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所属成套资源：2022年高考化学一轮复习课件+学案 新人教版专题
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高考化学一轮复习第三章金属及其化合物课件+学案 新人教版
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这是一份高考化学一轮复习第三章金属及其化合物课件+学案 新人教版，文件包含2022版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物课件新人教版ppt、2022版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第三讲用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物课件新人教版ppt、2022版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第二讲铁及其化合物课件新人教版ppt、2022版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物学案新人教版doc、2022版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第三讲用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物学案新人教版doc、2022版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第二讲铁及其化合物学案新人教版doc等6份课件配套教学资源，其中PPT共180页， 欢迎下载使用。
第三讲 用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物
考点一 合金及金属材料(命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．合金：
2．常见金属材料：(1)分类。
(2)常见合金材料。
【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)任何金属都能形成合金。( )提示：×。并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。(2)钢与纯铁相比较，钢不易生锈。( )提示：×。钢中含有碳等杂质容易形成原电池，腐蚀更快。
(3)不锈钢、硬铝都是合金，青铜是铜单质，不属于合金。( )提示：×。青铜为铜锡等形成的合金。(4)高温铝易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼。( )提示：√。高温时铝很容易被氧化。(5)镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料。( )提示：√。镧镍合金可作储氢材料。(6)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈。( )提示：×。铜能够溶于稀硝酸，故用盐酸或稀硫酸除去铜锈。
2．(1)金属与金属或金属与非金属形成合金时是否发生化学反应？提示：没有。合金属于混合物，金属与金属或金属与非金属形成合金时，两者没有发生化学反应，各成分的化学性质没有发生变化。(2)合金的性质是各成分金属的性质之和吗？提示：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在物理性质、机械性能方面优于各成分金属，不是简单加和；但一般认为在化学性质上，合金体现的是各成分金属的化学性质。(3)已知铜的熔点为1 083℃，钠的沸点为883℃，试问铜与钠能否形成合金？提示：不能。当铜开始熔化时，钠已经气化，所以二者不能形成合金。
考点二 镁及其化合物(命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．镁的物理性质：(1)镁：镁是_____色有金属光泽的固体，密度较___，硬度较___、有延展性，是电和热的良导体。(2)镁合金：密度较___，硬度和强度都较___。
银白
小
低
小
大
2．镁及其化合物的化学性质：
【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料。( )提示：√。氧化镁是优良的耐高温材料。(2)2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA。( )提示：×。2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，0.1 mol镁反应，转移的电子数为0.2NA。(3)镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化。( )提示：×。Mg在冷的浓硫酸中不钝化。
(4)镁放入氯化铵溶液中，充分反应后可以得到一种气体。( )提示：×。Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑得到两种气体。(5)镁是可以在空气中燃烧的，燃烧时火花四射，十分美丽，因此烟花中通常都掺有一定量的镁粉，来达到美观的效果。( )提示：√。镁粉燃烧时发出耀眼的光。(6)镁着火后，可以用泡沫灭火器灭火。( )提示：×。镁能在CO2中燃烧。
2．(1)镁是活泼金属，故不具有抗腐蚀性，这句话正确吗？提示：不正确。镁是活泼的金属，易被氧化，但镁具有抗腐蚀性能。这是因为在常温下，镁在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属继续被氧化，故镁有抗腐蚀性能。(2)镁在空气中燃烧，生成物为纯净物吗？提示：镁在空气中燃烧，除了可与空气中的O2反应生成MgO外，还能与N2、CO2反应，生成Mg3N2和C，为混合物。
【思维升级·母题延伸】(1)(宏观辨识与微观探析)如果让空气与镁直接反应，会得到几种固体产物？提示：3种。生成Mg3N2、MgO、C。(2)已知装置D中生成的Mg3N2容易与水反应生成白色沉淀和气体，试分析其与盐酸反应的产物是什么？提示：MgCl2和NH4Cl。Mg3N2容易与水反应生成的白色沉淀和气体分别是Mg(OH)2和NH3，故与盐酸反应产物为MgCl2和NH4Cl。
考点三 铝及其化合物的性质(命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】一、铝1．铝的结构、存在：铝元素位于元素周期表中的______________，原子结构示意图为_______。铝是地壳中含量_____的金属元素，主要以_______形式存在。
第三周期ⅢA族
最多
化合态
2．铝的物理性质：
银白色
3.铝的化学性质：
写出图中有关反应的化学方程式：②_______________________③__________________________④_____________________________________⑤____________________________(铝热反应)
2Al＋3Cl2 2AlCl3
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe
4．铝的用途：纯铝用作导线，_______用于制造汽车、飞机、生活用品等。
铝合金
二、氧化铝、氢氧化铝1．氧化铝：(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质。
2．氢氧化铝：(1)物理性质。___色胶状不溶于水的固体，有较强的_____性。(2)化学性质(用化学方程式表示)。Al(OH)3的电离方程式：
白
吸附
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①____________________________；②_______________________________；③____________________________。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
3．常见的铝盐：(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为________________，它是___色晶体，___溶于水，水溶液pH__7(填“<”“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是______________________________，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
KAl(SO4)2·12H2O
无
可
<
Al3＋
＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。( )提示：√。氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与酸反应，可作胃酸的中和剂。(2)明矾用作净水剂不涉及化学变化。( )提示：×。明矾用作净水剂是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶体的缘故。(3)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物。( )提示：√。铝能与酸、碱反应。
(4)向氯化铵溶液中投入一铝片，铝片上产生大量气泡，该气体是氨气。( )提示：×。氯化铵溶液显酸性，与铝反应产生氢气。(5)能用铝槽车储运浓硫酸与浓硝酸，是因为铝的化学性质稳定，不与浓硫酸、浓硝酸反应。( )提示：×。铝遇浓硫酸与浓硝酸钝化。(6)投入铝片产生氢气的溶液一定呈强酸性。( )提示：×。能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
【思维升级·母题延伸】(1)(宏观辨识与微观探析)铝粉与氧化镁混合能否利用铝热反应冶炼金属镁？提示：不能。镁的金属性强于铝。铝粉与氧化镁不能发生铝热反应。(2)(科学探究与创新意识)欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用什么试剂？提示：氢氧化钠溶液。铁粉不能与氢氧化钠溶液反应，而铝粉能与氢氧化钠溶液反应。
考点四 金属矿物的开发和利用(命题指数★★★★★) 【必备知识·自我排查】1．金属矿物开发利用的方法：(1)金属在自然界中的存在。
(2)金属冶炼的一般步骤。
(3)金属冶炼的实质。金属的冶炼过程就是把金属从_____态还原为_____态的过程。即：_______________(写反应通式，用M表示金属)。(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)。
化合
游离
Mn＋＋
ne－===M
2．铝热反应实验：
【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)冶炼铝和钠都可以用电解法。( )提示：√。冶炼铝和钠都是用电解法。(2)所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应。( )提示：×。活泼性比Al弱的难熔金属，如钒、铬、锰、铁、铜的氧化物与Al可以发生铝热反应。(3)用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物。( )提示：√。CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物。
(4)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al。( )提示：×。阴极上析出Cu后，生成的是氢气。(5)火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属。( )提示：√。火烧孔雀石炼铜是热还原法。(6)人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高。( )提示：×。人类历史上使用铝的时间比铁晚，是由于铝的活泼性大于铁。
2．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷淀，毁罐取出……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)(1)倭铅是指金属锌和铅的混合物吗？提示：由题意可知，倭铅是指金属锌，不是金属锌和铅的混合物。(2)冶炼Zn的化学方程式是什么？提示：ZnCO3＋2C Zn＋3CO↑。(3)该冶炼锌的方法属于哪种方法？提示：热还原法。由(2)知反应中C作还原剂，属于热还原法。
真题演练·素养通关
体系建构·核心归纳
第三讲 用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物
考点一 合金及金属材料(命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．合金：
2．常见金属材料：(1)分类。
(2)常见合金材料。
【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)任何金属都能形成合金。( )提示：×。并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。(2)钢与纯铁相比较，钢不易生锈。( )提示：×。钢中含有碳等杂质容易形成原电池，腐蚀更快。
(3)不锈钢、硬铝都是合金，青铜是铜单质，不属于合金。( )提示：×。青铜为铜锡等形成的合金。(4)高温铝易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼。( )提示：√。高温时铝很容易被氧化。(5)镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料。( )提示：√。镧镍合金可作储氢材料。(6)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈。( )提示：×。铜能够溶于稀硝酸，故用盐酸或稀硫酸除去铜锈。
2．(1)金属与金属或金属与非金属形成合金时是否发生化学反应？提示：没有。合金属于混合物，金属与金属或金属与非金属形成合金时，两者没有发生化学反应，各成分的化学性质没有发生变化。(2)合金的性质是各成分金属的性质之和吗？提示：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在物理性质、机械性能方面优于各成分金属，不是简单加和；但一般认为在化学性质上，合金体现的是各成分金属的化学性质。(3)已知铜的熔点为1 083℃，钠的沸点为883℃，试问铜与钠能否形成合金？提示：不能。当铜开始熔化时，钠已经气化，所以二者不能形成合金。
考点二 镁及其化合物(命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．镁的物理性质：(1)镁：镁是_____色有金属光泽的固体，密度较___，硬度较___、有延展性，是电和热的良导体。(2)镁合金：密度较___，硬度和强度都较___。
银白
小
低
小
大
2．镁及其化合物的化学性质：
【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料。( )提示：√。氧化镁是优良的耐高温材料。(2)2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA。( )提示：×。2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，0.1 mol镁反应，转移的电子数为0.2NA。(3)镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化。( )提示：×。Mg在冷的浓硫酸中不钝化。
(4)镁放入氯化铵溶液中，充分反应后可以得到一种气体。( )提示：×。Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑得到两种气体。(5)镁是可以在空气中燃烧的，燃烧时火花四射，十分美丽，因此烟花中通常都掺有一定量的镁粉，来达到美观的效果。( )提示：√。镁粉燃烧时发出耀眼的光。(6)镁着火后，可以用泡沫灭火器灭火。( )提示：×。镁能在CO2中燃烧。
2．(1)镁是活泼金属，故不具有抗腐蚀性，这句话正确吗？提示：不正确。镁是活泼的金属，易被氧化，但镁具有抗腐蚀性能。这是因为在常温下，镁在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属继续被氧化，故镁有抗腐蚀性能。(2)镁在空气中燃烧，生成物为纯净物吗？提示：镁在空气中燃烧，除了可与空气中的O2反应生成MgO外，还能与N2、CO2反应，生成Mg3N2和C，为混合物。
【思维升级·母题延伸】(1)(宏观辨识与微观探析)如果让空气与镁直接反应，会得到几种固体产物？提示：3种。生成Mg3N2、MgO、C。(2)已知装置D中生成的Mg3N2容易与水反应生成白色沉淀和气体，试分析其与盐酸反应的产物是什么？提示：MgCl2和NH4Cl。Mg3N2容易与水反应生成的白色沉淀和气体分别是Mg(OH)2和NH3，故与盐酸反应产物为MgCl2和NH4Cl。
考点三 铝及其化合物的性质(命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】一、铝1．铝的结构、存在：铝元素位于元素周期表中的______________，原子结构示意图为_______。铝是地壳中含量_____的金属元素，主要以_______形式存在。
第三周期ⅢA族
最多
化合态
2．铝的物理性质：
银白色
3.铝的化学性质：
写出图中有关反应的化学方程式：②_______________________③__________________________④_____________________________________⑤____________________________(铝热反应)
2Al＋3Cl2 2AlCl3
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe
4．铝的用途：纯铝用作导线，_______用于制造汽车、飞机、生活用品等。
铝合金
二、氧化铝、氢氧化铝1．氧化铝：(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质。
2．氢氧化铝：(1)物理性质。___色胶状不溶于水的固体，有较强的_____性。(2)化学性质(用化学方程式表示)。Al(OH)3的电离方程式：
白
吸附
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①____________________________；②_______________________________；③____________________________。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
3．常见的铝盐：(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为________________，它是___色晶体，___溶于水，水溶液pH__7(填“<”“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是______________________________，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
KAl(SO4)2·12H2O
无
可
<
Al3＋
＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。( )提示：√。氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与酸反应，可作胃酸的中和剂。(2)明矾用作净水剂不涉及化学变化。( )提示：×。明矾用作净水剂是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶体的缘故。(3)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物。( )提示：√。铝能与酸、碱反应。
(4)向氯化铵溶液中投入一铝片，铝片上产生大量气泡，该气体是氨气。( )提示：×。氯化铵溶液显酸性，与铝反应产生氢气。(5)能用铝槽车储运浓硫酸与浓硝酸，是因为铝的化学性质稳定，不与浓硫酸、浓硝酸反应。( )提示：×。铝遇浓硫酸与浓硝酸钝化。(6)投入铝片产生氢气的溶液一定呈强酸性。( )提示：×。能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
【思维升级·母题延伸】(1)(宏观辨识与微观探析)铝粉与氧化镁混合能否利用铝热反应冶炼金属镁？提示：不能。镁的金属性强于铝。铝粉与氧化镁不能发生铝热反应。(2)(科学探究与创新意识)欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用什么试剂？提示：氢氧化钠溶液。铁粉不能与氢氧化钠溶液反应，而铝粉能与氢氧化钠溶液反应。
考点四 金属矿物的开发和利用(命题指数★★★★★) 【必备知识·自我排查】1．金属矿物开发利用的方法：(1)金属在自然界中的存在。
(2)金属冶炼的一般步骤。
(3)金属冶炼的实质。金属的冶炼过程就是把金属从_____态还原为_____态的过程。即：_______________(写反应通式，用M表示金属)。(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)。
化合
游离
Mn＋＋
ne－===M
2．铝热反应实验：
【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)冶炼铝和钠都可以用电解法。( )提示：√。冶炼铝和钠都是用电解法。(2)所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应。( )提示：×。活泼性比Al弱的难熔金属，如钒、铬、锰、铁、铜的氧化物与Al可以发生铝热反应。(3)用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物。( )提示：√。CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物。
(4)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al。( )提示：×。阴极上析出Cu后，生成的是氢气。(5)火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属。( )提示：√。火烧孔雀石炼铜是热还原法。(6)人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高。( )提示：×。人类历史上使用铝的时间比铁晚，是由于铝的活泼性大于铁。
2．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷淀，毁罐取出……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)(1)倭铅是指金属锌和铅的混合物吗？提示：由题意可知，倭铅是指金属锌，不是金属锌和铅的混合物。(2)冶炼Zn的化学方程式是什么？提示：ZnCO3＋2C Zn＋3CO↑。(3)该冶炼锌的方法属于哪种方法？提示：热还原法。由(2)知反应中C作还原剂，属于热还原法。
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