福建省南平市2018届九年级（上）期末化学试卷

这是一份福建省南平市2018届九年级（上）期末化学试卷，共19页。试卷主要包含了单项选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题（本题10小题，共30分，每题仅一个正确选项，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确答案选项涂黑）
1．下列元素若摄入量不足，易导致人体骨质疏松的是（ ）
A．CuB．ZnC．FeD．Ca
2．下列属于化学变化的是（ ）
A．冰块制成冰雕B．碳酸氢铵受热分解
C．西瓜压榨成西瓜汁D．分离液态空气制氧气
3．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．
滴加药品B．
氧气验满C．
液体加热D．
气密性检查
4．根据微粒的相关性质分析，下列说法错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香﹣﹣微粒在不断的运动
B．给轮胎打气﹣﹣气体微粒空隙较大
C．热胀冷缩﹣﹣温度越高微粒越大
D．一滴水约含1.67×1021个水分子﹣﹣微粒很小
5．下列有关现象描述错误的是（ ）
A．木炭在空气燃烧，发出白光，产生大量白雾
B．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末
C．铁丝放入硫酸铜溶液中，表面覆盖一层红色物质
D．红磷在空气中燃烧产生浓厚的白烟并放出大量的热
6．下列化学符号书写正确的是（ ）
A．两个氢分子：2HB．硫酸根离子：SO4﹣2
C．3个氧分子：3O2D．一氧化碳：C
7．氮元素能形成多种氧化物，下列氧化物中氮元素的化合价为+4的是（ ）
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O5
8．金属锈蚀的快慢与外界条件密切相关．下列环境中铁钉锈蚀速度最快的是（ ）
A．B．C．D．
9．自然界中存在氧、碳等元素的循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（ ）
A．植物的光合作用B．动植物的呼吸
C．微生物分解作用D．煤等燃料的燃烧
10．如图所示是某化学反应的微观示意图．下列关于该反应的分析正确的是（ ）
A．生成物中有单质
B．反应前后原子种类发生改变
C．该反应属于化合反应
D．反应化学方程式是：3A2+B2═2A2B+A2

二、填空与简答（本题5小题，共44分）
11．通过学习，我们初步认识了氧气、二氧化碳、铁等物质．
（1）液态氧可用作火箭的助燃剂，这是利用氧气的 性质（选填“物理”或“化学”）．
（2）往紫色石蕊试液通入二氧化碳气体，观察到溶液变成 色．
（3）有两瓶无色气体，分别是氧气和二氧化碳，可用 区别它们．
（4）用铁锅作炊具，是因为铁具有良好的 性．
12．如图A是钡元素在元素周期表中的信息，图B 和图C分别是钠原子和氯离子的结构示意图．
（1）从图A中可获得的一条信息是
（2）根据图B判断：在化学反应中，钠原子容易 （选填“得到”或“失去”）最外层电子形成稳定结构；根据图C判断：氯原子的最外层有 个电子．
（3）钠极易与氯气（Cl2）发生化学反应生成氯化钠，写出这个反应的化学方程式 ．
13．蜡烛是生活中常见的有机物
（1）蜡烛点燃后，烛芯周围的烛油没能燃烧的原因是
（2）蜡烛中含有C19H40等化学成分，C19H40中碳、氢元素的质量比是 ；燃烧的化学方程式如下：C19H40+29O2 19CO2+ H2O，请在空格中填入适当的数字以配平．
（3）如图，实验1说明物质燃烧需要 ；实验2说明二氧化碳具有的性质：①不能燃烧，不能支持燃烧；② ．
14．冶炼金属优选矿石的因素之一就是要考虑保护大气环境（如防止生成大量的有毒含硫的物质），常见的矿石有（括号内为主要成分化学式）：
A．赤铁矿（Fe2O3） B．黄铁矿（FeS2） C．孔雀石[Cu2（OH）2CO3]D．铝土矿（Al2O3）
（1）冶炼金属铜，应该选用的矿石是 （填以上选项）
（2）孔雀石高温分解生成三种氧化物，其中常温下呈固态的是
（3）炼铁一般不选用黄铁矿的原因是
（4）工业炼铁原理是赤铁矿和一氧化碳在高温下反应，写出这个反应的化学方程式 ．
15．水是重要的自然资源．
（1）如图是水的电解实验，其中A是电池 极，该反应的化学方程式是
（2）硬水和软水可通过滴加 的方法进行区别．
（3）抽取的河水通过如下步骤处理成为生活用水，进行的操作有：
①沉降吸附 ② （填操作名称）③消毒．

三、实验与探究（本题2小题，共21分）
16．下列是实验室制取气体物质的常用装置
（1）写出标示仪器的名称：a b
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ，反应的化学方程式为
（3）下面是利用装置C收集氧气的操作，正确的实验操作顺序是 （填序号）．
①待集气瓶内集满气体后，盖上玻璃片移出水槽
②等到气泡连续且均匀时，再将导管放入集气瓶中
③将集气瓶注满水，用玻璃片盖上，倒立在水槽中
（4）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是 ．
17．同一个化学反应在不同条件下反应的快慢（即反应速率）是不同的．下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响
（1）将表中的空格填写完整① ② ③
（2）请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式
（3）为了提高铁与盐酸反应的反应速率，请提出一种实验方案
（4）综合其它实验结果，相同质量的铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量关系如图，其中正确的是 （填选项）

四、分析与计算（本题1小题，共5分）
18．火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其反应的化学方程式为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2．若有1.6kg的氧气参与反应，能吸收二氧化硫的质量是多少？

2017-2018学年福建省南平市九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、单项选择题（本题10小题，共30分，每题仅一个正确选项，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确答案选项涂黑）
1．下列元素若摄入量不足，易导致人体骨质疏松的是（ ）
A．CuB．ZnC．FeD．Ca
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【分析】根据化学元素与人体健康的关系分析．人体摄入钙元素不足时，会导致骨质疏松．
【解答】解：钙是构成骨胳和牙齿的主要成分，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故选D．

2．下列属于化学变化的是（ ）
A．冰块制成冰雕B．碳酸氢铵受热分解
C．西瓜压榨成西瓜汁D．分离液态空气制氧气
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、冰块制成冰雕过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、碳酸氢铵受热分解过程中有新物质氨气等生成，属于化学变化．
C、西瓜压榨成西瓜汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、分离液态空气制氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．

3．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．
滴加药品B．
氧气验满C．
液体加热D．
气密性检查
【考点】液体药品的取用；给试管里的液体加热；检查装置的气密性；氧气的检验和验满．
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
B、根据氧气验满的方法进行分析判断；
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
B、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，大拇指要握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确．
故选：D．

4．根据微粒的相关性质分析，下列说法错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香﹣﹣微粒在不断的运动
B．给轮胎打气﹣﹣气体微粒空隙较大
C．热胀冷缩﹣﹣温度越高微粒越大
D．一滴水约含1.67×1021个水分子﹣﹣微粒很小
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为香味的粒子运动到空气中，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．
B、给轮胎打气，是因为气体微粒间有间隔，且间隔较大，气体受压后，间隔变小，体积减小，故选项解释正确．
C、热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误．
D、1滴水中含有1.67×1021个水分子，说明分子质量和体积都很小，故选项解释正确．
故选：C．

5．下列有关现象描述错误的是（ ）
A．木炭在空气燃烧，发出白光，产生大量白雾
B．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末
C．铁丝放入硫酸铜溶液中，表面覆盖一层红色物质
D．红磷在空气中燃烧产生浓厚的白烟并放出大量的热
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质．
【分析】A、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据金属的化学性质行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，故选项说法错误．
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，故选项说法正确．
C、铁丝放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，表面覆盖一层红色物质，故选项说法正确．
D、红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白烟并放出大量的热，故选项说法正确．
故选：A．

6．下列化学符号书写正确的是（ ）
A．两个氢分子：2HB．硫酸根离子：SO4﹣2
C．3个氧分子：3O2D．一氧化碳：C
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个氢分子可表示为：2H2；故选项书写错误；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故硫酸根离子可表示为：SO42﹣；故选项书写错误；
C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氧分子可表示为：3O2；故选项书写正确；
D、一氧化碳的化学式为CO，C是钴元素的元素符号，故选项书写错误；
故选C

7．氮元素能形成多种氧化物，下列氧化物中氮元素的化合价为+4的是（ ）
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O5
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据氮的氧化物中氮元素的化合价为+4价，根据化合物化学式的书写步骤，进行解答．
【解答】解：根据氮的氧化物中氮元素的化合价为+4价，氧元素的化合价﹣2，依据化合物化学式的书写步骤，该氧化物的化学式为：NO2；
故选：B．

8．金属锈蚀的快慢与外界条件密切相关．下列环境中铁钉锈蚀速度最快的是（ ）
A．B．C．D．
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必须条件；缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁不容易生锈；氯化钠能加速铁制品锈蚀的速率，据此进行分析判断．
【解答】解：A．该装置中铁钉只与干燥的空气接触，不易生锈，故不合题意；
B．该装置中铁钉只与水接触，不易生锈，故不合题意；
C．该装置中铁钉能与空气、水分接触，铁钉会生锈，但是较慢，故不合题意；
D．该装置中铁钉与空气、水分接触，铁钉会生锈，且海水中的氯化钠能加速铁制品锈蚀的速率，故符合题意．
故选D．

9．自然界中存在氧、碳等元素的循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（ ）
A．植物的光合作用B．动植物的呼吸
C．微生物分解作用D．煤等燃料的燃烧
【考点】自然界中的氧循环．
【分析】结合光合作用、呼吸作用、燃烧的常识等进行分析解答，自然界中由二氧化碳转化为氧气唯一的方法是光合作用，据此进行分析判断．
【解答】解：A、植物的光合作用是吸收植物吸收二氧化碳释放氧气的过程，能将二氧化碳转化为氧气，故选项正确；
B、动植物的呼吸，是将氧气在体内发生缓慢氧化释放出二氧化碳，是将氧气转化为二氧化碳，故选项错误；
C、微生物分解作用不能放出氧气，故选项错误；
D、燃料的燃烧，是燃料与氧气反应生成二氧化碳，是将氧气转化为二氧化碳，故选项错误．
故选：A

10．如图所示是某化学反应的微观示意图．下列关于该反应的分析正确的是（ ）
A．生成物中有单质
B．反应前后原子种类发生改变
C．该反应属于化合反应
D．反应化学方程式是：3A2+B2═2A2B+A2
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．
【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化；根据微粒的构成分析物质的类别，分析可表示的反应等．
【解答】解：实际参加反应的微观示意图：
A、由微粒的构成可知，该反应生成物中没有单质，故A错误；
B、根据反应微观示意图中原子的变化可知，反应前后原子种类没有发生变化，故B错误；
C、由微粒的变化可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故C正确；
D、由微粒的构成及微粒的变化可知，化学方程式可表示为：2A2+B2═2A2B，故D不正确．
故选C．

二、填空与简答（本题5小题，共44分）
11．通过学习，我们初步认识了氧气、二氧化碳、铁等物质．
（1）液态氧可用作火箭的助燃剂，这是利用氧气的 化学 性质（选填“物理”或“化学”）．
（2）往紫色石蕊试液通入二氧化碳气体，观察到溶液变成 红 色．
（3）有两瓶无色气体，分别是氧气和二氧化碳，可用 燃着的木条 区别它们．
（4）用铁锅作炊具，是因为铁具有良好的 导热 性．
【考点】二氧化碳的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；金属的物理性质及用途；化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据氧气、二氧化碳、铁等物质的性质和用途分析回答．
【解答】解：（1）液态氧可用作火箭的助燃剂，这是利用氧气的氧化性，属于化学性质．
（2）往紫色石蕊试液通入二氧化碳气体，二氧化碳能与水化合生成了碳酸，观察到溶液变成红色．
（3）有两瓶无色气体，分别是氧气和二氧化碳，可用燃着的木条区别它们，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳．
（4）用铁锅作炊具，是因为铁具有良好的导热性．
故答为：（1）化学；（2）红；（3）燃着的木条；（4）导热性．

12．如图A是钡元素在元素周期表中的信息，图B 和图C分别是钠原子和氯离子的结构示意图．
（1）从图A中可获得的一条信息是 钡元素的原子序数为56（或钡的元素符号为Ba；钡元素的相对原子质量为137.3等）
（2）根据图B判断：在化学反应中，钠原子容易 失去 （选填“得到”或“失去”）最外层电子形成稳定结构；根据图C判断：氯原子的最外层有 7 个电子．
（3）钠极易与氯气（Cl2）发生化学反应生成氯化钠，写出这个反应的化学方程式 2Na+Cl2=2NaCl ．
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据最外层电子数来分析其得失电子情况，根据离子的形成来分析原子构成；
（3）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析．
【解答】解：（1）图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；故填：钡元素的原子序数为56（或钡的元素符号为Ba；钡元素的相对原子质量为137.3等）；
（2）由钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层有1个电子，所以在化学反应中易失去最外层的1个电子；氯离子带一个单位的负电荷，所以氯离子是由氯原子得到1个电子形成的，氯离子的最外层有8个电子，所以氯原子的最外层有7个电子；故填：失去；7；
（3）钠极易与氯气（Cl2）发生化学反应生成氯化钠，故填：2Na+Cl2=2NaCl．

13．蜡烛是生活中常见的有机物
（1）蜡烛点燃后，烛芯周围的烛油没能燃烧的原因是 烛油的温度没有达到着火点
（2）蜡烛中含有C19H40等化学成分，C19H40中碳、氢元素的质量比是 57：10 ；燃烧的化学方程式如下：C19H40+29O2 19CO2+ 20 H2O，请在空格中填入适当的数字以配平．
（3）如图，实验1说明物质燃烧需要 氧气 ；实验2说明二氧化碳具有的性质：①不能燃烧，不能支持燃烧；② 密度比空气大 ．
【考点】燃烧与燃烧的条件；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；化学方程式的配平．
【分析】（1）根据燃烧的条件进行分析，烛芯周围的烛油与氧气接触，却没能发生燃烧的原因是温度没有达到烛油的着火点；
（2）根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，质量守恒定律进行分析；
（3）根据烧杯内外蜡烛燃烧的现象和蜡烛熄灭的先后顺序进行分析．
【解答】解：（1）烛芯周围的烛油与氧气接触，却没能发生燃烧的原因是温度没有达到烛油的着火点；
（2）C19H40中碳、氢元素的质量比是：（19×12）：（1×40）=228：40=57：10，反应物中有19个碳原子，40个氢原子，58个氧原子，生成物中有19个碳原子，38个氧原子，所以水的化学计量数是20；
（3）烧杯外面的蜡烛燃烧，烧杯内部的蜡烛一段时间后熄灭，所以实验1说明物质燃烧需要氧气；下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，所以实验2说明二氧化碳具有的性质：①不能燃烧，不能支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气大．
故答案为：（1）烛油的温度没有达到着火点；
（2）57：10，20；
（3）氧气，二氧化碳的密度比空气大．

14．冶炼金属优选矿石的因素之一就是要考虑保护大气环境（如防止生成大量的有毒含硫的物质），常见的矿石有（括号内为主要成分化学式）：
A．赤铁矿（Fe2O3） B．黄铁矿（FeS2） C．孔雀石[Cu2（OH）2CO3]D．铝土矿（Al2O3）
（1）冶炼金属铜，应该选用的矿石是 C （填以上选项）
（2）孔雀石高温分解生成三种氧化物，其中常温下呈固态的是 氧化铜（或CuO）
（3）炼铁一般不选用黄铁矿的原因是 因为黄铁矿中含有硫元素，冶炼时会生成大量的有毒物质
（4）工业炼铁原理是赤铁矿和一氧化碳在高温下反应，写出这个反应的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ．
【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；书写化学方程式、．
【分析】（1）根据冶炼金属铜的矿石中需要含有铜元素进行分析；
（2）根据碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据黄铁矿中的硫元素会转化成二氧化硫进行分析；
（4）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析．
【解答】解：（1）冶炼金属铜的矿石中需要含有铜元素，故选：C；
（2）碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，所以常温下呈固态的是氧化铜；
（3）黄铁矿中的硫元素会转化成二氧化硫，二氧化硫会污染空气；
（4）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
故答案为：（1）C；
（2）氧化铜（或CuO）；
（3）因为黄铁矿中含有硫元素，冶炼时会生成大量的有毒物质；
（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

15．水是重要的自然资源．
（1）如图是水的电解实验，其中A是电池 负 极，该反应的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑
（2）硬水和软水可通过滴加 肥皂水 的方法进行区别．
（3）抽取的河水通过如下步骤处理成为生活用水，进行的操作有：
①沉降吸附 ② 过滤 （填操作名称）③消毒．
【考点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；书写化学方程式、．
【分析】（1）根据水通电后，负极生成的气体是氢气，正极生成的气体是氧气，气体体积比是2：1进行分析；
（2）根据肥皂水在软水中硬水中的不同现象进行分析；
（3）根据净化水的顺序一般是由低到高顺序排列，解答时需要搞清楚每一步骤的作用．
【解答】解：（1）水通电后，负极生成的气体是氢气，正极生成的气体是氧气，气体体积比是2：1，所以A是电池负极；
（2）肥皂水在硬水中产生的泡沫少，在软水中产生的泡沫多，所以硬水和软水可通过滴加肥皂水的方法进行区别；
（3）过滤能除去水中颗粒较大的不溶性固体，沉降吸附可以除去颗粒较小的不溶性固体，消毒起到杀菌作用，所以抽取的河水通过如下步骤处理成为生活用水，进行的操作有：①沉降吸附 ②过滤，③消毒．
故答案为：（1）负，2H2O 2H2↑+O2↑；
（2）肥皂水；
（3）过滤．

三、实验与探究（本题2小题，共21分）
16．下列是实验室制取气体物质的常用装置
（1）写出标示仪器的名称：a 酒精灯 b 集气瓶
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 A ，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）下面是利用装置C收集氧气的操作，正确的实验操作顺序是 ③②① （填序号）．
①待集气瓶内集满气体后，盖上玻璃片移出水槽
②等到气泡连续且均匀时，再将导管放入集气瓶中
③将集气瓶注满水，用玻璃片盖上，倒立在水槽中
（4）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．
【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、．
【分析】酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．利用排水法收集氧气的操作，正确的实验操作顺序是：③将集气瓶注满水，用玻璃片盖上，倒立在水槽中；②等到气泡连续且均匀时，再将导管放入集气瓶中；①待集气瓶内集满气体后，盖上玻璃片移出水槽；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：a酒精灯；b集气瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）利用排水法收集氧气的操作，正确的实验操作顺序是：③将集气瓶注满水，用玻璃片盖上，倒立在水槽中；②等到气泡连续且均匀时，再将导管放入集气瓶中；①待集气瓶内集满气体后，盖上玻璃片移出水槽；故答案为：③②①；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

17．同一个化学反应在不同条件下反应的快慢（即反应速率）是不同的．下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响
（1）将表中的空格填写完整① 锌粉 ② 浓度 ③ 5g锌粒
（2）请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（3）为了提高铁与盐酸反应的反应速率，请提出一种实验方案 使用铁粉（或增大盐酸浓度；或加热等合理答案皆可）
（4）综合其它实验结果，相同质量的铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量关系如图，其中正确的是 D （填选项）
【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质；书写化学方程式、．
【分析】（1）是通过结论、现象或者实验操作分析过程要研究的要素、对应现象或者要进行的操作，就是要在过程中通过变量的有效控制实现对实验的结论的准确阐述；
（2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，写出对应化学方程式；
（3）根据（1）中得到的影响反应的速率的要素以及影响结果，选择合适的加快铁和盐酸反应的速率的具体措施；
（4）由于铜不和盐酸反应，所以直接选择没有铜对应的氢气的图即可．
【解答】解：
（1）第1组实验的结论是反应物表面积越大，反应速率越大，所以应该是对应的表面积大的也就是颗粒小的反应快，所以第一空填写锌粉；
第2组实验相同的锌粒与不同浓度的酸反应，高浓度的酸反应快，说明研究的要素为反应物的浓度，且浓度越高，反应越快，所以本空填写浓度；
第3组实验是研究温度的，所以其他要素要保持一致，所以所用的药品要完全一样，所以要填写5g锌粒；
（2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，对应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（3）根据（1）中结论，接触面积、浓度温度都会影响反应速率，所以可以考虑用铁粉或者增大盐酸的浓度，或者适当提高温度的方法加快反应速率（本题的加热这个办法尽量不用或者要适合控制温度不能太高，否则HCl挥发反而会降低反应速率，所以要辩证选择）；
（4）铜不和盐酸反应，所以得不到氢气，只有D符合题意．故选D．
故答案为：（1）①锌粉；②浓度；③5g锌粒；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）使用铁粉（或增大盐酸浓度；或加热等合理答案皆可）；（4）D．

四、分析与计算（本题1小题，共5分）
18．火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其反应的化学方程式为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2．若有1.6kg的氧气参与反应，能吸收二氧化硫的质量是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据给出的氧气的质量和对应的化学方程式计算二氧化硫的质量，本题化学方程式已经给出，过程注意数据使用就可以．
【解答】解：设能吸收二氧化硫的质量为X
2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
128 32
X 1.6kg
=
x=6.4kg
答：能吸收二氧化硫的质量为6.4kg．

2017年4月5日实验操作
现象
结论
第1组
① （选填“锌粒”或“锌粉”）反应更加剧烈．
反应物表面积越大，反应速率越大．
第2组
锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈．
反应物② 越大，反应速率越大．
第3组
置于热水的试管反应更加剧烈．
温度越高，反应的速率越大．
实验操作
现象
结论
第1组
① 锌粉 （选填“锌粒”或“锌粉”）反应更加剧烈．
反应物表面积越大，反应速率越大．
第2组
锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈．
反应物② 浓度 越大，反应速率越大．
第3组
置于热水的试管反应更加剧烈．
温度越高，反应的速率越大．