n（Cl﹣）相等，根据c=n/V可知，三种溶液的体积之比与氯离子浓度成反比，则消耗上述溶液的体积比=72：45：40，故C错误；
D．与足量的 AgNO3 反应，氯离子完全转化成AgCl沉淀，根据m=nM可知，生成氯化银沉淀的质量与氯离子的物质的量成正比，结合B选项可知，产生沉淀的质量比=0.15mol：0.16mol：0.09mol=15：16：9，故D正确；
故选D。
13．下列离子方程式书写正确是
A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3—+ OH－＝CaCO3↓+H2O
13．A
【解析】
试题分析：A．硝酸是氧化性酸，则氯化亚铁溶液中加入稀硝酸发生氧化还原反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，A正确；B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中生成硫化亚铁和S，即2Fe3＋＋3S2－＝2FeS↓＋S↓，B错误；C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，即ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO，C错误；D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，即Ca2+ + 2HCO3— +2OH－＝CaCO3↓+H2O＋CO32－，D错误，答案选A。
考点：考查离子方程式正误判断
14．在指定条件下能够大量共存的一组离子是( )
A．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
B．使石蕊试液变红的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、NO3－
C．无色溶液： Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－
D．强碱性溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－
14．A
【解析】
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的；A中溶液显碱性，可以大量共存；B中溶液显酸性，ClO－不能大量共存；C中Cu2＋在溶液中显蓝色，不能大量共存；D中溶液显碱性，Mg2＋、HCO3－不能大量共存，答案选A。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
15．用滴定法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000 mol/L。有关叙述正确的是
A．用量筒配制100 mL待测液 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶
C．当滴至指示剂变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
D．装标准液前未用标准盐酸润洗滴定管，会造成实验结果偏低
15．C
【解析】
【分析】
A．量筒是粗量器，不能用来溶解、稀释或配制溶液，故A错误；
B．滴定前用待测液润洗锥形瓶会导致溶质的物质的量增大，所测结果偏高，故B错误；
C．当滴入最后一滴标准溶液，指示剂变色并能将该颜色保持半分钟，说明达到滴定终点，故C正确；
D．装标准液前未用标准盐酸润洗滴定管，会造成盐酸溶液浓度减小，消耗盐酸体积偏大，实验结果偏高，故D错误；
故选C。
16．下列说法正确的是( )
A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。
C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。
D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。
16．B
【解析】
【分析】
A. MgCl2在加热过程中会发生水解得不到MgCl2，故A错误；
B. 电离常数表示其电离程度得相对大小。根据表中数据可知酸性强弱大小顺序为H2CO3[＞HclO＞HCO3－，因为酸越强，相应得盐越容易水解，即等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，前者的水解程度大于后者，且水解都显碱性，故B正确；
C. pH=2的稀硫酸，则稀硫酸的浓度为0.005mol/L，但在稀释过程中氢离子的物质的量是增加的，即氢离子的物质的量浓度略大于原来的十分之一，故C错误；
D. a点是饱和溶液，当加入Na2SO4时增大c(SO42－)，有晶体析出，所以c(Ba2＋)减小。D点是不饱和溶液，若通过蒸发溶剂，变成饱和溶液，则c(SO42－)和c(Ba2＋)均应该增大，故D错误；
答案选B。
17．考查以下涉及H2O2的反应(未配平)：
①Na2O2＋HClH2O2＋NaCl
②Ag2O＋H2O2Ag＋O2↑＋H2O
③H2O2H2O＋O2↑
④H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOHK2CrO4＋K2SO4＋H2O
判断下列说法正确的是 ( )
A．都是氧化还原反应 B．反应④中还原性:H2O > Cr2(SO4)3
C．发生还原反应的元素相同 D．H2O2既有氧化性，又有还原性
17．D
【解析】
A．①中不存在元素化合价的升降，不是氧化还原反应，故A错误；
B．④H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOHK2CrO4＋K2SO4＋H2O中Cr2(SO4)3是还原剂，H2O是还原产物，则还原性Cr2(SO4)3＞H2O，故B错误；
C．反应②中Ag元素被还原，而反应③和④被还原元素为O元素，故C错误；
D．反应③中H2O2既是氧化剂又是还原剂，反应②H2O2是还原剂，反应④中H2O2是氧化剂，即H2O2既有氧化性，又有还原性，故D正确；
故答案为D。
18．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，的平衡浓度为，下列说法正确的是（ ）
A．在此温度下液氨的离子积为
B．在液氨中放入金属钠，可生成
C．恒温下，在液氨中加入，可使液氨的离子积减小
D．降温可使液氨的电离平衡逆向移动，且
18．B
【解析】
【分析】
A．由电离方程式知，与的平衡浓度相等，都为，根据水的离子积可知，液氨的离子积，故A错误；
B．由钠与水反应可推知，钠与液氨的反应为：，故B正确；
C．虽然加入可使液氨的电离平衡逆向移动，但由水的离子积可知，液氨的离子积大小只与温度有关，与离子浓度无关，液氨的离子积不变，故C错误；
D．因为电离过程是吸热过程，所以降温使平衡逆向移动，、均减小，但，故D错误；
故选B。
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．按要求填空。
（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②氢氧化钠③氯化铵三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。
（2）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有____________________________________________________。
（3）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_________________________________________（填序号）
①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O
19．（1）③ >②>① （2） 出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生 （3） ③>①=②
【解析】
（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
（2）FeCl3水解呈酸性，可使碳酸钙溶解；
（3）pH=11的碱溶液，弱碱的浓度远大于强碱的浓度，强碱溶液中c（OH-）相等，据此分析。
（1）③氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，①硫酸和②氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以三种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是③ >②>①，故答案为③ >②>①；
（2）氯化铁水解呈酸性，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，可使碳酸钙溶解，反应的方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，反应消耗H+，使c(H+)减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe(OH)3增多，溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀，故答案为出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生；
（3）pH=11的碱溶液，弱碱的浓度远大于强碱的浓度，因此氨水的浓度最大，中和氨水消耗的盐酸最多，pH相同的强碱溶液中c(OH−)相等，中和强碱消耗的盐酸等量，因此需HCl溶液体积的大小关系是：③>①=②，故答案为③>①=②。
20．（1）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；
（2）25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
（4）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1______C2(填“<”、“＝”或“＞”)
20．(1)13 (2) ＜ NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ (3) C （4） ＜
【解析】
(1)0.1 mol·L－1 NaOH溶液的c(OH-)= mol·L－1， mol·L－1，所以pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13，
因此，本题正确答案是：13；
(2)因为发生NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH4＋能结合水电离出来的OH-生成弱电解质NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性，
因此，本题正确答案是：＜；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；
(3)将两种溶液等体积混合，发生反应：NaOH+NH4Cl═NaCl+ NH3·H2O，Na+和Cl-均不水解，故浓度相等，NH3·H2O能电离出OH-，电离极其微弱，使c(OH-)>c(H＋)，所以离子浓度关系为：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，所以C选项是正确的。
（4）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1＝10-13mol/L；0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2＝10-1mol/L，，则C1＜C2。
因此，本题正确答案是：＜。
21．有下列八种物质：A．硫酸亚铁；B．稀硫酸；C．过氧化钠；D．水玻璃；E、烧碱溶液；F、浓氨水；G、氯化铵；H、硝酸钾。按要求回答问题：
⑴其中属于电解质的有________________________________（用各物质的序号）；
⑵物质的量浓度均为0．1mol·L－1的 D．F、G、H四种物质的溶液，按溶液pH由小到大排列的顺序为（将各物质的序号用“＜”连接表示）_________________；
⑶在足量C中通入CO2气体，写出反应的化学方程式并标明电子得失情况；
____________________________________________________________________；
⑷将E逐滴滴入A的溶液中，请用简单的文字和离子方程式说明所发生的现象及该过程的化学原理__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
⑸将物质的量浓度均为0．02mol·L－1的 B．E等体积混合，所得溶液的pH＝________。
21．⑴A、C、G、H
⑵G＜H＜D＜F
（3）
⑷开始产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；有关的离子方程式为：
Fe2+＋2OH－＝Fe（OH）2↓ 4 Fe（OH）2＋O2＋2 H2O＝4 Fe（OH）3
⑸ 2
【解析】
【分析】
(1)在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，据此进行分析判断；
⑵硅酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，一水合氨属于弱碱，0．1mol·L－1的硅酸钠溶液和浓氨水，浓氨水的碱性强；硝酸钾属于强酸强碱盐，不水解，显中性；氯化铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，据以上分析判断；
⑶过氧化钠与足量的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中-1价的氧元素，被氧化到0价氧，又被还原为-2价的氧，2molNa2O2完全反应转移电子2mol，据此进行分析；
⑷将烧碱溶液逐滴滴入硫酸亚铁的溶液中，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，该沉淀在氧气中被氧化，变为灰绿色，最终变为氢氧化铁红褐色沉淀；
⑸等物质的量浓度、等体积的硫酸、氢氧化钠混合后，硫酸过量，计算出溶液中剩余的氢离子浓度，从而求出所得溶液的pH。
⑴A．硫酸亚铁在水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质，正确；
B．稀硫酸能够导电，但属于混合物，不属于电解质，错误；
C．过氧化钠在熔融状态下能够导电，属于电解质，正确；
D．水玻璃为硅酸钠溶液，能够导电，但是属于混合物，不属于电解质，错误；
E、烧碱溶液能够导电，但是属于混合物，不属于电解质，错误；
F、浓氨水能够能够导电，但是属于混合物，不属于电解质，错误；
G、氯化铵在水溶液中能够导电，属于电解质，正确；
H、硝酸钾在水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质，正确；
属于电解质的有A、C、G、H；
综上所述，本题正确选项A、C、G、H；
⑵D．水玻璃；F、浓氨水；G、氯化铵；H、硝酸钾；硅酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，一水合氨属于弱碱，0．1mol·L－1的硅酸钠溶液和浓氨水，浓氨水的碱性强；硝酸钾属于强酸强碱盐，不水解，显中性；氯化铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，所以物质的量浓度均为0．1mol·L－1的 D．F、G、H四种物质的溶液，按溶液pH由小到大排列的顺序为：G＜H＜D＜F；
综上所述，本题正确答案：G＜H＜D＜F；
⑶过氧化钠与足量的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中-1价的氧元素，被氧化到0价氧，又被还原为-2价的氧，2molNa2O2完全反应转移电子2mol，电子得失情况如下：；
综上所述，本题正确是：；
⑷将烧碱溶液逐滴滴入硫酸亚铁的溶液中，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，该沉淀在氧气中被氧化，变为灰绿色，最终变为氢氧化铁红褐色沉淀，有关的离子方程式为：Fe2+＋2OH－＝Fe（OH）2↓，4 Fe（OH）2＋O2＋2 H2O＝4 Fe（OH）3；
综上所述，本题正确答案：开始产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；有关的离子方程式为：Fe2+＋2OH－＝Fe（OH）2↓，4 Fe（OH）2＋O2＋2 H2O＝4 Fe（OH）3；
⑸B．稀硫酸；E、烧碱溶液；将物质的量浓度均为0．02mol·L－1的 B．E等体积混合，硫酸过量，剩余的氢离子浓度为c(H+)=(0．02×2-0．02×1)/2=0.01mol/L；所得溶液的pH＝2；
综上所述，本题正确答案：2。
22．分类法是认识和研究化学物质常用方法。
Ⅰ．在下列物质中：①水银 ②烧碱 ③熔化的 KCl ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥硫酸氢铵固体 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩氢氧化钡溶液
（1）能导电的是_____，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_____，既不属于电解质，也不属于非电解质但能导电的是_____。（填编号于空格中）
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：_____。
（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式：_________。
Ⅱ．向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题:
（1）写出反应的离子方程式:_____。
（2）下列三种情况下,离子方程式与（1）相同的是_____(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀完全
（3）若缓缓加入稀硫酸至过量,整个过程中混合溶液的导电能力可以近似地用图中的_____(填序号)曲线表示。
22．(1)①③⑤⑩ ②③④⑥⑨ ⑦ ①⑤⑩ （2） NH4HSO4=+H++ （3）+H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3∙H2O+H2O Ⅱ． （1）2H+++2OH-+Ba2+= BaSO4↓+2H2O （2）A （3） C
【解析】
Ⅰ．(1)①水银为金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
②烧碱为NaOH，有阴阳离子，但不能自由移动，不能导电，属于电解质；
③熔化的KCl，有自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质；
④氯化钠晶体有阴阳离子，但不能自由移动，不能导电，属于电解质；
⑤盐酸为氯化氢的水溶液，有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥硫酸氢铵固体有阴阳离子，但不能自由移动，不能导电，属于电解质；
⑦蔗糖无阴阳离子，不能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑧氯气为单质，无阴阳离子，不能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑨液态氯化氢无阴阳离子，不能导电，属于电解质；
⑩氢氧化钡溶液为水溶液，有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
能导电的是①③⑤⑩；属于电解质的是②③④⑥⑨；属于非电解质的是⑦；既不属于电解质，也不属于非电解质但能导电的是①⑤⑩；
(2)硫酸氢铵固体为盐，溶液水时生成铵根离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NH4HSO4=+H++；
(3)硫酸氢铵与相同物质的量的氢氧化钡反应生成的沉淀最大，生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，离子方程式为+H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3∙H2O+H2O；
Ⅱ．(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
(2)A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，NaHSO4少量，反应的离子方程式为2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，A符合题意；
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，反应的离子方程式为H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，B与题意不符；
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀完全，反应的离子方程式为H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，C与题意不符；
答案为A。
(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则溶液的导电性逐渐减弱，氢氧化钡与硫酸完全反应时，导电性最弱，但随硫酸的滴加，溶液变为硫酸溶液，导电能力逐渐增强，图像C符合。
第十一单元 水溶液中的离子平衡
B卷 滚动提升检测
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列方程式书写正确的是
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO4－
B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－
C．CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
1．C
【解析】
A.NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，A项错误；
B.H2SO3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2SO3H＋＋HSO3－、HSO3－H＋＋SO32－，B项错误；
C. CO32－为二元弱酸的酸根离子，分步水解，以第一步水解为主，C项正确；
D.CaCO3沉淀溶解为可逆反应，应该用可逆符号连接，D项错误；
答案选C。
2．下列说法中正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．难溶于水的电解质一定是弱电解质
C．离子化合物中可能含有共价键
D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物
2．C
【解析】
A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如Mn2O7、三氧化铬CrO3等它们是金属氧化物，但能与碱作用生成盐和水，即它们是金属氧化物但不是碱性氧化物而是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，非金属氧化物中，一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，故A项错误；
B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质。电解质的强弱是看在水溶液或是熔融状态下能否完全电离，而不是看溶解度大小，故B项错误；
C． 离子化合物中可能含有共价键，如氯化铵中，铵根离子与氯离子以离子键结合，铵根内氮与氢以共价键结合，故C项正确；
D．由同种元素组成的物质不一定属于纯净物，氧元素形成O2、O3它们属于混合物，故D项错误。
答案选C。
3．现有常温时pH = 1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
A．加水稀释成20 mL B．加入10 mL的水进行稀释
C．加入45 mL pH = 2的HCl溶液 D．加入45 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液
3．D
【解析】
【分析】
先计算溶液中氢离子浓度，再用pH=－lgc(H+)求pH。稀溶液混合时，溶液总体积可近似看作两溶液体积之和。
A项：加水稀释后，c(H+)＝0.1mol/L×10mL/20mL＝0.05mol/L，pH＝1.3，A项错误；
B项：加入10 mL水稀释，溶液总体积约20mL，pH＝1.3，B项错误；
C项：加入45 mL pH = 2的HCl溶液，混合溶液中c(H+)＝(0.1mol/L×10mL+0.01mol/L×45mL)/(10+45)mL＝0.026mol/L，pH＝1.6，C项错误；
D项：加入45 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液发生中和反应，c(H+)＝(0.1mol/L×10mL－0.01mol/L×45mL)/(10+45)mL＝0.01mol/L，pH＝2，D项正确。
本题选D。
【点睛】
求碱性溶液的pH，先求溶液中c(OH－)，再通过水的离子积KW求c(H+)，最后求pH。
4．由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、Cl-、NH4+、HS- B．K+、Fe3+、I-、SO42-
C．Na+、Cl-、NO3- 、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
4．C
【解析】
分析：由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中水的电离被抑制，结合溶液的酸碱性和离子间发生的反应解答。
详解：由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。则
A. 溶液显酸性HS-不能大量共存，溶液如果显碱性NH4+、HS-均不能大量共存，A错误；
B. 碱性溶液中铁离子不能大量共存，酸性溶液中Fe3+氧化I-，不能大量共存，B错误；
C. Na+、Cl-、NO3-、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，C正确；
D. 溶液如果显酸性HCO3-不能大量共存，溶液如果显碱性Ca2+、HCO3-均不能大量共存，D错误。答案选C。
5．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（ ）
序号
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A．①②两溶液中相等
B．②溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＜②
D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的稀盐酸完全中和，消耗稀盐酸的体积：①＞②
5．C
【解析】
A．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；
B．NaOH为强电解质，pH=12时，物质的量浓度为 0.01mol/L，故B正确；
C．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，促进一水合氨的电离，则稀释后溶液的pH：①＞②，故C错误；
D．等体积pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确；
故答案为C。
6．如图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是
A．这是一个错误操作 B．该操作是为了排除滴定管内气泡
C．该操作是为了防止滴定管漏液 D．该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低
6．B
【解析】
【分析】
碱式滴定管的活塞是由胶皮管和里面的玻璃球组成，排气泡时由于气体密度小于液体，故可以弯曲滴定管的胶皮管，使尖嘴向上，便于排出气泡。这是碱式滴定管排气泡的操作，是正确操作。此操作不能防止滴定管漏液。调节滴定管内液体的液面高低，需尖嘴朝下向掌内挤压玻璃球。故选B。
7．如图表示水中和的关系，下列判断错误的是（ ）
A．图中
B．线上任意一点均有
C．线上方区域内任意点（不含实线上的点）均有
D．两条曲线间任意一点均有
7．B
【解析】
【分析】
A.时，时，温度越高，越大，可推断出，A正确；
B.线上存在，溶液为中性，而不同温度下对应的中性溶液的不同，B错误；
C.在线上，线上方区域内任意一点对应的氢氧根离子的浓度都大于氢离子浓度，C正确；
D.在水溶液中，任何温度下都有，D正确；
答案选B。
8．下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A．铜 B．硫酸钡 C．一水合氨 D．酒精
8．B
【解析】
【分析】
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，据此进行解答。
A. 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B. 硫酸钡属于盐，在熔化状态下完全电离，属于强电解质，B项正确；
C. 一水合氨是弱碱，在水溶液中发生部分电离，属于弱电解质，C项错误；
D. 酒精不能导电，属于非电解质，D项错误，
答案选B。
【点睛】
掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步判断特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。
9．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（ ）
A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)
9．B
【解析】
【分析】
A.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9，根据无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解的原则，可以知道HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ，故A错误；
B.NaX的pH为7，所以HX是强酸，HY、HZ是弱酸，所以B正确；
C. X－不能水解，所以C错误；
D.水解程度为Z－＞Y－，而X－不能水解，所以三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故D错误。
所以本题的答案选择B。
【点睛】
本题考查了盐类水解的应用判断，溶液酸碱性的分析，离子浓度大小的比较判断，注意水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱。
10．在试管中注入某浅红色溶液，加热试管，溶液红色加深，则原溶液可能是（ ）
①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有石蕊的NH4Cl溶液
③滴有酚酞的氨水溶液 ④滴有酚酞的Na2CO3溶液
A． ①② B．②④ C．①③ D．③④
10．B
【解析】
【分析】
在试管中注入某浅红色溶液，加热试管，溶液红色加深，则原溶液可能是存在水解平衡（水的电离平衡以及其他弱电解质的电离平衡影响比较微弱忽略不计）。
① 滴有石蕊的H2SO4溶液，加热，颜色不变化，故①错误；
②滴有石蕊的NH4Cl溶液，加热促进铵根离子的水解，则红色加深，故②正确；
③滴有酚酞的氨水溶液，加热促进电离，但氨水中氢氧根离子浓度变化不大，颜色变化不明显，故③错误；
④滴有酚酞的Na2CO3溶液，加热促进碳酸根离子的水解，则颜色加深，故④正确；
答案选B。
11．下列说法不正确的是
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度
B．25 ℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
C．CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质
D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
11．D
【解析】
A、醋酸溶液中存在 CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入醋酸钠固体，增加CH3COO－的浓度，抑制CH3COOH的电离，故A说法正确；B、H2S属于弱酸，Na2S属于强电解质，等浓度时Na2S溶液中离子浓度大于H2S溶液中离子浓度，因此等浓度时Na2S溶液的导电能力强于H2S溶液，故C说法正确；D、CaCO3属于难溶电解质，其水溶液的导电能力很弱，但CaCO3属于盐，属于强电解质，故C说法正确；D、盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋，盐酸的浓度时醋酸浓度的二倍，则盐酸中H＋浓度大于醋酸中的二倍，故D说法错误。
点睛：溶液的导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，与强弱电解质无关。溶液中弱电解质部分电离，因此等浓度的一元强酸和一元弱酸相比，一元强酸中H＋浓度大于一元弱酸中H＋浓度。
12．对下列三种溶液的比较中，正确的是（ ）
①300mL0.5mol/L 的 NaCl；②200mL0.4mol/L 的 MgCl2；③100mL0.3mol/L 的 AlCl3
A．Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③
B．稀释到 1000mL 后，Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③
C．与 AgNO3 反应，当产生沉淀 1.435g 时，消耗上述溶液的体积比为 9：8：5
D．与足量的 AgNO3 反应，产生沉淀的质量比为 15：16：9
12．D
【解析】
A．①300mL0.5mol/L的NaCl中氯离子浓度为0.5mol/L，②200mL0.4mol/L的MgCl2中氯离子浓度为：0.4mol/L×2=0.8mol/L，③100mL0.3mol/L 的 AlCl3溶液中，氯离子浓度为：0.3mol/L×3=0.9mol/L，则Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞①，故A错误；
B．稀释过程中氯离子的物质的量不变，根据c=n/V可知，稀释后体积相等，则氯离子浓度取决于原溶液中n（Cl﹣），①300mL0.5mol/L 的 NaCl溶液中n（Cl﹣）=0.5mol/L×0.3L=0.15mol；②200mL0.4mol/L 的 MgCl2溶液中，n（Cl﹣）=0.4mol/L×2×0.2L=0.16mol；③100mL0.3mol/L 的 AlCl3溶液中n（Cl﹣）=0.3mol/L×3×0.1L=0.09mol，则稀释后氯离子浓度大小为：②＞①＞③，故B错误；
C．与AgNO3反应，当产生沉淀1.435g时，消耗三种溶液中的n（Cl﹣）相等，根据c=n/V可知，三种溶液的体积之比与氯离子浓度成反比，则消耗上述溶液的体积比=72：45：40，故C错误；
D．与足量的 AgNO3 反应，氯离子完全转化成AgCl沉淀，根据m=nM可知，生成氯化银沉淀的质量与氯离子的物质的量成正比，结合B选项可知，产生沉淀的质量比=0.15mol：0.16mol：0.09mol=15：16：9，故D正确；
故选D。
13．下列离子方程式书写正确是
A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3—+ OH－＝CaCO3↓+H2O
13．A
【解析】
试题分析：A．硝酸是氧化性酸，则氯化亚铁溶液中加入稀硝酸发生氧化还原反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，A正确；B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中生成硫化亚铁和S，即2Fe3＋＋3S2－＝2FeS↓＋S↓，B错误；C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，即ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO，C错误；D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，即Ca2+ + 2HCO3— +2OH－＝CaCO3↓+H2O＋CO32－，D错误，答案选A。
考点：考查离子方程式正误判断
14．在指定条件下能够大量共存的一组离子是( )
A．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
B．使石蕊试液变红的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、NO3－
C．无色溶液： Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－
D．强碱性溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－
14．A
【解析】
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的；A中溶液显碱性，可以大量共存；B中溶液显酸性，ClO－不能大量共存；C中Cu2＋在溶液中显蓝色，不能大量共存；D中溶液显碱性，Mg2＋、HCO3－不能大量共存，答案选A。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
15．用滴定法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000 mol/L。有关叙述正确的是
A．用量筒配制100 mL待测液 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶
C．当滴至指示剂变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
D．装标准液前未用标准盐酸润洗滴定管，会造成实验结果偏低
15．C
【解析】
【分析】
A．量筒是粗量器，不能用来溶解、稀释或配制溶液，故A错误；
B．滴定前用待测液润洗锥形瓶会导致溶质的物质的量增大，所测结果偏高，故B错误；
C．当滴入最后一滴标准溶液，指示剂变色并能将该颜色保持半分钟，说明达到滴定终点，故C正确；
D．装标准液前未用标准盐酸润洗滴定管，会造成盐酸溶液浓度减小，消耗盐酸体积偏大，实验结果偏高，故D错误；
故选C。
16．下列说法正确的是( )
A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。
C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。
D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。
16．B
【解析】
【分析】
A. MgCl2在加热过程中会发生水解得不到MgCl2，故A错误；
B. 电离常数表示其电离程度得相对大小。根据表中数据可知酸性强弱大小顺序为H2CO3[＞HclO＞HCO3－，因为酸越强，相应得盐越容易水解，即等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，前者的水解程度大于后者，且水解都显碱性，故B正确；
C. pH=2的稀硫酸，则稀硫酸的浓度为0.005mol/L，但在稀释过程中氢离子的物质的量是增加的，即氢离子的物质的量浓度略大于原来的十分之一，故C错误；
D. a点是饱和溶液，当加入Na2SO4时增大c(SO42－)，有晶体析出，所以c(Ba2＋)减小。D点是不饱和溶液，若通过蒸发溶剂，变成饱和溶液，则c(SO42－)和c(Ba2＋)均应该增大，故D错误；
答案选B。
17．考查以下涉及H2O2的反应(未配平)：
①Na2O2＋HClH2O2＋NaCl
②Ag2O＋H2O2Ag＋O2↑＋H2O
③H2O2H2O＋O2↑
④H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOHK2CrO4＋K2SO4＋H2O
判断下列说法正确的是 ( )
A．都是氧化还原反应 B．反应④中还原性:H2O > Cr2(SO4)3
C．发生还原反应的元素相同 D．H2O2既有氧化性，又有还原性
17．D
【解析】
A．①中不存在元素化合价的升降，不是氧化还原反应，故A错误；
B．④H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOHK2CrO4＋K2SO4＋H2O中Cr2(SO4)3是还原剂，H2O是还原产物，则还原性Cr2(SO4)3＞H2O，故B错误；
C．反应②中Ag元素被还原，而反应③和④被还原元素为O元素，故C错误；
D．反应③中H2O2既是氧化剂又是还原剂，反应②H2O2是还原剂，反应④中H2O2是氧化剂，即H2O2既有氧化性，又有还原性，故D正确；
故答案为D。
18．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，的平衡浓度为，下列说法正确的是（ ）
A．在此温度下液氨的离子积为
B．在液氨中放入金属钠，可生成
C．恒温下，在液氨中加入，可使液氨的离子积减小
D．降温可使液氨的电离平衡逆向移动，且
18．B
【解析】
【分析】
A．由电离方程式知，与的平衡浓度相等，都为，根据水的离子积可知，液氨的离子积，故A错误；
B．由钠与水反应可推知，钠与液氨的反应为：，故B正确；
C．虽然加入可使液氨的电离平衡逆向移动，但由水的离子积可知，液氨的离子积大小只与温度有关，与离子浓度无关，液氨的离子积不变，故C错误；
D．因为电离过程是吸热过程，所以降温使平衡逆向移动，、均减小，但，故D错误；
故选B。
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．按要求填空。
（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②氢氧化钠③氯化铵三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。
（2）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有____________________________________________________。
（3）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_________________________________________（填序号）
①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O
19．（1）③ >②>① （2） 出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生 （3） ③>①=②
【解析】
（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
（2）FeCl3水解呈酸性，可使碳酸钙溶解；
（3）pH=11的碱溶液，弱碱的浓度远大于强碱的浓度，强碱溶液中c（OH-）相等，据此分析。
（1）③氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，①硫酸和②氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以三种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是③ >②>①，故答案为③ >②>①；
（2）氯化铁水解呈酸性，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，可使碳酸钙溶解，反应的方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，反应消耗H+，使c(H+)减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe(OH)3增多，溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀，故答案为出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生；
（3）pH=11的碱溶液，弱碱的浓度远大于强碱的浓度，因此氨水的浓度最大，中和氨水消耗的盐酸最多，pH相同的强碱溶液中c(OH−)相等，中和强碱消耗的盐酸等量，因此需HCl溶液体积的大小关系是：③>①=②，故答案为③>①=②。
20．（1）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；
（2）25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
（4）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1______C2(填“<”、“＝”或“＞”)
20．(1)13 (2) ＜ NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ (3) C （4） ＜
【解析】
(1)0.1 mol·L－1 NaOH溶液的c(OH-)= mol·L－1， mol·L－1，所以pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13，
因此，本题正确答案是：13；
(2)因为发生NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH4＋能结合水电离出来的OH-生成弱电解质NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性，
因此，本题正确答案是：＜；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；
(3)将两种溶液等体积混合，发生反应：NaOH+NH4Cl═NaCl+ NH3·H2O，Na+和Cl-均不水解，故浓度相等，NH3·H2O能电离出OH-，电离极其微弱，使c(OH-)>c(H＋)，所以离子浓度关系为：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，所以C选项是正确的。
（4）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1＝10-13mol/L；0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2＝10-1mol/L，，则C1＜C2。
因此，本题正确答案是：＜。
21．有下列八种物质：A．硫酸亚铁；B．稀硫酸；C．过氧化钠；D．水玻璃；E、烧碱溶液；F、浓氨水；G、氯化铵；H、硝酸钾。按要求回答问题：
⑴其中属于电解质的有________________________________（用各物质的序号）；
⑵物质的量浓度均为0．1mol·L－1的 D．F、G、H四种物质的溶液，按溶液pH由小到大排列的顺序为（将各物质的序号用“＜”连接表示）_________________；
⑶在足量C中通入CO2气体，写出反应的化学方程式并标明电子得失情况；
____________________________________________________________________；
⑷将E逐滴滴入A的溶液中，请用简单的文字和离子方程式说明所发生的现象及该过程的化学原理__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
⑸将物质的量浓度均为0．02mol·L－1的 B．E等体积混合，所得溶液的pH＝________。
21．⑴A、C、G、H
⑵G＜H＜D＜F
（3）
⑷开始产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；有关的离子方程式为：
Fe2+＋2OH－＝Fe（OH）2↓ 4 Fe（OH）2＋O2＋2 H2O＝4 Fe（OH）3
⑸ 2
【解析】
【分析】
(1)在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，据此进行分析判断；
⑵硅酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，一水合氨属于弱碱，0．1mol·L－1的硅酸钠溶液和浓氨水，浓氨水的碱性强；硝酸钾属于强酸强碱盐，不水解，显中性；氯化铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，据以上分析判断；
⑶过氧化钠与足量的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中-1价的氧元素，被氧化到0价氧，又被还原为-2价的氧，2molNa2O2完全反应转移电子2mol，据此进行分析；
⑷将烧碱溶液逐滴滴入硫酸亚铁的溶液中，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，该沉淀在氧气中被氧化，变为灰绿色，最终变为氢氧化铁红褐色沉淀；
⑸等物质的量浓度、等体积的硫酸、氢氧化钠混合后，硫酸过量，计算出溶液中剩余的氢离子浓度，从而求出所得溶液的pH。
⑴A．硫酸亚铁在水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质，正确；
B．稀硫酸能够导电，但属于混合物，不属于电解质，错误；
C．过氧化钠在熔融状态下能够导电，属于电解质，正确；
D．水玻璃为硅酸钠溶液，能够导电，但是属于混合物，不属于电解质，错误；
E、烧碱溶液能够导电，但是属于混合物，不属于电解质，错误；
F、浓氨水能够能够导电，但是属于混合物，不属于电解质，错误；
G、氯化铵在水溶液中能够导电，属于电解质，正确；
H、硝酸钾在水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质，正确；
属于电解质的有A、C、G、H；
综上所述，本题正确选项A、C、G、H；
⑵D．水玻璃；F、浓氨水；G、氯化铵；H、硝酸钾；硅酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，一水合氨属于弱碱，0．1mol·L－1的硅酸钠溶液和浓氨水，浓氨水的碱性强；硝酸钾属于强酸强碱盐，不水解，显中性；氯化铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，所以物质的量浓度均为0．1mol·L－1的 D．F、G、H四种物质的溶液，按溶液pH由小到大排列的顺序为：G＜H＜D＜F；
综上所述，本题正确答案：G＜H＜D＜F；
⑶过氧化钠与足量的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中-1价的氧元素，被氧化到0价氧，又被还原为-2价的氧，2molNa2O2完全反应转移电子2mol，电子得失情况如下：；
综上所述，本题正确是：；
⑷将烧碱溶液逐滴滴入硫酸亚铁的溶液中，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，该沉淀在氧气中被氧化，变为灰绿色，最终变为氢氧化铁红褐色沉淀，有关的离子方程式为：Fe2+＋2OH－＝Fe（OH）2↓，4 Fe（OH）2＋O2＋2 H2O＝4 Fe（OH）3；
综上所述，本题正确答案：开始产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；有关的离子方程式为：Fe2+＋2OH－＝Fe（OH）2↓，4 Fe（OH）2＋O2＋2 H2O＝4 Fe（OH）3；
⑸B．稀硫酸；E、烧碱溶液；将物质的量浓度均为0．02mol·L－1的 B．E等体积混合，硫酸过量，剩余的氢离子浓度为c(H+)=(0．02×2-0．02×1)/2=0.01mol/L；所得溶液的pH＝2；
综上所述，本题正确答案：2。
22．分类法是认识和研究化学物质常用方法。
Ⅰ．在下列物质中：①水银 ②烧碱 ③熔化的 KCl ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥硫酸氢铵固体 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩氢氧化钡溶液
（1）能导电的是_____，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_____，既不属于电解质，也不属于非电解质但能导电的是_____。（填编号于空格中）
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：_____。
（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式：_________。
Ⅱ．向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题:
（1）写出反应的离子方程式:_____。
（2）下列三种情况下,离子方程式与（1）相同的是_____(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀完全
（3）若缓缓加入稀硫酸至过量,整个过程中混合溶液的导电能力可以近似地用图中的_____(填序号)曲线表示。
22．(1)①③⑤⑩ ②③④⑥⑨ ⑦ ①⑤⑩ （2） NH4HSO4=+H++ （3）+H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3∙H2O+H2O Ⅱ． （1）2H+++2OH-+Ba2+= BaSO4↓+2H2O （2）A （3） C
【解析】
Ⅰ．(1)①水银为金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
②烧碱为NaOH，有阴阳离子，但不能自由移动，不能导电，属于电解质；
③熔化的KCl，有自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质；
④氯化钠晶体有阴阳离子，但不能自由移动，不能导电，属于电解质；
⑤盐酸为氯化氢的水溶液，有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥硫酸氢铵固体有阴阳离子，但不能自由移动，不能导电，属于电解质；
⑦蔗糖无阴阳离子，不能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑧氯气为单质，无阴阳离子，不能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑨液态氯化氢无阴阳离子，不能导电，属于电解质；
⑩氢氧化钡溶液为水溶液，有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
能导电的是①③⑤⑩；属于电解质的是②③④⑥⑨；属于非电解质的是⑦；既不属于电解质，也不属于非电解质但能导电的是①⑤⑩；
(2)硫酸氢铵固体为盐，溶液水时生成铵根离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NH4HSO4=+H++；
(3)硫酸氢铵与相同物质的量的氢氧化钡反应生成的沉淀最大，生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，离子方程式为+H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3∙H2O+H2O；
Ⅱ．(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
(2)A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，NaHSO4少量，反应的离子方程式为2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，A符合题意；
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，反应的离子方程式为H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，B与题意不符；
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀完全，反应的离子方程式为H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，C与题意不符；
答案为A。
(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则溶液的导电性逐渐减弱，氢氧化钡与硫酸完全反应时，导电性最弱，但随硫酸的滴加，溶液变为硫酸溶液，导电能力逐渐增强，图像C符合。
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