第31讲 乙醇和乙酸（练）-2022年高考化学一轮复习讲练测

第十章  常见的有机化合物

第31讲  乙醇和乙酸（精练）

完卷时间：50分钟

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）

1．（2020·全国高三其他模拟）某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②相关有机物的沸点：

下列说法错误的是

A．装置中球形干燥管既能冷凝蒸气又能防止倒吸

B．反应结束后大试管中的现象是：溶液分层，下层无色油状液体，上层溶液颜色变浅

C．从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇

D．最后加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯

【答案】B

【解析】A.混合气体中含有乙醇、乙酸蒸气，均易溶于水发生倒吸，利用球形干燥管可以防止倒吸，故A正确；B.乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，则反应结束后大试管中的现象是：溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅，故B错误；C.根据题给信息“①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH”说明加入无水氯化钙后，即可过滤除去乙醇，故C正确；D.加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯，故D正确；故答案：B。

2．（2020·首都师范大学附属中学高三三模）免洗洗手液成分为乙醇、甘油、卡波姆胶、维生素E、三乙醇胺等，下列说法错误的是（）

A．免洗洗手液消毒原理是利用乙醇使蛋白质变性

B．免洗洗手液应远离火源，避光存放

C．由于甘油难溶于水，因此可以起到保湿作用

D．免洗洗手液打开后，长期存放会降低消毒效果

【答案】C

【解析】A.酒精能使蛋白质变性，从而能杀菌消毒，故A正确；B.酒精和甘油等均易燃，故免洗洗手液应远离火源，故B正确；C.甘油是丙三醇的俗称，极易溶于水，但能保湿，故C错误；D.酒精易挥发，故免洗洗手液打开后，长期存放会降低消毒效果，故D正确。故选C。

3．（2020·西藏拉萨市·高三二模）下列叙述错误的是

A．乙醇、乙酸在一定条件下都可以断裂O-H键

B．乙烯水化生成乙醇属于加成反应

C．甲烷与足量氯气在光照条件下反应的生成物都难溶于水

D．乙醛与环氧乙烷()互为同分异构体

【答案】C

【解析】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠，乙酸与钠反应生成乙酸钠，在反应过程中均断开O-H键，A正确；B．乙烯和水反应生成乙醇，该反应满足加成反应的定义，属于加成反应，B正确；C．甲烷与足量氯气在光照条件下反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中氯化氢可以溶于水，C错误；D．乙醛与环氧乙烷的化学式相同但结构不同，二者属于同分异构体，D正确；故选C。

4．（2020·北京顺义区·高三一模）过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。下列说法不正确的是（    ）

A．过氧化氢的电子式

B．乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+

C．过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键

D．制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O

【答案】B

【解析】A. 过氧化氢是共价化合物，其电子式为：，A正确；B. 乙酸是弱酸，溶于水部分电离：其电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，B错误；C. 过氧乙酸的结构简式为：，极性共价键是指不同种非金属原子之间的化学键，非极性共价键是指同种非金属原子之间的化学键，过氧乙酸中即含有极性共价键，又含有非极性共价键，C正确；D. 用乙酸与过氧化氢一定条件下反应，制备过氧乙酸，其化学反应方程式为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，D正确；故答案为：B。

5．（2020·上海黄浦区·高三一模）下列对乙醇的描述错误的是（    ）

A．能发生取代、消去、氧化反应

B．发生取代反应时断键有2种

C．与金属钠反应可判断乙醇的结构式

D．常做为有机溶剂和萃取剂

【答案】D

【解析】A．能发生取代、消去、氧化反应，A正确；B．发生取代反应时，一种是-OH上的H被取代，另一种是C上的氢被取代，所以发生取代反应时一共有2种断键方式，B正确；C．测定乙醇与钠反应生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，再根据乙醇的分子式列出可能的结构，最后根据实验结果可判断乙醇的结构简式应当为CH3CH2OH，C正确；D．乙醇常做为有机溶剂，但一般不会作为萃取剂，因为乙醇可以与水和有机溶剂以任意比例互溶，因此不能当萃取剂，D错误；答案选D。

6．（2021·广东茂名市·高三二模）钴碘催化循环制备乙酸的过程如图所示。

下列叙述正确的是

A．循环a中CH3I是催化剂

B．循环中需不断补充CH3OH、H2O、CO

C．反应①为置换反应

D．X的摩尔质量为172g•mol-1

【答案】D

【解析】A．循环a中CH3I是中间产物，故A错误；B．总反应为，理论上无需补充H2O，故B错误；C．反应①为取代反应，没有单质参加和生成，不是置换反应，故C错误；D．根据质量守恒定律X化学式为HCo(CO)4，摩尔质量为172g•mol-1，故D正确。

选D。

7．（2020·江苏徐州市·高三月考）84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。

下列推理不合理的是

A．由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关

B．由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关

C．由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应

D．由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应

【答案】D

【解析】A. ①中84消毒液与医用酒精混合，溶液温度升高，产生大量气泡，而②中医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至相同温度，却无明显现象，说明①产生的气体不是乙醇蒸气，证明①中产生的大量气泡与酒精挥发无关， A正确；B. ①中84消毒液和医用酒精混合均匀，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，③中84消毒液和蒸馏水混合均匀并水浴至相同温度，产生的现象除无气泡外，其余与①相同，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关，B正确；C. 医用酒精和蒸馏水混合，溶液无明显现象；84消毒液和蒸馏水混合，溶液中无明显现象，略有刺激性气味；84消毒液和医用酒精混合，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，说明84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应，产生了新的物质，C正确；D. 酸性条件下84消毒液中的NaCl、NaClO会反应产生Cl2从溶液中逸出，不能说明酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应，D错误；故答案选D。

8．（2020·上海宝山区·高三二模）生活中通常用75%的酒精进行消毒，关于酒精的描述和对应性质不匹配的是

A．能闻到酒精的气味：挥发性

B．遇明火或高温会燃烧：可燃性

C．除去衣物上的污渍：溶解性

D．用铜催化加热能生成乙醛：强氧化性

【答案】D

【解析】A．酒精易挥发，故能闻到酒精的气味，A正确；B．酒精易燃烧，故遇明火或高温会燃烧，B正确；C．酒精是良好的有机溶剂，衣服上的油污能溶于酒精，C正确；D．用铜催化加热能生成乙醛，体现乙醇的还原性，D错误；答案选D。

9．（2020·山西省阳泉市一中模拟）下列说法中，不正确的是(　　)

A.乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂

B.检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水

C.乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOH

D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物

【答案】D

【解析】乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂；检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝则表明乙醇中含水；乙醇在酸性KMnO4溶液中可被氧化成乙酸；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例混溶。

10．（2020·四川省成都市七中模拟）已知A、B、D是常见的有机物，相同条件下，A的蒸气对于氢气的相对密度为23，A可以被氧化为B，E是密度最小的气体，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及部分产物未标出)。下列说法错误的是(　　)

A．A中的官能团是羟基

B．反应①是取代反应，反应②③是置换反应

C．B与CaCO3反应

D．B与F不反应

【答案】D

【解析】根据物质的性质及转化关系可知，A、B、C、D、E、F分别为乙醇、乙酸、水、乙酸乙酯、氢气、钠，故D项错误。

11.（2020·河北衡水中学模拟）固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下：

下列说法不正确的是(　　)

A.将酒精加热到60 ℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中

B.上述过程中，有酸碱中和反应发生

C.上述过程中，加入NaOH发生皂化反应

D.常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度

【答案】C

【解析】A项，温度升高，硬脂酸的溶解度增大，将酒精加热到60 ℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中，正确；B项，硬脂酸和氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，正确；C项，皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，硬脂酸不是油脂，错误；D项，常温下，硬脂酸钠以酸根离子和钠离子存在于水中，故在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度，正确。

12.（2021·上海青浦区·二模试题）某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，乙酸的沸点118℃反应温度115～125℃），其反应装置应选择（ ）

A． B．

C． D．

【答案】D

【解析】A．该装置采用的是水浴，反应温度不超过100℃，实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A错误；B．该装置采用长导管可起冷凝易挥发的乙酸和丁醇，但采用水浴，反应温度不超过100℃，实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故B错误；C．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，为了避免反应物损耗和充分利用原料，应设计冷凝回流装置，而该装置无冷凝装置，故C错误；D．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，该装置符合这些要求，故D正确；故选D。

二、主观题（共3小题，共40分）

13．（8分）A是化学实验室中最常见的有机物乙醇，俗名酒精，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。

（1）写出D的分子式_____________________。

（2）发生反应①时钠在____________________。（填“液面上”或“液体底部”）。

（3）写出反应③的反应类型___________。

（4）下列关于化合物B的化学性质，说法正确的是__________（填字母）。

A．化合物B可以与Cl2发生取代反应

B．化合物B可以与Cl2发生加成反应

C．化合物B可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．化合物B不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

【答案】（每空2分）（1）C2H4O    （2）液体底部   （3） 酯化反应（取代反应） （4） ABC   

【解析】A为乙醇，反应①乙醇与金属钠发生反应，生成乙醇钠(E)和氢气，反应②乙烯(B)与水发生加成反应生成乙醇，反应③为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯(C)，反应④乙醇催化氧化生成乙醛(D)，据此回答问题。

（1）根据分析可知D为乙醛，分子式为C2H4O；

（2）钠的密度大于乙醇的密度，因此发生反应①时钠在液体底部；

（3）反应③为乙醇和乙酸发生酯化反应（取代反应）生成乙酸乙酯；

（4）化合物B为乙烯，结构简式为CH2=CH2，A.乙烯与氯气可在光照的条件下发生取代反应，A项正确；B.乙烯与氯气在常温下可发生加成反应，B项正确；C.乙烯结构中存在碳碳双键，能与Br2发生加成反应，因此可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确；

D.乙烯结构中存在碳碳双键，能与高锰酸钾溶液发生氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，D项错误；答案选ABC。

14.（2021·江西宜春市·高安中学高三月考）（16分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品按成分可以分为含氯消毒剂、醇类消毒剂、含碘消毒剂等9种。回答下列问题：

(1)①碘酊又称碘酒，常见配制方法是将一定质量的单质碘溶于适量酒精，再加水稀释。碘酒属于___________。(选填：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液)

②I4O9是碘元素最稳定的氧化物之一，已知其中碘元素的化合价为＋3、＋5价，则I4O9中＋3价和＋5价的碘原子数目之比为___________，若I4O9溶于水会生成两种含氧酸，写出该过程的化学方程式___________。

(2)乙醇是生活中最常见的醇类消毒剂。

①下列关于乙醇的说法正确的是___________。

a.将日常饮用的白酒直接蒸馏即可得到无水乙醇

b.95%的酒精消毒杀菌效果比浓度为75%的酒精好

c.表面氧化的铜丝在酒精灯内焰加热时会恢复红色，说明酒精具有挥发性和还原性

d.平时生活中，可以采用大面积喷洒酒精的方式对室内等封闭空间消毒

②酒驾的检测原理是乙醇使酸化的K2Cr2O7橙色溶液迅速还原成绿色的Cr2O3，同时生成无色无味气体，写出该反应的离子方程式___________。

(3)“84”消毒液的有效成分是NaClO，某同学用广泛PH试纸测量该种市售消毒液的PH，观察到的现象是___________，造成该现象的原因是___________。

(4)广谱消毒剂ClO2可利用电解饱和食盐水的方法制得，写出该电极反应方程式___________。

【答案】（每空2分）(1)①溶液    ②1：3    I4O9+2H2O=HIO2+3HIO3  

(2)①c    ②2+CH3CH2OH+4H+= 2Cr2O3+2CO2↑+5H2O   

(3)PH试纸先变成蓝色，然后迅速变为无色    NaClO溶液水解成碱性，生成的HClO具有漂白性  

(4) Cl--2e-+2H2O=ClO2↑+4H+   

【解析】(1)①从常见配制方法可知，碘酒是碘的酒精溶液，碘酒属于溶液。②I4O9中碘元素的化合价为＋3、＋5价，碘酸根中I的化合价为+5价，碘酸根为−1价，则I4O9可写成Im(IO3)n形式，所以前面的I的化合价为+3价，则I4O9化学式为I(IO3)3， I4O9＋3价和＋5价的碘原子数目之比为1:3，若I4O9溶于水会生成两种含氧酸，则元素化合价不变，故生成的酸为HIO2和HIO3，该过程的化学方程式为：I4O9+2H2O=HIO2+3HIO3。

(2)①a. 将日常饮用的白酒直接蒸馏，会有少量水随酒精一起蒸馏出来，无法得到无水乙醇，加人新制的生石灰吸水再蒸馏可得到无水乙醇，故a错误；b. 医用酒精是75%的酒精，95%的酒精消毒杀菌效果比浓度为75%的酒精差，b错误；c. 表面氧化的铜丝在酒精灯内焰加热时会恢复红色，是因为氧化铜和焰心、内焰处乙醇发生氧化还原反应重新生成了铜，说明酒精具有挥发性和还原性，c正确；d.酒精是易燃物，封闭空间大面积喷洒酒精有易燃易爆的可能，这种做法极其危险，d错误；则说法正确的是c。

②酒驾的检测原理是：乙醇具有还原性，使酸化的K2Cr2O7橙色溶液迅速还原成绿色的Cr2O3，同时生成无色无味气体二氧化碳，该反应的离子方程式为：2+CH3CH2OH+4H+= 2Cr2O3+2CO2↑+5H2O。

(3)“84”消毒液的有效成分是NaClO，是一种强碱弱酸盐，若用PH试纸测量该种市售消毒液的p H，观察到的现象是p H试纸先变成蓝色，然后迅速变为无色，原因是NaClO溶液水解成碱性，生成的HClO具有漂白性。

(4) ClO2可利用电解饱和食盐水的方法制得，则氯元素化合价升高被氧化，在阳极上发生氧化反应，该电极反应方程式为：Cl--2e-+2H2O=ClO2↑+4H+。

15．（上海浦东新区·高三一模）（16分）乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

完成下列填空：

（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______。

（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_____（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。（选填编号）

a．溴水褪色  b．有油状物质生成

c．反应后水溶液酸性增强  d．反应后水溶液接近中性

（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是______。（选填编号）

a．甲装置乙酸转化率高  b．乙装置乙酸转化率高

c．甲装置有冷凝回流措施  d．乙装置有冷凝回流措施

（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。

（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；

②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入______，产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明显缺点是______。

【答案】（除标注外，每空2分）（1）利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行   

（2）NaOH（1分）    d   

（3）b、d   

（4）Na2CO3（1分）    分液    相互溶解但沸点差别较大的液体混合物   

（5）Na2SO3    先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损耗   

【解析】（1）乙醇制取乙烯的同时还生成水，浓硫酸在反应中作催化剂和脱水剂，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是：浓硫酸还具有吸水性，反应生成的水被浓硫酸吸收，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；

（2）乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，因此产物中有可能存在SO2，会对乙烯的验证造成干扰，选择碱性溶液吸收SO2；

a．若乙烯与溴水发生取代反应也可使溴水褪色；b．若乙烯与溴水发生取代反应也有油状物质生成；c．若反应后水溶液酸性增强，说明乙烯与溴水发生了取代反应；d．反应后水溶液接近中性，说明反应后没有HBr生成，说明乙烯与溴水发生了加成反应；答案选d；

（3）甲装置边反应边蒸馏，而乙醇、乙酸易挥发，易被蒸出，使反应物转化率降低，乙装置采用冷凝回流，等充分反应后再提取产物，使反应更充分，乙酸的转化率更高；答案选bd。

（4）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物时加入饱和的碳酸钠溶液，吸收挥发出的乙酸和乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，分液可将其分离；分液得到的乙酸乙酯中还含有少量杂质，再精馏，精馏适用于分离互溶的沸点有差异且差异较大的液态混合物；

（5）按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，是由于有溴单质生成，溶于水后出现橙红色，可用亚硫酸钠溶液吸收生成的溴单质；方案②中把浓硫酸加入溴化钠溶液，会有HBr生成，HBr具有挥发性，会使HBr损失。