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备战2022 中考科学 精讲精练 专题31 水和溶液（学案）
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这是一份备战2022 中考科学 精讲精练 专题31 水和溶液（学案），文件包含备战2022中考科学精讲精练专题31水和溶液学生版docx、备战2022中考科学精讲精练专题31水和溶液教师版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共40页， 欢迎下载使用。
一、水的组成和主要性质
eq \a\vs4\al(考点1 知道水电解后的产物，描述水的组成 )
1．水电解时在阳极产生________，在阴极产生________。两者体积比为________，质量比为________。
2．电解水实验说明水是由________和________组成的。
考点2 描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物反应等)
1．物理性质
纯净的水是一种________颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为________，凝固点为________。
2．化学性质
(1)水在通电的情况下发生电解反应：____________。
(2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如____________________。
(3)水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如_________________________________。
二、溶液、悬浊液和乳浊液
eq \a\vs4\al(考点3 说出溶液的组成 )
溶液由________和________组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
考点4 知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂 a
水是最常用的________，除水外常用的溶剂还有________等。
考点5 说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液 b
三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度
eq \a\vs4\al(考点6 区别饱和溶液与不饱和溶液 )
1．饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，________某种溶质的溶液称为这种溶质的________，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的________。
2．饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。
eq \a\vs4\al(考点7 列举影响物质溶解性的一些因素 )
影响溶解性的因素有：①溶质、溶剂自身的性质；②________；③气体的溶解度还受________的影响。
考点8 说出物质的溶解度的含义(不要求溶解度的计算)
溶解度：在一定温度中，溶质在________水中达到________状态时所溶解的克数，就称作为该温度下某物质的________。
四、溶质的质量分数
eq \a\vs4\al(考点9 说明溶液中溶质质量分数的意义 )
1．溶液中溶质质量分数：溶质质量与________质量之比。
2．意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
考点10 应用“溶质的质量分数＝(溶质质量/溶液质量)”进行简单计算
计算：溶液中溶质的质量分数＝eq \f(溶质质量,溶液质量)×100%＝eq \f(溶质质量,溶质质量＋溶剂质量)×100%
考点11 按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法 b
1．实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。
五、水污染
eq \a\vs4\al(考点12 关注水体污染及防治 )
水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。
考点13 列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法
水的净化方法：沉淀法、________、蒸馏法。
考点14 树立水是生命之源的观点 树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感
水污染的防治；加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。
【例题精析】
例1．（2020•连云港）20℃时KCl的溶解度是34g。取65g KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
例2．（2020•衢州）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（ ）
A．溶液质量不变
B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大
D．原溶液一定是饱和溶液
例3．（2020•舟山）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ）
A．变大 不变B．变大 变小C．不变 变大D．不变 不变
例4．（2020•杭州）小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
例5．（2019•孝感）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．①②两溶液均变为不饱和溶液
C．①溶液质量增加，②溶液质量减少
D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
例6．（2019•广州）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（ ）
A．实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
例7．（2019•舟山）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等
C．溶液质量为100克
D．溶质与溶剂质量比为9：25
例8．（2019•温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余
例9．（2020•杭州）为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。
设计方案如图所示（其中箭头表示预设的水流方向）。为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为 （按序填写编号）。
例10．（2019•海南）某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2.5g、5.0g、7.5g NaOH固体，分别加入3个小烧杯中（均已盛装50mL水），均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。
依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论？（写出两点，请按示例回答。）
示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH在水中溶解时放出热量。
【习题巩固】
一．选择题（共16小题）
1．在T℃时，将某物质的水溶液分成3份，分别加热蒸发，然后再冷却至T℃。已知3份溶液中蒸发掉的水分别为10g、20g、40g，而析出的溶质分别为ag、bg、cg（a、b、c均不为0），则a、b、c三者的关系一定正确的是（ ）
A．c＝3b﹣2aB．c＝a+2bC．c＝2bD．c＝2a+b
2．在一定温度下，物质M的溶解度为Ag。向（100+A）g 物质M的饱和溶液中加入Ag M，析出带一定结晶水的晶体Bg，现取出Bg结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为（ ）
A．100gB．大于100gC．小于100gD．（100+A）g
3．烧杯①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过图示操作后得到18.0g NH4Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是（ ）
A．①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液
B．①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
C．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
D．②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4C1的饱和溶液
4．放学后，感觉有点饿的小新用开水泡了一杯白糖水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉。喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图所示）。下列判断正确的是（ ）
A．热糖水一定是不饱和溶液
B．凉糖水可能是饱和溶液
C．两杯糖水的溶质质量分数不同
D．热糖水的溶剂质量大于凉糖水的溶剂质量
5．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，分析下列实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
A．溶液甲的质量分数为25%
B．溶液丁的质量分数与溶液乙的质量分数相等
C．溶液丙一定是不饱和溶液
D．溶液乙的质量为150克
6．木糖醇那是一种理想的蔗糖替代产品，小陈用它和50g的水配制了一杯约为50℃的溶液给患糖尿病爷爷应用，结合表格可以得出的结论（ ）
A．爷爷又想要糖水再甜一点，小晨可以把糖水降温或加入木糖醇
B．若想把这杯糖水配制到最甜，最多可以溶解木糖醇42g
C．小晨又配制了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84
D．爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和
7．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（ ）
A．②中溶液不是饱和溶液
B．③中溶液是不饱和溶液
C．②与③中溶质质量分数不相同
D．②与③溶液中的溶质质量相同
8．一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，结果如图2所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
A．溶质的质量增加B．溶质的溶解度变大
C．所得溶液是饱和溶液D．溶质的质量分数变大
9．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（ ）
A．溶液③一定是饱和溶液
B．溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液③和溶液②相比，溶解度保持不变
D．溶液③和溶液②相比，溶质质量增加了
10．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ）
A．②③中溶液的溶解度不同
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
11．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量不相等
D．②与③的溶质质量分数相同
12．在炎热的夏天，小金从5℃冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液A，发现杯底有少量蔗糖未溶解，在室温下放置一段时间后晶体消失，得到B溶液，则有（ ）
A．5℃时，A溶液一定是饱和溶液
B．室温下，B溶液一定是饱和溶液
C．A溶液和B溶液质量相等
D．A溶液和B溶液溶质质量相等
13．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和
C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低
D．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
14．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（ ）
A．20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g
B．20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g
C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g
D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g
15．已知KNO3在t1℃、t2℃时的溶解度分别为60克和90克。如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解。下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液质量：m乙＝m丙＜m甲＜m丁
B．甲、乙、丙、丁中均为饱和溶液
C．将甲升温至t2℃，杯中溶液质量增加
D．将丁降温至t1℃，杯中没有固体析出
16．参照下表（A物质的溶解性表）在常温20℃时进行如下实验，则下列说法正确的是（ ）
A．①的质量分数为20%
B．质量分数的大小关系是④＞③＞②＞①
C．②④为饱和溶液
D．④的质量分数为52.38%
二．多选题（共1小题）
17．如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断正确的是（ ）
A．都升温10℃后，M、N点均向右平移
B．加水稀释时（设温度不变），M、N点均沿虚线下移
C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，M、N点均不动
三．填空题（共2小题）
18．小科在室温下将a克的红糖（含不溶性杂质）放入100克水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，然后加热甲烧杯至50℃并充分搅拌后现象如图乙，再往乙加入20克50℃热水充分搅拌现象如图丙。已知a＞b＞c，实验过程中不考虑水分蒸发，请回答以下问题：
（1）该实验中甲、乙、丙烧杯中的溶液能确定是饱和溶液的是 。
（2）乙到丙过程中，加入20克50℃热水剩余固体的质量保持不变，原因是 。
19．烧杯中盛有150g水，加入某种固体A的进行如图甲所示的实验操作，得到相应的溶液①～③，请回答下列问题：
（1）固体A的溶解度曲线是图乙中的 ；
（2）①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是 。
四．解答题（共1小题）
20．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。
（1）10℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较小”）。
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
溶液
浊液
悬浊液
乳浊液
不
同
点
组成
由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂)
不溶性固体和液体组成
不溶性液体和液体组成
分散
微粒
分子或离子直径小于10－9米
大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为1～50微米
均一性
________、透明
不均一、不透明(浑浊)
稳定性
稳定
不稳定、久置后分层
相同点
都是________物
序号
温度/℃
水的质量/克
加入硝酸钾的质量/克
所得溶液的质量/克
①
10
100
40
120.9
②
60
100
40
140
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
滤料编号
用途
①
去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物
②
去除大分子有机物、重金属离子和细菌等
③
去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等
实验操作
实验结果
①20℃时，取100g水，加入25g硝酸钾，搅拌
全部溶解，得到溶液甲
②再加25g硝酸钾，充分搅拌
得到溶液乙
③加热
全部溶解，得到溶液丙
④冷却至20℃
析出晶体，得到溶液丁
温度℃
30
50
70
溶解度/g
70
84
93
温度℃
20
50
溶解度（g/100g）水
30
110
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
一、水的组成和主要性质
eq \a\vs4\al(考点1 知道水电解后的产物，描述水的组成 )
1．水电解时在阳极产生________，在阴极产生________。两者体积比为________，质量比为________。
2．电解水实验说明水是由________和________组成的。
考点2 描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物反应等)
1．物理性质
纯净的水是一种________颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为________，凝固点为________。
2．化学性质
(1)水在通电的情况下发生电解反应：____________。
(2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如____________________。
(3)水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如_________________________________。
二、溶液、悬浊液和乳浊液
eq \a\vs4\al(考点3 说出溶液的组成 )
溶液由________和________组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
考点4 知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂 a
水是最常用的________，除水外常用的溶剂还有________等。
考点5 说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液 b
三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度
eq \a\vs4\al(考点6 区别饱和溶液与不饱和溶液 )
1．饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，________某种溶质的溶液称为这种溶质的________，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的________。
2．饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。
eq \a\vs4\al(考点7 列举影响物质溶解性的一些因素 )
影响溶解性的因素有：①溶质、溶剂自身的性质；②________；③气体的溶解度还受________的影响。
考点8 说出物质的溶解度的含义(不要求溶解度的计算)
溶解度：在一定温度中，溶质在________水中达到________状态时所溶解的克数，就称作为该温度下某物质的________。
四、溶质的质量分数
eq \a\vs4\al(考点9 说明溶液中溶质质量分数的意义 )
1．溶液中溶质质量分数：溶质质量与________质量之比。
2．意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
考点10 应用“溶质的质量分数＝(溶质质量/溶液质量)”进行简单计算
计算：溶液中溶质的质量分数＝eq \f(溶质质量,溶液质量)×100%＝eq \f(溶质质量,溶质质量＋溶剂质量)×100%
考点11 按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法 b
1．实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。
五、水污染
eq \a\vs4\al(考点12 关注水体污染及防治 )
水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。
考点13 列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法
水的净化方法：沉淀法、________、蒸馏法。
考点14 树立水是生命之源的观点 树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感
水污染的防治；加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。
【例题精析】
例1．（2020•连云港）20℃时KCl的溶解度是34g。取65g KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
例2．（2020•衢州）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（ ）
A．溶液质量不变
B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大
D．原溶液一定是饱和溶液
例3．（2020•舟山）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ）
A．变大 不变B．变大 变小C．不变 变大D．不变 不变
例4．（2020•杭州）小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
例5．（2019•孝感）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．①②两溶液均变为不饱和溶液
C．①溶液质量增加，②溶液质量减少
D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
例6．（2019•广州）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（ ）
A．实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
例7．（2019•舟山）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等
C．溶液质量为100克
D．溶质与溶剂质量比为9：25
例8．（2019•温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余
例9．（2020•杭州）为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。
设计方案如图所示（其中箭头表示预设的水流方向）。为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为 （按序填写编号）。
例10．（2019•海南）某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2.5g、5.0g、7.5g NaOH固体，分别加入3个小烧杯中（均已盛装50mL水），均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。
依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论？（写出两点，请按示例回答。）
示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH在水中溶解时放出热量。
【习题巩固】
一．选择题（共16小题）
1．在T℃时，将某物质的水溶液分成3份，分别加热蒸发，然后再冷却至T℃。已知3份溶液中蒸发掉的水分别为10g、20g、40g，而析出的溶质分别为ag、bg、cg（a、b、c均不为0），则a、b、c三者的关系一定正确的是（ ）
A．c＝3b﹣2aB．c＝a+2bC．c＝2bD．c＝2a+b
2．在一定温度下，物质M的溶解度为Ag。向（100+A）g 物质M的饱和溶液中加入Ag M，析出带一定结晶水的晶体Bg，现取出Bg结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为（ ）
A．100gB．大于100gC．小于100gD．（100+A）g
3．烧杯①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过图示操作后得到18.0g NH4Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是（ ）
A．①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液
B．①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
C．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
D．②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4C1的饱和溶液
4．放学后，感觉有点饿的小新用开水泡了一杯白糖水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉。喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图所示）。下列判断正确的是（ ）
A．热糖水一定是不饱和溶液
B．凉糖水可能是饱和溶液
C．两杯糖水的溶质质量分数不同
D．热糖水的溶剂质量大于凉糖水的溶剂质量
5．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，分析下列实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
A．溶液甲的质量分数为25%
B．溶液丁的质量分数与溶液乙的质量分数相等
C．溶液丙一定是不饱和溶液
D．溶液乙的质量为150克
6．木糖醇那是一种理想的蔗糖替代产品，小陈用它和50g的水配制了一杯约为50℃的溶液给患糖尿病爷爷应用，结合表格可以得出的结论（ ）
A．爷爷又想要糖水再甜一点，小晨可以把糖水降温或加入木糖醇
B．若想把这杯糖水配制到最甜，最多可以溶解木糖醇42g
C．小晨又配制了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84
D．爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和
7．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（ ）
A．②中溶液不是饱和溶液
B．③中溶液是不饱和溶液
C．②与③中溶质质量分数不相同
D．②与③溶液中的溶质质量相同
8．一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，结果如图2所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
A．溶质的质量增加B．溶质的溶解度变大
C．所得溶液是饱和溶液D．溶质的质量分数变大
9．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（ ）
A．溶液③一定是饱和溶液
B．溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液③和溶液②相比，溶解度保持不变
D．溶液③和溶液②相比，溶质质量增加了
10．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ）
A．②③中溶液的溶解度不同
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
11．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量不相等
D．②与③的溶质质量分数相同
12．在炎热的夏天，小金从5℃冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液A，发现杯底有少量蔗糖未溶解，在室温下放置一段时间后晶体消失，得到B溶液，则有（ ）
A．5℃时，A溶液一定是饱和溶液
B．室温下，B溶液一定是饱和溶液
C．A溶液和B溶液质量相等
D．A溶液和B溶液溶质质量相等
13．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和
C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低
D．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
14．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（ ）
A．20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g
B．20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g
C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g
D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g
15．已知KNO3在t1℃、t2℃时的溶解度分别为60克和90克。如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解。下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液质量：m乙＝m丙＜m甲＜m丁
B．甲、乙、丙、丁中均为饱和溶液
C．将甲升温至t2℃，杯中溶液质量增加
D．将丁降温至t1℃，杯中没有固体析出
16．参照下表（A物质的溶解性表）在常温20℃时进行如下实验，则下列说法正确的是（ ）
A．①的质量分数为20%
B．质量分数的大小关系是④＞③＞②＞①
C．②④为饱和溶液
D．④的质量分数为52.38%
二．多选题（共1小题）
17．如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断正确的是（ ）
A．都升温10℃后，M、N点均向右平移
B．加水稀释时（设温度不变），M、N点均沿虚线下移
C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，M、N点均不动
三．填空题（共2小题）
18．小科在室温下将a克的红糖（含不溶性杂质）放入100克水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，然后加热甲烧杯至50℃并充分搅拌后现象如图乙，再往乙加入20克50℃热水充分搅拌现象如图丙。已知a＞b＞c，实验过程中不考虑水分蒸发，请回答以下问题：
（1）该实验中甲、乙、丙烧杯中的溶液能确定是饱和溶液的是 。
（2）乙到丙过程中，加入20克50℃热水剩余固体的质量保持不变，原因是 。
19．烧杯中盛有150g水，加入某种固体A的进行如图甲所示的实验操作，得到相应的溶液①～③，请回答下列问题：
（1）固体A的溶解度曲线是图乙中的 ；
（2）①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是 。
四．解答题（共1小题）
20．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。
（1）10℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较小”）。
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
溶液
浊液
悬浊液
乳浊液
不
同
点
组成
由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂)
不溶性固体和液体组成
不溶性液体和液体组成
分散
微粒
分子或离子直径小于10－9米
大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为1～50微米
均一性
________、透明
不均一、不透明(浑浊)
稳定性
稳定
不稳定、久置后分层
相同点
都是________物
序号
温度/℃
水的质量/克
加入硝酸钾的质量/克
所得溶液的质量/克
①
10
100
40
120.9
②
60
100
40
140
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
滤料编号
用途
①
去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物
②
去除大分子有机物、重金属离子和细菌等
③
去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等
实验操作
实验结果
①20℃时，取100g水，加入25g硝酸钾，搅拌
全部溶解，得到溶液甲
②再加25g硝酸钾，充分搅拌
得到溶液乙
③加热
全部溶解，得到溶液丙
④冷却至20℃
析出晶体，得到溶液丁
温度℃
30
50
70
溶解度/g
70
84
93
温度℃
20
50
溶解度（g/100g）水
30
110
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
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