人教版初三化学中考一轮复习《溶液的酸碱度和中和反应》导学案

这是一份人教版初三化学中考一轮复习《溶液的酸碱度和中和反应》导学案，共7页。学案主要包含了考点解读，考点梳理，典型例题，易错整理，反响练习，演示实验，查阅资料，提出问题等内容，欢迎下载使用。

会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。
知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，掌握中和反响的概念。
【考点梳理】
考点一 酸碱性和酸碱度
1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性
2. 常用pH试纸测定物质的酸碱度
(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用 蘸取少量被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 比拟，即可。
注意：①使用时不能用水将pH试纸润湿，否那么会稀释待测溶液，使结果不准。
如测酸性溶液会使结果偏_____，测碱性溶液会使结果偏_____。
②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免 ；
③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。
pH值从0到14，pH____，溶液显酸性，pH越小，酸性越_____；
pH__ _,溶液显碱性，pH越大，碱性越 ；
pH ，溶液显中性。
3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的________离子使溶液显酸性，_______离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含______离子，碱性溶液中一定含_________离子。
注意：酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液不是酸的溶液但显酸性;碱性溶液也不一定是碱溶液，如碳酸氢钠溶液或碳酸钠溶液均不是碱溶液但均显碱性; 酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。
考点二 中和反响
1．定义：中和反响指 与 作用生成 和 的反响。
2．反响实质：_____和______结合生成H2O。
注意： 酸溶液稀释时，溶液的pH虽变大，但不会变为中性或碱性溶液，即pH不能等于7，更不能大于7。 碱溶液稀释时，碱溶液的pH不会等于7，更不会小于7。
3．应用
(1)农业上用_____________改进酸性土壤；
(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；
(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为
。
(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些________。
【典型例题】
例1．日常生活中局部常见物质的pH如以下图所示。判断，以下说法正确的选项是( )
A．橙汁、酸奶都呈酸性 B．pH小于7的雨水都属于酸雨
C．肥皂的碱性比氨水强 D．柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红
例2．以下图中横坐标表示参加物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图像与哪项实验相对应？将标号填在实验后面的横线上。
(1)向稀硫酸中逐滴参加氢氧化钠溶液 (2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释
(3)向水中不断通入二氧化碳 (4)向水中参加熟石灰
例3．如图是稀HCl和NaOH溶液反响的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的选项是 〔 〕
A该反响是NaOH溶液滴入稀盐酸
B a克是指参加NaOH溶液的质量
C A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D B点表示稀盐酸和参加的NaOH溶液质量一定相同
【易错整理】
1．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是 ( )
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
2．如以下图所示，烧杯中有10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，溶液瞬间变红。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至完全反响。以下说法不正确的选项是 ( )
A．反响后溶液红色褪去 B．反响后溶液可导电
C．反响后溶液pH变小了 D．反响后溶液中Na＋数目减小
3.某同学想探究酸碱中和反响是否放热反响。进行以下实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃。然后向其中参加5.6gNaOH固体，恰好完全反响。再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反响是放热反响的结论。请答复以下问题：
〔1〕该同学所得结论的依据是否科学？ 〔选填“科学〞或“不科学〞〕，理由是： 。
〔2〕根据本实验的目的，请你改进他的实验操作 。
【反响练习】
1．以下为常见水果的pH，呈碱性的是 〔 〕
A．柿子pH=8.5 B．菠萝pH=5. C．苹果pH=4.1 D．杨梅pH=2.5
2．生活中，以下溶液的pH＞7的是 〔 〕
A．汽水 B．自来水 C．肥皂水 D．食醋
3．能与稀盐酸发生中和反响的是 〔 〕
A．生石灰 B．碳酸钙 C．氢氧化钠溶液 D．锌粒
4．以下反响属于中和反响的是 〔 〕
A．2HCl + CuO ＝ CuCl2 + H2O B．2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O
C．2HCl + Cu(OH)2 ＝ CuCl2 + 2H2O D．CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
5．中和反响是一类重要的化学反响。某同学利用图6装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反响的过程，并用pH和温度传感器测量反响过程中相关物理量的变化情况，得到图7和图8
〔1〕烧杯中发生反响的化学方程式为___________________________________________；
〔2〕仪器A中溶液的溶质是_________________〔填化学式〕；
〔3〕图8中V的数值最接近_______〔填“6〞、“12〞或“16〞〕；
〔4〕以下说法错误的选项是____________。
A.图7中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B.取图7中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯洁物
C.图7中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D.图8中e→f变化趋势可说明该反响是放热反响。
6．某化学课堂围绕“酸碱中和反响〞,将学生分成假设干小组开展探究活动,请你和他们仪器完成以下实验探究.
【演示实验】将一定量稀盐酸参加到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中,该反响的化学方程式是
。
【查阅资料】 CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，局部同学产生了疑问:反响后溶液中溶质的成分是什么?
【猜测与假设】针对疑问,甲组同学猜测如下:
猜测Ⅰ:只有 CaCl2; 猜测Ⅱ:有
猜测Ⅲ:有 CaCl2; 和 Ca(OH)2; 猜测Ⅳ:有 CaCl2; 、HCl和 Ca(OH)2
乙组同学对以上猜测提出质疑,认为猜测Ⅳ不合理,其理由 .
【实验探究】为了验证其余猜测,各小组进行了以下三个方案的探究.
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜测Ⅲ是正确的.
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加 Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2 ,请你帮助他们说明原因 。
(2)在分析反响后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑：
为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某
稀硫酸溶液20 g，逐滴参加氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计
测定并记录反响过程中混合溶液pH变化情况(如下图)。
过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算：
求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数？
指示剂
酸性溶液
碱性溶液
紫色石蕊试液
________
________
无色酚酞试液
_________
________
实验方案
滴加紫色石蕊溶液
通入
滴加溶液
实验操作



实验现象


产生白色沉淀
实验结论
溶液中含有
溶液中含有
溶液中含有