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备战2021 2020年中考科学模拟题分类训练 专题9 水和空气（含答案，共50题）
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这是一份备战2021 2020年中考科学模拟题分类训练 专题9 水和空气（含答案，共50题），共27页。试卷主要包含了水和空气等内容，欢迎下载使用。
专题九 水和空气
一、单选题
1.(2020·江干模拟)50℃的饱和石灰水400克平均分成两份，将一份降温至20℃；另一份加入生石灰0.5克，温度仍保持50℃。在这两种情况下，下列说法正确的是( )
A. 溶质质量相同 B. 都会变浑浊 C. 溶质质量分数相同 D. 溶质的溶解度相同
2.(2020·杭州模拟)下列叙述中正确的是( )
A. 将二氧化碳分别通入氢氧化钡和氯化钡两种溶液中，都有白色沉淀生成
B. 草木灰(主要含K2CO3)与硫酸铵混合施用，即可改良酸性土壤，又可以提高肥效
C. 用水可以鉴别硫酸铜、氯化钠、硝酸铵、碳酸钙四种固体物质
D. 分离氯化钠和碳酸钠两种固体，可先加适量的稀盐酸，再进行蒸发结晶
3.(2020·杭州模拟)下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 图1：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前)
B. 图2：向一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C. 图3：将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D. 图4：向一定质量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量
4.(2020·杭州模拟)甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是( )
A. 甲可能是不饱和溶液，丙和丁一定是饱和溶液 B. 丙的溶液质量和乙的相同
C. 在甲→丙的过程中，蔗糖的溶解度先增大后减小 D. 乙的溶质质量分数比甲大
5.(2020·富阳模拟)如图a是法国化学家拉瓦锡加热汞研究空气成分所用的装置，他测出氧气约占空气总体积的1/5；如图b是我们的用来测定空气中氧气含量的实验装置，实验中吸入的水的体积往往小于集气瓶剩余容积的1/5。下列关于出现这样的现象的解释合理的是( )
A. 汞与氧气反应生成物是固体，而红磷燃烧产生大量烟雾
B. 曲颈瓶整体成形，不需要连接，气密性更好，避免漏气
C. 红磷点燃后再放入瓶中，会使集气瓶中原有的空气逸出
D. 现在空气中氧气含量与拉瓦锡所处的时代相比降低了
6.(2020·富阳模拟)烧杯①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过图示操作后得到18.0gNH4Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是( )
A. ①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液
B. ①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
C. ②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
D. ②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4Cl的饱和溶液
7.(2020·上城模拟)一杯40°C100g硫酸铜饱和溶液，加入16g无水硫酸铜粉末，若不考虑溶剂的蒸发与溶解过程中吸放热的影响，则该溶液与原溶液相比(硫酸铜溶解度随温度变化如表)( )
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
CuSO4溶解度/g
14.8
17.6
20.5
24.2
28.5
39.6
53.6
73.0
A. 由饱和溶液变为不饱和溶液 B. 将会析出2.5g蓝色晶体
C. 溶质质量变小 D. 溶质的质量分数仍为28.5%
8.(2020·上城模拟)关于以下四个科学教材中的实验，说法错误的是( )
A. 图甲可根据红色恰好消失判断反应刚好完成
B. 图乙根据反应前后天平平衡可得出质量守恒定律
C. 图丙要趁热打开止水夹，否则会影响实验精确度
D. 图丁集气瓶底部加少量水是防止瓶在实验中破裂
9.(2020·乐清模拟)30℃时将等质量的两份饱和石灰水一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃。则两种情况下均不改变的是( )
A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶质的溶解度 D. 溶液中溶质的质量分数
10.(2020·浙江模拟)木糖醇是一种理想的蔗糖替代产品，小陈用它和50g的水配置了一杯约为50℃的溶液给患糖尿病爷爷应用，结合表格可以得出的结论( )
温度℃
30
50
70
溶解度/g
70
84
93
A. 爷爷想要糖水再甜一点，小晨可以把糖水降温或加入木糖醇
B. 若想把这杯糖水配置到最甜，最多可以溶解木糖醇42g
C. 小晨又配置了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84
D. 爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和
11.(2020·路桥模拟)以下哪个实验在初中科学中不能达到实验目的( )
A. 检查气密性 B. 收集一瓶干燥的CO2气体
C. O2验满 D. 测定空气中O2含量
12.(2020·玉环模拟)已知氯化钠的部分溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
36.0
36.6
37.3
38.4
根据溶解度表和如图操作步骤，下列判断正确的是( )
A. 无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B. c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C. a→b过程中，甲物质的溶解度不变 D. b→c过程中，水的质量分数不断增大
13.(2020·定海模拟)下列实验装置进行的相应实验，能实验目的的是( )
A. 用①所示装置从海水制取少量纯净的氯化钠 B. 用②所示的装置在野外制取少量纯净的水
C. 用③所示装置除去二氧化碳中的少量氯化氢 D. 用④所示装置在实验室制取少量二氧化碳
14.(2020·温州模拟)硝酸钾的溶解度如表，取20℃等质量的两份饱和硝酸钾溶液，第一份溶液升温到40℃；另一份溶液恒温蒸发10克水。则两份溶液中都不变化的量是( )
温度/℃
20
40
硝酸钾溶液解度/g
31.6
63.9
A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. 溶质质量分数
15.(2020·温州模拟)实验室制取氧气的过程巾，可以利用右图装置进行干燥、收集、测量等操作。下列对应的处理方式不合理的是( )
A. 方式①：瓶内装浓硫酸干燥氧气，氧气由b进a出
B. 方式②：向上排空气法收集氧气，由a进气收集氧气
C. 方式③：排出瓶中原来储存的氧气，由b通入水，氧气从a排出
D. 方式④：瓶内装满水后用排水法测量通入氧气的体积，由a进氧气，b接量筒
16.(2020·江北模拟)某CO气体中含有少量的CO2和H2O，为了得到纯净、干燥的CO，除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是( )
A. a→b→c→d B. b→a→c→d C. c→d→b→a D. d→c→b→a
17.(2020·海曙模拟)电影《流浪地球》讲述了一个全人类团结起来与太阳系毁灭抗争的科幻故事。根据现有科学知识，下列叙述正确的是( )
A. 氧气可用作火箭发射的燃料
B. 太阳系中，火星和金星是与地球相邻的行星
C. 臭氧层的主要作用是挡住来自太阳的热辐射
D. 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的质量分数大约是78%
18.(2020·上城模拟)下列关于空气的说法中，正确的是( )。
A. 清新的空气，污染指数大
B. 空气质量高低，仅受自然因素影响
C. 空气的组成成份中，含量最多的是氧气
D. 空气质量高低，与空气中所含污染物有关，可以用污染指数来表示
19.(2020·金衢模拟)如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是( )
A. t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＝c
D. 将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质
20.(2020·镇海模拟)许多科学实验中都用到了水，下列关于水的主要作用描述错误的是( )
A. 在甲的实验中，水可以吸收生成的SO2 ， 防止污染空气
B. 在乙的实验中，水可以防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂
C. 在丙的实验中，水可以使白磷隔绝空气，提高白磷的着火点
D. 在丁的实验中，水作为溶剂和反应物，可以探究CO2的性质
21.(2020·滨江模拟)①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过图示操作后得到18.0gNH4Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是( )
A. ①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液
B. ②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4Cl的饱和溶液
C. ①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
D. ②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
二、填空题
22.(2020·余杭模拟)小金同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验(如图1所示)，但测出的氧气的体积分数明显小于1/5。他对课本上的实验装置进行了图2所示的改进(其他仪器忽略)。小丁同学提出应把图2红磷换为白磷，理由是________。拉瓦锡测出的氧气约占空气总体积的1/5，而我们在做图1的实验时，即使红磷足量、操作正确，气体减少的体积往往小于1/5。为什么呢？小高联想到铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中可以燃烧的事实，分析得出原因是________。
23.(2020·玉环模拟)有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品成分，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
回答下列问题
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是________；
(2)滤渣a的成分是 ________；
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________。
24.(2020·温州模拟)以下是小明在做“加执高锰酸钿制取氢气”实验时的过程，请据图回答：
(1)装配加热高锰酸钾制取氧气的发生装置时，需用到图甲中仪器的有________ (填数字序号)
(2)若高锰酸钾里有杂质(杂质加热不分解)，为了测定高锰酸钾的纯度，小明用图乙所示的量筒来测量产生氧气的体积。为了使得到的实验数据准确，他开始收集气体的时间点应该是 。
A.检验产生的气体纯度之后
B.导管口有气泡刚冒出时
C.冒出气泡连续且均匀时
25.(2020·温州模拟)水的用途广泛，保护水资源人人有责。温州市规划到2022年底要全面建成“污水零直排区”，将污水集中处理净化后再进行排放和利用，并作为“五水共治”重要举措。
(1)去除污水中的固体杂质，可以采用________ 方法净化水。
(2)水分子在特定条件下的溶液中容易吸引H+ ， 形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述变化过程的描述合理的一项是 (填序号)。
A.该变化只发生物理变化
B.该过程中元素种类发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变
26.(2020·三门模拟)某兴趣小组对教材中“测定空气中氧气含量”实验(如图甲)进行了 改进，设计了图乙(选用容积为45mL的试管作反应容器)的实验方案，收到了良好的实验效果。对比分析下面两个实验，回答下列问题：
(1)乙实验操作如下(装置气密性良好)：①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将少量红磷平装入试管中，把20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图乙所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管；④读取注射器活塞位置的刻度数据。你认为正确的实验操作顺序是________。(填序号)
(2)乙实验中，注射器活塞最后将停止在约________mL刻度处。
(3)对照甲实验，你认为乙实验有何优点？________(回答一点即可)。
27.(2020·富阳模拟)某科学兴趣小组本着“在游戏中学习，在学习中成长”的理念，开发了一款名为“化学跑得快”的纸牌游戏。 游戏规则是：每张牌对应一种物质，按顺序抽完牌，上家出牌后，下家所出牌中的物质能与上家所出牌中的物质反应，或者能由上家所出牌中的物质转化而来。如图是某五位同学出的牌，请根据游戏规则回答：
(1)写出反应④的化学方程式________。
(2)以上四个反应中，反应前后各种元素的化合价均无变化的是________(填序号①②③④)。
28.(2020·金东模拟)根据实验室制气体的常用装置图，回答下列问题：
(1)若收集一瓶较纯净的氧气，可选用的收集装置为________(填字母序号，下同)。
(2)若要制取和收集一瓶干燥的CO2 ， 所选装置正确的连接顺序是________。
29.(2020·镇海模拟)某校科学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校科学兴趣小组同学设计了如下图处理方案，请回答有关问题：
(1)废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的不溶性杂质除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有________(写出3种)。
(2)金属X的化学式是________；请写出在不纯的铜中加入足量溶液Y后，发生的化学反应方程式________。
三、解答题
30.(2020·富阳模拟)小金按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
(1)根据题中信息________填(“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。
(2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。
31.(2020·浙江模拟)某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：
请根据有关信息计算：
(1)a的数值为________。
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
(3)求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)
32.(2020·仙居模拟)由于“新冠”疫情，学校复课后，“二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消毒，某校决定今天放学后对全校教室、食堂、寝室等全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。求：
二氧化氯1000mL
溶质的质量分数
80%
密度
1.2g/cm3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
(1)这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是________g，其中含溶质二氧化氯________g。
(2)我校欲配制60kg质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？
33.(2020·乐清模拟)粽子是端午节极具代表性的传统美食之一，乐清人民多习惯食用“碱水粽”，即在制作粽子的过程中加入“碱水”。这不仅让粽子有谷壳般的金黄色泽，味道更是清香软糯。以下是两种制作“碱水”的方法：
【方法一】将纯碱与水的质量按1：99配制，得到“碱水”；
【方法二】收集秸秆放入铁质器皿中燃烧，烧至发黑后灭火，得到草木灰；往草木灰中加入开水溶解，一段时间后，慢慢将浊液倒在盖有纱布的竹篓上，用容器接住流下的水，得到“碱水”。制作流程如下图所示：
(1)方法一中配制的“碱水”溶质质量分数为________；
(2)方法二中用盖有纱布的竹篓来得到“碱水”的方法类似于物质分离方法中的________法；
(3)在方法二得到的“碱水”中加入稀盐酸，发现有气体产生。请判断该种气体，并写出检验方法：________。
34.(2020·温州模拟)同学们在网上看到一种说法：饮用加热后产生水垢较多的水容易患结石病。查阅资料发现：产生水垢的天然泉水中，钙离子和镁离子含量较多，水中阴离子有以下三种，它们形成的盐的溶解性如下表：
阳离子/阴离子
OH-
CO32-
HCO3-
Ca2+
微溶
不溶
溶
Mg2+
不溶
微溶
溶
水垢是天然泉水在煮沸过程中形成的固体难溶物，小明对水垢的成分进行了探究如下：
①取水垢样品2克研磨成粉末状放入烧杯，加入足量的蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间
②分别取上层清液各2毫升加入两只试管，向两只试管中各自滴加酚酞试剂和稀盐酸，均无明显现象。
③取6克粉末样品放入图甲的B装置，先通入一段时间空气，再逐滴滴入稀盐酸并持续缓慢继续通入空气。实验中用台秤测量装置D的质量变化，示数如图乙。
(1)上述探究过程中的哪些现象可以说明水垢样品的成分中一定含有碳酸钙？________。
(2)步骤③中前后两次分别通入空气的目的分别是什么？________。
(3)若水垢中只含有氢氧化镁和碳酸钙两种固体，请根据实验数据，计算该水垢样品中氢氧化镁的质量分数。
(写出具体的计算过程，计算结果精确到0.1%)
说法验证：探访社区医生等专家后，同学们了解到结石的成分和成因很多。且煮沸过程中，钙、镁离子经过化学变化转化成了不溶的固体沉淀，大大减小饮用水中的离子浓度。说明这种说法不科学。
35.(2020·余姚模拟)酒精，学名乙醇，化学式CH3CH2OH。在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，挥发后的气态酒精与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热会引起爆炸燃烧。在新冠肺炎防疫战中，体积分数为75%的医用酒精在皮肤消毒和医疗器械消毒上发挥了重要作用。请结合资料，回答下列问题：
(1)上述关于酒精的描述中，属于化学性质的是：________。
(2)酒精分子中C、H、O元素的质量比为：________。
(3)小科想配置75%的医用酒精500mL，需要95%的酒精多少mL？蒸馏水多少mL？(假设酒精和水混合后体积不变；计算结果取整数)
四、实验探究题
36.(2020·南浔模拟)某校研究性学习小组进行测定空气里氧气的含量的实验，大家分别对课本上的实验进行了相应的改进。
(1)甲同学采用了图1所示装置：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的红磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60mL的针筒注射器(摩擦系数很小)组成如图1的实验装置。假设此实验能按照甲同学的设想正常进行，且红磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
①实验前，甲同学打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，发现活塞仍能返回至20mL刻度处，甲同学这样操作的目的是为了 ________；
②若先夹紧弹簧夹，待红磷充分燃烧结束，试管冷却后再打开弹簧夹，最终注射器活塞前沿停在示数________mL处；
(2)乙同学采用了图2所示装置：通过粗铜丝来点燃玻璃棺内的红磷，在该实验中，水的作用是________(选填序号)
①吸收生成物，防止污染； ②加速冷却； ③缓冲气压。
37.(2020·余杭模拟)小乐向过氧化钠(Na2O2)与水反应的溶液中滴加酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。
【提出问题】溶液红色褪去的原因是什么？
【查阅资料】①Na2O2和H2O反应生成NaOH和H2O2 ， 反应放出的热量使H2O2部分或全部分解为H2O和O2；②滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的分子结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；③酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。
【猜想】猜想A：氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应；
猜想B：反应后的溶液中存在H2O2；
猜想C：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
【探究】
(1)小乐认为猜想A不正确，理由是________。
(2)为了验证猜想B和C，请将下列实验操作补充完整。
猜想
实验操作
实验现象
结论
B
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，________；
产生气泡，木条复燃
猜想B符合题意
C
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，________。
溶液变红，一会红色消失
猜想C不符合题意
38.(2020·杭州模拟)四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH。
【实验资料】
①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢H2S(水溶液呈酸性)。
②硫代硫酸钠(Na2S2O3)可溶于水，常温下与NaOH溶液、空气中各成分均不反应。
【实验过程】
①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热(如上图1所示，夹持装置已略去)，制得Na2S4 ， 反应为4Na2CO3+12S+O2═2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2 ， 蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是________。
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1(如图2所示)
③将该试管插入水中(如图3所求)，按下橡胶塞，观察到现象为________，
再塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:h2=________。
④若实验过程中②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会导致测量的空气中的氧气的体积分数________(“偏大”，“偏小”或“不影响”)。
39.(2020·仙居模拟)《科学》课本上用图甲的装置来测定空气中氧气的体积分数，而小明通过查询资料对该实验进行改进，利用四硫化钠(Na2S4)固体替代红磷进行实验，其反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH
实验步骤：
①将足量的四硫化钠(Na2S4)固体置于试管中，加入适量的水并迅速塞紧橡胶塞，再充分振荡。
②测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1(如图乙所示)。
③将该试管插入水中(如图丙所示)，取下橡胶塞，观察到试管内液面上升。
④当管内液面稳定时塞紧橡胶塞，将试管取出倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，(如图丁所示)记录数据h2。
⑤按照①~③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示：
第1 次
第2 次
第3次
h1/厘米
11.0
11.4
11.6
h2/厘米
8.7
9.1
9.2
(1)步骤①中进行充分振荡的目的是________。
(2)根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数约为________ (结果精确到0.1%)
(3)小明设计的实验与课本上的实验相比，其有哪些相同的原理________(写出两点)
40.(2020·定海模拟)某实验小组发现学校实验室中的大理石与盐酸反应的速率很慢，实验的效果很不理想。于是他们准备探究“贝壳”能否代替大理石来制取二氧化碳呢？
【实验目的】通过比较大理石、各种贝壳与酸反应的速率，以确定贝壳能否替代实验室的大理石，用于制取二氧化碳。
【实验材料】足量稀盐酸溶液，大理石15g，毛蜡壳15g，蛏子壳15g，贻贝壳15g。
【实验记录表及装置】
实验材料
大理石
蛏子
毛蚶
贻贝
生成物体积/ml
20
20
20
20
X
【实验过程及分析】
(1)根据实验要求，表格中“X”应该填写的内容为________。
(2)写出A装置中产生二氧化碳的化学方程式 ________。
(3)实验时发现，检查装置气密性并连接好实验仪器后，一加入稀盐酸，C装置中的水立即就达到了20ml，且各组基本没有区别，造成此现象的原因是：________。
(4)你认为解决该问题的具体操作应该是：________。
41.(2020·江北模拟)疫情期间足不出户，数以百万的中国人发现了烹饪的乐趣，碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，被大家广泛应用于面点的制作中，某科学兴趣小组的同学对碳酸氨钠的热稳定性进行了探究。
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氯钠到制片上加热，如右图所示。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：________。
(2)兴趣小组的同学认为充分加热后的这种固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的理论依据是 ________ 。
②请设计实验来检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3 ， 并填入下表：
实验操作
预期实验现象
结论
方案一：取少量反应后的固体产物溶于水，加入适量氯化钙溶液
________
固体产物是Na2CO3 ， 而不是NaOH。
方案二：________
产生大量气泡
固体产物是Na2CO3 ， 而不是NaOH。
42.(2020·北仑模拟)在制做简易酸碱灭火器前，小科准备先测定样品中碳酸钠的纯度，小科用天平称取6克样品和足量的稀硫酸，按如图装置进行实验。实验前后，小科均往装置中缓慢通一会儿氮气。其中装置A中碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(假设样品中其他成分不与稀硫酸反应)。
(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是________。
(2)实验后小科测得装置C增加的质量为2.2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。
(3)下列情况会导致样品中碳酸钠质量分数测量值偏小的是 (可多选)
A.样品中滴加稀硫酸过量
B.A瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C.反应结束后，A瓶内有二氧化碳残留
D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出来
43.(2020·海曙模拟)实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为:NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下:
I.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
III.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了5.6g、4.4g。请回答下列问题:
(1)装置C中发生反应的化学方程式为________；
(2)装置D的作用是________；
(3)步骤III中，停止加热前应进行的操作是________；
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数为________。
44.(2020·上城模拟)参与实验探究，并填写下列空白。
⑴提出问题：妈妈在厨房切土豆时弄伤了手，小明赶紧用“双氧水”(过氧化氢)帮妈妈清洗伤口，不小心将过氧化氢溶液滴到了土豆上，发现有大量的气泡产生。小明联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢的催化剂。他想，土豆是否也可以做过氧化氢分解的催化剂呢？于是他进行了以下探究：
⑵猜想：土豆能作过氧化氢分解的催化剂。
⑶实验验证________。
⑷结论：土豆能做过氧化氢分解的催化剂
请写出有关反应的文字表达式：________。
⑸讨论与反思：小芳认为：小明仅凭上述两个实验还不能证明土豆为过氧化氢分解的催化剂。她觉得还应增加两个探究过程：
①探究：________
②探究：________
45.(2020·三门模拟)已知碳酸亚铁(FeCO3)在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。某兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程(该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量)。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了m克，装置B中液体质量增加了n克。回答下列问题：
(1)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为________；
(2)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m ________n(填“﹥”“﹦”或“﹤”)；
(3)D处为收集尾气的装置，应选择________装置(填“甲”“乙”或“丙”)。
46.(2020·富阳模拟)某科学兴趣小组设计了如图所示制取二氧化碳的装置(仪器的固定装置已经省略)。这个装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
(1)实验开始后，关闭K2、打开K1 ， 可观察到B中现象为________。C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是________。
(2)实验开始后，关闭K1和K3 ， 打开K2 ， 观察E中的现象：然后再打开K3观察E中的现象，其不同之处________ ，写出E中的反应方程式________。
47.(2020·富阳模拟)分析下面两个实验，并回答问题：
(1)小金做了如图甲实验：①先在水槽里的架子上放两个小烧杯，一个盛有较多正在萌发的种子，另一个装有适量NaOH溶液，再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住小烧杯(如图)；②持续一段时间后，观察到大烧杯内的水面上升，大烧杯外的水面下降。为什么杯外的水会进入杯内呢？
①请分析实验过程，并结合所学知识解释产生这种现象的具体原因：________。
②盛有NaOH 溶液的烧杯中发生了化学反应，请写出相应的化学方程式：________。
③该实验可以证明萌发的种子能进行呼吸作用，但为了使该实验结论更可靠，应先将种子进行消毒处理，其目的是________。
(2)如图乙所示是小金同学设计的一个气体温度计的示意图。瓶中装的是气体，瓶塞不漏气，弯管中间有一段液柱。利用该温度计就能进行简单的温度测量，为了提高此温度计的灵敏度，使读数更精确，可采取哪些措施？(写出一条即可)________。
48.(2020·金衢模拟)为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O。
【进行实验】取一定量混合物，用下图所示装置进行多次实验，获得如下实验数据和现象：
序号
木炭粉与氧化铜的质量比
反应后物质的颜色、状态
1
1∶9
红色固
体有金属光泽
混有少量黑色物质
2
1∶10
混有很少量黑色物质
3
1∶11
混有极少量黑色物质
4
1∶12
无黑色物质
5
1∶13
混有较多黑色物质
【解释与结论】
(1)实验中，证明生成了CO2的现象是________。
(2)该实验的结论是________。
(3)【反思与评价】实验中没有进行质量比为1∶14的实验，理由是________。
(4)为检验第4次实验的生成物红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是________。
49.(2020·金东模拟)科学探究很奇妙！在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到盛有5%过氧化氢的溶液中，发现立即有大量气泡产生。硫酸铜溶液中有三种不同的粒子(H2O、SO42−、Cu2＋)，小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答有关问题。
(1)小明认为最不可能的是H2O，你觉得理由应该是________。
(2)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③；在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明________不起催化作用。
(3)检验实验产生的气体的方法是________。
(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在反应前后________。
50.(2020·鄞州模拟)实验小组将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。该浅绿色固体到底是什么物质？该小组对此固体的成分进行了研究。
【查阅资料】a.NaOH与CuSO4反应既会生成Cu(OH)2 ， 也会生成Cu4(OH)6SO4。
b.Cu(OH)2在80℃时会分解生成CuO。
c.Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，在300℃时分解。
【建立猜想】猜想一：浅绿色固体可能是Cu(OH)2；
猜想二：浅绿色固体可能是Cu4(OH)6SO4；
猜想三：浅绿色固体可能是________。
【实验步骤】①过滤，得到浅绿色固体。过滤时需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不应该出现的情况是________。
②取少量浅绿色固体放入试管中，加热至90℃，观察到________(填实验现象)，证明浅绿色固体中存在Cu(OH)2。
③另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现________(填实验现象)，证明浅绿色固体中存在Cu4(OH)6SO4。
【得出结论】浅绿色固体中存在Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2。
答案解析部分
一、单选题
1. C
2. C
3. D
4. D
5. B
6. D
7. C
8. C
9. D
10. B
11. B
12. C
13. D
14. D
15. B
16. C
17. B
18. D
19. D
20. C
21. B
二、填空题
22. 白磷的着火点比红磷低；氧气浓度低于一定时燃烧停止，无法耗尽氧气
23. (1)引流
(2)碳酸钙、氢氧化镁
(3)氯化镁
24. (1)①②⑤
(2)B
25. (1)沉淀(或过滤)
(2)C
26. (1)③①②④
(2)1
(3)不污染空气或减小红磷点燃后放入广口瓶过程中引起的误差等
27. (1)CO2+H2O＝H2CO3
(2)④
28. (1)F
(2)BCD
29. (1)漏斗、玻璃棒、烧杯
(2)Fe；Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
三、解答题
30. (1)不能
(2)设固体混合物中Na2CO3的质量分数为x
Ca(OH)2＋
Na2CO3＝
CaCO3↓＋2NaOH
106
100
10gx
2g
x＝21.2%
31. (1)生成二氧化碳的质量a=5x50g-295.6g=4.4g
(2)解：设与Na2CO3反应的HCl的质量为x，同时生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+
CO2↑
73
73
44
x
y
4.4g
x=7.3gy=11.7g稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
(3)解：设HCl和NaOH反应生成NaCl的质量为m。与NaOH反应的HCl质量为：100g×7.3%=7.3g
HCl+NaOH=
NaCl+H2O
36.5
58.5
7.3g
m
m=11.7gNaCl的总质量为：11.7g+11.7g=23.4g答：恰好完全反应后，所得溶液溶质的质量为23.4g。
32. (1)1200；960
(2)设：需要这种二氧化氯消毒液质量为x
60千克×10% ＝80%x x=7.5千克 需要加水的质量为：m水＝60千克－7.5克＝52.5千克
33. (1)1%
(2)过滤
(3)将收集到的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊则为二氧化碳
34. (1)清液中加盐酸无明显现象，D质量增加
(2)反应前是为了去除B容器中原有的二氧化碳；反应后是为了将B容器中生成的二氧化碳全部排出
(3)解：设CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
x=5克，
则氢氧化镁质量分数为：(6-5)/6×100%=16.7%
35. (1)易燃或遇明火、高热会引起爆炸燃烧
(2)12:3:8
(3)设需要95%的酒精体积为x，
500mL×75%=95%x；
解得：x=395mL；
需要加蒸馏水的体积为：500mL-395mL=105mL。
四、实验探究题
36. (1)检查装置气密性；12
(2)①②③
37. (1)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变为红色。
(2)B加入适量的二氧化锰(或加热)后，将带火星的木条放在试管口；C先加入适量的水，然后再滴加酚酞试液。
38. 吸收反应生成的二氧化碳和硫化氢气体；部分水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的1/5；5：4；偏小
39. (1)让试管内的氧气与四硫化钠充分反应
(2)20.9%
(3)都是利用化学反应消耗容器内的氧气；产物都是固体；都是利用反应后气压减小，根据水进入装置内的量求氧气的体积
40. (1)所用时间/秒
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)20ml气体约是A装置中加入盐酸使锥形瓶内原有的空气被排出的体积。
(4)增加收集气体的体积，使其远远大于加入的盐酸的体积(或待A装置中加入盐酸后，再塞上B装置的橡皮塞)。
41. (1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)质量守恒定律；产生白色沉淀；取少量反应后的固体产物，滴加适量的稀盐酸
42. (1)避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰
(2)88.3%
(3)C,D
43. (1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
(3)打开弹簧夹通氮气
(4)79%
44. 常温下过氧化氢溶液不分解；在装有过氧化氢溶液的试管中加入土豆块，然后将带火星的木条伸入试管中；加入土豆块能加快过氧化氢溶液的分解速率；过氧化氢 水+氧气；探究土豆块的质量在反应前后是否改变；探究土豆块的化学性质在反应前后是否改变。
45. (1)C中不出现白色沉淀
(2)<
(3)乙
46. (1)紫色石蕊溶液变红；二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
(2)关闭K3时E中无现象，打开K3时E中溶液变浑浊；Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
47. (1)种子进行呼吸作用，消耗了氧气，同时产生了同体积的二氧化碳，而二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致大烧杯内气体压强减小。大烧杯内气体压强小于外界大气压强，水槽的水被外界大气压入烧杯内，使大烧杯内水面上升，大烧杯外的水面下降；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；减小微生物对种子萌发的影响
(2)细弯管再细一点
48. (1)澄清石灰水变浑浊
(2)木炭粉与氧化铜反应的最佳质量比为1：12
(3)木炭粉与氧化铜反应的质量比为1：13时，氧化铜已过量。
(4)稀硫酸
49. (1)过氧化氢溶液中含有水分子
(2)SO42−
(3)将带火星的木条伸进试管内，观察到木条复燃
(4)质量和化学性质不变
50. Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4；D；有黑色固体生成；白色沉淀
专题九 水和空气
一、单选题
1.(2020·江干模拟)50℃的饱和石灰水400克平均分成两份，将一份降温至20℃；另一份加入生石灰0.5克，温度仍保持50℃。在这两种情况下，下列说法正确的是( )
A. 溶质质量相同 B. 都会变浑浊 C. 溶质质量分数相同 D. 溶质的溶解度相同
2.(2020·杭州模拟)下列叙述中正确的是( )
A. 将二氧化碳分别通入氢氧化钡和氯化钡两种溶液中，都有白色沉淀生成
B. 草木灰(主要含K2CO3)与硫酸铵混合施用，即可改良酸性土壤，又可以提高肥效
C. 用水可以鉴别硫酸铜、氯化钠、硝酸铵、碳酸钙四种固体物质
D. 分离氯化钠和碳酸钠两种固体，可先加适量的稀盐酸，再进行蒸发结晶
3.(2020·杭州模拟)下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 图1：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前)
B. 图2：向一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C. 图3：将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D. 图4：向一定质量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量
4.(2020·杭州模拟)甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是( )
A. 甲可能是不饱和溶液，丙和丁一定是饱和溶液 B. 丙的溶液质量和乙的相同
C. 在甲→丙的过程中，蔗糖的溶解度先增大后减小 D. 乙的溶质质量分数比甲大
5.(2020·富阳模拟)如图a是法国化学家拉瓦锡加热汞研究空气成分所用的装置，他测出氧气约占空气总体积的1/5；如图b是我们的用来测定空气中氧气含量的实验装置，实验中吸入的水的体积往往小于集气瓶剩余容积的1/5。下列关于出现这样的现象的解释合理的是( )
A. 汞与氧气反应生成物是固体，而红磷燃烧产生大量烟雾
B. 曲颈瓶整体成形，不需要连接，气密性更好，避免漏气
C. 红磷点燃后再放入瓶中，会使集气瓶中原有的空气逸出
D. 现在空气中氧气含量与拉瓦锡所处的时代相比降低了
6.(2020·富阳模拟)烧杯①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过图示操作后得到18.0gNH4Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是( )
A. ①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液
B. ①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
C. ②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
D. ②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4Cl的饱和溶液
7.(2020·上城模拟)一杯40°C100g硫酸铜饱和溶液，加入16g无水硫酸铜粉末，若不考虑溶剂的蒸发与溶解过程中吸放热的影响，则该溶液与原溶液相比(硫酸铜溶解度随温度变化如表)( )
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
CuSO4溶解度/g
14.8
17.6
20.5
24.2
28.5
39.6
53.6
73.0
A. 由饱和溶液变为不饱和溶液 B. 将会析出2.5g蓝色晶体
C. 溶质质量变小 D. 溶质的质量分数仍为28.5%
8.(2020·上城模拟)关于以下四个科学教材中的实验，说法错误的是( )
A. 图甲可根据红色恰好消失判断反应刚好完成
B. 图乙根据反应前后天平平衡可得出质量守恒定律
C. 图丙要趁热打开止水夹，否则会影响实验精确度
D. 图丁集气瓶底部加少量水是防止瓶在实验中破裂
9.(2020·乐清模拟)30℃时将等质量的两份饱和石灰水一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃。则两种情况下均不改变的是( )
A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶质的溶解度 D. 溶液中溶质的质量分数
10.(2020·浙江模拟)木糖醇是一种理想的蔗糖替代产品，小陈用它和50g的水配置了一杯约为50℃的溶液给患糖尿病爷爷应用，结合表格可以得出的结论( )
温度℃
30
50
70
溶解度/g
70
84
93
A. 爷爷想要糖水再甜一点，小晨可以把糖水降温或加入木糖醇
B. 若想把这杯糖水配置到最甜，最多可以溶解木糖醇42g
C. 小晨又配置了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84
D. 爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和
11.(2020·路桥模拟)以下哪个实验在初中科学中不能达到实验目的( )
A. 检查气密性 B. 收集一瓶干燥的CO2气体
C. O2验满 D. 测定空气中O2含量
12.(2020·玉环模拟)已知氯化钠的部分溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
36.0
36.6
37.3
38.4
根据溶解度表和如图操作步骤，下列判断正确的是( )
A. 无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B. c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C. a→b过程中，甲物质的溶解度不变 D. b→c过程中，水的质量分数不断增大
13.(2020·定海模拟)下列实验装置进行的相应实验，能实验目的的是( )
A. 用①所示装置从海水制取少量纯净的氯化钠 B. 用②所示的装置在野外制取少量纯净的水
C. 用③所示装置除去二氧化碳中的少量氯化氢 D. 用④所示装置在实验室制取少量二氧化碳
14.(2020·温州模拟)硝酸钾的溶解度如表，取20℃等质量的两份饱和硝酸钾溶液，第一份溶液升温到40℃；另一份溶液恒温蒸发10克水。则两份溶液中都不变化的量是( )
温度/℃
20
40
硝酸钾溶液解度/g
31.6
63.9
A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. 溶质质量分数
15.(2020·温州模拟)实验室制取氧气的过程巾，可以利用右图装置进行干燥、收集、测量等操作。下列对应的处理方式不合理的是( )
A. 方式①：瓶内装浓硫酸干燥氧气，氧气由b进a出
B. 方式②：向上排空气法收集氧气，由a进气收集氧气
C. 方式③：排出瓶中原来储存的氧气，由b通入水，氧气从a排出
D. 方式④：瓶内装满水后用排水法测量通入氧气的体积，由a进氧气，b接量筒
16.(2020·江北模拟)某CO气体中含有少量的CO2和H2O，为了得到纯净、干燥的CO，除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是( )
A. a→b→c→d B. b→a→c→d C. c→d→b→a D. d→c→b→a
17.(2020·海曙模拟)电影《流浪地球》讲述了一个全人类团结起来与太阳系毁灭抗争的科幻故事。根据现有科学知识，下列叙述正确的是( )
A. 氧气可用作火箭发射的燃料
B. 太阳系中，火星和金星是与地球相邻的行星
C. 臭氧层的主要作用是挡住来自太阳的热辐射
D. 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的质量分数大约是78%
18.(2020·上城模拟)下列关于空气的说法中，正确的是( )。
A. 清新的空气，污染指数大
B. 空气质量高低，仅受自然因素影响
C. 空气的组成成份中，含量最多的是氧气
D. 空气质量高低，与空气中所含污染物有关，可以用污染指数来表示
19.(2020·金衢模拟)如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是( )
A. t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＝c
D. 将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质
20.(2020·镇海模拟)许多科学实验中都用到了水，下列关于水的主要作用描述错误的是( )
A. 在甲的实验中，水可以吸收生成的SO2 ， 防止污染空气
B. 在乙的实验中，水可以防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂
C. 在丙的实验中，水可以使白磷隔绝空气，提高白磷的着火点
D. 在丁的实验中，水作为溶剂和反应物，可以探究CO2的性质
21.(2020·滨江模拟)①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过图示操作后得到18.0gNH4Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是( )
A. ①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液
B. ②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4Cl的饱和溶液
C. ①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
D. ②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
二、填空题
22.(2020·余杭模拟)小金同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验(如图1所示)，但测出的氧气的体积分数明显小于1/5。他对课本上的实验装置进行了图2所示的改进(其他仪器忽略)。小丁同学提出应把图2红磷换为白磷，理由是________。拉瓦锡测出的氧气约占空气总体积的1/5，而我们在做图1的实验时，即使红磷足量、操作正确，气体减少的体积往往小于1/5。为什么呢？小高联想到铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中可以燃烧的事实，分析得出原因是________。
23.(2020·玉环模拟)有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品成分，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
回答下列问题
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是________；
(2)滤渣a的成分是 ________；
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________。
24.(2020·温州模拟)以下是小明在做“加执高锰酸钿制取氢气”实验时的过程，请据图回答：
(1)装配加热高锰酸钾制取氧气的发生装置时，需用到图甲中仪器的有________ (填数字序号)
(2)若高锰酸钾里有杂质(杂质加热不分解)，为了测定高锰酸钾的纯度，小明用图乙所示的量筒来测量产生氧气的体积。为了使得到的实验数据准确，他开始收集气体的时间点应该是 。
A.检验产生的气体纯度之后
B.导管口有气泡刚冒出时
C.冒出气泡连续且均匀时
25.(2020·温州模拟)水的用途广泛，保护水资源人人有责。温州市规划到2022年底要全面建成“污水零直排区”，将污水集中处理净化后再进行排放和利用，并作为“五水共治”重要举措。
(1)去除污水中的固体杂质，可以采用________ 方法净化水。
(2)水分子在特定条件下的溶液中容易吸引H+ ， 形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述变化过程的描述合理的一项是 (填序号)。
A.该变化只发生物理变化
B.该过程中元素种类发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变
26.(2020·三门模拟)某兴趣小组对教材中“测定空气中氧气含量”实验(如图甲)进行了 改进，设计了图乙(选用容积为45mL的试管作反应容器)的实验方案，收到了良好的实验效果。对比分析下面两个实验，回答下列问题：
(1)乙实验操作如下(装置气密性良好)：①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将少量红磷平装入试管中，把20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图乙所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管；④读取注射器活塞位置的刻度数据。你认为正确的实验操作顺序是________。(填序号)
(2)乙实验中，注射器活塞最后将停止在约________mL刻度处。
(3)对照甲实验，你认为乙实验有何优点？________(回答一点即可)。
27.(2020·富阳模拟)某科学兴趣小组本着“在游戏中学习，在学习中成长”的理念，开发了一款名为“化学跑得快”的纸牌游戏。 游戏规则是：每张牌对应一种物质，按顺序抽完牌，上家出牌后，下家所出牌中的物质能与上家所出牌中的物质反应，或者能由上家所出牌中的物质转化而来。如图是某五位同学出的牌，请根据游戏规则回答：
(1)写出反应④的化学方程式________。
(2)以上四个反应中，反应前后各种元素的化合价均无变化的是________(填序号①②③④)。
28.(2020·金东模拟)根据实验室制气体的常用装置图，回答下列问题：
(1)若收集一瓶较纯净的氧气，可选用的收集装置为________(填字母序号，下同)。
(2)若要制取和收集一瓶干燥的CO2 ， 所选装置正确的连接顺序是________。
29.(2020·镇海模拟)某校科学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校科学兴趣小组同学设计了如下图处理方案，请回答有关问题：
(1)废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的不溶性杂质除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有________(写出3种)。
(2)金属X的化学式是________；请写出在不纯的铜中加入足量溶液Y后，发生的化学反应方程式________。
三、解答题
30.(2020·富阳模拟)小金按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
(1)根据题中信息________填(“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。
(2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。
31.(2020·浙江模拟)某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：
请根据有关信息计算：
(1)a的数值为________。
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
(3)求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)
32.(2020·仙居模拟)由于“新冠”疫情，学校复课后，“二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消毒，某校决定今天放学后对全校教室、食堂、寝室等全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。求：
二氧化氯1000mL
溶质的质量分数
80%
密度
1.2g/cm3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
(1)这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是________g，其中含溶质二氧化氯________g。
(2)我校欲配制60kg质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？
33.(2020·乐清模拟)粽子是端午节极具代表性的传统美食之一，乐清人民多习惯食用“碱水粽”，即在制作粽子的过程中加入“碱水”。这不仅让粽子有谷壳般的金黄色泽，味道更是清香软糯。以下是两种制作“碱水”的方法：
【方法一】将纯碱与水的质量按1：99配制，得到“碱水”；
【方法二】收集秸秆放入铁质器皿中燃烧，烧至发黑后灭火，得到草木灰；往草木灰中加入开水溶解，一段时间后，慢慢将浊液倒在盖有纱布的竹篓上，用容器接住流下的水，得到“碱水”。制作流程如下图所示：
(1)方法一中配制的“碱水”溶质质量分数为________；
(2)方法二中用盖有纱布的竹篓来得到“碱水”的方法类似于物质分离方法中的________法；
(3)在方法二得到的“碱水”中加入稀盐酸，发现有气体产生。请判断该种气体，并写出检验方法：________。
34.(2020·温州模拟)同学们在网上看到一种说法：饮用加热后产生水垢较多的水容易患结石病。查阅资料发现：产生水垢的天然泉水中，钙离子和镁离子含量较多，水中阴离子有以下三种，它们形成的盐的溶解性如下表：
阳离子/阴离子
OH-
CO32-
HCO3-
Ca2+
微溶
不溶
溶
Mg2+
不溶
微溶
溶
水垢是天然泉水在煮沸过程中形成的固体难溶物，小明对水垢的成分进行了探究如下：
①取水垢样品2克研磨成粉末状放入烧杯，加入足量的蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间
②分别取上层清液各2毫升加入两只试管，向两只试管中各自滴加酚酞试剂和稀盐酸，均无明显现象。
③取6克粉末样品放入图甲的B装置，先通入一段时间空气，再逐滴滴入稀盐酸并持续缓慢继续通入空气。实验中用台秤测量装置D的质量变化，示数如图乙。
(1)上述探究过程中的哪些现象可以说明水垢样品的成分中一定含有碳酸钙？________。
(2)步骤③中前后两次分别通入空气的目的分别是什么？________。
(3)若水垢中只含有氢氧化镁和碳酸钙两种固体，请根据实验数据，计算该水垢样品中氢氧化镁的质量分数。
(写出具体的计算过程，计算结果精确到0.1%)
说法验证：探访社区医生等专家后，同学们了解到结石的成分和成因很多。且煮沸过程中，钙、镁离子经过化学变化转化成了不溶的固体沉淀，大大减小饮用水中的离子浓度。说明这种说法不科学。
35.(2020·余姚模拟)酒精，学名乙醇，化学式CH3CH2OH。在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，挥发后的气态酒精与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热会引起爆炸燃烧。在新冠肺炎防疫战中，体积分数为75%的医用酒精在皮肤消毒和医疗器械消毒上发挥了重要作用。请结合资料，回答下列问题：
(1)上述关于酒精的描述中，属于化学性质的是：________。
(2)酒精分子中C、H、O元素的质量比为：________。
(3)小科想配置75%的医用酒精500mL，需要95%的酒精多少mL？蒸馏水多少mL？(假设酒精和水混合后体积不变；计算结果取整数)
四、实验探究题
36.(2020·南浔模拟)某校研究性学习小组进行测定空气里氧气的含量的实验，大家分别对课本上的实验进行了相应的改进。
(1)甲同学采用了图1所示装置：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的红磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60mL的针筒注射器(摩擦系数很小)组成如图1的实验装置。假设此实验能按照甲同学的设想正常进行，且红磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
①实验前，甲同学打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，发现活塞仍能返回至20mL刻度处，甲同学这样操作的目的是为了 ________；
②若先夹紧弹簧夹，待红磷充分燃烧结束，试管冷却后再打开弹簧夹，最终注射器活塞前沿停在示数________mL处；
(2)乙同学采用了图2所示装置：通过粗铜丝来点燃玻璃棺内的红磷，在该实验中，水的作用是________(选填序号)
①吸收生成物，防止污染； ②加速冷却； ③缓冲气压。
37.(2020·余杭模拟)小乐向过氧化钠(Na2O2)与水反应的溶液中滴加酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。
【提出问题】溶液红色褪去的原因是什么？
【查阅资料】①Na2O2和H2O反应生成NaOH和H2O2 ， 反应放出的热量使H2O2部分或全部分解为H2O和O2；②滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的分子结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；③酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。
【猜想】猜想A：氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应；
猜想B：反应后的溶液中存在H2O2；
猜想C：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
【探究】
(1)小乐认为猜想A不正确，理由是________。
(2)为了验证猜想B和C，请将下列实验操作补充完整。
猜想
实验操作
实验现象
结论
B
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，________；
产生气泡，木条复燃
猜想B符合题意
C
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，________。
溶液变红，一会红色消失
猜想C不符合题意
38.(2020·杭州模拟)四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH。
【实验资料】
①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢H2S(水溶液呈酸性)。
②硫代硫酸钠(Na2S2O3)可溶于水，常温下与NaOH溶液、空气中各成分均不反应。
【实验过程】
①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热(如上图1所示，夹持装置已略去)，制得Na2S4 ， 反应为4Na2CO3+12S+O2═2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2 ， 蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是________。
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1(如图2所示)
③将该试管插入水中(如图3所求)，按下橡胶塞，观察到现象为________，
再塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:h2=________。
④若实验过程中②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会导致测量的空气中的氧气的体积分数________(“偏大”，“偏小”或“不影响”)。
39.(2020·仙居模拟)《科学》课本上用图甲的装置来测定空气中氧气的体积分数，而小明通过查询资料对该实验进行改进，利用四硫化钠(Na2S4)固体替代红磷进行实验，其反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH
实验步骤：
①将足量的四硫化钠(Na2S4)固体置于试管中，加入适量的水并迅速塞紧橡胶塞，再充分振荡。
②测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1(如图乙所示)。
③将该试管插入水中(如图丙所示)，取下橡胶塞，观察到试管内液面上升。
④当管内液面稳定时塞紧橡胶塞，将试管取出倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，(如图丁所示)记录数据h2。
⑤按照①~③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示：
第1 次
第2 次
第3次
h1/厘米
11.0
11.4
11.6
h2/厘米
8.7
9.1
9.2
(1)步骤①中进行充分振荡的目的是________。
(2)根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数约为________ (结果精确到0.1%)
(3)小明设计的实验与课本上的实验相比，其有哪些相同的原理________(写出两点)
40.(2020·定海模拟)某实验小组发现学校实验室中的大理石与盐酸反应的速率很慢，实验的效果很不理想。于是他们准备探究“贝壳”能否代替大理石来制取二氧化碳呢？
【实验目的】通过比较大理石、各种贝壳与酸反应的速率，以确定贝壳能否替代实验室的大理石，用于制取二氧化碳。
【实验材料】足量稀盐酸溶液，大理石15g，毛蜡壳15g，蛏子壳15g，贻贝壳15g。
【实验记录表及装置】
实验材料
大理石
蛏子
毛蚶
贻贝
生成物体积/ml
20
20
20
20
X
【实验过程及分析】
(1)根据实验要求，表格中“X”应该填写的内容为________。
(2)写出A装置中产生二氧化碳的化学方程式 ________。
(3)实验时发现，检查装置气密性并连接好实验仪器后，一加入稀盐酸，C装置中的水立即就达到了20ml，且各组基本没有区别，造成此现象的原因是：________。
(4)你认为解决该问题的具体操作应该是：________。
41.(2020·江北模拟)疫情期间足不出户，数以百万的中国人发现了烹饪的乐趣，碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，被大家广泛应用于面点的制作中，某科学兴趣小组的同学对碳酸氨钠的热稳定性进行了探究。
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氯钠到制片上加热，如右图所示。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：________。
(2)兴趣小组的同学认为充分加热后的这种固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的理论依据是 ________ 。
②请设计实验来检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3 ， 并填入下表：
实验操作
预期实验现象
结论
方案一：取少量反应后的固体产物溶于水，加入适量氯化钙溶液
________
固体产物是Na2CO3 ， 而不是NaOH。
方案二：________
产生大量气泡
固体产物是Na2CO3 ， 而不是NaOH。
42.(2020·北仑模拟)在制做简易酸碱灭火器前，小科准备先测定样品中碳酸钠的纯度，小科用天平称取6克样品和足量的稀硫酸，按如图装置进行实验。实验前后，小科均往装置中缓慢通一会儿氮气。其中装置A中碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(假设样品中其他成分不与稀硫酸反应)。
(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是________。
(2)实验后小科测得装置C增加的质量为2.2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。
(3)下列情况会导致样品中碳酸钠质量分数测量值偏小的是 (可多选)
A.样品中滴加稀硫酸过量
B.A瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C.反应结束后，A瓶内有二氧化碳残留
D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出来
43.(2020·海曙模拟)实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为:NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下:
I.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
III.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了5.6g、4.4g。请回答下列问题:
(1)装置C中发生反应的化学方程式为________；
(2)装置D的作用是________；
(3)步骤III中，停止加热前应进行的操作是________；
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数为________。
44.(2020·上城模拟)参与实验探究，并填写下列空白。
⑴提出问题：妈妈在厨房切土豆时弄伤了手，小明赶紧用“双氧水”(过氧化氢)帮妈妈清洗伤口，不小心将过氧化氢溶液滴到了土豆上，发现有大量的气泡产生。小明联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢的催化剂。他想，土豆是否也可以做过氧化氢分解的催化剂呢？于是他进行了以下探究：
⑵猜想：土豆能作过氧化氢分解的催化剂。
⑶实验验证________。
⑷结论：土豆能做过氧化氢分解的催化剂
请写出有关反应的文字表达式：________。
⑸讨论与反思：小芳认为：小明仅凭上述两个实验还不能证明土豆为过氧化氢分解的催化剂。她觉得还应增加两个探究过程：
①探究：________
②探究：________
45.(2020·三门模拟)已知碳酸亚铁(FeCO3)在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。某兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程(该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量)。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了m克，装置B中液体质量增加了n克。回答下列问题：
(1)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为________；
(2)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m ________n(填“﹥”“﹦”或“﹤”)；
(3)D处为收集尾气的装置，应选择________装置(填“甲”“乙”或“丙”)。
46.(2020·富阳模拟)某科学兴趣小组设计了如图所示制取二氧化碳的装置(仪器的固定装置已经省略)。这个装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
(1)实验开始后，关闭K2、打开K1 ， 可观察到B中现象为________。C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是________。
(2)实验开始后，关闭K1和K3 ， 打开K2 ， 观察E中的现象：然后再打开K3观察E中的现象，其不同之处________ ，写出E中的反应方程式________。
47.(2020·富阳模拟)分析下面两个实验，并回答问题：
(1)小金做了如图甲实验：①先在水槽里的架子上放两个小烧杯，一个盛有较多正在萌发的种子，另一个装有适量NaOH溶液，再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住小烧杯(如图)；②持续一段时间后，观察到大烧杯内的水面上升，大烧杯外的水面下降。为什么杯外的水会进入杯内呢？
①请分析实验过程，并结合所学知识解释产生这种现象的具体原因：________。
②盛有NaOH 溶液的烧杯中发生了化学反应，请写出相应的化学方程式：________。
③该实验可以证明萌发的种子能进行呼吸作用，但为了使该实验结论更可靠，应先将种子进行消毒处理，其目的是________。
(2)如图乙所示是小金同学设计的一个气体温度计的示意图。瓶中装的是气体，瓶塞不漏气，弯管中间有一段液柱。利用该温度计就能进行简单的温度测量，为了提高此温度计的灵敏度，使读数更精确，可采取哪些措施？(写出一条即可)________。
48.(2020·金衢模拟)为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O。
【进行实验】取一定量混合物，用下图所示装置进行多次实验，获得如下实验数据和现象：
序号
木炭粉与氧化铜的质量比
反应后物质的颜色、状态
1
1∶9
红色固
体有金属光泽
混有少量黑色物质
2
1∶10
混有很少量黑色物质
3
1∶11
混有极少量黑色物质
4
1∶12
无黑色物质
5
1∶13
混有较多黑色物质
【解释与结论】
(1)实验中，证明生成了CO2的现象是________。
(2)该实验的结论是________。
(3)【反思与评价】实验中没有进行质量比为1∶14的实验，理由是________。
(4)为检验第4次实验的生成物红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是________。
49.(2020·金东模拟)科学探究很奇妙！在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到盛有5%过氧化氢的溶液中，发现立即有大量气泡产生。硫酸铜溶液中有三种不同的粒子(H2O、SO42−、Cu2＋)，小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答有关问题。
(1)小明认为最不可能的是H2O，你觉得理由应该是________。
(2)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③；在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明________不起催化作用。
(3)检验实验产生的气体的方法是________。
(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在反应前后________。
50.(2020·鄞州模拟)实验小组将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。该浅绿色固体到底是什么物质？该小组对此固体的成分进行了研究。
【查阅资料】a.NaOH与CuSO4反应既会生成Cu(OH)2 ， 也会生成Cu4(OH)6SO4。
b.Cu(OH)2在80℃时会分解生成CuO。
c.Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，在300℃时分解。
【建立猜想】猜想一：浅绿色固体可能是Cu(OH)2；
猜想二：浅绿色固体可能是Cu4(OH)6SO4；
猜想三：浅绿色固体可能是________。
【实验步骤】①过滤，得到浅绿色固体。过滤时需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不应该出现的情况是________。
②取少量浅绿色固体放入试管中，加热至90℃，观察到________(填实验现象)，证明浅绿色固体中存在Cu(OH)2。
③另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现________(填实验现象)，证明浅绿色固体中存在Cu4(OH)6SO4。
【得出结论】浅绿色固体中存在Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2。
答案解析部分
一、单选题
1. C
2. C
3. D
4. D
5. B
6. D
7. C
8. C
9. D
10. B
11. B
12. C
13. D
14. D
15. B
16. C
17. B
18. D
19. D
20. C
21. B
二、填空题
22. 白磷的着火点比红磷低；氧气浓度低于一定时燃烧停止，无法耗尽氧气
23. (1)引流
(2)碳酸钙、氢氧化镁
(3)氯化镁
24. (1)①②⑤
(2)B
25. (1)沉淀(或过滤)
(2)C
26. (1)③①②④
(2)1
(3)不污染空气或减小红磷点燃后放入广口瓶过程中引起的误差等
27. (1)CO2+H2O＝H2CO3
(2)④
28. (1)F
(2)BCD
29. (1)漏斗、玻璃棒、烧杯
(2)Fe；Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
三、解答题
30. (1)不能
(2)设固体混合物中Na2CO3的质量分数为x
Ca(OH)2＋
Na2CO3＝
CaCO3↓＋2NaOH
106
100
10gx
2g
x＝21.2%
31. (1)生成二氧化碳的质量a=5x50g-295.6g=4.4g
(2)解：设与Na2CO3反应的HCl的质量为x，同时生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+
CO2↑
73
73
44
x
y
4.4g
x=7.3gy=11.7g稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
(3)解：设HCl和NaOH反应生成NaCl的质量为m。与NaOH反应的HCl质量为：100g×7.3%=7.3g
HCl+NaOH=
NaCl+H2O
36.5
58.5
7.3g
m
m=11.7gNaCl的总质量为：11.7g+11.7g=23.4g答：恰好完全反应后，所得溶液溶质的质量为23.4g。
32. (1)1200；960
(2)设：需要这种二氧化氯消毒液质量为x
60千克×10% ＝80%x x=7.5千克 需要加水的质量为：m水＝60千克－7.5克＝52.5千克
33. (1)1%
(2)过滤
(3)将收集到的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊则为二氧化碳
34. (1)清液中加盐酸无明显现象，D质量增加
(2)反应前是为了去除B容器中原有的二氧化碳；反应后是为了将B容器中生成的二氧化碳全部排出
(3)解：设CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
x=5克，
则氢氧化镁质量分数为：(6-5)/6×100%=16.7%
35. (1)易燃或遇明火、高热会引起爆炸燃烧
(2)12:3:8
(3)设需要95%的酒精体积为x，
500mL×75%=95%x；
解得：x=395mL；
需要加蒸馏水的体积为：500mL-395mL=105mL。
四、实验探究题
36. (1)检查装置气密性；12
(2)①②③
37. (1)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变为红色。
(2)B加入适量的二氧化锰(或加热)后，将带火星的木条放在试管口；C先加入适量的水，然后再滴加酚酞试液。
38. 吸收反应生成的二氧化碳和硫化氢气体；部分水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的1/5；5：4；偏小
39. (1)让试管内的氧气与四硫化钠充分反应
(2)20.9%
(3)都是利用化学反应消耗容器内的氧气；产物都是固体；都是利用反应后气压减小，根据水进入装置内的量求氧气的体积
40. (1)所用时间/秒
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)20ml气体约是A装置中加入盐酸使锥形瓶内原有的空气被排出的体积。
(4)增加收集气体的体积，使其远远大于加入的盐酸的体积(或待A装置中加入盐酸后，再塞上B装置的橡皮塞)。
41. (1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)质量守恒定律；产生白色沉淀；取少量反应后的固体产物，滴加适量的稀盐酸
42. (1)避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰
(2)88.3%
(3)C,D
43. (1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
(3)打开弹簧夹通氮气
(4)79%
44. 常温下过氧化氢溶液不分解；在装有过氧化氢溶液的试管中加入土豆块，然后将带火星的木条伸入试管中；加入土豆块能加快过氧化氢溶液的分解速率；过氧化氢 水+氧气；探究土豆块的质量在反应前后是否改变；探究土豆块的化学性质在反应前后是否改变。
45. (1)C中不出现白色沉淀
(2)<
(3)乙
46. (1)紫色石蕊溶液变红；二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
(2)关闭K3时E中无现象，打开K3时E中溶液变浑浊；Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
47. (1)种子进行呼吸作用，消耗了氧气，同时产生了同体积的二氧化碳，而二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致大烧杯内气体压强减小。大烧杯内气体压强小于外界大气压强，水槽的水被外界大气压入烧杯内，使大烧杯内水面上升，大烧杯外的水面下降；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；减小微生物对种子萌发的影响
(2)细弯管再细一点
48. (1)澄清石灰水变浑浊
(2)木炭粉与氧化铜反应的最佳质量比为1：12
(3)木炭粉与氧化铜反应的质量比为1：13时，氧化铜已过量。
(4)稀硫酸
49. (1)过氧化氢溶液中含有水分子
(2)SO42−
(3)将带火星的木条伸进试管内，观察到木条复燃
(4)质量和化学性质不变
50. Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4；D；有黑色固体生成；白色沉淀
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