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第13单元 化学实验基本操作（B卷 滚动提升检测）试卷
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这是一份第13单元 化学实验基本操作（B卷 滚动提升检测）试卷，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第十三单元 化学实验基本操作
B卷 滚动提升检测
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是( )
A． B． C． D．
1．D
【解析】
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以属于腐蚀性药品，合理选项是D。
2．下列实验操作需要用温度计且不将它插入液体中的是
A．石油的分馏 B．乙醇制取乙烯
C．银镜反应检验醛基 D．测定硝酸钾的溶解度
2．A
【解析】
A．石油的分馏中，温度计测量的是从支管口出去的蒸气的温度，不需要插入液体中，A符合题意；
B．乙醇在浓硫酸作催化剂的作用下，在170℃发生消去反应，温度计测量反应温度，需要插入反应液中，B不符合题意；
C．银镜反应检验醛基采用水浴加热，乙醛发生银镜反应，水浴温度为50～60℃，温度测量水浴的温度，插入水浴锅中的液体中，C不符合题意；
D．测定硝酸钾的溶解度，温度计必须测定溶液的温度，故温度计的水银球插入液体中，D不符合题意。
答案选A。
3．下列实验中，所选装置不合理的是
A．实验室制氨气
B．分离乙醇和水
C．除去水中泥沙
D．浓缩 NaCl溶液
A． A B．B C．C D．D
3．B
【解析】
A.实验室制备少量氨气可采用氯化铵与氢氧化钙加热，固固加热时试管口应略向下，故A不符合题意；
B.乙醇与水混溶，不能用分液的方法进行分离，故B符合题意；
C.水与泥沙不互溶，可采用过滤的方法分离，故C不符合题意；
D.浓缩氯化钠溶液时应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B。
4．下列是乙酸乙酯的制备、分离、提纯、性质验证的实验装置，下列有关说法正确的是
选项
功能
装置
实验的操作或评价
A
制备
a
试管中NaHCO3溶液的作用：反应掉挥发的乙酸，溶解乙醇，有利于乙酸乙酯的收集
B
蒸馏
b
应把温度计插入液面以下，以便准确测出各馏分的温度
C
分液
c
打开分液漏斗的旋塞，让乙酸乙酯缓缓流入烧杯中
D
水解
d
碱性条件下水解完全的标志为溶液不再分层
A． A B．B C．C D．D
4．D
【解析】
A. 试管中应该为饱和碳酸钠溶液，故A错误；
B. 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿平齐，才能测出各馏分的温度，故B错误；
C. 乙酸乙酯密度比水小，存在于溶液上方，先流入烧杯的不是乙酸乙酯，故C错误；
D. 乙酸乙酯水解完成生成乙醇和乙酸钠都易溶于水，不出现分层，故D正确；
故答案为D。
【点睛】
温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿平齐，才能测出各馏分的温度。
5．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含有I—浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：
①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+
④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设前后溶液体积相等）
A．2倍 B．4倍 C．36倍 D．6倍
5．C
【解析】试题分析：反应①I－＋3Br2＋3H2O=6Br－＋IO3－＋6H＋；②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；③N2H4＋2I2=4I－＋N2↑＋4H＋；④I－＋3Br2＋3H2O=6Br－＋IO3－＋6H＋；⑤IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；⑥2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－；建立的关系为：I－～IO3－～3I2～6I－～6IO3－～18I2～36I－，因此放大浓度为原溶液中I－浓度的36倍，故选项C正确。
考点：考查离子反应方程式的书写、化学计算等知识。
6．
A． 配制一定浓度的烧碱溶液 B．制取并收集氯气 C．铁的析氢腐蚀 D．验证氨气易溶于水
6．D
【解析】
试题分析：A、不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，应在烧杯在溶解后冷却转移到容量瓶中，故A错误；B、该反应需要加热条件下发生，由于氯气密度大于空气，收集氯气采用长进短出，故B错误；C、食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C错误；D、挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大，则图所示装置可验证氨气极易溶于水，故D正确；故选D。
考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。
7．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是（）
A．用装置甲观察Fe(OH)2的生成
B．用装置乙除去CO中的CO2
C．用装置丙配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
D．装置丁为25mL滴定管，读数为11.80mL
7．C
【解析】
A．装置甲中，FeSO4溶液的液面用植物油液封，防止空气溶入，滴加NaOH溶液的胶头滴管口插入液面下，可以观察到Fe(OH)2的生成，A正确；
B．装置乙中，洗气瓶内的溶液为NaOH溶液，只吸收CO2，不吸收CO，可除去CO中的CO2，B正确；
C．装置丙中，NaNO3固体直接放在容量瓶内加水溶解，不符合配制浓度的操作要求，C错误；
D．装置丁为25mL酸式滴定管，读数时，应读到小数点后两位，D正确；
故选C。
8．下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是：
A．工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出
B．工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的Na
C．工业制硅：高温下用焦炭还原二氧化硅，得到可以制芯片与太阳能电池的单晶硅
D．工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO3气体
8．A
【解析】
A. 溴易挥发，工业制溴时，利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出,故A正确；
B. 工业制钠：电解熔融NaCl，收集阴极产生的Na，电解饱和氯化钠溶液不能生成单质钠，故B错误；
C. 工业制硅：高温下用焦炭还原二氧化硅，得到粗硅，故C错误；
D. 工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，但煅烧生成的是SO2而不是SO3气体，故D错误。
故选：A
9．下列实验操作中，错误的是( )
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次
D．配制0.1 mol /L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
9．D
【解析】
A.因配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，A正确；
B.晶体飞溅会引起误差，需小火缓慢加热，防止晶体飞溅，B正确；
C.测定未知NaOH溶液浓度时，盛放标准酸溶液的滴定管要用标准酸液润洗2～3次，以使滴定的酸溶液浓度与标准溶液浓度一致，C正确；
D.容量瓶不能直接用来溶解、稀释溶液，H2SO4稀释时放热，热的液体不能立即转移到容量瓶中，D错误；
故合理选项是D。
10．“以人为本，安全至上”，下列化学实验操作方法不正确的是( )
A．用坩埚或蒸发皿加热的实验完成后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取
B．不慎将酸液溅到眼里，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；酒精灯熄灭时不得用嘴去吹
D．氢氧化钡固体洒落到地板上，立即用水冲洗
10．D
【解析】
A.用坩埚钳夹取灼热的坩埚或蒸发皿，不能直接用手拿回坩埚或蒸发皿，以免烫伤，故A正确；
B.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；
C.用燃着的火柴或木条点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生，故C正确；
D.氢氧化钡固体洒落到地板上时，应先收集固体药品，然后用大量水冲洗，故D错误；
故选D。
11．下列反应的有机产物，肯定只有一种的是（ ）
A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应
B．2-氯丁烷()与NaOH溶液共热发生反应
C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D．等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物
11．B
【解析】
A、异戊二烯与等物质的量的溴反应，可以发生1，2-加成、1，4-加成、3，4-加成，存在3中同分异构体，选项A不符合；
B、2-氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)与氢氧化钠溶液共热发生取代反应生成2-丁醇一种，选项B符合；
C、甲苯发生硝化反应，硝基取代苯环甲基邻、对位位置的氢原子，故发生硝化反应生成一硝基甲苯，可以为邻硝基甲苯或对硝基甲苯，存在同分异构体，选项C不符合；
D、等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，选项D不符合；
答案选B。
12．下列实验操作正确的是（ ）
A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
C．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH值
D．测定中和热实验中，待温度计读数不变时记录最终温度
12．A
【解析】
A. 无水乙醇与水能够任意比例互溶，不能用来提取碘水中的单质碘，故A正确；
B. 二氧化碳也能够与碳酸钠任意反应生成碳酸氢钠，不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故B错误；
C. 用pH试纸上测定溶液pH值时，试纸不能湿润，湿润后相当于将原溶液稀释，故C错误；
D. 测定中和热实验中，用环形玻璃搅拌棒溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为最终温度，故D错误；
答案选A。
13．下列关于粗盐提纯说法正确的是
A．溶解粗盐时，应使用过量很多的溶剂，以保证食盐完全溶解
B．为除去可溶性杂质，通常沉淀剂需加过量
C．当液体蒸干时，停止加热
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
13．B
【解析】
A. 溶解时不是溶剂越多越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；
B. 为除去可溶性杂质，通常沉淀剂需加过量，B正确；
C. 蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C错误；
D. 晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，D错误；
故选B。
14．下列有关物质的组成、分类和变化的说法正确的是( )
A．明矾、水玻璃、氢氧化铁胶体都是电解质 B．SiO2、P2O5、CO均属于酸性氧化物
C．NO2、SO2、PM2.5均属于空气污染物 D．蒸馏、萃取、氮的固定都是物理变化
14．C
【解析】
A.明矾是一种复盐，属于电解质；水玻璃是硅酸钠溶液的俗名，溶液和胶体都是混合物，而电解质归属于化合物，故A错误；
B. SiO2、P2O5都是酸性氧化物，都能与碱反应生成盐和水；CO属于不成盐氧化物，既不能与酸反应，也不能与碱反应，故B错误；
C. NO2、SO2都是有毒气体，而且都会形成酸雨；PM2.5可携带病毒，且会形成雾霾。所以，这三种物质均属于空气污染物，故C正确，
D.蒸馏是利用不同物质沸点的差异，萃取是利用不同物质溶解性的差异，因此，蒸馏和萃取都是物理变化。而氮的固定特指氮气生成含氮化合物的变化，因此，它属于化学变化，故D 错误。
故答案选C。
15．下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色褪去
Fe2+有还原性
B
用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO3溶液的pH
pH:NaClO> NaHCO3
酸性H2CO3>HClO
C
向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2
产生白色胶状物质
非金属性：C>Si
D
向2mL1mol·L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L-1的FeCl3溶液
先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀
溶度积常数：Mg(OH)2>Fe(OH)3
A． A B．B C．C D．D
15．C
【解析】
A．酸性条件下高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化氯离子，干扰了实验结果，应该用硫酸亚铁溶液，故A错误；
B．NaClO能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，故B错误；
C．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，产生的白色胶状物质为硅酸，证明碳酸的酸性大于硅酸，则非金属性：C＞Si，故C正确；
D．在2mL1mol/L的NaOH滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，再滴加5滴1mol/L的FeCl3溶液，NaOH过量，没有实现沉淀的转化，无法比较Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积的大小，故D错误；
答案选C。
16．下列事故的处理方式不正确的是
A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭
B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C．眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛
D．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液
16．D
【解析】
A.洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，A正确；
B.当出现CO中毒时，中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，B正确；
C.不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，C正确；
D.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，不能涂上3%-5%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠有腐蚀性，会对人再次产生危害，D错误；
故合理选项是D。
17．用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（ ）
A．Ⅰ用于观察铁的析氢腐蚀 B．Ⅱ用于吸收HCl
C．Ⅲ可用于制取NH3 D．Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液
17．D
【解析】A，I中食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，A项错误；B，II中HCl极易溶于水，会产生倒吸，B项错误；C，III中NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷在试管口重新化合成NH4Cl，不能获得NH3，C项错误；D，IV中滴定管的新型活塞耐强酸、强碱，所以可以量取20.00mL的NaOH溶液，D项正确；答案选D。
18．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集气体
证明乙炔可使溴水褪色
A． A B．B C．C D．D
18．B
【解析】
A、乙醇的密度小于浓硫酸；
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；
C、二氧化氮的密度大于空气；
D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。
A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；
C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；
D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的；
故选B。
【点睛】
本题考查实验装置和基本操作，易错点D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的H2S等还原性杂质也能使溴水褪色。
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．实验室有如下仪器:①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧分液漏斗⑨容量瓶
回答下列问题：（请填序号）
（1）可以直接加热的有_____
（2）加热时必须垫上石棉网的有___________;
（3）使用前必须查漏的有__________________
（4）可作反应容器的有_________________ 。
19．（1）①④ （2） ②⑤⑦ （3） ⑧⑨ （4） ①②⑤⑦
【解析】
（1）实验室中能够加直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等，答案选①④，故答案为①④。
（2）需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸馏烧瓶等，答案选②⑤⑦，故答案为②⑤⑦。
（3）使用前必须查漏的是分液漏斗、容量瓶、滴定管等，答案选⑧⑨，故答案为⑧⑨。
（4）量筒为可计量的量器，不能用于反应容器，分液漏斗为分离互不相溶液体的仪器，不能用于反应容器，温度计为测量温度的仪器，不能用于反应容器，试管、烧杯、锥形瓶、蒸馏烧瓶都可以做为反应容器，答案选①②⑤⑦，故答案为①②⑤⑦。
【点睛】
注意带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，另外实验室中不能加热的仪器还有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶、广口瓶等。
20.
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL
（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号) 还缺少的仪器是 。
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶没有干燥。
20．（1）13.6（2分）；（2）①③⑤⑦（2分）、胶头滴管（1分）；
（3）搅拌、引流（每空1分）；
（4）偏低、偏低、无影响（每空2分）
【解析】试题分析：（1）根据稀释前后溶质质量相等可得：ρ∙V∙ω=C∙V∙M，V=13.6mL；（2）配制时，用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，用玻棒不断搅拌，待冷却后转移到250 mL容量瓶中，加水到距离刻线1～2厘米时改用胶头滴管定容；（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流；（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质流失，浓度偏低；②如果加水超过了刻度线，取出的水中含有溶质，浓度偏低；③转移溶液之后，还需加水至刻线，原来有水不影响。
考点：考查溶液的配制和误差分析。
21．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答：
(1)W的电子式是_______________________________________________。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是____________________________。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_______________________________，
装置Ⅱ中物质的化学式是_______________________________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是_____________，所需仪器装置是_____________________。
(从上图选择必要装置，填写编号)
(4) 向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_______________________________。
21．(1) (2) HCO3-＋OH－=CO2-＋H2O (3)Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O或2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O Na2O2 H2O2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ （4）2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3
【解析】
X、Y、Z、W均由短周期元素组成，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明均含钠元素，又知X含四种元素，且加热时能分解生成Z，而W为无色无味的气体，说明X为NaHCO3，Z为Na2CO3，W为CO2，则根据转化关系图，Y为NaOH。从而推出(1)、(2)的答案。(3)由装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中收集的气体密度大于空气，结合装置Ⅰ、Ⅱ的特点推知，装置Ⅰ的圆底烧瓶中所放物质应为Na2CO3(或NaHCO3)，Ⅱ中为Na2O2，从而推知①的答案；因要制取纯净干燥的Ⅴ中气体，即O2，而所用反应物含Na、H、C、O中的某两元素组成的化合物且条件有催化剂，故很容易联想到该化合物为H2O2，所用仪器为Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ；(4)由前面的分析推知Z为Na2CO3，根据题设条件，其与Cl2反应能制得漂白消毒物质，即可联想到NaClO，从而可写出反应的化学方程式。
22．观察下列实验装置图，试回答下列问题：
⑴写出图中实验操作对应的名称 ①:_______________ 、 ③:______________ 。
⑵下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： a、分离植物油和水： ____________ ； b、从海水中提取蒸馏水： __________ ；
⑶装置①中玻璃棒的作用是__________________________________；
⑷ 实验室需要490mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液，请回答下列问题：
①需称取 ___________g的烧碱固体．
②配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒、胶头滴管，还需要___________________________。
③下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 _________(填标号)．
A．定容时，仰视容量瓶的刻度线
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
22．（1）过滤 蒸馏 （2） ④ ③ 引流 （3） 10.0 500 mL容量瓶 AB
【解析】
（1）由混合物分离实验装置图可知，①为过滤，②为蒸发，③为蒸馏，④为萃取（分液）；
（2）结合物质的性质选择分离方法；
（3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（4）①根据m=CVM计算溶质的质量，注意V应该是500mL；
②根据仪器的作用选取仪器；
③根据C=n/V判断配制溶液的误差。
（1）①装置是用来分离固液混合物的，是过滤；③装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；故答案为：过滤，蒸馏。
（2）a.植物油和水分层，利用分液漏斗分液；b.从海水中提取蒸馏水，沸点不同，利用蒸馏装置；故答案为：④，③。
（3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故答案为：引流。
（4）①m(NaOH)=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0g。
②溶液配制过程中，用烧杯溶解烧碱，用玻璃棒搅拌和引流，用500mL的容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，用托盘天平称量烧碱，用药匙取药品，所以还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶，故答案为：500 mL容量瓶。
③A.定容时，仰视容量瓶的刻度线导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高；
B.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高；
C.溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；
D.向容量瓶中转移溶液时不慎洒出，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低。
故选AB。
【点睛】
注意计算氢氧化钠的质量时，V应是500mL而不是490mL，为易错点。
第十三单元 化学实验基本操作
B卷 滚动提升检测
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是( )
A． B． C． D．
1．D
【解析】
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以属于腐蚀性药品，合理选项是D。
2．下列实验操作需要用温度计且不将它插入液体中的是
A．石油的分馏 B．乙醇制取乙烯
C．银镜反应检验醛基 D．测定硝酸钾的溶解度
2．A
【解析】
A．石油的分馏中，温度计测量的是从支管口出去的蒸气的温度，不需要插入液体中，A符合题意；
B．乙醇在浓硫酸作催化剂的作用下，在170℃发生消去反应，温度计测量反应温度，需要插入反应液中，B不符合题意；
C．银镜反应检验醛基采用水浴加热，乙醛发生银镜反应，水浴温度为50～60℃，温度测量水浴的温度，插入水浴锅中的液体中，C不符合题意；
D．测定硝酸钾的溶解度，温度计必须测定溶液的温度，故温度计的水银球插入液体中，D不符合题意。
答案选A。
3．下列实验中，所选装置不合理的是
A．实验室制氨气
B．分离乙醇和水
C．除去水中泥沙
D．浓缩 NaCl溶液
A． A B．B C．C D．D
3．B
【解析】
A.实验室制备少量氨气可采用氯化铵与氢氧化钙加热，固固加热时试管口应略向下，故A不符合题意；
B.乙醇与水混溶，不能用分液的方法进行分离，故B符合题意；
C.水与泥沙不互溶，可采用过滤的方法分离，故C不符合题意；
D.浓缩氯化钠溶液时应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B。
4．下列是乙酸乙酯的制备、分离、提纯、性质验证的实验装置，下列有关说法正确的是
选项
功能
装置
实验的操作或评价
A
制备
a
试管中NaHCO3溶液的作用：反应掉挥发的乙酸，溶解乙醇，有利于乙酸乙酯的收集
B
蒸馏
b
应把温度计插入液面以下，以便准确测出各馏分的温度
C
分液
c
打开分液漏斗的旋塞，让乙酸乙酯缓缓流入烧杯中
D
水解
d
碱性条件下水解完全的标志为溶液不再分层
A． A B．B C．C D．D
4．D
【解析】
A. 试管中应该为饱和碳酸钠溶液，故A错误；
B. 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿平齐，才能测出各馏分的温度，故B错误；
C. 乙酸乙酯密度比水小，存在于溶液上方，先流入烧杯的不是乙酸乙酯，故C错误；
D. 乙酸乙酯水解完成生成乙醇和乙酸钠都易溶于水，不出现分层，故D正确；
故答案为D。
【点睛】
温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿平齐，才能测出各馏分的温度。
5．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含有I—浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：
①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+
④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设前后溶液体积相等）
A．2倍 B．4倍 C．36倍 D．6倍
5．C
【解析】试题分析：反应①I－＋3Br2＋3H2O=6Br－＋IO3－＋6H＋；②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；③N2H4＋2I2=4I－＋N2↑＋4H＋；④I－＋3Br2＋3H2O=6Br－＋IO3－＋6H＋；⑤IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；⑥2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－；建立的关系为：I－～IO3－～3I2～6I－～6IO3－～18I2～36I－，因此放大浓度为原溶液中I－浓度的36倍，故选项C正确。
考点：考查离子反应方程式的书写、化学计算等知识。
6．
A． 配制一定浓度的烧碱溶液 B．制取并收集氯气 C．铁的析氢腐蚀 D．验证氨气易溶于水
6．D
【解析】
试题分析：A、不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，应在烧杯在溶解后冷却转移到容量瓶中，故A错误；B、该反应需要加热条件下发生，由于氯气密度大于空气，收集氯气采用长进短出，故B错误；C、食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C错误；D、挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大，则图所示装置可验证氨气极易溶于水，故D正确；故选D。
考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。
7．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是（）
A．用装置甲观察Fe(OH)2的生成
B．用装置乙除去CO中的CO2
C．用装置丙配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
D．装置丁为25mL滴定管，读数为11.80mL
7．C
【解析】
A．装置甲中，FeSO4溶液的液面用植物油液封，防止空气溶入，滴加NaOH溶液的胶头滴管口插入液面下，可以观察到Fe(OH)2的生成，A正确；
B．装置乙中，洗气瓶内的溶液为NaOH溶液，只吸收CO2，不吸收CO，可除去CO中的CO2，B正确；
C．装置丙中，NaNO3固体直接放在容量瓶内加水溶解，不符合配制浓度的操作要求，C错误；
D．装置丁为25mL酸式滴定管，读数时，应读到小数点后两位，D正确；
故选C。
8．下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是：
A．工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出
B．工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的Na
C．工业制硅：高温下用焦炭还原二氧化硅，得到可以制芯片与太阳能电池的单晶硅
D．工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO3气体
8．A
【解析】
A. 溴易挥发，工业制溴时，利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出,故A正确；
B. 工业制钠：电解熔融NaCl，收集阴极产生的Na，电解饱和氯化钠溶液不能生成单质钠，故B错误；
C. 工业制硅：高温下用焦炭还原二氧化硅，得到粗硅，故C错误；
D. 工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，但煅烧生成的是SO2而不是SO3气体，故D错误。
故选：A
9．下列实验操作中，错误的是( )
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次
D．配制0.1 mol /L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
9．D
【解析】
A.因配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，A正确；
B.晶体飞溅会引起误差，需小火缓慢加热，防止晶体飞溅，B正确；
C.测定未知NaOH溶液浓度时，盛放标准酸溶液的滴定管要用标准酸液润洗2～3次，以使滴定的酸溶液浓度与标准溶液浓度一致，C正确；
D.容量瓶不能直接用来溶解、稀释溶液，H2SO4稀释时放热，热的液体不能立即转移到容量瓶中，D错误；
故合理选项是D。
10．“以人为本，安全至上”，下列化学实验操作方法不正确的是( )
A．用坩埚或蒸发皿加热的实验完成后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取
B．不慎将酸液溅到眼里，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；酒精灯熄灭时不得用嘴去吹
D．氢氧化钡固体洒落到地板上，立即用水冲洗
10．D
【解析】
A.用坩埚钳夹取灼热的坩埚或蒸发皿，不能直接用手拿回坩埚或蒸发皿，以免烫伤，故A正确；
B.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；
C.用燃着的火柴或木条点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生，故C正确；
D.氢氧化钡固体洒落到地板上时，应先收集固体药品，然后用大量水冲洗，故D错误；
故选D。
11．下列反应的有机产物，肯定只有一种的是（ ）
A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应
B．2-氯丁烷()与NaOH溶液共热发生反应
C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D．等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物
11．B
【解析】
A、异戊二烯与等物质的量的溴反应，可以发生1，2-加成、1，4-加成、3，4-加成，存在3中同分异构体，选项A不符合；
B、2-氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)与氢氧化钠溶液共热发生取代反应生成2-丁醇一种，选项B符合；
C、甲苯发生硝化反应，硝基取代苯环甲基邻、对位位置的氢原子，故发生硝化反应生成一硝基甲苯，可以为邻硝基甲苯或对硝基甲苯，存在同分异构体，选项C不符合；
D、等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，选项D不符合；
答案选B。
12．下列实验操作正确的是（ ）
A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
C．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH值
D．测定中和热实验中，待温度计读数不变时记录最终温度
12．A
【解析】
A. 无水乙醇与水能够任意比例互溶，不能用来提取碘水中的单质碘，故A正确；
B. 二氧化碳也能够与碳酸钠任意反应生成碳酸氢钠，不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故B错误；
C. 用pH试纸上测定溶液pH值时，试纸不能湿润，湿润后相当于将原溶液稀释，故C错误；
D. 测定中和热实验中，用环形玻璃搅拌棒溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为最终温度，故D错误；
答案选A。
13．下列关于粗盐提纯说法正确的是
A．溶解粗盐时，应使用过量很多的溶剂，以保证食盐完全溶解
B．为除去可溶性杂质，通常沉淀剂需加过量
C．当液体蒸干时，停止加热
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
13．B
【解析】
A. 溶解时不是溶剂越多越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；
B. 为除去可溶性杂质，通常沉淀剂需加过量，B正确；
C. 蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C错误；
D. 晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，D错误；
故选B。
14．下列有关物质的组成、分类和变化的说法正确的是( )
A．明矾、水玻璃、氢氧化铁胶体都是电解质 B．SiO2、P2O5、CO均属于酸性氧化物
C．NO2、SO2、PM2.5均属于空气污染物 D．蒸馏、萃取、氮的固定都是物理变化
14．C
【解析】
A.明矾是一种复盐，属于电解质；水玻璃是硅酸钠溶液的俗名，溶液和胶体都是混合物，而电解质归属于化合物，故A错误；
B. SiO2、P2O5都是酸性氧化物，都能与碱反应生成盐和水；CO属于不成盐氧化物，既不能与酸反应，也不能与碱反应，故B错误；
C. NO2、SO2都是有毒气体，而且都会形成酸雨；PM2.5可携带病毒，且会形成雾霾。所以，这三种物质均属于空气污染物，故C正确，
D.蒸馏是利用不同物质沸点的差异，萃取是利用不同物质溶解性的差异，因此，蒸馏和萃取都是物理变化。而氮的固定特指氮气生成含氮化合物的变化，因此，它属于化学变化，故D 错误。
故答案选C。
15．下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色褪去
Fe2+有还原性
B
用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO3溶液的pH
pH:NaClO> NaHCO3
酸性H2CO3>HClO
C
向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2
产生白色胶状物质
非金属性：C>Si
D
向2mL1mol·L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L-1的FeCl3溶液
先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀
溶度积常数：Mg(OH)2>Fe(OH)3
A． A B．B C．C D．D
15．C
【解析】
A．酸性条件下高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化氯离子，干扰了实验结果，应该用硫酸亚铁溶液，故A错误；
B．NaClO能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，故B错误；
C．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，产生的白色胶状物质为硅酸，证明碳酸的酸性大于硅酸，则非金属性：C＞Si，故C正确；
D．在2mL1mol/L的NaOH滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，再滴加5滴1mol/L的FeCl3溶液，NaOH过量，没有实现沉淀的转化，无法比较Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积的大小，故D错误；
答案选C。
16．下列事故的处理方式不正确的是
A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭
B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C．眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛
D．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液
16．D
【解析】
A.洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，A正确；
B.当出现CO中毒时，中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，B正确；
C.不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，C正确；
D.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，不能涂上3%-5%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠有腐蚀性，会对人再次产生危害，D错误；
故合理选项是D。
17．用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（ ）
A．Ⅰ用于观察铁的析氢腐蚀 B．Ⅱ用于吸收HCl
C．Ⅲ可用于制取NH3 D．Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液
17．D
【解析】A，I中食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，A项错误；B，II中HCl极易溶于水，会产生倒吸，B项错误；C，III中NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷在试管口重新化合成NH4Cl，不能获得NH3，C项错误；D，IV中滴定管的新型活塞耐强酸、强碱，所以可以量取20.00mL的NaOH溶液，D项正确；答案选D。
18．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集气体
证明乙炔可使溴水褪色
A． A B．B C．C D．D
18．B
【解析】
A、乙醇的密度小于浓硫酸；
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；
C、二氧化氮的密度大于空气；
D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。
A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；
C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；
D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的；
故选B。
【点睛】
本题考查实验装置和基本操作，易错点D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的H2S等还原性杂质也能使溴水褪色。
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．实验室有如下仪器:①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧分液漏斗⑨容量瓶
回答下列问题：（请填序号）
（1）可以直接加热的有_____
（2）加热时必须垫上石棉网的有___________;
（3）使用前必须查漏的有__________________
（4）可作反应容器的有_________________ 。
19．（1）①④ （2） ②⑤⑦ （3） ⑧⑨ （4） ①②⑤⑦
【解析】
（1）实验室中能够加直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等，答案选①④，故答案为①④。
（2）需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸馏烧瓶等，答案选②⑤⑦，故答案为②⑤⑦。
（3）使用前必须查漏的是分液漏斗、容量瓶、滴定管等，答案选⑧⑨，故答案为⑧⑨。
（4）量筒为可计量的量器，不能用于反应容器，分液漏斗为分离互不相溶液体的仪器，不能用于反应容器，温度计为测量温度的仪器，不能用于反应容器，试管、烧杯、锥形瓶、蒸馏烧瓶都可以做为反应容器，答案选①②⑤⑦，故答案为①②⑤⑦。
【点睛】
注意带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，另外实验室中不能加热的仪器还有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶、广口瓶等。
20.
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL
（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号) 还缺少的仪器是 。
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶没有干燥。
20．（1）13.6（2分）；（2）①③⑤⑦（2分）、胶头滴管（1分）；
（3）搅拌、引流（每空1分）；
（4）偏低、偏低、无影响（每空2分）
【解析】试题分析：（1）根据稀释前后溶质质量相等可得：ρ∙V∙ω=C∙V∙M，V=13.6mL；（2）配制时，用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，用玻棒不断搅拌，待冷却后转移到250 mL容量瓶中，加水到距离刻线1～2厘米时改用胶头滴管定容；（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流；（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质流失，浓度偏低；②如果加水超过了刻度线，取出的水中含有溶质，浓度偏低；③转移溶液之后，还需加水至刻线，原来有水不影响。
考点：考查溶液的配制和误差分析。
21．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答：
(1)W的电子式是_______________________________________________。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是____________________________。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_______________________________，
装置Ⅱ中物质的化学式是_______________________________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是_____________，所需仪器装置是_____________________。
(从上图选择必要装置，填写编号)
(4) 向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_______________________________。
21．(1) (2) HCO3-＋OH－=CO2-＋H2O (3)Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O或2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O Na2O2 H2O2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ （4）2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3
【解析】
X、Y、Z、W均由短周期元素组成，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明均含钠元素，又知X含四种元素，且加热时能分解生成Z，而W为无色无味的气体，说明X为NaHCO3，Z为Na2CO3，W为CO2，则根据转化关系图，Y为NaOH。从而推出(1)、(2)的答案。(3)由装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中收集的气体密度大于空气，结合装置Ⅰ、Ⅱ的特点推知，装置Ⅰ的圆底烧瓶中所放物质应为Na2CO3(或NaHCO3)，Ⅱ中为Na2O2，从而推知①的答案；因要制取纯净干燥的Ⅴ中气体，即O2，而所用反应物含Na、H、C、O中的某两元素组成的化合物且条件有催化剂，故很容易联想到该化合物为H2O2，所用仪器为Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ；(4)由前面的分析推知Z为Na2CO3，根据题设条件，其与Cl2反应能制得漂白消毒物质，即可联想到NaClO，从而可写出反应的化学方程式。
22．观察下列实验装置图，试回答下列问题：
⑴写出图中实验操作对应的名称 ①:_______________ 、 ③:______________ 。
⑵下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： a、分离植物油和水： ____________ ； b、从海水中提取蒸馏水： __________ ；
⑶装置①中玻璃棒的作用是__________________________________；
⑷ 实验室需要490mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液，请回答下列问题：
①需称取 ___________g的烧碱固体．
②配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒、胶头滴管，还需要___________________________。
③下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 _________(填标号)．
A．定容时，仰视容量瓶的刻度线
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
22．（1）过滤 蒸馏 （2） ④ ③ 引流 （3） 10.0 500 mL容量瓶 AB
【解析】
（1）由混合物分离实验装置图可知，①为过滤，②为蒸发，③为蒸馏，④为萃取（分液）；
（2）结合物质的性质选择分离方法；
（3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（4）①根据m=CVM计算溶质的质量，注意V应该是500mL；
②根据仪器的作用选取仪器；
③根据C=n/V判断配制溶液的误差。
（1）①装置是用来分离固液混合物的，是过滤；③装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；故答案为：过滤，蒸馏。
（2）a.植物油和水分层，利用分液漏斗分液；b.从海水中提取蒸馏水，沸点不同，利用蒸馏装置；故答案为：④，③。
（3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故答案为：引流。
（4）①m(NaOH)=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0g。
②溶液配制过程中，用烧杯溶解烧碱，用玻璃棒搅拌和引流，用500mL的容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，用托盘天平称量烧碱，用药匙取药品，所以还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶，故答案为：500 mL容量瓶。
③A.定容时，仰视容量瓶的刻度线导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高；
B.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高；
C.溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；
D.向容量瓶中转移溶液时不慎洒出，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低。
故选AB。
【点睛】
注意计算氢氧化钠的质量时，V应是500mL而不是490mL，为易错点。
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