2022届高考化学一轮复习讲义学案第5章 课题16　课后达标检测

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是(　　)

A．元素原子的多样性是由构成原子的质子数和中子数引起的

B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数

C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物

D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子

解析：选D。A项，原子包括不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子数和中子数引起的，正确；B项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，正确；C项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，正确；D项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，不正确。

2．Sm属于稀土元素，Sm与Sm是钐元素的两种核素。下列说法正确的是(　　)

A.Sm与Sm互为同素异形体

B.Sm与Sm具有相同的核外电子排布

C.Sm与Sm的性质完全相同

D.Sm与Sm的质子数不同，但中子数相同

解析：选B。Sm与Sm的质子数均为62，中子数分别为82、88，则二者互为同位素，不是同素异形体，同素异形体指同种元素形成的不同种单质，A、D项错误；Sm与Sm的质子数均为62，电子数与质子数相等，所以电子数均为62，且排布相同，B项正确；Sm与Sm的物理性质不同，化学性质几乎相同，C项错误。

3．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是(　　)

A. mol　　　 B． mol

C．w mol  D．(m－n＋2) mol

解析：选D。R原子的质子数为m－n，其核外电子数也为m－n，所以R2－的核外电子数为m－n＋2，而w g R原子的物质的量为 mol，所以形成的R2－含有的电子的物质的量为(m－n＋2) mol。

4.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是(　　)

A.U原子核内含有92个中子

B.U原子核外有143个电子

C.U与U互为同位素

D.U与U互为同素异形体

解析：选C。U有92个质子和电子，143个中子。

5．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其容纳电子数最多比(n－1)层多10个，则此电子层是(　　)

A．K层  B．L层

C．M层  D．N层

答案：C

6．已知硒酸钠中各元素的质量分数为Na—a、Se—b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为Na—c、S—d，其余为氧。用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是(　　)

A．Na元素的相对原子质量

B．S元素的相对原子质量

C．O元素的相对原子质量

D．Se元素各同位素的丰度

解析：选B。M(Na2SeO4)＝，M(Na2SO4)＝，－＝M(Se)－M(S)，所以M(Se)＝，所以只要知道S元素的相对原子质量，就可以求得Se元素的相对原子质量。

7．下列有关6C、6C、6C说法错误的是(　　)

A．三者互为同位素  B．是不同的核素

C．化学性质完全不同  D．6C和14N的质量数相等

解析：选C。A项，同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素，因此三者互为同位素，正确；C项，核外电子排布相同，即最外层电子数相同，化学性质几乎相同，错误；D项，二者质量数相等，正确。

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

8．月球上每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g，一个He原子的质量为 b g，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.He比He多一个中子

B．氦元素的近似相对原子质量为3

C.He的相对原子质量为

D.He的摩尔质量为bNA g·mol－1

解析：选CD。 He比He少一个中子，A错误；地球上氦元素主要以He的形式存在，所以氦元素的近似相对原子质量更接近4，B错误；He的相对原子质量为＝，C正确；He的摩尔质量为bNA g·mol－1，D正确。

9．下列有关电子排布图的表述正确的是(　　)

A．可表示单核10个电子粒子基态时的电子排布图

B．此图错误，违背了泡利原理

C．表示基态N原子的价电子排布图

D． 表示处于激发态的B的电子排布图

答案：A

10．(2020·山东等级考模拟)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是(　　)

A．3p64s1  B．4s1

C．3d54s1  D．3d104s1

解析：选A。基态原子的核外电子排布应遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。A项为19K，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，主族元素的价电子是最外层电子，应为4s1；B项为19K的价电子排布式；C项为24Cr，副族元素的价电子是最外层电子与次外层的部分电子之和，核外电子排布式为[Ar]3d54s1，即价电子排布式为3d54s1，此为洪特规则的特例，3d轨道上的电子处于半充满状态，整个体系的能量最低；D项为29Cu，价电子排布式为3d104s1，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低。

三、非选择题

11．碳、硅、铁、铜、铝、钛是重要的材料元素。请回答下列有关问题：

(1)上述元素中属于主族元素的是________(填元素符号，下同)，在元素周期表d区的元素是________。

(2)原子核外电子含有四个能层的元素是________，基态原子的原子轨道中未成对电子数最多的是_______________________________________。

(3)基态钛原子的价电子排布图为________________________。

(4)基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，由此可判断铜在元素周期表中位于第________周期________族。

解析：(1)C、Si是第ⅣA族元素，Al是第ⅢA族元素；Cu、Ti是副族元素，Fe是第Ⅷ族元素。C、Si、Al位于p区，Ti、Fe位于d区，Cu位于ds区。(2)第四周期的Ti、Fe、Cu均有四个能层；基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，d轨道中含有4个未成对电子。(3)钛位于第四周期ⅣB族，价电子排布式为3d24s2。(4)由价电子排布式中的4s可推知，Cu为第四周期元素，由价电子排布式中的电子数为11可知，Cu在元素周期表中第11纵列，位于第ⅠB族。

答案：(1)C、Si、Al　Ti、Fe　(2)Ti、Fe、Cu　Fe

(3)　(4)四　ⅠB

12．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。已知：①A＋＋C－D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答：

(1)C－的电子式是________________。

(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：

______________________________________、_________________________________。

(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：___________________(写分子式)。

(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：________________________。

解析：本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne；阴离子有N3－、O2－、F－、OH－、NH；阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有①A＋＋C－D＋E↑，推知A＋为NH、C－为OH－、D为H2O、E为NH3，将其结果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋为H3O＋。

答案：(1)　(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　H3O＋＋NH3===NH＋H2O

(3)CH4、HF(答案合理即可)　(4)Na＋、Mg2＋(答案合理即可)

13．(1)下列叙述中，正确的是________(填字母)。

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋方向必然相反

(2)在d轨道中电子排布为而不排布成，其最直接根据是________(填字母)。

A．能量最低原理　　　　　 B．泡利原理

C．原子轨道能级图  D．洪特规则

(3)第二、三、四周期元素原子中p轨道半充满的元素是________________，前四周期元素中，基态原子未成对电子数与氮相同的元素有________种。

(4)镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式：________________。

(5)写出Ti基态原子的电子排布式：________________________，基态Co2＋的价电子排布式：________。

答案：(1)C　(2)D　(3)N、P、As　4　(4)4s24p1

(5)1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)　3d7