高三化学每天练习20分钟——化学键、分子间作用力与物质类别及性质判断（有答案和详细解析）

这是一份高三化学每天练习20分钟——化学键、分子间作用力与物质类别及性质判断（有答案和详细解析），共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．.过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是( )
A．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键
B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键
C．过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为
D．H2O2与H2O互为同位素
2．(2020·保定质检)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
3．关于氢键，下列说法正确的是( )
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强
B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
C．氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内
4．下列说法正确的是( )
A．共价化合物中可能含有离子键
B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电
C．离子化合物中只含有离子键
D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
5．(2019·三门峡模拟)下列说法不正确的是( )
A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D．甲烷可与水形成氢键这种化学键
6．(2019·天津八校联考)位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)＞r(乙)＞r(丙)＞r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是( )
A．丙的简单氢化物分子内存在氢键
B．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键
C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种
D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
三、非选择题
7．(2020·常德月考)下面是同学们熟悉的物质：①O2
②干冰 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是__________；既含有共价键又含有离子键的是______；不存在化学键的是______；电解质有________；非电解质有________(填序号)。
(2)将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是_____________________________________________，
写出其电离方程式：_____________________________________________________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是_______________________________________，
写出其电离方程式：_____________________________________________________________。
(3)写出②与⑨发生反应的化学方程式：_____________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)写出在稀溶液中⑥和⑩反应的离子方程式：______________________________________。
8．(2019·济南模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。
请回答下列问题：
(1)F位于第________周期________族。
(2)G的离子结构示意图为_______________________________________________________。
(3)用电子式表示D2的形成过程：__________________________________________________。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键有__________________，属于__________化合物。
(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是______________；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有_______________________________________________________，
有________对共用电子对。
9．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号：X________、Z________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中
①溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为__________，它属于________(填“极性”或“非极性”)分子；
②含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为____________________；
③含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为_____________________(一种即可)。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是____________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________________________
______________________________________________________________________________。
(4)X与W形成的化合物与水反应时，水作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。用电子式表示X与W形成化合物的过程_______________________________________________。
10. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ.探究同周期元素性质的递变规律
(1)相同条件下，将钠、镁、铝各1 ml分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S的强，反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。
(3)写出装置B中仪器a的名称：__________。
(4)实验室制取氯气还可以采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择______(填“A”“B”或“C”)装置制取氯气。
(5)反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题：
①处发生反应的离子方程式为______________________________________________
________________________________________________________________________；
②处发生反应的离子方程式为_______________________________________________
________________________________________________________________________。
答案精析
1．C
解析 过氧化氢分子中含有H—O键、O—O键，而不存在H—H键，故A错误；过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，故B错误；过氧化氢分子中只存在共价键，其电子式为，故C正确；H2O2与H2O是由相同元素形成的不同化合物，故D错误。
2．D [二氧化硫通入水中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和水中都没有离子键，A项不选；烧碱溶于水，是氢氧化钠中的离子键被破坏，没有共价键的破坏，B项不选；氯化氢分子中含有共价键，溶于水中，破坏共价键，C项不选；硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，故选D。]
3．D [氢键存在于H和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数也存在分子内，氢键的存在影响物质的熔、沸点，与分子的稳定性无关。]
4．D
5．D [HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子，相对分子质量越大分子间作用力越大，相应物质的熔、沸点越高，A正确；H2O分子间可形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，因此H2O的熔、沸点高于H2S，B正确；I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂CCl4，C正确；甲烷中碳原子电负性不大，甲烷分子和水分子之间不能形成氢键，并且氢键不是化学键，属于分子间作用力，D错误。]
6．CD
7．(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ ③④⑤⑥⑦⑨⑩ ②
(2)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
离子键 NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)NHeq \\al(＋,4)＋OH－NH3·H2O
解析 (1)①中只有共价键；②中只有共价键；③中只有离子键；④中只有共价键；⑤中既有离子键又有共价键；⑥中既有离子键又有共价键；⑦中既有离子键又有共价键；⑧为单原子分子，不含化学键；⑨中既有离子键又有共价键；⑩中既有离子键又有共价键。(2)将NaHSO4溶于水，生成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)，由此可知，破坏的是离子键和共价键，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)；熔融状态下生成的是Na＋和HSOeq \\al(－,4)，破坏的是离子键，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)。(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。(4)氯化铵和氢氧化钠的稀溶液反应生成一水合氨。
8．(1)三 ⅠA (2)
(3)
(4)NaOH 离子键和极性共价键 离子
(5)＋4 CH4 C2H4 极性共价键和非极性共价键 6
9．(1)H O
(2) 极性
H—O—O—H(其他合理答案也可以)
(3)NH4NO3 NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
(4)氧化剂
10. 答案 (1)钠(或Na) 铝(或Al)
(2)S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓ (3)分液漏斗 (4)A
(5)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
解析 (1)金属活动性顺序为钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钠，反应速率最慢的是铝；生成1 ml氢气需要得到2 ml电子，1 ml钠失去1 ml电子，1 ml镁失去2 ml电子，而1 ml铝失去3 ml电子，所以钠、镁、铝的物质的量均为1 ml时，生成氢气最多的是金属铝。
(2)氯气的氧化性强于硫单质的，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－。
(3)仪器a为分液漏斗。
(4)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行。
(5)在①处Cl2与NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；在②处Cl2与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。