2021年中考化学复习分类专题训练：利用化学方程式的简单计算

这是一份2021年中考化学复习分类专题训练：利用化学方程式的简单计算，共44页。试卷主要包含了实验室用澄清石灰水鉴定CO2等内容，欢迎下载使用。


化学复习分类专题训练：利用化学方程式的简单计算


一．选择题（共3小题，满分6分）
1．（3分）根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能的到的生成物是（　　）
A．H2 B．Cl2 C．Na2CO3 D．NaOH
2．（3分）“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔（C3H4）合成2﹣甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）过程中，欲使原子的利用率达到100%，在催化剂作用下，还需要的其他反应物是（　　）
A．CO2和CH3OH B．CO2和H2 C．H2和CO D．CH3OH
3．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（　　）
A．X中有水 B．X是化合物
C．X由四种元素组成 D．X化学性质不稳定
二．解答题（共32小题，满分6分）
4．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
次 数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
70
70
70
固体减少质量/g
1.8
1.8
m
0.6
请回答下列问题并计算：
（1）表格中第三次实验时固体减少质量m＝　 　g，铜镁合金中铜的质量分数为　 　；
（2）反应结束后生成氢气的质量．（写出计算过程）
5．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．
（1）加入二氧化锰的作用是　 　．
（2）完全反应后生成氧气的质量为　 　．
（3）计算该溶液中溶质的质量分数．

6．计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量：
（1）已知碳的质量是12g，需要求　 　的质量；
（2）根据碳燃烧反应的化学方程式，计算已知量（碳）与未知量（二氧化碳） 的质量比是　 　；
（3）按照解题步骤，计算生成二氧化碳的质量．
7．实验室用澄清石灰水鉴定CO2．澄清石灰水就是Ca（OH）2的水溶液，通入CO2后澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，回答下列问题．
（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为　 　；
（2）反应结束后称量CaCO3的质量为5g，请计算反应吸收的CO2的质量．
8．现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物样品共12g，将其溶解于92.4g水中，向所得溶液中逐滴滴加H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的质量与产生气体的质量的关系如图所示．
求：
（1）固体混合物中Na2CO3的质量．
（2）求样品与H2SO4溶液恰好完全反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数．

9．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。
（1）小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？　 　。（列举一个）
（2）若该呼吸器需为使用者提供48克氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？
10．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是　 　。
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量多少？

11．化学兴趣小组的同学取10g铜锌合金样品于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）样品中锌的质量为　 　 g。
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

12．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。

（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g
10
20
30
40
50
60
70
沉淀质量/g
0
1
n
3
4
5
m
则m＝　 　。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是　 　。
请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。
13．（1分）长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO3），某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，取25g水垢放入过量的稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上，称其质量。在以后的5min内，每一分钟读一次数。结果如下表，试回答下列问题：
时间/min
1
2
3
4
5
质量/g
100g
95g
92g
91.2g
91.2g
（1）反应生成的二氧化碳的质量为多少？
（2）该水垢中CaCO3的质量分数为多少？
14．钙鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体　 　 g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，要求写出完整的解题步骤．
15．把MgCl2、AlCl3两种固体组成的混合物溶于足量的水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如图所示，试回答：（提示：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，NaAlO2可溶于水）
（1）A点的沉淀物的化学式是　 　B点的沉淀物的化学式是　 　．
（2）原混合物中MgCl2的质量为　 　，AlCl3的质量为　 　．

16．科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取 6.0 克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同体积的稀硫酸，完全反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：
组别编号
样品质量（克）
加入稀硫酸体积（毫升）
剩余固体质量（克）
1
6.0
20.0
3.2
2
6.0
30.0
1.8
3
6.0
40.0
0.4
4
6.0
50.0
0.4
（1）判断第 3 次加入的稀硫酸有无完全反应，并说明理由：　 　。
（2）6.0 克样品与稀硫酸完全反应能产生氢气多少克？
（3）同一枚校徽在生锈前后，完全反应消耗稀硫酸的质量如何改变？　 　。
17．氮肥能促使作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿．如图是氮肥包装标签的部分
文字．根据相关信息计算：
（1）硝酸铵中氮元素的质量分数为　 　；
（2）该氮肥中硝酸铵的质量分数为多少？（杂质中不含氮元素，请写出计算过程）

18．化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图．试回答：
（1）b点得到的氧气主要是由分解　 　（填氯酸钾或高锰酸钾）产生的，b﹣c段产生氧气的速度明显比O﹣b段加快，其原因是　 　．
（2）c点对应产生氧气的质量a值是　 　g．
（3）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？

19．已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
反应时间∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量∕g
80
75
70
66
62
58
58
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为　 　。
（2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数（写出计算过程）。
20．尿素的化学式为CO（NH2）2，计算：
（1）尿素的相对分子质量？　 　
（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？　 　
（3）多少克尿素中含氮元素28克？　 　
（4）30克尿素中含有氮元素多少克？　 　
（5）多少千克尿素与7.9千克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含氮元素质量相等？　 　。
21．（2分）根据下列现象说明空气中存在着某种物质，请将物质的名称写在空格内．
（1）小白鼠在装有空气的密闭容器内可存活一段时间，说明空气内存在　 　．
（2）石灰水长期露置在空气中．瓶壁会出现白色固体物质，说明空气中有　 　．
（3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中有　 　．
（4）空气可以用于制造硝酸和氮肥，说明空气中有　 　．
22．某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验进行探究实验。挤压装有浓氨水的滴管，片刻后观察到滤纸片逐渐变红。
（1）该实验说明分子　 　。
（2）棉花的作用是　 　。
（3）微实验的优点是　 　（写1种）。

23．硝酸见光易分解，化学方程式是4HNO34X↑+O2↑+2H2O，其中X的化学式为　 　；HNO3中氮元素的化合价是　 　．
24．我市某校九年级学生去云龙山春游，带回几块石灰石样品，为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，实验测得相关数据如图所示：（假设其他物质不与盐酸反应）

（1）反应生成二氧化碳的质量为　 　g．
（2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
25．毒品对青少年危害极大、我们应该远离毒品．摇头丸是常见的毒品，化学式为C9H13N，回答下列问题：
相对分子质量为　 　．一个分子中共含　 　个原子．各原子的个数比为　 　；各元素的质量比为　 　；其中碳元素的质量分数为　 　；540克共含碳元素的质量为　 　．
26．在天平的两个托盘上分别放两个盛有相同浓度、相同体积的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡，然后向两烧杯中分别加入相同质量（wg）的锌和铁，原来平衡的天平有何变化？为什么？
27．碳和碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，请根据相关知识回答以下问题：
（1）一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式　 　；
（2）金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是　 　（填序号）
①碳原子的排列方式不同 ②都是黑色固体 ③都很软，可作润滑剂 ④是同一种物质
⑤完全燃烧都生成二氧化碳
（3）“低碳生活”中的“低碳”是指减少　 　（填化学式）的排放；
（4）X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系。下列说法正确的是　 　；
A．物质X和Y都是大气污染物
B．Y→Z的反应的基本类型是分解反应
C．在自然界中，Y转化为O2的主要途径是绿色植物的光合作用。
28．青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]．若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g．
（1）尿素的相对分子质量为　 　．
（2）尿素中氮元素的质量分数为　 　．（计算结果精确到0.1%）
（3）30g尿素中含氮元素　 　g．
（4）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？
29．某食用碱的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，他进行了以下实验，取40g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：

实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱溶液的质量
100g
100g
100g
100g
加入 CaCl2溶液的质量
20g
40g
60g
80g
生成沉淀的质量
2.5g
5g
m
8g
请分析表中数据并计算回答。
（1）m＝　 　；
（2）40g该食用碱配成的溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为　 　g；
（3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%）
（4）请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标数据。

30．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）．现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为55.36g．
试回答下列问题：
（1）反应后容器内的物质有　 　．
（2）反应产生二氧化碳的质量为　 　．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
31．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图，发生反应：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
（1）生成CO2的质量为　 　g．
（2）计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）

32．（3分）尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO（NH2）2．尿素的相对分子质量为　 　．小林家中有一块稻田，需施15kg尿素，他到农资公司却购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵（NH4NO3）代替尿素，他应购的硝酸铵的质量为　 　kg．（要有计算过程，精确到0.1%）
33．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）是工厂里炼铁的主要原料，根据氧化铁（Fe2O3）化学式计算：（相对原子质量：Fe56；O16）
（1）Fe2O3中由哪几种元素组成　 　．
（2）若要知道16克氧化铁中铁元素的质量与多少克氧化亚铁中铁元素质量相等，请写出计算表达式（无需计算结果）　 　．
（3）请列式计算10克含氧化铁80%的赤铁矿中铁元素的质量．
34．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求：
（1）m的值为　 　；
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于　 　；
（3）请计算稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
35．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取 Wg 样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图1所示，试分析计算回答：

（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是　 　g，与 P 点对应的溶液溶质是　 　。
（2）Wg 样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（精确到 0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图象如图2所示，则正确的有　 　（可多选）。

参考答案与试题解析
一．选择题（共3小题，满分6分）
1．（3分）根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能的到的生成物是（　　）
A．H2 B．Cl2 C．Na2CO3 D．NaOH
【分析】根据质量守恒定律回答本题，反应前后元素种类不变。
【解答】解：电解氯化钠的水溶液之前，元素的种类有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素四种元素，根据质量守恒定律可知生成物中也一定有这四种元素，故A、B、D有可能是生成物，而C碳酸钠中碳元素在反应前是没有的，故不可能生成碳酸钠。
故选：C。
2．（3分）“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔（C3H4）合成2﹣甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）过程中，欲使原子的利用率达到100%，在催化剂作用下，还需要的其他反应物是（　　）
A．CO2和CH3OH B．CO2和H2 C．H2和CO D．CH3OH
【分析】宏观上，参加化学反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和；微观上，参加反应的各种原子的总数反应前后不变．根据质量守恒定律，通过配平化学方程式可以确定反应物的种类．
【解答】解：CO2、CH3OH和 C3H4 等物质不能反应生成 C5H8O2，因为无法配平化学方程式；同理，CH3OH也不能和C3H4反应生成C5H8O2；CO2、H2和C3H4反应的化学方程式为：3CO2+4H2+4C3H4＝3 C5H8O2，H2、CO和C3H4反应的化学方程式为：2H2+2CO+C3H4＝C5H8O2，
所以在催化剂作用下，还需要的其他反应物是CO2和H2或H2和CO．故选：BC。
3．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（　　）
A．X中有水 B．X是化合物
C．X由四种元素组成 D．X化学性质不稳定
【分析】A、纯净物X是不可能含有水的；
C、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物中的元素组成；
B、纯净物X微热就能分解生成NH3、H2O和CO2”说明X是化合物；
D、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定
【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有水，不能证明原物质中就有水，且原物质是纯净物，故一定不能含有水，故A错误；
B、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3，H2O，CO2，说明X是由C、N、H、O四种元素组成的，故B正确；
C、物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故X是化合物，故C正确；
D、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定，故D正确。
故选：A。
二．解答题（共32小题，满分6分）
4．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
次 数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
70
70
70
固体减少质量/g
1.8
1.8
m
0.6
请回答下列问题并计算：
（1）表格中第三次实验时固体减少质量m＝　1.8　g，铜镁合金中铜的质量分数为　70%　；
（2）反应结束后生成氢气的质量．（写出计算过程）
【分析】铜镁合金中镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，由表格第一次、第二次数据分析可知，70g稀硫酸能与1.8g镁恰好完全反应，第四次加入70g稀硫酸，固体质量减少0.6g，说明第三次加入的稀硫酸完全反应；由参加反应的镁的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量即可．
【解答】解：（1）铜镁合金中镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，由表格第一次、第二次数据分析可知，70g稀硫酸能与1.8g镁恰好完全反应，第四次加入70g稀硫酸，固体质量减少0.6g，说明第三次加入的稀硫酸完全反应，故表格中第三次实验时固体减少质量为1.8g．
铜镁合金中铜的质量分数为×100%＝70%．
（2）参加反应的镁的质量为1.8g×3+0.6g＝6g．
设反应结束后生成氢气的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
6g x
x＝0.5g．
答：（1）1.8；70%；70%；（2）反应结束后生成氢气的质量为0.5g．
5．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．
（1）加入二氧化锰的作用是　催化　．
（2）完全反应后生成氧气的质量为　0.48g　．
（3）计算该溶液中溶质的质量分数．

【分析】（1）依据该反应中二氧化锰是催化加分析解答；
（2）由图示可知，完全反应后生成气体的质量为0.48g；
（3）根据过氧化氢溶液分解的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的H2O2的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
【解答】解：（1）二氧化锰在该反应中起到催化作用，是该反应的催化剂；
（2）由图象可知完全反应后生成氧气的质量为0.48g；
（3）设参与反应的H2O2的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.48g

解之得：x＝1.02g，
该溶液中溶质的质量分数为：×100%＝2%．
故答案为：（1）催化；（2）0.48g；（3）答：该溶液中溶质的质量分数为2%．
6．计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量：
（1）已知碳的质量是12g，需要求　二氧化碳　的质量；
（2）根据碳燃烧反应的化学方程式，计算已知量（碳）与未知量（二氧化碳） 的质量比是　12：44　；
（3）按照解题步骤，计算生成二氧化碳的质量．
【分析】本题已知是参加反应的碳的质量为12g，计算生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式进行分析解答即可．
【解答】解：（1）计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量，已知参加反应的碳的质量为12g，需要求二氧化碳的质量．
（2）碳燃烧反应的化学方程式为C+O2CO2，已知量（碳）与未知量（二氧化碳） 的质量比是12：44．
（3）设生成二氧化碳的质量为x
C+O2CO2
12 44
12g x
x＝44g．
故答案为：（1）二氧化碳；（2）12：44；（3）生成二氧化碳的质量为44g．
7．实验室用澄清石灰水鉴定CO2．澄清石灰水就是Ca（OH）2的水溶液，通入CO2后澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，回答下列问题．
（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为　10：3：12　；
（2）反应结束后称量CaCO3的质量为5g，请计算反应吸收的CO2的质量．
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）由生成碳酸钙沉淀的质量、由反应的化学方程式，列式计算出反应吸收的CO2的质量即可．
【解答】解：（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）＝10：3：12．
（2）设反应吸收的CO2的质量为x
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
44 100
x 5g
x＝2.2g
答：（1）10：3：12；（2）反应吸收的CO2的质量为2.2g．
8．现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物样品共12g，将其溶解于92.4g水中，向所得溶液中逐滴滴加H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的质量与产生气体的质量的关系如图所示．
求：
（1）固体混合物中Na2CO3的质量．
（2）求样品与H2SO4溶液恰好完全反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数．

【分析】分析知Na2CO3和Na2SO4中只有碳酸钠能与稀硫酸反应，且依据图象可知反应完全后生成的二氧化碳质量是4.4g，所以依据方程式据二氧化碳的质量可求碳酸钠和生成的硫酸钠质量，据此分析解答即可；
【解答】解：依据图象可知完全反应后生成的二氧化碳的质量是4.4g
设固体混合物中Na2CO3的质量的质量为x，反应中生成Na2SO4的质量为y．
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
x y 　 4.4g
＝＝
x＝＝10.6g　
y＝＝14.2g
所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数为：×100%＝5.2%
答：（1）固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g．
（2）样品与硫酸溶液恰好完全反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数为5.2%．
9．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。
（1）小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？　人体呼出气体中水蒸气含量（或每次呼吸消耗氧气的质量）　。（列举一个）
（2）若该呼吸器需为使用者提供48克氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？
【分析】（1）根据制氧剂需要与水反应，或者根据生成氧气的量进行分析；
（2）根据氧气质量计算出超氧化钾的质量，再除以80%即可。
【解答】解：（1）制氧剂需要与水反应，所以除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼出气体中水蒸气含量，或者每次呼吸消耗氧气的质量等；
（2）设得到48克氧气，需要参加反应的超氧化钾的质量为x则：
4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑
284 96
x 48克
根据：解得x＝142克，所以需要含超氧化钾80%的制氧剂质量为：＝177.5克。
故答案为：（1）人体呼出气体中水蒸气含量（或每次呼吸消耗氧气的质量）；
（2）177.5克.
10．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是　80%　。
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量多少？

【分析】由图可以看固体减少了20g即碳酸钙的质量为20g，根据碳酸钙的质量求出贝壳中碳酸钙的质量分数和二氧化碳的质量即可。
【解答】解：（1）由图可以看出固体减少了20g，即碳酸钙的质量为20g，所以贝壳中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%
（2）设恰好反应时产生二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
20g x

x＝8.8g
故答案为：（1）80%；（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成的二氧化碳质量是8.8g；
11．化学兴趣小组的同学取10g铜锌合金样品于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）样品中锌的质量为　6.5　 g。
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

【分析】由图中数据可知生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌和生成硫酸锌的质量，进一步可以计算溶液中硫酸锌的质量分数。
【解答】解：（1）由图可知完全反应后生成氢气的质量为0.2g，
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
＝＝
解得：x＝6.5g y＝16.1g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝16.1%
答：反应后，所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。
故答案为：（1）6.5
（2）16.1%
12．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。

（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g
10
20
30
40
50
60
70
沉淀质量/g
0
1
n
3
4
5
m
则m＝　5　。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。
请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。
【分析】（1）根据图示可知与碳酸钙反应的HCl的质量＝50g×7.3%＝3.65g，结合方程式可以计算二氧化碳的质量。
（2）根据图表可知前10gNa2CO3溶液加入后没有生成沉淀，是Na2CO3与过量的盐酸反应，之后每消耗10gNa2CO3溶液产生1g沉淀，所以n＝2，在根据氯化钙的质量分析生成沉淀的最大量，分析m的数值。
【解答】解：（1）设生成的二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y
与碳酸钙反应的HCl的质量＝50g×7.3%＝3.65g
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 111 44
3.65g y x
＝
x＝2.2g

y＝5.55g
（2）设加入足量Na2CO3溶液后生成碳酸钙的质量为z，
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
5.55g z

z＝5g
当加入60gNa2CO3溶液时，已经生成沉淀5g，说明已经恰好反应，当加入70gNa2CO3溶液时，不再发生反应，生成沉淀也应该是5g，所以m＝5。
根据图表可知前10gNa2CO3溶液，是Na2CO3与过量的盐酸反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
所以向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线为：

故答案为：（1）2.2g；（2）5；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

13．（1分）长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO3），某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，取25g水垢放入过量的稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上，称其质量。在以后的5min内，每一分钟读一次数。结果如下表，试回答下列问题：
时间/min
1
2
3
4
5
质量/g
100g
95g
92g
91.2g
91.2g
（1）反应生成的二氧化碳的质量为多少？
（2）该水垢中CaCO3的质量分数为多少？
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第3、4分钟后烧杯内的质量不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量求出该水垢中CaCO3的质量，进而求出该水垢中CaCO3的质量分数即可。
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第3、4分钟后烧杯内的质量不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量为100g﹣91.2g＝8.8g；
（2）设该水垢中CaCO3的质量是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
＝
x＝20g
该水垢中CaCO3的质量分数为：×100%＝80%。
答：（1）反应生成的二氧化碳的质量是8.8g；
（2）该水垢中CaCO3的质量分数为80%。
14．钙鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体　2.2　 g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，要求写出完整的解题步骤．
【分析】（1）根据反应前后的质量差，可以计算生成二氧化碳的质量；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据生成二氧化碳的质量，可以计算碳酸钙的质量，从而可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
【解答】解：（1）生成的二氧化碳质量为：10g+90g﹣97.8g＝2.2g；故填：2.2；
（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.2g

x＝5g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数100%＝50%
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%．
15．把MgCl2、AlCl3两种固体组成的混合物溶于足量的水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如图所示，试回答：（提示：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，NaAlO2可溶于水）
（1）A点的沉淀物的化学式是　Al（OH）3，Mg（OH）2　B点的沉淀物的化学式是　Mg（OH）2　．
（2）原混合物中MgCl2的质量为　9.5g　，AlCl3的质量为　13.35g　．

【分析】（1）向MgCl2、AlCl3两种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，MgCl2、AlCl3与NaOH生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀到恰好完全反应即图中A点；然后Al（OH）3沉淀与所加入的NaOH溶液继续发生反应Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，生成NaAlO2可溶于水而使沉淀质量减少，至图中B点时恰好完全反应，之后加入的NaOH溶液不再发生反应，沉淀质量不再改变；
（2）根据反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，由消耗NaOH的质量可计算13.6g混合沉淀物中的质量Al（OH）3，沉淀的总质量与沉淀Al（OH）3质量的差即生成Mg（OH）2沉淀的质量，然后分别根据生成两种沉淀反应的化学方程式，由两种沉淀的质量计算原混合物中MgCl2的质量、AlCl3的质量．
【解答】解：（1）根据MgCl2、AlCl3与NaOH生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀，可判断图中A点的沉淀物为Al（OH）3、Mg（OH）2的混合物；随后Al（OH）3沉淀与所加入的NaOH溶液继续发生反应Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，生成可溶于水的NaAlO2，因此图中B点的沉淀物全部为Mg（OH）2；
（2）据图，与氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液质量为240g﹣200g＝40g，设此时消耗氢氧化铝的质量为x
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
78 40
x 40g×10%＝4g
＝
x＝7.8g
设原混合物中AlCl3的质量为y，MgCl2的质量为z
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
133.5 78
y 7.8g
＝ y＝13.35g
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
z 13.6g﹣7.8g＝5.8g
＝
z＝9.5g

故答案为：（1）Al（OH）3，Mg（OH）2；Mg（OH）2；
（2）9.5g；13.35g．
16．科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取 6.0 克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同体积的稀硫酸，完全反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：
组别编号
样品质量（克）
加入稀硫酸体积（毫升）
剩余固体质量（克）
1
6.0
20.0
3.2
2
6.0
30.0
1.8
3
6.0
40.0
0.4
4
6.0
50.0
0.4
（1）判断第 3 次加入的稀硫酸有无完全反应，并说明理由：　由表中的数据可知，每10g 的稀硫酸能反应铁的质量是1.4g，第 3 次加入的稀硫酸若完全反应反应的铁的质量是：6g﹣0.4g＝5.6g，所以第 3 次加入的稀硫酸完全反应　。
（2）6.0 克样品与稀硫酸完全反应能产生氢气多少克？
（3）同一枚校徽在生锈前后，完全反应消耗稀硫酸的质量如何改变？　变大　。
【分析】（1）根据表中的数据可知，每10g 的稀硫酸能反应的铁的质量是1.4g，据此分析第 3 次加入的稀硫酸有无完全反应；
（2）根据反应的铁的质量可计算产生氢气的质量；
（3）根据反应的质量比分析判断。
【解答】解：（1）由表中的数据可知，每10g 的稀硫酸能反应的铁的质量是1.4g，第 3 次加入的稀硫酸若完全反应反应的铁的质量是：1.4g×4＝5.6g，第三次实际反应的铁的质量是：6g﹣0.4g＝5.6g，所以第 3 次加入的稀硫酸完全反应。
（2）设生成的氢气的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
解得：x＝0.2g
（3）生锈前后，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁，生锈后与硫酸反应生成了硫酸铁，由Fe～FeSO4，Fe～Fe2（SO4）3可知，生锈后反应的稀硫酸质量变大。
故答为：（1）由表中的数据可知，每10g 的稀硫酸能反应铁的质量是1.4g，第 3 次加入的稀硫酸若完全反应反应的铁的质量是：6g﹣0.4g＝5.6g，所以第 3 次加入的稀硫酸完全反应；（2）0.2g；（3）变大。
17．氮肥能促使作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿．如图是氮肥包装标签的部分
文字．根据相关信息计算：
（1）硝酸铵中氮元素的质量分数为　35%　；
（2）该氮肥中硝酸铵的质量分数为多少？（杂质中不含氮元素，请写出计算过程）

【分析】（1）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答．
（2）化肥的含氮量÷硝酸铵中氮元素的质量分数，就是化肥中硝酸铵的质量分数．
【解答】解：（1）硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%＝35%．
（2）图中氮肥纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）为100%＝90%．
故答案为：35%；90%．
18．化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图．试回答：
（1）b点得到的氧气主要是由分解　高锰酸钾　（填氯酸钾或高锰酸钾）产生的，b﹣c段产生氧气的速度明显比O﹣b段加快，其原因是　高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解　．
（2）c点对应产生氧气的质量a值是　2.08　g．
（3）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？

【分析】（1）观察图示可知加热混合物就产生氧气，b点后b﹣c段产生氧气的速度明显比O﹣b段加快，结合高锰酸钾分解所需的温度低些，而氯酸钾分解时要加热到较高的温度且反应放出氧气的速率较慢，通常要加入催化剂进行分析得知b点所得氧气主要是高锰酸钾分解产生，高锰酸钾分解生成的二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂；
（2）该点后生成氧气质量不再变化，说明二者完全分解；
（3）根据方程式求出生成固体的质量，进行比较分析．
【解答】解：（1）高锰酸钾分解所需的温度低些，而氯酸钾分解时要加热到较高的温度且反应放出氧气的速率较慢，通常要加入催化剂可知b点得到的氧气主要由高锰酸钾分解所得，而高锰酸钾分解生成的二氧化锰可做氯酸钾分解的催化剂．故答案为：高锰酸钾，高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解；
（2）c点时氧气不再增加，当然氧气的质量就是4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾全部分解所产生的氧气质量
设氯酸钾分解得到氧气的质量为x，高锰酸钾分解得到氧气的质量为y．
2KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
245 96 316 32
4.9g x 1.58g y

x＝1.92g y＝0.16g
c点氧气质量为y+x＝1.92+0.16＝2.08（g）
故答案为：2.08；
（3）由氯酸钾分解，根据质量守恒定律可知反应生成的氯化钾质量是：4.9g﹣1.92g＝2.98g，1.58gKMnO4分解，生成的其他固体的质量肯定小于KCl的2.98g，故剩余固体混合物中质量分数最大的只能是KCl．
剩余固体混合物的质量为4.9g+1.58g﹣2.08g＝4.4g
所以KCl的质量分数为×100%＝67.73%
答：固体混合物中KCl的质量分数最大，其数值为67.73%
19．已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
反应时间∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量∕g
80
75
70
66
62
58
58
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为　22g　。
（2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数（写出计算过程）。
【分析】首先根据质量守恒定律得出固体质量减小的量即为生成的气体的质量，然后根据气体的质量可以求出样品中碳酸钙的质量。
【解答】解：（1）由于固体的质量由80g变为58g，减少了22g，说明生成的气体的质量为22g，故答案为：22g
（2）由于生成的气体的质量为22g，因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量，故答案为：
解：设样品中含CaCO3的质量为x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 44
x 22g
＝
x＝＝50g
样品中的质量分数＝×100%＝62.5%
答：样品中CaCO3的质量分数为62.5%。
20．尿素的化学式为CO（NH2）2，计算：
（1）尿素的相对分子质量？　60　
（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？　46.7%　
（3）多少克尿素中含氮元素28克？　60g　
（4）30克尿素中含有氮元素多少克？　14g　
（5）多少千克尿素与7.9千克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含氮元素质量相等？　3kg　。
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（2）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答。
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
（4）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
（5）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）尿素的相对分子质量是12+16+（14+2）×2＝60。
（2）尿素中氮元素的质量分数是100%≈46.7%。
（3）需要尿素的质量为28g÷（100%）＝60g。
（4）30克尿素中含有氮元素的质量为30g×100%＝14g。
（5）设需要尿素的质量为x，则x×100%＝7.9kg×100% x＝3kg。
故答案为：（1）60；（2）46.7%；（3）60g；（4）14g；（5）3kg。
21．（2分）根据下列现象说明空气中存在着某种物质，请将物质的名称写在空格内．
（1）小白鼠在装有空气的密闭容器内可存活一段时间，说明空气内存在　氧气　．
（2）石灰水长期露置在空气中．瓶壁会出现白色固体物质，说明空气中有　二氧化碳　．
（3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中有　水蒸气　．
（4）空气可以用于制造硝酸和氮肥，说明空气中有　氮气　．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸．氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂．稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等．
【解答】解：（1）小白鼠在装有空气的密闭容器内可存活一段时间，说明空气内存在氧气．
（2）石灰水长期露置在空气中．瓶壁会出现白色固体物质，说明空气中有二氧化碳．
（3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中有水蒸气．
（4）空气可以用于制造硝酸和氮肥，说明空气中有氮气；
故答案为：（1）氧气 （2）二氧化碳 （3）水蒸气 （4）氮气
22．某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验进行探究实验。挤压装有浓氨水的滴管，片刻后观察到滤纸片逐渐变红。
（1）该实验说明分子　在不断运动　。
（2）棉花的作用是　吸收氨气，防止其进入空气中，污染环境　。
（3）微实验的优点是　节约药品（合理即可）　（写1种）。

【分析】氨分子在不断运动，与酚酞试液接触，形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，由于氨水容易污染环境，用棉花团吸收氨水。
【解答】解：（1）氨分子在不断运动，与酚酞试液接触，氨分子与酚酞试液中的水接触形成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红色，该实验说明了分子在不断运动；
（2）氨气容易污染环境，氨气易溶于水，所以用湿棉花团来吸收氨气，防止逸散到空气中污染环境；
（3）微实验的优点是用药品少，节约药品。
故答案为：（1）在不断运动；
（2）吸收氨气，防止其进入空气中，污染环境；
（3）节约药品（合理即可）。
23．硝酸见光易分解，化学方程式是4HNO34X↑+O2↑+2H2O，其中X的化学式为　NO2　；HNO3中氮元素的化合价是　+5　．
【分析】（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行解答；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答；
【解答】解：
（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，根据反应方程式4HNO34X↑+O2↑+2H2O，反应物中H原子4个、N原子4个、O原子12个；生成物中H原子4个、O原子4个；则X中有N原子1个、2个氧原子，故其化学式为：NO2；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得HNO3中氮元素的化合价为a，（+1）+a+（﹣2）×3＝0，则a＝+5；
故答案为：NO2；+5
24．我市某校九年级学生去云龙山春游，带回几块石灰石样品，为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，实验测得相关数据如图所示：（假设其他物质不与盐酸反应）

（1）反应生成二氧化碳的质量为　4.4　g．
（2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
【分析】（1）根据质量守恒定律分析可知减少的质量即为生成的二氧化碳的质量；
（2）根据方程式，依据生成二氧化碳的质量求出参与反应的碳酸钙的质量；从而求出碳酸钙的质量分数
【解答】解：（1）根据质量守恒定律分析可知减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，即为：88g+12g﹣95.6g＝4.4g
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g

x＝10g
石灰石中碳酸钙质量分数为
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%
故答案为：（1）4.4（2）83.3%
25．毒品对青少年危害极大、我们应该远离毒品．摇头丸是常见的毒品，化学式为C9H13N，回答下列问题：
相对分子质量为　135　．一个分子中共含　23　个原子．各原子的个数比为　9：13：1　；各元素的质量比为　108：13：14　；其中碳元素的质量分数为　80%　；540克共含碳元素的质量为　432　．
【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，1个摇头丸分子的构成，化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素的质量分数＝×100%，化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：该物质的相对分子质量为12×9+1×13+14＝135．
1个摇头丸分子是由9个碳原子、13个氢原子和1的氮原子构成的，1个分子中共有23个原子，则摇头丸中C、H、N元素原子个数比为9：13：1．
物质中C、H、N元素的质量比为（12×9）：（1×13）：（14×1）＝108：13：14．
其中碳元素的质量分数为100%＝80%．
540克共含碳元素的质量为540g×80%＝432g．
故答案为：135；23；9：13：1；108：13：14；80%；432g．
26．在天平的两个托盘上分别放两个盛有相同浓度、相同体积的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡，然后向两烧杯中分别加入相同质量（wg）的锌和铁，原来平衡的天平有何变化？为什么？
【分析】本题可利用烧杯中反应前后的质量差来判断天平是否平衡，则需要根据金属与酸反应的化学方程式来计算生成的气体的质量，然后用反应前的质量和﹣气体的质量═反应后烧杯中的质量，若二者相等，则平衡．
【解答】解：因相同浓度、相同体积的稀硫酸，则质量相等，相同质量（wg）的锌和铁，则反应可能存在三种情况：
（1）若酸不足，金属足量，则由M+H2SO4═MSO4+H2↑，酸完全反应，产生等量的气体，则由酸的质量+金属质量﹣气体的质量═反应后烧杯中的质量，两个反应的质量差相等，天平平衡．
（2）若酸足量，金属均不足，则设锌与酸反应生成的气体为X克，铁与酸反应生成的气体为Y克，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
65 2 56 2
wg X wg Y
，
解得X═，Y═，
显然铁与酸产生的气体多，由酸的质量+金属质量﹣气体的质量═反应后烧杯中的质量，
与铁反应的烧杯一端质量小，天平不平衡，有金属锌的烧杯一端下沉．
（3）锌完全反应而铁剩余时，由于酸中的氢元素，对应锌的是完全转化为氢气，而铁对应的酸中的氢元素只是部分转化为氢气跑掉，所以导致铁一侧沉，向铁一侧倾斜．
故答案为：
（1）若酸不足，金属均足量，天平先偏向铁一侧，最终天平平衡；
（2）若酸足量，金属均不足，天平先偏向铁一侧，最终偏向锌一侧；
（3）锌完全反应而铁剩余时，天平先偏向铁一侧，最终偏向锌一侧。
27．碳和碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，请根据相关知识回答以下问题：
（1）一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　；
（2）金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是　①⑤　（填序号）
①碳原子的排列方式不同 ②都是黑色固体 ③都很软，可作润滑剂 ④是同一种物质
⑤完全燃烧都生成二氧化碳
（3）“低碳生活”中的“低碳”是指减少　CO2　（填化学式）的排放；
（4）X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系。下列说法正确的是　C　；
A．物质X和Y都是大气污染物
B．Y→Z的反应的基本类型是分解反应
C．在自然界中，Y转化为O2的主要途径是绿色植物的光合作用。
【分析】（1）根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（2）根据金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，碳原子的排列方式不同，完全燃烧都生成二氧化碳进行分析；
（3）根据“低碳生活”中的“低碳”是指减少二氧化碳的排放进行分析；
（4）根据Y能与石灰水反应生成Z，故Y是二氧化碳，Z是碳酸钙，二氧化碳与灼热的碳层反应生成X，X是一氧化碳进行分析。
【解答】解：（1）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，碳原子的排列方式不同，完全燃烧都生成二氧化碳，金刚石是无色透明晶体，不能做润滑剂，表示同一种物质，故选：①⑤；
（3）“低碳生活”中的“低碳”是指减少二氧化碳的排放，化学式为：CO2；
（4）Y能与石灰水反应生成Z，故Y是二氧化碳，Z是碳酸钙，二氧化碳与灼热的碳层反应生成X，X是一氧化碳，所以
A、Y是二氧化碳，不是空气污染物，故错误；
B、Z→Y的反应的基本类型是复分解反应，故错误；
C、在自然界中，Y转化为O2的主要途径是绿色植物的光合作用，故正确；
故选：C。
故答案为：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）①⑤；
（3）CO2；
（4）C。
28．青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]．若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g．
（1）尿素的相对分子质量为　60　．
（2）尿素中氮元素的质量分数为　46.7%　．（计算结果精确到0.1%）
（3）30g尿素中含氮元素　14　g．
（4）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（4）根据蛋白质中的氮元素的质量与尿素中的氮元素的质量相等计算每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质的质量．
【解答】解：（1）尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2＝60．
（2）尿素中氮元素的质量分数为1005≈46.7%．
（3）30g尿素中含氮元素的质量为：30g×46.7%＝14g．
（4）设每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质的质量为x，
由蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，每人每天相当于排出30g尿素中氮元素14g，
则x×16%＝14g，x＝87.5g．
故答案为：（1）60；（2）46.7%；（3）14；（4）87.5g．
29．某食用碱的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，他进行了以下实验，取40g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：

实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱溶液的质量
100g
100g
100g
100g
加入 CaCl2溶液的质量
20g
40g
60g
80g
生成沉淀的质量
2.5g
5g
m
8g
请分析表中数据并计算回答。
（1）m＝　7.5　；
（2）40g该食用碱配成的溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为　32　g；
（3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%）
（4）请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标数据。

【分析】根据实验数据的规律和实验数据可以得出第一次实验没有完全反应，每消耗20gCaCl2溶液生成沉淀的质量为2.5g；第二次反应的时候有试剂的用量翻倍，生成的沉淀质量也需要翻倍，并且翻倍 后 m 的值为 7.5g，并没有超过完全反应时产生的沉淀质量 8g，故确定 m 的质量为7.5．实验四，当氯化钙足量的时候，反应充分发生，40g的食用碱就可以产生 8g×4＝32g的沉淀。该食用碱的质量分数可以根据单次反应生成沉淀的质量计算相应的碳酸钠质量，在用碳酸钠的质量除以样品的质量就可以得到食用碱中碳酸钠的质量分数。
【解答】解：（1）根据实验数据的规律和实验数据可以得出第一次实验没有完全反应，每消耗20gCaCl2溶液生成沉淀的质量为2.5g；第二次反应的时候有试剂的用量翻倍，生成的沉淀质量也需要翻倍，并且翻倍 后 m 的值为 7.5g，并没有超过完全反应时产生的沉淀质量 8g，故确定 m 的质量为7.5。
（2）实验四，当氯化钙足量的时候，反应充分发生，40g的食用碱就可以产生 8g×4＝32g的沉淀。
（3）设该食用碱中 Na2CO3的质量分数为x
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
10g×x 8g

x＝84.8%
（4）每消耗20gCaCl2溶液生成沉淀的质量为2.5g；所以当生成8g沉淀消耗的CaCl2溶液为8g×＝64g，所以。
答：（1）6；
（2）32；
（3）该食用碱中 Na2CO3的质量分数是84.8%；
（4）。
30．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）．现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为55.36g．
试回答下列问题：
（1）反应后容器内的物质有　SiO2、CaCl2、HCl、H2O　．
（2）反应产生二氧化碳的质量为　2.64g　．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
【分析】（1）根据反应进行后的生成物以及不反应的物质情况分析解答；
（2）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量即可；
（3）利用所得的二氧化碳质量利用方程式即可计算碳酸钙的质量，从而可得该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
【解答】解：（1）由于石灰石样品中碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，而烧杯中还含有不反应的二氧化硅以及剩余的盐酸，所以反应后容器内的物质有：SiO2、CaCl2、HCl、H2O；
（2）由质量守恒定律可知该反应生成的二氧化碳质量为：8g+50g﹣55.36g＝2.64g；
（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.64g

x＝6g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝75%
故答案为：（1）SiO2、CaCl2、HCl、H2O；（2）2.64g；（3）答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%；
31．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图，发生反应：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
（1）生成CO2的质量为　4.4　g．
（2）计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）

【分析】（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量，进而可以求出样品中碳酸钠的质量分数．
【解答】解：（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量为4.4g；
故答案为：4.4；
（2）解：设样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g


x＝10.6g
该样品中含碳酸钠的质量分数为×100%＝88.3%
答：该样品中含碳酸钠的质量分数为88.3%．
32．（3分）尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO（NH2）2．尿素的相对分子质量为　60　．小林家中有一块稻田，需施15kg尿素，他到农资公司却购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵（NH4NO3）代替尿素，他应购的硝酸铵的质量为　20.0　kg．（要有计算过程，精确到0.1%）
【分析】根据相对分子质量的计算方法计算，再根据尿素的化学式计算出尿素中氮元素的质量分数，进而计算出施加尿素中的氮元素的质量．再根据硝酸铵的化学式计算出硝酸铵中氮元素的质量分数，然后根据所需氮元素的质量：硝酸铵中氮元素的质量分数＝所需硝酸铵的质量计算即可．
【解答】解：尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量是12+16+（14+2）×2＝60；
15Kg尿素CO（NH2）2中氮元素的质量为：15kg×＝7kg
硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为：＝35%
7kg÷35%＝20.0kg．
故答案为：60；20.0．
33．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）是工厂里炼铁的主要原料，根据氧化铁（Fe2O3）化学式计算：（相对原子质量：Fe56；O16）
（1）Fe2O3中由哪几种元素组成　Fe、O　．
（2）若要知道16克氧化铁中铁元素的质量与多少克氧化亚铁中铁元素质量相等，请写出计算表达式（无需计算结果）　16g××100%＝x××100%　．
（3）请列式计算10克含氧化铁80%的赤铁矿中铁元素的质量．
【分析】（1）根据氧化铁的化学式分析；
（2）据两种化合物中铁元素的质量相等列等式解答；
（3）根据题干中赤铁矿与氧化铁的关系，求出氧化铁的质量；
根据物质中某元素的质量分数＝×100%．即可求铁元素的质量．
【解答】解：（1）氧化铁的化学式Fe2O3，可知氧化铁中含有Fe、O两种元素组成；
（2）设氧化亚铁的质量为x，则
16g××100%＝x××100%；
（3）10g含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量为：10g×80%＝8g；
氧化铁中铁元素的质量分数＝×100%
8g氧化铁中含铁元素的质量为：8g××100%＝5.6g
故答案为：（1）Fe、O（2）16g××100%＝x××100%；
（3）5.6g．
34．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求：
（1）m的值为　3.3　；
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于　10g　；
（3）请计算稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
【分析】（1）根据分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量；
（3）根据化学方程式计算出氯化氢的质量，再根据稀盐酸的质量来分析解答。
【解答】解：（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g；
故填：3.3；
（2）设参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g

x＝10g
故填：10g；
（3）设第4次反应完全后用去稀盐酸的溶质的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g

解得：x＝7.3g
稀盐酸的溶质质量分数：×100%＝9.1%

答：稀盐酸的溶质质量分数分数为9.1%。
35．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取 Wg 样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图1所示，试分析计算回答：

（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是　2.2　g，与 P 点对应的溶液溶质是　NaOH和Na2CO3以及NaCl　。
（2）Wg 样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（精确到 0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图象如图2所示，则正确的有　CD　（可多选）。
【分析】根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算稀盐酸的质量分数，进而根据与氢氧化钠反应的稀盐酸中溶质的质量求算氢氧化钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：由图可知产生气体的质量是 2.2g，P点没有生成气体，且一直到150g稀盐酸时才有气体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与 P 点对应的溶液溶质是 剩余的NaOH和尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl。
设稀盐酸的质量分数为x，设碳酸钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x （200g﹣150g）y 2.2g
＝＝
x＝5.3g
y＝7.3%
设氢氧化钠的质量为z
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
z 150g×7.3%
＝
z＝12g
Wg 样品中氢氧化钠的质量分数是×100%≈69.4%
在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图。
A、图中pH变小，但是稀盐酸过量后pH应该小于7．错误。
B、开始没有气体生成，而中间有气体生成，所以溶液的质量变化速率应该是中间那段慢，表现为图象的话就是中间那段更平缓而不是更陡。错误。
C、根据上面的化学方程式可知，等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成水比与碳酸钠反应生成的水多，所以图象曲线变的平缓，而反应完全后，没有水生成，导致水只是来自溶液本身，所以图象更加平缓。正确。
D、根据上面的化学方程式可知，等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成氯化钠和与碳酸钠反应生成的氯化钠一样多。正确。
故选：CD。
故答案为：（1）2.2；NaOH和Na2CO3以及NaCl。
（2）69.4%。
（3）CD。