还剩14页未读，
继续阅读
2020-2021学年专题五 化学变化及其表示综合与测试综合训练题
展开
这是一份2020-2021学年专题五 化学变化及其表示综合与测试综合训练题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
专题5化学变化及其表示拔高训练（1）2020-2021学年仁爱版化学九年级
姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．某反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应 B．生成的单质和化合物的分子个数比为1：4
C．参加反应的甲、乙的质量比为15：14 D．反应前后元素的化合价均不变
2．下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是
A．白磷燃烧前后质量的测定B．蜡烛燃烧前后质量的测定
C．镁条燃烧前后质量的测定D．食盐溶解前后质量的测定
3．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，其主要成分之一是“没食子酸”（化学式为C7H6O5）。下列有关“没食子酸”的说法，正确的是
A．完全燃烧生成CO2和H2O B．属于氧化物
C．含有3个原子 D．碳、氢、氧元素质量比为12：1：16
4．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是
A．x的值是15 B．参加反应的甲和乙的质量比为4:1
C．该反应是分解反应 D．丙可能是这个反应的催化剂
5．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，其电池反应原理为：，其中X的化学式为
A．CH3OH B．CO C．CO2 D．H2
6．下列说法正确的是
A．加入高锰酸钾可使氯酸钾产生氧气速率更快，所以其可做氯酸钾分解的催化剂
B．液态空气可以发生分解反应生成氮气和氧气
C．为了便于运输，把氧气溶于水制成液氧并贮存于蓝色钢瓶中
D．二氧化锰可使过氧化氢溶液在常温下迅速产生氧气
7．抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦(化学式：C27H35N6O8P)的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”，下列说法正确的是
A．瑞德西韦属于氧化物
B．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
C．瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水
D．瑞德西韦是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的
8．下列问题的研究中，没有利用对比实验思想方法的是
A．研究空气中氧气含量 B．研究分子运动
C．研究二氧化碳与水的反应 D．探究二氧化锰对反应速率的影响
9．如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是
A．反应前后原子的种类、数目均无变化
B．此反应不属于置换反应
C．催化剂在化学反应前后质量和性质均不变
D．参加反应的两种分子的个数比为1:1
10．铜粉和碳粉的混合物在空气中充分燃烧，所得固体产物与原混合物的质量相等，则原混合物中铜粉的质量分数为
A．20％ B．33.3％ C．80％ D．81.2％
11．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g CO2和2.7g H2O。对该物质的组成有下列推断：
①一定含C、H元素
②一定不含O元素
③可能含O元素
④分子中C、H的原子个数比为2:5
⑤一定含O元素
⑥分子中C、H、O的元素质量比为12:3:8
其中正确的是
A．①②⑤ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．①④⑤
12．下列关于化学反应X2+3Y2═2Z的叙述错误的是
A．Z的化学式为XY3
B．若有agY2完全反应，生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gX2
C．若X2和Y2的相对分子质量为M和N，则Z的相对分子质量为M+3N
D．mgX2和ngY2充分反应，则生成Z的质量一定不大于（m+n）g
13．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是
A．x的值为22
B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2
C．W中碳、氢元素原子个数比为1：4
D．W由碳、氢两种元素组成
14．某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将其混合后在密闭容器，高温加热一段时间，检测其中部分物质的质量，并与加热前比较（见下表）。不列判断错误的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
30
6
3
反应后质量/g
12
2
x
3
A．x=2 B．丁可能是催化剂
C．参加反应的甲和丙的质量比是1：2 D．容器内发生的是分解反应
15．下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观——水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观——一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．结构观——金刚石和石墨都是碳原子构成的单质，所以性质相同
D．守恒观——1克氢气和1克氧气发生化学反应，一定生成2克水
二、填空题
16．我们学习了很多概念，对于概念我们要在理解的基础上进行运用。
(1)由于分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氮气的化学性质是由___(填写具体的微观粒子符号，下同)保持的。但是由于氯化钠是有由离子直接构成的，则保持氯化钠的化学性质的粒子是__和___。
(2)构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。有的物质是由分子构成的，有的物质是由原子直接构成的，分子和原子的本质区别是_______。
(3)从微观角度：分子是由原子构成的，每个五氧化二磷分子是由_____构成的，两个五氧化二磷分子表示为_______。
(4)从宏观角度：物质由元素组成，二氧化碳由_______组成。
(5)金属铜是用乙醇制取乙醛的催化剂，此反应的表达式为： ，用10克铜片、23克乙醇和8克氧气可以制取22克乙醛。现用20克铜片、23克乙醇和8克氧气可以制取乙醛___克，反应后铜片剩余____克，将此铜片在空气中加热，现象是____。
17．如图是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水的微观示意图。请回答问题：
（1）请在图B内虚线右侧将缺少的微观粒子补充完整。__________
（2）此反应所属基本反应类型为___________，图A表示的物质属于___________(填“纯净物”或“混合物”或“单质”)，图C表示的物质属于氧化物，其微观解释为：物质由同种分子构成，分子___________。
（3）该变化的微观实质为：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，___________。
（4）画出与一个水分子质子数相同的原子结构示意图___________。
18．甲烷是最简单的有机物，其完全燃烧的化学方程式为___________；现取11g某种有机物，放在盛有一定量氧气的密闭容器中充分燃烧，生成22g二氧化碳、7g—氧化碳和18g水，则该有机物的化学式为___________（该有机物中各元素的原子个数比为最简比）。
19．下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
(1)该反应的基本反应类型是_______反应。
(2)在此反应中最小的粒子是_______(填名称)。
(3)从上面的反应示意图中，你可以得出什么结论？_______。请你说出一条
20．写出下列反应的化学方程式，并计算出各物质的质量比（化为最简形式）。
（1）电解水实验_____________，_____________。
（2）铜丝在空气中加热____________，_____________。
（3）锌和硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌和氢气_________，____________。
21．某反应的微观模型示意图如图，回答下列问题：
（1）已知乙是一种单质，则乙的化学式为_______。
（2）写出图示反应的化学方程式_______。
（3）该反应的基本反应类型是_______。
22．中国中央电视台播出的《中国诗词大会》受到广大观众热烈欢迎。古诗词中也蕴含着化学知识。
（1）晏几道《浣溪沙》中的诗句“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”。请从微粒的角度解释闻到衣香的原因是__________。
（2）刘敞《爆竹》中的诗句“烈火琅牙碎，深堂霹雳鸣”。火药能产生“霹雷鸣”，其反应的化学方程式为，则X的化学式为__________。
（3）于谦《石灰吟》中诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕，要留清白在人间。”涉及到所学的化学基本反应类型有__________种。
三、简答题
23．如图为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生________，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止________；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果__________（选填“有”或“没有”影响）。
24．甲烷是天然气的主要成分，在我国储量巨大，甲烷也是大气的温室气体之一，其温室效应远高于CO2．甲醇是一种清洁能源，又是基础的化工原料，贮存和运输都比较方便。甲烷的分子结构稳定，活化甲烷需要较高的温度，而在高温下甲醇又易被氧化，我国科学家发现：以石墨烯负载的单原子钴为催化剂，一氧化二氮(N2O)为氧化剂，可以在温和条件下催化甲烷生成甲醇。反应的微观模型如图所示。
(1)上述微观示意图的反应物和生成物中，属于单质的是(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”) _____ 。
(2)一氧化二氮(N2O)中氮元素的化合价是 _____ 。
(3)根据反应的模型图写出该反应的化学方程式 _____ 。
(4)甲烷直接氧化制甲醇被视为一个“Dream reaction(梦的反应)”，请你结合以上的材料说说为什么该反应是一个“梦的反应”。 _____ 。
25．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养。请从微观角度解释下列问题。
（1）体温计受热，汞柱上升_________。
（2）物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等_________。
26．已知CuSO4·5H2O受热可逐个失去结晶水，最终650℃条件下分解生成CuO固体、SO3气体等。若取25gCuSO4·5H2O逐渐升温，加热分解得固体16g，则所得固体的化学式为_______，此过程中发生化学反应的方程式是_______。
参考答案
1．C
【详解】
A、由图示可看出该反应由两种化合物反应生成一种化合物和一种单质，不属于化合反应，选项错误；
B、由图示可看出生成的单质与化合物的分子个数比为1:2，选项错误；
C、由图示可得参加反应的甲乙分子个数比为1:1，甲为NO，乙为CO，质量比为（14+16）：（12+16）=15：14，选项正确；
D、反应物为化合物，化合价都不为0，生成物有单质N2，化合价一为0，反应前后N元素有化合价变化，选项错误。
故选C
2．A
【详解】
A、本选项用的是密闭的容器，反应前后天平平衡，能得出正确结论；
B、蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空气中去了，因此不可以验证质量守恒定律，不能得出正确结论；
C、镁条和氧气反应生成氧化镁，未在密闭的容器中进行，不能得出正确结论；
D、食盐溶解属于物理变化，不能验证质量守恒定律，不能得出正确结论；
故选：A。
3．A
【详解】
A、没食子酸（化学式为C7H6O5）是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，其完全燃烧生成二氧化碳和水，正确。
B、没食子酸是由C、H、O三种元素组成的，不属于氧化物，错误。
C、没食子酸是由分子构成的，没食子酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子3种原子构成的，错误。
D、没食子酸中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40，错误。
故选：A。
【点睛】
4．C
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，10+10+10+10=6+9+10+x，x=15，该选项说法正确；
B、参加反应的甲和乙的质量比为（10﹣6）：（10﹣9）＝4：1，该选项说法正确；
C、反应后甲、乙质量减小，是反应物；丁质量增大，是生成物；即甲和乙反应生成丁，是化合反应，该选项说法错误；
D、丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确。
故选C。
5．A
【详解】
由化学方程式可知，反应前出现了10个氧原子、4个钠原子和4个氢原子，反应后出现了12个氧原子、4个钠原子、12个氢原子和2个碳原子，由质量守恒定律可知，反应前尚缺的2个氧原子、8个氢原子和2个碳原子存在于2X中，即1个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为CH3OH，故选A。
6．D
【详解】
A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后质量减少，不是催化剂，A错误；
B、液态空气分离出氮气和氧气为物理变化，不属于分解反应，B错误；
C、为了便于运输，通过加压等方法把氧气转化为液氧并贮存于蓝色钢瓶中，C错误；
D、二氧化锰作为催化剂，可使过氧化氢溶液在不需要加热的条件下迅速产生氧气，D正确。
故选：D。
7．D
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，瑞德西韦是由五种元素组成，不属于氧化物，选项说法不正确；
B、分子由原子构成，1个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成，选项说法不正确；
C、化学反应前后，元素种类不变，瑞德西韦中含有碳、氢、氧、氮、磷元素，所以瑞德西韦完全氧化的产物除了二氧化碳和水外，还含有氮、磷元素的化合物，选项说法不正确；
D、物质由元素组成，瑞德西韦是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的，选项说法正确。
故选D。
8．A
【详解】
A、通过白磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，测量进入集气瓶中水的体积可以测定空气中氧气的含量，根本不存在对比实验，没有利用对比实验的思想方法，故选项正确。
B、烧杯A中的酚酞试液和烧杯B中的酚酞试液属于对照试验，烧杯A置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯B置于空气中，没有变红色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯A中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯A中，使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，利用了对比实验的思想方法，故选项错误。
C、二氧化碳不能使用石蕊试液染制的干花变红色，能使用石蕊试液染制的湿花变红色，通过对比说明二氧化碳和水反应生成了能使石蕊试液变红色的物质，利用了对比实验的思想方法，故选项错误。
D、研究催化剂影响化学反应速度，在双氧水浓度相同的情况下，利用有无催化剂的情况下，观察氧气放出速率的快慢，所以利用了对比实验的原理，故不符合题意；
故选：A。
9．C
【分析】
该反应的反应物为CO和NO，生成物是CO2和N2，图示中表示碳原子，表示氮原子， 表示氧原子，显然示意图中有一个NO分子未反应，因此该反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。
【详解】
A、反应前后原子的种类、数目均无变化，说法正确，不符合题意；
B、此反应是两种化合物生成一种化合物和一种单质的反应，而置换反应是一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质的反应，所以该反应不属于置换反应，说法正确，不符合题意；
C、催化剂是指能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质，所以催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，物理性质会发生变化，说法不正确，符合题意；
D、根据化学方程式可以看出参加反应的两种分子的个数比为1:1，说法正确，不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】
铜粉和碳粉的混合物在空气中充分燃烧，所得固体产物为CuO，因此CuO中氧元素的质量＝混合物中碳粉的质量，原混合物中铜粉的质量＝CuO中铜元素的质量，则原混合物中铜粉的质量分数为。
故选：C。
11．C
【分析】
本题根据有 CO2和 H2O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO2和H2O中C、H两种元素的质量，若质量和小于2.3g，则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子个数比。
【详解】
由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；
CO2中C元素的质量4.4g××100%＝1.2g，H2O中H元素的质量2.7g××100%＝0.3g；1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则②③不正确，⑤正确；
C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3﹣1.5）g＝12：3：8，则⑥正确；
C、H的原子个数比为：：＝1：3，则④不正确；
故选：C。
12．C
【详解】
A.反应前有X原子2个，Y原子6个，则2Z中有2个X，6个Y，每个Z中有1个X和3个Y，即XY3，故正确，但不符合题意；
B.参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量，若有agY2完全反应，生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gX2，故正确，但不符合题意；
C.若X2和Y2的相对分子质量为M和N，则Z的相对分子质量为(M+3N)÷2，故错误，但符合题意；
D.mgX2和ngY2充分反应，则生成Z的质量一定不大于（m+n）g，因为若恰好完全反应时则生成Z的质量等于（m+n）g，若其中反应物有一种过量时，则生成的Z质量小于（m+n）g，故正确，但不符合题意，故选C。
13．C
【详解】
A. 根据质量守恒定律，x的值为：1g+8g+20g-8g-10=11g，此选项错误；
B. 反应后质量增加的是生成物，该反应中的生成物是CO2、H2O，此选项错误；
C. 该反应W和氧气生成二氧化碳和水，反应前后各元素的种类和质量不变，W中一定含有碳、氢元素，11gCO2中碳元素的质量是：11g××100%=3g，9gH2O中氢元素的质量是：9g××100%=1g，W中碳、氢元素原子个数比为：：=1∶4，C正确。
D.碳元素与氢元素是质量之和是：3g+1g=4g，而参加反应的W的质量是8g，所以W中除含有碳元素、氢元素之外，一定含有氧元素，所含氧元素的质量为：8g-4g=4g，此选项错误。
故选：C。
14．C
【分析】
反应前后物质的总质量不变，x=2+30+6+3-12-2-3=24。
乙反应前后质量减少是反应物，甲、丙反应前后质量增加是生成物。丁反应前后质量不变可能是催化剂也可能不参加反应。
【详解】
A、x=24，正确。
B、丁可能是催化剂，正确。
C、参加反应的甲和丙的质量比是（12-2）：（24-6）=5:9，错误。
D、该反应是乙分解生成甲和丙，是一变多的反应，是分解反应，正确。
故选C。
15．B
【详解】
A、微粒观：水分子是由氢原子和氧原子构成的，选项A错误；
B、转化观：一氧化碳与氧气反应能生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，因此一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，选项B正确；
C、结构观：金刚石和石墨中存在性质差异，原因是碳原子排列结构不同，选项C错误；
D、守恒观：
解得x=0.22g，y=1.78g
所以0.22g氢气和1.78g氧气完全反应后生成2g水，选项D错误。
故选：B
16．N2 Na+ Cl－ 在化学变化中，分子可分，原子不可分 磷原子和氧原子(或“两个磷原子和五个氧原子”) 2P2O5 碳元素、氧元素 22 20 铜片表面变黑
【详解】
(1) 物质的化学式可以表示该物质的一个分子，单质的化学式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。由于分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氮气的化学性质的微粒是由氮气分子，符号为N2。离子符号书写：在元素（或根）符号右上角的数字标出一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；氯化钠是有由钠离子和氯离子直接构成的，则保持氯化钠的化学性质的粒子是Na+和Cl－；
(2)分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分成原子，而原子不可再分；
(3)从微观角度：分子是由原子构成的，每个五氧化二磷分子是由两个磷原子和五个氧原子构成的，化学式前边的数字表示分子的个数，两个五氧化二磷分子表示为2P2O5；
(4)从宏观角度：物质由元素组成，二氧化碳由碳元素、氧元素组成；
(5)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。金属铜是用乙醇制取乙醛的催化剂，此反应的表达式为： ，用10克铜片、23克乙醇和8克氧气可以制取22克乙醛，则生成水的质量为9克。催化剂不改变生成物的质量。现用20克铜片、23克乙醇和8克氧气可以制取乙醛22克，催化剂的质量在反应前后不变，反应后铜片剩余20克，将此铜片在空气中加热，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，现象是固体由红色变成黑色。
17．
（1）
（2） 化合反应 混合物 由两种原子构成，其中一种是氧原子
（3）每两个氢原子和一个氧原子结合成/构成一个水分子
（4）
【分析】
（1）
由A→B是分子变成原子的过程，变化前后原子数目和种类均不改变，故B中原子数目与A中的相同，所以相关粒子图形为。
（2）
此反应的反应物有两种，生成物一种，所属基本反应类型为化合反应，图A表示的物质包含两种分子，属于混合物，图C表示的物质属于氧化物，其微观解释为：物质由同种分子构成，分子由两种原子构成，其中一种是氧原子。
（3）
该变化的微观实质为：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，每两个氢原子和一个氧原子结合成（或构成）一个水分子。
（4）
每个水分子中含的质子总数为10，质子数为10的原子是氖原子，其原子结构示意图为：。
18． C3H8
【详解】
甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；根据质量守恒定律可知：22g二氧化碳中碳元素的质量为、氧元素的质量为22g-6g=16g，7g—氧化碳中碳元素的质量为、氧元素的质量为7g-3g=4g，18g水中氢元素的质量为、氧元素的质量为18g-2g=16g，所以11g某种有机物中含有碳元素的质量为6g+3g=9g，氢元素的质量为2g，该有机物中各元素的原子个数比为，则该有机物的化学式为C3H8。
19．化合 氮原子和氢原子 在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分（合理即可）
【详解】
根据该反应的微观示意图，化学方程式为；
(1)该反应符合“多变一”铁在，基本反应类型是化合反应。
(2)原子是化学反应中最小粒子，在此反应中最小的粒子是氮原子和氢原子。
(3)从上面的反应示意图中，对比分析反应前后微粒的变化可知，在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分。
20．
（1） 9:1:8
（2） 4:1:5
（3） 65:98:161:2
【分析】
（1）
水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；水、氢气、氧气的质量比为(18×2):(2×2):32=9:1:8，故填：2H2O2H2↑+O2↑；9:1:8；
（2）
铜丝在空气中加热生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO；铜、氧气、氧化铜的质量比为(64×2):32:(80×2) =4:1:5，故填：2Cu+O22CuO；4:1:5。
（3）
锌和硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌、硫酸、硫酸锌、氢气的质量比为65:98:161:2，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；65:98:161:2。
21．
（1）H2
（2）SiCl4+2H2Si+4HCl
（3）置换反应
【分析】
（1）
根据质量守恒，反应前后元素种类不变，生成物中含有氢、氯、硅元素，反应物种也一定含有氢、氯、硅元素，甲中含有硅、氯元素，乙中一定含有氢元素，单质为氢气，故填：H2。
（2）
由图可知，四氯化硅和氢气生成硅和氯化氢，故填：SiCl4+2H2Si+4HCl。
（3）
该反应单质和化合物，生成单质和化合物，属于置换反应，故填：置换反应。
22．分子不断运动 CO2 2
【详解】
（1）从微粒的角度解释闻到衣香的原因是分子是不断运动的，构成花香的分子不断运动，运动到我们周围，闻到花香；
（2）依据质量守恒定律可得：化学反应前后原子的个数、种类不变，反应前有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子；生成物中有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、3X中含有3个碳原子、6个氧原子，则X的化学式CO2；
（3）烈火焚烧若等闲，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，一种物质生成多种物质的反应是分解反应；粉骨碎身全不怕，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，多种物质生成一种物质的反应是化合反应；要留清白在人间，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不属于四大基本反应类型，涉及到所学的化学基本反应类型有分解反应、化合反应，2种。
23．大量白烟 气体膨胀冲开瓶塞 没有
【详解】
红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以缓冲装置内压强的骤然变化，防止气体膨胀冲开瓶塞；实验时若取用红磷的量不足，对进行质量守恒定律的验证实验的结果没有影响，仍然会保持天平平衡。故填：大量白烟 气体膨胀冲开瓶塞 没有
【点睛】
红磷的量不足对验证质量守恒定律无影响
24．丁 +1 CH4+N2OCH3OH+N2 能解决能源、资源及环境等问题
【详解】
（1）上述微观示意图的反应物和生成物中，丁的分子是由同种的原子构成的，属于单质；
（2）在一氧化二氮(N2O)中由氧的化合价为﹣2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，可推出氮元素的化合价是+1价，
（3）由反应的模型图可知，甲烷和二氧化氮在催化剂的作用下生成了甲醇和氮气，该反应的化学方程式是：CH4+N2OCH3OH+N2。
（4）甲烷直接氧化制甲醇被视为一个“Dream reaction(梦的反应)”，通过该反应能解决能源、资源及环境等问题。
【点睛】
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
25．受热后,汞原子间的间隔增大,体积膨胀,汞柱上升 化学反应前后原子个数、种类都是不会改变的,原子的质量不变
【分析】
由质量守恒定律可知，反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量。
【详解】
（1）体温计受热，汞柱上升的原因是受热后,汞原子间的间隔增大,体积膨胀,汞柱上升。
（2）物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等的原因是化学反应前后原子个数种类都是不会改变的,原子的质量不变。
【点睛】
温度升高，分子和原子的运动速率加快，间隔变大。
26．CuSO4 CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O
【详解】
取25gCuSO4·5H2O逐渐升温，加热分解得固体16g，25g×，由此可知固体为硫酸铜（CuSO4）， 此过程中发生化学反应是硫酸铜晶体分解生成硫酸铜和水，方程式是CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O。
专题5化学变化及其表示拔高训练（1）2020-2021学年仁爱版化学九年级
姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．某反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应 B．生成的单质和化合物的分子个数比为1：4
C．参加反应的甲、乙的质量比为15：14 D．反应前后元素的化合价均不变
2．下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是
A．白磷燃烧前后质量的测定B．蜡烛燃烧前后质量的测定
C．镁条燃烧前后质量的测定D．食盐溶解前后质量的测定
3．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，其主要成分之一是“没食子酸”（化学式为C7H6O5）。下列有关“没食子酸”的说法，正确的是
A．完全燃烧生成CO2和H2O B．属于氧化物
C．含有3个原子 D．碳、氢、氧元素质量比为12：1：16
4．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是
A．x的值是15 B．参加反应的甲和乙的质量比为4:1
C．该反应是分解反应 D．丙可能是这个反应的催化剂
5．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，其电池反应原理为：，其中X的化学式为
A．CH3OH B．CO C．CO2 D．H2
6．下列说法正确的是
A．加入高锰酸钾可使氯酸钾产生氧气速率更快，所以其可做氯酸钾分解的催化剂
B．液态空气可以发生分解反应生成氮气和氧气
C．为了便于运输，把氧气溶于水制成液氧并贮存于蓝色钢瓶中
D．二氧化锰可使过氧化氢溶液在常温下迅速产生氧气
7．抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦(化学式：C27H35N6O8P)的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”，下列说法正确的是
A．瑞德西韦属于氧化物
B．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
C．瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水
D．瑞德西韦是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的
8．下列问题的研究中，没有利用对比实验思想方法的是
A．研究空气中氧气含量 B．研究分子运动
C．研究二氧化碳与水的反应 D．探究二氧化锰对反应速率的影响
9．如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是
A．反应前后原子的种类、数目均无变化
B．此反应不属于置换反应
C．催化剂在化学反应前后质量和性质均不变
D．参加反应的两种分子的个数比为1:1
10．铜粉和碳粉的混合物在空气中充分燃烧，所得固体产物与原混合物的质量相等，则原混合物中铜粉的质量分数为
A．20％ B．33.3％ C．80％ D．81.2％
11．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g CO2和2.7g H2O。对该物质的组成有下列推断：
①一定含C、H元素
②一定不含O元素
③可能含O元素
④分子中C、H的原子个数比为2:5
⑤一定含O元素
⑥分子中C、H、O的元素质量比为12:3:8
其中正确的是
A．①②⑤ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．①④⑤
12．下列关于化学反应X2+3Y2═2Z的叙述错误的是
A．Z的化学式为XY3
B．若有agY2完全反应，生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gX2
C．若X2和Y2的相对分子质量为M和N，则Z的相对分子质量为M+3N
D．mgX2和ngY2充分反应，则生成Z的质量一定不大于（m+n）g
13．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是
A．x的值为22
B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2
C．W中碳、氢元素原子个数比为1：4
D．W由碳、氢两种元素组成
14．某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将其混合后在密闭容器，高温加热一段时间，检测其中部分物质的质量，并与加热前比较（见下表）。不列判断错误的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
30
6
3
反应后质量/g
12
2
x
3
A．x=2 B．丁可能是催化剂
C．参加反应的甲和丙的质量比是1：2 D．容器内发生的是分解反应
15．下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观——水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观——一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．结构观——金刚石和石墨都是碳原子构成的单质，所以性质相同
D．守恒观——1克氢气和1克氧气发生化学反应，一定生成2克水
二、填空题
16．我们学习了很多概念，对于概念我们要在理解的基础上进行运用。
(1)由于分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氮气的化学性质是由___(填写具体的微观粒子符号，下同)保持的。但是由于氯化钠是有由离子直接构成的，则保持氯化钠的化学性质的粒子是__和___。
(2)构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。有的物质是由分子构成的，有的物质是由原子直接构成的，分子和原子的本质区别是_______。
(3)从微观角度：分子是由原子构成的，每个五氧化二磷分子是由_____构成的，两个五氧化二磷分子表示为_______。
(4)从宏观角度：物质由元素组成，二氧化碳由_______组成。
(5)金属铜是用乙醇制取乙醛的催化剂，此反应的表达式为： ，用10克铜片、23克乙醇和8克氧气可以制取22克乙醛。现用20克铜片、23克乙醇和8克氧气可以制取乙醛___克，反应后铜片剩余____克，将此铜片在空气中加热，现象是____。
17．如图是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水的微观示意图。请回答问题：
（1）请在图B内虚线右侧将缺少的微观粒子补充完整。__________
（2）此反应所属基本反应类型为___________，图A表示的物质属于___________(填“纯净物”或“混合物”或“单质”)，图C表示的物质属于氧化物，其微观解释为：物质由同种分子构成，分子___________。
（3）该变化的微观实质为：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，___________。
（4）画出与一个水分子质子数相同的原子结构示意图___________。
18．甲烷是最简单的有机物，其完全燃烧的化学方程式为___________；现取11g某种有机物，放在盛有一定量氧气的密闭容器中充分燃烧，生成22g二氧化碳、7g—氧化碳和18g水，则该有机物的化学式为___________（该有机物中各元素的原子个数比为最简比）。
19．下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
(1)该反应的基本反应类型是_______反应。
(2)在此反应中最小的粒子是_______(填名称)。
(3)从上面的反应示意图中，你可以得出什么结论？_______。请你说出一条
20．写出下列反应的化学方程式，并计算出各物质的质量比（化为最简形式）。
（1）电解水实验_____________，_____________。
（2）铜丝在空气中加热____________，_____________。
（3）锌和硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌和氢气_________，____________。
21．某反应的微观模型示意图如图，回答下列问题：
（1）已知乙是一种单质，则乙的化学式为_______。
（2）写出图示反应的化学方程式_______。
（3）该反应的基本反应类型是_______。
22．中国中央电视台播出的《中国诗词大会》受到广大观众热烈欢迎。古诗词中也蕴含着化学知识。
（1）晏几道《浣溪沙》中的诗句“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”。请从微粒的角度解释闻到衣香的原因是__________。
（2）刘敞《爆竹》中的诗句“烈火琅牙碎，深堂霹雳鸣”。火药能产生“霹雷鸣”，其反应的化学方程式为，则X的化学式为__________。
（3）于谦《石灰吟》中诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕，要留清白在人间。”涉及到所学的化学基本反应类型有__________种。
三、简答题
23．如图为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生________，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止________；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果__________（选填“有”或“没有”影响）。
24．甲烷是天然气的主要成分，在我国储量巨大，甲烷也是大气的温室气体之一，其温室效应远高于CO2．甲醇是一种清洁能源，又是基础的化工原料，贮存和运输都比较方便。甲烷的分子结构稳定，活化甲烷需要较高的温度，而在高温下甲醇又易被氧化，我国科学家发现：以石墨烯负载的单原子钴为催化剂，一氧化二氮(N2O)为氧化剂，可以在温和条件下催化甲烷生成甲醇。反应的微观模型如图所示。
(1)上述微观示意图的反应物和生成物中，属于单质的是(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”) _____ 。
(2)一氧化二氮(N2O)中氮元素的化合价是 _____ 。
(3)根据反应的模型图写出该反应的化学方程式 _____ 。
(4)甲烷直接氧化制甲醇被视为一个“Dream reaction(梦的反应)”，请你结合以上的材料说说为什么该反应是一个“梦的反应”。 _____ 。
25．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养。请从微观角度解释下列问题。
（1）体温计受热，汞柱上升_________。
（2）物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等_________。
26．已知CuSO4·5H2O受热可逐个失去结晶水，最终650℃条件下分解生成CuO固体、SO3气体等。若取25gCuSO4·5H2O逐渐升温，加热分解得固体16g，则所得固体的化学式为_______，此过程中发生化学反应的方程式是_______。
参考答案
1．C
【详解】
A、由图示可看出该反应由两种化合物反应生成一种化合物和一种单质，不属于化合反应，选项错误；
B、由图示可看出生成的单质与化合物的分子个数比为1:2，选项错误；
C、由图示可得参加反应的甲乙分子个数比为1:1，甲为NO，乙为CO，质量比为（14+16）：（12+16）=15：14，选项正确；
D、反应物为化合物，化合价都不为0，生成物有单质N2，化合价一为0，反应前后N元素有化合价变化，选项错误。
故选C
2．A
【详解】
A、本选项用的是密闭的容器，反应前后天平平衡，能得出正确结论；
B、蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空气中去了，因此不可以验证质量守恒定律，不能得出正确结论；
C、镁条和氧气反应生成氧化镁，未在密闭的容器中进行，不能得出正确结论；
D、食盐溶解属于物理变化，不能验证质量守恒定律，不能得出正确结论；
故选：A。
3．A
【详解】
A、没食子酸（化学式为C7H6O5）是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，其完全燃烧生成二氧化碳和水，正确。
B、没食子酸是由C、H、O三种元素组成的，不属于氧化物，错误。
C、没食子酸是由分子构成的，没食子酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子3种原子构成的，错误。
D、没食子酸中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40，错误。
故选：A。
【点睛】
4．C
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，10+10+10+10=6+9+10+x，x=15，该选项说法正确；
B、参加反应的甲和乙的质量比为（10﹣6）：（10﹣9）＝4：1，该选项说法正确；
C、反应后甲、乙质量减小，是反应物；丁质量增大，是生成物；即甲和乙反应生成丁，是化合反应，该选项说法错误；
D、丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确。
故选C。
5．A
【详解】
由化学方程式可知，反应前出现了10个氧原子、4个钠原子和4个氢原子，反应后出现了12个氧原子、4个钠原子、12个氢原子和2个碳原子，由质量守恒定律可知，反应前尚缺的2个氧原子、8个氢原子和2个碳原子存在于2X中，即1个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为CH3OH，故选A。
6．D
【详解】
A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后质量减少，不是催化剂，A错误；
B、液态空气分离出氮气和氧气为物理变化，不属于分解反应，B错误；
C、为了便于运输，通过加压等方法把氧气转化为液氧并贮存于蓝色钢瓶中，C错误；
D、二氧化锰作为催化剂，可使过氧化氢溶液在不需要加热的条件下迅速产生氧气，D正确。
故选：D。
7．D
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，瑞德西韦是由五种元素组成，不属于氧化物，选项说法不正确；
B、分子由原子构成，1个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成，选项说法不正确；
C、化学反应前后，元素种类不变，瑞德西韦中含有碳、氢、氧、氮、磷元素，所以瑞德西韦完全氧化的产物除了二氧化碳和水外，还含有氮、磷元素的化合物，选项说法不正确；
D、物质由元素组成，瑞德西韦是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的，选项说法正确。
故选D。
8．A
【详解】
A、通过白磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，测量进入集气瓶中水的体积可以测定空气中氧气的含量，根本不存在对比实验，没有利用对比实验的思想方法，故选项正确。
B、烧杯A中的酚酞试液和烧杯B中的酚酞试液属于对照试验，烧杯A置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯B置于空气中，没有变红色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯A中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯A中，使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，利用了对比实验的思想方法，故选项错误。
C、二氧化碳不能使用石蕊试液染制的干花变红色，能使用石蕊试液染制的湿花变红色，通过对比说明二氧化碳和水反应生成了能使石蕊试液变红色的物质，利用了对比实验的思想方法，故选项错误。
D、研究催化剂影响化学反应速度，在双氧水浓度相同的情况下，利用有无催化剂的情况下，观察氧气放出速率的快慢，所以利用了对比实验的原理，故不符合题意；
故选：A。
9．C
【分析】
该反应的反应物为CO和NO，生成物是CO2和N2，图示中表示碳原子，表示氮原子， 表示氧原子，显然示意图中有一个NO分子未反应，因此该反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。
【详解】
A、反应前后原子的种类、数目均无变化，说法正确，不符合题意；
B、此反应是两种化合物生成一种化合物和一种单质的反应，而置换反应是一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质的反应，所以该反应不属于置换反应，说法正确，不符合题意；
C、催化剂是指能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质，所以催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，物理性质会发生变化，说法不正确，符合题意；
D、根据化学方程式可以看出参加反应的两种分子的个数比为1:1，说法正确，不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】
铜粉和碳粉的混合物在空气中充分燃烧，所得固体产物为CuO，因此CuO中氧元素的质量＝混合物中碳粉的质量，原混合物中铜粉的质量＝CuO中铜元素的质量，则原混合物中铜粉的质量分数为。
故选：C。
11．C
【分析】
本题根据有 CO2和 H2O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO2和H2O中C、H两种元素的质量，若质量和小于2.3g，则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子个数比。
【详解】
由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；
CO2中C元素的质量4.4g××100%＝1.2g，H2O中H元素的质量2.7g××100%＝0.3g；1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则②③不正确，⑤正确；
C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3﹣1.5）g＝12：3：8，则⑥正确；
C、H的原子个数比为：：＝1：3，则④不正确；
故选：C。
12．C
【详解】
A.反应前有X原子2个，Y原子6个，则2Z中有2个X，6个Y，每个Z中有1个X和3个Y，即XY3，故正确，但不符合题意；
B.参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量，若有agY2完全反应，生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gX2，故正确，但不符合题意；
C.若X2和Y2的相对分子质量为M和N，则Z的相对分子质量为(M+3N)÷2，故错误，但符合题意；
D.mgX2和ngY2充分反应，则生成Z的质量一定不大于（m+n）g，因为若恰好完全反应时则生成Z的质量等于（m+n）g，若其中反应物有一种过量时，则生成的Z质量小于（m+n）g，故正确，但不符合题意，故选C。
13．C
【详解】
A. 根据质量守恒定律，x的值为：1g+8g+20g-8g-10=11g，此选项错误；
B. 反应后质量增加的是生成物，该反应中的生成物是CO2、H2O，此选项错误；
C. 该反应W和氧气生成二氧化碳和水，反应前后各元素的种类和质量不变，W中一定含有碳、氢元素，11gCO2中碳元素的质量是：11g××100%=3g，9gH2O中氢元素的质量是：9g××100%=1g，W中碳、氢元素原子个数比为：：=1∶4，C正确。
D.碳元素与氢元素是质量之和是：3g+1g=4g，而参加反应的W的质量是8g，所以W中除含有碳元素、氢元素之外，一定含有氧元素，所含氧元素的质量为：8g-4g=4g，此选项错误。
故选：C。
14．C
【分析】
反应前后物质的总质量不变，x=2+30+6+3-12-2-3=24。
乙反应前后质量减少是反应物，甲、丙反应前后质量增加是生成物。丁反应前后质量不变可能是催化剂也可能不参加反应。
【详解】
A、x=24，正确。
B、丁可能是催化剂，正确。
C、参加反应的甲和丙的质量比是（12-2）：（24-6）=5:9，错误。
D、该反应是乙分解生成甲和丙，是一变多的反应，是分解反应，正确。
故选C。
15．B
【详解】
A、微粒观：水分子是由氢原子和氧原子构成的，选项A错误；
B、转化观：一氧化碳与氧气反应能生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，因此一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，选项B正确；
C、结构观：金刚石和石墨中存在性质差异，原因是碳原子排列结构不同，选项C错误；
D、守恒观：
解得x=0.22g，y=1.78g
所以0.22g氢气和1.78g氧气完全反应后生成2g水，选项D错误。
故选：B
16．N2 Na+ Cl－ 在化学变化中，分子可分，原子不可分 磷原子和氧原子(或“两个磷原子和五个氧原子”) 2P2O5 碳元素、氧元素 22 20 铜片表面变黑
【详解】
(1) 物质的化学式可以表示该物质的一个分子，单质的化学式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。由于分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氮气的化学性质的微粒是由氮气分子，符号为N2。离子符号书写：在元素（或根）符号右上角的数字标出一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；氯化钠是有由钠离子和氯离子直接构成的，则保持氯化钠的化学性质的粒子是Na+和Cl－；
(2)分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分成原子，而原子不可再分；
(3)从微观角度：分子是由原子构成的，每个五氧化二磷分子是由两个磷原子和五个氧原子构成的，化学式前边的数字表示分子的个数，两个五氧化二磷分子表示为2P2O5；
(4)从宏观角度：物质由元素组成，二氧化碳由碳元素、氧元素组成；
(5)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。金属铜是用乙醇制取乙醛的催化剂，此反应的表达式为： ，用10克铜片、23克乙醇和8克氧气可以制取22克乙醛，则生成水的质量为9克。催化剂不改变生成物的质量。现用20克铜片、23克乙醇和8克氧气可以制取乙醛22克，催化剂的质量在反应前后不变，反应后铜片剩余20克，将此铜片在空气中加热，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，现象是固体由红色变成黑色。
17．
（1）
（2） 化合反应 混合物 由两种原子构成，其中一种是氧原子
（3）每两个氢原子和一个氧原子结合成/构成一个水分子
（4）
【分析】
（1）
由A→B是分子变成原子的过程，变化前后原子数目和种类均不改变，故B中原子数目与A中的相同，所以相关粒子图形为。
（2）
此反应的反应物有两种，生成物一种，所属基本反应类型为化合反应，图A表示的物质包含两种分子，属于混合物，图C表示的物质属于氧化物，其微观解释为：物质由同种分子构成，分子由两种原子构成，其中一种是氧原子。
（3）
该变化的微观实质为：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，每两个氢原子和一个氧原子结合成（或构成）一个水分子。
（4）
每个水分子中含的质子总数为10，质子数为10的原子是氖原子，其原子结构示意图为：。
18． C3H8
【详解】
甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；根据质量守恒定律可知：22g二氧化碳中碳元素的质量为、氧元素的质量为22g-6g=16g，7g—氧化碳中碳元素的质量为、氧元素的质量为7g-3g=4g，18g水中氢元素的质量为、氧元素的质量为18g-2g=16g，所以11g某种有机物中含有碳元素的质量为6g+3g=9g，氢元素的质量为2g，该有机物中各元素的原子个数比为，则该有机物的化学式为C3H8。
19．化合 氮原子和氢原子 在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分（合理即可）
【详解】
根据该反应的微观示意图，化学方程式为；
(1)该反应符合“多变一”铁在，基本反应类型是化合反应。
(2)原子是化学反应中最小粒子，在此反应中最小的粒子是氮原子和氢原子。
(3)从上面的反应示意图中，对比分析反应前后微粒的变化可知，在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分。
20．
（1） 9:1:8
（2） 4:1:5
（3） 65:98:161:2
【分析】
（1）
水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；水、氢气、氧气的质量比为(18×2):(2×2):32=9:1:8，故填：2H2O2H2↑+O2↑；9:1:8；
（2）
铜丝在空气中加热生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO；铜、氧气、氧化铜的质量比为(64×2):32:(80×2) =4:1:5，故填：2Cu+O22CuO；4:1:5。
（3）
锌和硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌、硫酸、硫酸锌、氢气的质量比为65:98:161:2，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；65:98:161:2。
21．
（1）H2
（2）SiCl4+2H2Si+4HCl
（3）置换反应
【分析】
（1）
根据质量守恒，反应前后元素种类不变，生成物中含有氢、氯、硅元素，反应物种也一定含有氢、氯、硅元素，甲中含有硅、氯元素，乙中一定含有氢元素，单质为氢气，故填：H2。
（2）
由图可知，四氯化硅和氢气生成硅和氯化氢，故填：SiCl4+2H2Si+4HCl。
（3）
该反应单质和化合物，生成单质和化合物，属于置换反应，故填：置换反应。
22．分子不断运动 CO2 2
【详解】
（1）从微粒的角度解释闻到衣香的原因是分子是不断运动的，构成花香的分子不断运动，运动到我们周围，闻到花香；
（2）依据质量守恒定律可得：化学反应前后原子的个数、种类不变，反应前有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子；生成物中有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、3X中含有3个碳原子、6个氧原子，则X的化学式CO2；
（3）烈火焚烧若等闲，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，一种物质生成多种物质的反应是分解反应；粉骨碎身全不怕，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，多种物质生成一种物质的反应是化合反应；要留清白在人间，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不属于四大基本反应类型，涉及到所学的化学基本反应类型有分解反应、化合反应，2种。
23．大量白烟 气体膨胀冲开瓶塞 没有
【详解】
红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以缓冲装置内压强的骤然变化，防止气体膨胀冲开瓶塞；实验时若取用红磷的量不足，对进行质量守恒定律的验证实验的结果没有影响，仍然会保持天平平衡。故填：大量白烟 气体膨胀冲开瓶塞 没有
【点睛】
红磷的量不足对验证质量守恒定律无影响
24．丁 +1 CH4+N2OCH3OH+N2 能解决能源、资源及环境等问题
【详解】
（1）上述微观示意图的反应物和生成物中，丁的分子是由同种的原子构成的，属于单质；
（2）在一氧化二氮(N2O)中由氧的化合价为﹣2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，可推出氮元素的化合价是+1价，
（3）由反应的模型图可知，甲烷和二氧化氮在催化剂的作用下生成了甲醇和氮气，该反应的化学方程式是：CH4+N2OCH3OH+N2。
（4）甲烷直接氧化制甲醇被视为一个“Dream reaction(梦的反应)”，通过该反应能解决能源、资源及环境等问题。
【点睛】
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
25．受热后,汞原子间的间隔增大,体积膨胀,汞柱上升 化学反应前后原子个数、种类都是不会改变的,原子的质量不变
【分析】
由质量守恒定律可知，反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量。
【详解】
（1）体温计受热，汞柱上升的原因是受热后,汞原子间的间隔增大,体积膨胀,汞柱上升。
（2）物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等的原因是化学反应前后原子个数种类都是不会改变的,原子的质量不变。
【点睛】
温度升高，分子和原子的运动速率加快，间隔变大。
26．CuSO4 CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O
【详解】
取25gCuSO4·5H2O逐渐升温，加热分解得固体16g，25g×，由此可知固体为硫酸铜（CuSO4）， 此过程中发生化学反应是硫酸铜晶体分解生成硫酸铜和水，方程式是CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O。
相关试卷
仁爱湘教版九年级上册专题五 化学变化及其表示综合与测试复习练习题： 这是一份仁爱湘教版九年级上册专题五 化学变化及其表示综合与测试复习练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
仁爱湘教版九年级上册专题五 化学变化及其表示综合与测试精练： 这是一份仁爱湘教版九年级上册专题五 化学变化及其表示综合与测试精练，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
仁爱湘教版九年级上册专题五 化学变化及其表示综合与测试达标测试： 这是一份仁爱湘教版九年级上册专题五 化学变化及其表示综合与测试达标测试，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
