新课标Ⅲ卷2020届高考化学考前冲刺预热卷四

这是一份新课标Ⅲ卷2020届高考化学考前冲刺预热卷四，共8页。试卷主要包含了5 Cu 64 Zn 65，下列叙述正确的是，设NA为阿伏加德罗常数的值，0×10-3 ml·L-1，0 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。

1.本卷共100分，考试时间50分钟。
2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列措施不能使二氧化硫、氮氧化物排放量下降的是( )。
A.推广使用新能源汽车
B.推广煤改气技术,减少煤、石油的直接燃烧
C.改革民风民俗,开发研制电子烟花代替传统烟花
D.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长
8.下列叙述正确的是( )。
A.2-甲基丁烷也称为异丁烷
B.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)
C.等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷
D.葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是( )。
A.标准状况下,22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液中,完全反应后转移的电子数为2NA
B.20 g D2O含有的电子数为10NA
C.1 L 0.1 ml·L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
D.25 ℃时,1 L pH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA
10.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子序数之和为45。下列关系正确的是( )。
A.最简单氢化物的沸点:W>X>Z
B.简单离子的半径:Y>Z
C.工业上常用电解熔融状态的Y2X3的方法制备Y单质
D.氧化物对应水化物的酸性:Z>W
11.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫化锌等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法不正确的是( )。
A.①、②、③中依次盛装焦性没食子酸溶液、酸性KMnO4溶液、浓硫酸
B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C.结束反应时,先停止加热,再关闭活塞K
D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与盐酸反应制备氯气
12.我国科学家设计了一种智能双模式海水电池,满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原理如图所示。下列说法错误的是( )。
A.电池以低功率模式工作时,NaFe[Fe(CN)6]作催化剂
B.电池以低功率模式工作时,Na+的嵌入与脱嵌同时进行
C.电池以高功率模式工作时,正极反应式为
NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+Na2Fe[Fe(CN)6]
D.若在无溶解氧的海水中,该电池仍能实现长续航的需求
13. 25 ℃时,已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5。向20 mL 2.0 ml·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入2.0 ml·L-1 NaOH溶液,溶液中由水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )。
A.a点溶液中:c(H+)约为6.0×10-3 ml·L-1
B.b点溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C.c点溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
D.d点溶液中:c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
26.镍钼矿(含有MS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C等)为我国特有的一种多金属复杂硫化矿资源,常用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。其冶炼工艺主要有氧化焙烧法和选择性还原熔炼法两种。过程如图所示:
(1)选择性还原熔炼法比氧化焙烧法的优点有 。
(2)还原熔炼时,FeS2发生的反应为3FeS2+6Na2CO3+11C+8O23Fe+6Na2S+17CO2,写出NiS发生反应的化学方程式: 。
(3)水浸液中主要含有Na2S、Na2MO4、Na2CO3、Na2SiO3等,向其中通入适量CO2和空气,然后过滤,所得滤渣的主要成分为 。
(4)已知钼酸钠溶液中c(M)=0.40 ml·L-1,c(C)=0.10 ml·L-1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去C。当BaMO4开始沉淀时,C的去除率是 。[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9,Ksp(BaMO4)=4×10-8]
(5)用阴离子交换树脂吸附、提取溶液中的钼,该树脂经解吸、除杂后,用盐酸或硝酸将其酸化至pH=1.5~2.5,可得到钼酸铵产品。试剂a可以是 。
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在两种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示:
①要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。
②当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为零,原因是 。
27．Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域,其制备步骤及装置如下:在三颈烧瓶中加入16.7 g FeSO4·7H2O和40.0 mL蒸馏水。边搅拌边缓慢加入3.0 mL浓H2SO4,再加入2.0 g NaClO3固体。水浴加热至80 ℃,搅拌一段时间后,加入NaOH溶液,充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。
(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式为 。
(2)加入浓硫酸的作用为 (填字母)。
a.提供酸性环境,增强NaClO3的氧化性
b.脱去FeSO4·7H2O的结晶水
c.抑制Fe3+水解
d.作氧化剂
(3)检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是 。
(4)研究相同时间内温度与NaClO3用量对Fe2+氧化效果的影响,设计对比实验如下表:
①m= ;n= 。
②若c>87.8>a,则a、b、c的大小关系为 。
(5)判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为 。
(6)设计实验证明制得的产品中含FeOOH(假设不含其他杂质): 。
28. CO2与CH4反应并转化为CO和H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要意义。回答下列问题:
(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1 kJ·ml-1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l) ΔH2=-128.3 kJ·ml-1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·ml-1
25 ℃时,在合适的催化剂作用下,采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为
。
(2)向某密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 ml·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:
①工业生产时一般会选择在p4和1250 ℃条件下进行反应,请解释其原因: 。
②在压强为p4、1100 ℃的条件下,该反应在5 min时达到平衡点X,则0~5 min内,用CO表示该反应的平均速率为 ;该温度下,反应的平衡常数为 (保留3位有效数字)。
(3)工业上用CO和H2制取甲醇的化学方程式为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。对于该合成反应,若通入的CO的物质的量一定,如图为4种投料比[n(CO)∶n(H2)分别为5∶7、10∶17、5∶9、1∶2]时,反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。
①曲线b对应的投料比是 。
②当反应在曲线a、b、c对应的投料比下,CO达到相同的平衡转化率时,对应的反应温度和投料比的关系是 。
③投料比为10∶17,反应温度为T1时,平衡混合气体中CO的物质的量分数为 。
(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
钛酸钡耐高温材料的制备原理为BaCO3＋TiO2eq \(=====,\s\up7(高温))BaTiO3＋CO2↑。二氧化钛、钛酸钡晶体的晶胞结构分别如图I、图Ⅱ所示。
回答下列问题：
(1)基态钛原子的电子排布式为________，有________个未成对电子。
(2)CO2分子中C原子的杂化轨道类型为________，1 ml CO2中含________个π键(设NA为阿伏加德罗常数的值)。与CO2互为等电子体的离子有________(填一种)。
(3)二氧化钛晶胞(图I)中，钛原子的配位数为________。金红石型二氧化钛的熔点为1 850 ℃，则金红石型二氧化钛的晶体类型是________，该晶体中粒子之间的作用力类型是________________。
(4)钛酸钡晶体中，钛原子与周围n个氧原子等距离且最近，连接这n个氧原子可构成________(填代号)。
A．正四面体
B．正八面体
C．三角锥形
D．平面三角形
(5)MgCO3、CaCO3、BaCO3的分解温度分别为402 ℃、900 ℃、1 360 ℃，造成这种差异的本质原因是_________________________________________________。
(6)已知：钛酸钡晶体的密度为d g·cm－3，它的摩尔质量为M g·ml－1，NA表示阿伏加德罗常数的值。该晶胞参数a为________cm。
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
8.有机物A是一种重要的化工原料,以A为主要起始原料,通过下列途径可以合成高分子材料PA及PC。
试回答下列问题:
(1)B的化学名称为 ,BC的反应条件是 。
(2)EF的反应类型为 ,高分子材料PA的结构简式为 。
(3)由A生成H的化学方程式为 。
(4)实验室检验有机物A,可选择下列试剂中的 (填字母)。
a.盐酸 b.FeCl3溶液
c. NaHCO3溶液d.浓溴水
(5)E的同分异构体中,既能与碳酸氢钠溶液反应,又能发生银镜反应的有机物共有 种。其中核磁共振氢谱图有5组峰,且峰面积之比为6∶1∶1∶1∶1的物质的结构简式为 。
(6)由B通过三步反应制备1,3-环己二烯的合成路线为 (无机试剂任选)。
参考答案
26 (1)不生成SO2污染空气、直接将M与Ni和Fe分离、得到的镍铁合金中Ni的含量高
(2)2NiS+2Na2CO3+C2Ni+2Na2S+3CO2↑
(3)H2SiO3、S
(4)90%
(5)NH3·H2O
(6)①1∶1 ②浓硫酸会使铁发生钝化
27 (1)Cl+6Fe2++6H+6Fe3++Cl-+3H2O
(2)ac
(3)K3[Fe(CN)6]溶液
(4)①2.0 25 ②c>b>a
(5)取最后一次洗涤液于两支试管中,分别滴加用HCl酸化的BaCl2溶液和用HNO3酸化的AgNO3溶液,若都无白色沉淀产生,则说明Fe(OH)3沉淀已洗涤干净
(6)称取m g样品,加热至恒重后称重,剩余固体质量大于 g
28 (1)CH4(g)+O2(g)CH3OH(l) ΔH=-164.0 kJ·ml-1
(2)①较大的压强和较高的温度都能加快反应速率,提高生产效率
②0.032 ml·L-1·min-1 1.64
(3)①5∶9
②投料比越大,反应温度越低
③20.8%
35.(1)1s22s22p63s23p63d24s2或3d24s2 2
(2)sp 2NA SCN－(或Neq \\al(－,3)、CNO－等)
(3)6原子晶体 极性共价键
(4)B
(5)Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋的半径依次增大(或MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小)
(6)eq \r(3,\f(M,NA·d))
36.(1)环己醇 浓硫酸、加热
(2)氧化反应 HO??H
(3)2HO—+
(4)bd
(5)12
(6)HO—
W
X
Y
Z
编号
T/℃
FeSO4·7H2O/g
NaClO3/g
氧化效果/%
ⅰ
70
25
1.6
a
ⅱ
70
25
m
b
ⅲ
80
n
2.0
c
ⅳ
80
25
1.6
87.8
7
8
9
10
11
12
13
D
B
A
C
D
D
B