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2021-2022学年度新高一开学考试化学试卷（三）(word版,含答案)
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这是一份2021-2022学年度新高一开学考试化学试卷（三）(word版,含答案)，共10页。试卷主要包含了 5 Ca—40 Cu—64， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35. 5 Ca—40 Cu—64
一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)
1. 日常生活中的下列做法，一定会有化学变化发生的是( )
A. 用活性炭净化空气 B. 用食醋除水垢
C. 用西瓜榨汁 D. 用玻璃刀切割玻璃
2. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A. 人体缺钙会产生龋齿
B. 超市里所有食品都不含食品添加剂
C. 生活中常用的塑料、纤维、合金都是有机合成材料
D. 为减少“白色污染”，可用可降解塑料代替传统塑料
3. 某废旧干电池内含有不溶于水的二氧化锰、炭黑和能溶于水的氯化锌、氯化铵等物质。某兴趣小组回收并利用其中的二氧化锰作催化剂制氧气，下列实验操作和装置中，错误的是( )
4. 下列说法正确的是( )
A. 夜间发现厨房中煤气泄漏，应立即开灯检查
B. 用水灭火的原因是水能降低可燃物的着火点
C. 为提高粮食产量应大量使用化肥和农药
D. 煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物排放到空气中会形成酸雨
5. 下列对实验现象的描述符合事实的是( )
A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B. NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高
C. 黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕
D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有大量白烟产生
6. 对于下列化学用语，有关说法不正确的是( )
①CO2 ②Fe3＋ ③KMnO4 ④ ⑤
A. ①表示的是两种元素组成的化合物
B. ②中数字的含义：1个铁离子带3个单位的正电荷
C. ③中锰元素的化合价为＋7价
D. ④⑤表示的元素位于同一周期
7. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. 丁一定是化合物
B. 该反应是化合反应
C. 丙一定是该反应的催化剂
D. 反应前后甲和乙变化的质量比为9 : 8
8. 已知物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓。下列分析错误的是( )
A. X肯定不可能是酸 B. X和Y的相对分子质量之差为24
C. X可能是单质，也可能是化合物 D. Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2
9. 归纳是化学学习过程中常用的方法。下列归纳中不正确的是( )
A. 单质：氩气、液氧、铝粉 B. 常量元素：钙、碳、氧
C. 铵态氮肥：尿素、氯化铵、硝酸铵 D. 新能源：氢能、太阳能、核能
10. 下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是( )
A. Cu2＋ SO42－ Ag＋ Cl－ B. H＋ Na＋ K＋ NO3－
C. H＋ Ba2＋ NO3－ CO32－ D. Mg2＋ Cl－ OH－ Na＋
11. 下面实验设计一定能达到实验目的的是( )
12. 甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO3－、OH－。两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是( )
A. OH－和Cu2＋来自同一工厂 B. Cu2＋和K＋来自同一工厂
C. K＋和OH－来自同一工厂 D. H＋和K＋来自同一工厂
13. 分析推理是学习化学的重要方法。下列推理不正确的是( )
A. 中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应
B. 单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质
C. 碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
D. 有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物
14. 下列说法和判断合理的是( )
①用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇
②某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，但还能继续溶解一定质量的氯化钾
③一定质量的某气体充分燃烧，生成2. 2 g二氧化碳和1. 8 g水，则该气体一定是一氧化碳和氢气的混合物
④等质量的A、B两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，过程如图所示。若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当反应结束后只有一种固体有剩余，则被消耗完的固体为碳酸钙
A. 1条 B. 2条 C. 3条 D. 4条
15. NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是( )
A. BaO属于金属氧化物，Ba(NO3)2属于硝酸盐
B. CO2、甲烷(CH4)、臭氧(O3)等气体都能产生温室效应
一定条件
C. 该技术实现了由NOx到N2的转化，减少了对空气的污染
D. 还原时发生反应：5CO＋Ba(NO3)2===========N2＋BaO＋5CO2，其中N、C、Ba三种元素的化合价在反应前后均发生改变
二、填空题(本题包括4小题，共34分)
16. (6分)化学是一门研究物质的科学。请回答下列问题：
(1)空气中含量最多的物质是________(填化学式)。
(2)因为钨________________(写一条物理性质)，可制作白炽灯泡的灯丝。
(3)“墙内开花墙外香”是因为分子________________。
(4)根据干冰升华可吸收大量热，写出干冰的一种用途____________。
(5)生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是______________________。
(6)区分棉线和羊毛线的简单方法是________________。
17. (8分)波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病虫害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：
(1)配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是____________________________，配制过程中不能用铁制容器盛放，原因是__________________(用化学方程式表示)。
(2)喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是____________(填化学式)，不易用水清洗，可用厨房中的调味剂________浸泡除去。
18. (12分)(1)如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：
①________℃时，物质X与物质Z的溶解度相等；
②当X中含有少量Y时，应采用__________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯X；
③t3 ℃时将等质量X、Y、Z的饱和溶液降温到t2 ℃时，所得溶液中溶剂质量由小到大的顺序是____________；
④t3 ℃时将溶质质量分数为25%的X溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数为________。
(2)在粗盐提纯时通常需要①溶解 ②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 ③过滤 ④加入足量稀盐酸 ⑤蒸发结晶等操作来除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质以达到提纯的目的。
a. 上述步骤①③⑤中都会用到的一种玻璃仪器是________；
b. 提纯的上述操作中共发生________个复分解反应。
19. (8分)A～F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。
(图中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：
(1)A物质的一种用途是____________________________。
(2)D→E的基本反应类型为____________。
(3)C和D反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)F的化学式可能是________。
三、实验探究题(本题包括2小题，共22分)
20. (7分)如图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题。
(1)写出图中标号②的仪器名称：____________。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取一瓶氧气，应选择的装置组合是_____________或______________，该反应的化学方程式为 。
(3)实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳气体反应的化学方程式为________________________________________。某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因有___________(写一条)。
(4)装置F中的气球是“魔幻可变气球”。实验前，装置F中分液漏斗的活塞均处于关闭状态。打开______(填“左”或“右”)边分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶，可观察到气球变大。
21. (15分)某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验。A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一洁净的烧杯中(如图C所示)，混合后，观察到烧杯中白色沉淀明显增加，同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。
【分析】A实验结束后，反应物中一定有剩余的是__________(填化学式)，B实验中发生反应的化学方程式为______________________________________。
【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3；
小滨猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2；
小英猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：滤液中的溶质是______________。
【讨论】你认为______________的猜想一定不合理，请说出理由__________。
【实验】若要验证小明的猜想，请完成下表的方案。
四、计算题(本题包括1小题，共9分)
22. (9分)取碳酸钙和硫酸钡的混合物15. 0 g于烧杯中，将150. 0 g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示，请回答：
(1)该混合物中硫酸钡的质量为________g。
(2)求所加稀盐酸的溶质质量分数。
(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到0. 1%)。
答案
一、1. B 2. D 3. B 4. D 5. C 6. D 7. D
8. C 点拨：酸与碱发生中和反应生成盐和水，不可能生成碱，X不可能是酸，故A选项说法正确。X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓，氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差为98－74＝24，由质量守恒定律，X和Y的相对分子质量之差为24，故B选项说法正确。X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓，X中一定含有铜元素，金属铜不与氢氧化钙反应，则X不可能是单质，故C选项说法错误。X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓，X可以是CuCl2或Cu(NO3)2，Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2，故D选项说法正确。
9. C 10. B
11. D 点拨：除去CO2中的少量CO不能用点燃的方法，因为含有大量不支持燃烧的CO2，无法点燃，可通过灼热氧化铜，A不正确；加足量水，CaO＋H2O===Ca(OH)2，除去了需要的物质，B不正确；C中加入的Ba(OH)2与杂质Na2CO3反应产生了新的杂质NaOH，不正确。
12. C 点拨：由于OH－与H＋、Cu2＋都不能大量共存，故OH－与H＋、Cu2＋不是来自同一工厂，则H＋与Cu2＋来自同一工厂，另一种离子只能是阴离子NO3－，OH－与K＋来自同一工厂，另一种离子也是NO3－。
13. C 点拨：能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，C错误。
14. B 点拨：75%的医用酒精中的75%指的是酒精的体积分数，①正确；一定温度下，饱和的NaCl溶液不能继续溶解原溶质，可以溶解其他的溶质，如KCl，②正确；某气体燃烧生成2. 2 g CO2和1. 8 g H2O，该气体可能是CO和H2的混合气体，也可能是CH4，③错误；产生等质量的二氧化碳气体，说明酸全部反应，根据化学方程式可计算出消耗的CaCO3质量小于Na2CO3质量，则只有一种物质过量时，该物质为CaCO3，④错误，B正确。
15. D
二、16. (1)N2 (2)熔点高 (3)在不断运动
(4)人工降雨 (5)含碳量不同 (6)灼烧闻气味
17. (1)CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
(2)Cu(OH)2；食醋
18. (1)①t2 ②降温结晶 ③X＜Y＜Z ④20%
(2)a. 玻璃棒 b. 6
点拨：(1)②由溶解度曲线可知：X、Y的溶解度受温度变化的影响不同，X中含有少量Y时，应采用降温结晶法提纯X；③t3 ℃时，溶解度X＞Y＞Z，t3 ℃时等质量的三种饱和溶液中所含溶剂量X＜Y＜Z，降温时，溶剂量不变；④t1 ℃时X的溶解度为25 g，其饱和溶液的溶质质量分数为eq \f(25 g,125 g)×100%＝20%，降温至t1 ℃时，25%的溶液会析出晶体得到t1 ℃时的饱和溶液，其溶质质量分数为20%。
(2)粗盐提纯中涉及的复分解反应有：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl，Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，共6个。
19. (1)作补钙剂或建筑材料
(2)置换反应
(3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(其他答案合理即可)
(4)CuO(合理即可)
三、20. (1)长颈漏斗
(2)A、C；A、E；2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；所用盐酸浓度过大(或石灰水已变质等)
(4)右
21. 【分析】Na2CO3；Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
【猜想】NaCl
【讨论】小英；若HCl有剩余，则二者混合后，白色沉淀不会增加
【实验】稀盐酸
四、22. 解：(1)5. 0
(2)设100 g稀盐酸中溶质质量为x，生成CaCl2、CO2的质量分别为y、z。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 111 44
10. 0 g x y z
eq \f(100,10.0 g)＝eq \f(73,x)＝eq \f(111,y)＝eq \f(44,z)
x＝7. 3 g y＝11. 1 g z＝4. 4 g
稀盐酸的溶质质量分数为eq \f(7.3 g,100.0 g)×100%＝7. 3%
(3)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
eq \f(11.1 g,10.0 g＋100.0 g－4.4 g)×100%≈10. 5%
答：(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为7. 3%；
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10. 5%。
题 号
一
二
三
四
总分
得 分
选项
实验目的
实验设计
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
将气体点燃
B
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加足量水，过滤
C
除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
D
比较铁、铜、银的金属活动性
将铜片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察现象
实验步骤
预想的实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴入________
溶液中有气泡产生
小明的猜想正确
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35. 5 Ca—40 Cu—64
一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)
1. 日常生活中的下列做法，一定会有化学变化发生的是( )
A. 用活性炭净化空气 B. 用食醋除水垢
C. 用西瓜榨汁 D. 用玻璃刀切割玻璃
2. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A. 人体缺钙会产生龋齿
B. 超市里所有食品都不含食品添加剂
C. 生活中常用的塑料、纤维、合金都是有机合成材料
D. 为减少“白色污染”，可用可降解塑料代替传统塑料
3. 某废旧干电池内含有不溶于水的二氧化锰、炭黑和能溶于水的氯化锌、氯化铵等物质。某兴趣小组回收并利用其中的二氧化锰作催化剂制氧气，下列实验操作和装置中，错误的是( )
4. 下列说法正确的是( )
A. 夜间发现厨房中煤气泄漏，应立即开灯检查
B. 用水灭火的原因是水能降低可燃物的着火点
C. 为提高粮食产量应大量使用化肥和农药
D. 煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物排放到空气中会形成酸雨
5. 下列对实验现象的描述符合事实的是( )
A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B. NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高
C. 黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕
D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有大量白烟产生
6. 对于下列化学用语，有关说法不正确的是( )
①CO2 ②Fe3＋ ③KMnO4 ④ ⑤
A. ①表示的是两种元素组成的化合物
B. ②中数字的含义：1个铁离子带3个单位的正电荷
C. ③中锰元素的化合价为＋7价
D. ④⑤表示的元素位于同一周期
7. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. 丁一定是化合物
B. 该反应是化合反应
C. 丙一定是该反应的催化剂
D. 反应前后甲和乙变化的质量比为9 : 8
8. 已知物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓。下列分析错误的是( )
A. X肯定不可能是酸 B. X和Y的相对分子质量之差为24
C. X可能是单质，也可能是化合物 D. Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2
9. 归纳是化学学习过程中常用的方法。下列归纳中不正确的是( )
A. 单质：氩气、液氧、铝粉 B. 常量元素：钙、碳、氧
C. 铵态氮肥：尿素、氯化铵、硝酸铵 D. 新能源：氢能、太阳能、核能
10. 下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是( )
A. Cu2＋ SO42－ Ag＋ Cl－ B. H＋ Na＋ K＋ NO3－
C. H＋ Ba2＋ NO3－ CO32－ D. Mg2＋ Cl－ OH－ Na＋
11. 下面实验设计一定能达到实验目的的是( )
12. 甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO3－、OH－。两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是( )
A. OH－和Cu2＋来自同一工厂 B. Cu2＋和K＋来自同一工厂
C. K＋和OH－来自同一工厂 D. H＋和K＋来自同一工厂
13. 分析推理是学习化学的重要方法。下列推理不正确的是( )
A. 中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应
B. 单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质
C. 碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
D. 有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物
14. 下列说法和判断合理的是( )
①用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇
②某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，但还能继续溶解一定质量的氯化钾
③一定质量的某气体充分燃烧，生成2. 2 g二氧化碳和1. 8 g水，则该气体一定是一氧化碳和氢气的混合物
④等质量的A、B两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，过程如图所示。若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当反应结束后只有一种固体有剩余，则被消耗完的固体为碳酸钙
A. 1条 B. 2条 C. 3条 D. 4条
15. NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是( )
A. BaO属于金属氧化物，Ba(NO3)2属于硝酸盐
B. CO2、甲烷(CH4)、臭氧(O3)等气体都能产生温室效应
一定条件
C. 该技术实现了由NOx到N2的转化，减少了对空气的污染
D. 还原时发生反应：5CO＋Ba(NO3)2===========N2＋BaO＋5CO2，其中N、C、Ba三种元素的化合价在反应前后均发生改变
二、填空题(本题包括4小题，共34分)
16. (6分)化学是一门研究物质的科学。请回答下列问题：
(1)空气中含量最多的物质是________(填化学式)。
(2)因为钨________________(写一条物理性质)，可制作白炽灯泡的灯丝。
(3)“墙内开花墙外香”是因为分子________________。
(4)根据干冰升华可吸收大量热，写出干冰的一种用途____________。
(5)生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是______________________。
(6)区分棉线和羊毛线的简单方法是________________。
17. (8分)波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病虫害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：
(1)配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是____________________________，配制过程中不能用铁制容器盛放，原因是__________________(用化学方程式表示)。
(2)喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是____________(填化学式)，不易用水清洗，可用厨房中的调味剂________浸泡除去。
18. (12分)(1)如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：
①________℃时，物质X与物质Z的溶解度相等；
②当X中含有少量Y时，应采用__________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯X；
③t3 ℃时将等质量X、Y、Z的饱和溶液降温到t2 ℃时，所得溶液中溶剂质量由小到大的顺序是____________；
④t3 ℃时将溶质质量分数为25%的X溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数为________。
(2)在粗盐提纯时通常需要①溶解 ②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 ③过滤 ④加入足量稀盐酸 ⑤蒸发结晶等操作来除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质以达到提纯的目的。
a. 上述步骤①③⑤中都会用到的一种玻璃仪器是________；
b. 提纯的上述操作中共发生________个复分解反应。
19. (8分)A～F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。
(图中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：
(1)A物质的一种用途是____________________________。
(2)D→E的基本反应类型为____________。
(3)C和D反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)F的化学式可能是________。
三、实验探究题(本题包括2小题，共22分)
20. (7分)如图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题。
(1)写出图中标号②的仪器名称：____________。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取一瓶氧气，应选择的装置组合是_____________或______________，该反应的化学方程式为 。
(3)实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳气体反应的化学方程式为________________________________________。某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因有___________(写一条)。
(4)装置F中的气球是“魔幻可变气球”。实验前，装置F中分液漏斗的活塞均处于关闭状态。打开______(填“左”或“右”)边分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶，可观察到气球变大。
21. (15分)某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验。A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一洁净的烧杯中(如图C所示)，混合后，观察到烧杯中白色沉淀明显增加，同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。
【分析】A实验结束后，反应物中一定有剩余的是__________(填化学式)，B实验中发生反应的化学方程式为______________________________________。
【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3；
小滨猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2；
小英猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：滤液中的溶质是______________。
【讨论】你认为______________的猜想一定不合理，请说出理由__________。
【实验】若要验证小明的猜想，请完成下表的方案。
四、计算题(本题包括1小题，共9分)
22. (9分)取碳酸钙和硫酸钡的混合物15. 0 g于烧杯中，将150. 0 g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示，请回答：
(1)该混合物中硫酸钡的质量为________g。
(2)求所加稀盐酸的溶质质量分数。
(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到0. 1%)。
答案
一、1. B 2. D 3. B 4. D 5. C 6. D 7. D
8. C 点拨：酸与碱发生中和反应生成盐和水，不可能生成碱，X不可能是酸，故A选项说法正确。X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓，氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差为98－74＝24，由质量守恒定律，X和Y的相对分子质量之差为24，故B选项说法正确。X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓，X中一定含有铜元素，金属铜不与氢氧化钙反应，则X不可能是单质，故C选项说法错误。X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓，X可以是CuCl2或Cu(NO3)2，Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2，故D选项说法正确。
9. C 10. B
11. D 点拨：除去CO2中的少量CO不能用点燃的方法，因为含有大量不支持燃烧的CO2，无法点燃，可通过灼热氧化铜，A不正确；加足量水，CaO＋H2O===Ca(OH)2，除去了需要的物质，B不正确；C中加入的Ba(OH)2与杂质Na2CO3反应产生了新的杂质NaOH，不正确。
12. C 点拨：由于OH－与H＋、Cu2＋都不能大量共存，故OH－与H＋、Cu2＋不是来自同一工厂，则H＋与Cu2＋来自同一工厂，另一种离子只能是阴离子NO3－，OH－与K＋来自同一工厂，另一种离子也是NO3－。
13. C 点拨：能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，C错误。
14. B 点拨：75%的医用酒精中的75%指的是酒精的体积分数，①正确；一定温度下，饱和的NaCl溶液不能继续溶解原溶质，可以溶解其他的溶质，如KCl，②正确；某气体燃烧生成2. 2 g CO2和1. 8 g H2O，该气体可能是CO和H2的混合气体，也可能是CH4，③错误；产生等质量的二氧化碳气体，说明酸全部反应，根据化学方程式可计算出消耗的CaCO3质量小于Na2CO3质量，则只有一种物质过量时，该物质为CaCO3，④错误，B正确。
15. D
二、16. (1)N2 (2)熔点高 (3)在不断运动
(4)人工降雨 (5)含碳量不同 (6)灼烧闻气味
17. (1)CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
(2)Cu(OH)2；食醋
18. (1)①t2 ②降温结晶 ③X＜Y＜Z ④20%
(2)a. 玻璃棒 b. 6
点拨：(1)②由溶解度曲线可知：X、Y的溶解度受温度变化的影响不同，X中含有少量Y时，应采用降温结晶法提纯X；③t3 ℃时，溶解度X＞Y＞Z，t3 ℃时等质量的三种饱和溶液中所含溶剂量X＜Y＜Z，降温时，溶剂量不变；④t1 ℃时X的溶解度为25 g，其饱和溶液的溶质质量分数为eq \f(25 g,125 g)×100%＝20%，降温至t1 ℃时，25%的溶液会析出晶体得到t1 ℃时的饱和溶液，其溶质质量分数为20%。
(2)粗盐提纯中涉及的复分解反应有：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl，Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，共6个。
19. (1)作补钙剂或建筑材料
(2)置换反应
(3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(其他答案合理即可)
(4)CuO(合理即可)
三、20. (1)长颈漏斗
(2)A、C；A、E；2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；所用盐酸浓度过大(或石灰水已变质等)
(4)右
21. 【分析】Na2CO3；Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
【猜想】NaCl
【讨论】小英；若HCl有剩余，则二者混合后，白色沉淀不会增加
【实验】稀盐酸
四、22. 解：(1)5. 0
(2)设100 g稀盐酸中溶质质量为x，生成CaCl2、CO2的质量分别为y、z。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 111 44
10. 0 g x y z
eq \f(100,10.0 g)＝eq \f(73,x)＝eq \f(111,y)＝eq \f(44,z)
x＝7. 3 g y＝11. 1 g z＝4. 4 g
稀盐酸的溶质质量分数为eq \f(7.3 g,100.0 g)×100%＝7. 3%
(3)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
eq \f(11.1 g,10.0 g＋100.0 g－4.4 g)×100%≈10. 5%
答：(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为7. 3%；
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10. 5%。
题 号
一
二
三
四
总分
得 分
选项
实验目的
实验设计
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
将气体点燃
B
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加足量水，过滤
C
除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
D
比较铁、铜、银的金属活动性
将铜片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察现象
实验步骤
预想的实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴入________
溶液中有气泡产生
小明的猜想正确
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