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河南省九师联盟2020-2021学年下学期高二6月联考 化学 Word版含答案
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这是一份河南省九师联盟2020-2021学年下学期高二6月联考 化学 Word版含答案，共10页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质都曾用作制造口罩或面巾的材料，其中主要成分属于合成高分子化合物的是
A.丝 B.棉 C.聚丙烯 D.活性炭
2.下列各组物质的分类正确的是
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，2.24 L Cl2所含的分子数目为0.1NA
B.4.4 g环氧乙烷()分子中含有共价键的数目为0.7NA
C.Na2O2与水反应生成0.1 ml O2时，转移的电子数为0.4NA
D.100 mL 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为0.01NA
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：
A.使酚酞变红色的溶液：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
B.0.1 ml·L－1 FeCl2溶液：Cu2＋、Fe3＋、ClO－、SO42－
C.＝1×10－12 ml·L－1的溶液：Ba2＋、K＋、Br－、NO3－
D.由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、HCO3－、Cl－
5.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去CO2中的少量HCl
C.用装置丙收集NH3 D.用装置丁从MgCl2溶液中获得无水MgCl2
6.下列关于常见有机物的说法正确的是
A.用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯
B.石油分馏时，得到的产品均为纯净物
C.乙醇、水均能与钠反应，且现象相同
D.在加热条件下，葡萄糖能与含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液发生反应
7.下列说法正确的是
A.铁制器具表面涂油，可防止其锈蚀
B.SO2使氯水褪色，证明SO2具有漂白性
C.在空气中蒸干FeSO4溶液可获得FeSO4固体
D.浓盐酸敞口放置浓度会降低，说明其具有吸水性
8.下列化学反应的离子方程式表示正确的是
A.向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
B.向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
D.向Fe(OH)3沉淀中滴加氢碘酸(HI的水溶液)：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
9.相比锂离子电池，钠离子电池具有原材料丰富、成本低、无过放电特性等优点。一种可充电钠离子电池的工作原理如右图所示(两电极材料均不溶于水，P为＋5价)，下列说法正确的是
A.放电过程中Ti元素的化合价由＋4降低到＋3
B.充放电过程中电解质溶液中c(Na＋)基本保持不变
C.充电过程中Na＋通过离子交换膜从右室移向左室
D.充电时阴极反应为Na2Cu[Fe(CN)6]－e－＝NaCu[Fe(CN)6]＋Na＋
10.已知断裂1 ml化学键吸收的能量如下表所示：
则反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)＝C2H6(g)的△H为
A.＋267 kJ·ml－1 B.－267 kJ·ml－1 C.＋123 kJ·ml－1 D.－123 kJ·ml－1
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Y同周期且相邻，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中原子半径最大的主族元素，W的单质常温下是一种淡黄色固体。下列叙述正确的是
A.元素的非金属性：X>Y>W
B.Z的单质在空气中燃烧生成阴、阳离子个数比为1：1的氧化物
C.Y的简单气态氢化物的稳定性强于W的
D.工业上一般采用电解对应盐的水溶液制Z单质
12.下列有关实验的现象和结论都正确，且二者具有因果关系的是
13.工业上可由苯和丙烯合成异丙苯：
下列说法错误的是
A.异丙苯分子中所有碳原子可能在同一平面内 B.异丙苯分子的一溴代物共有5种
C.可以用溴水鉴别异丙苯和丙烯 D.丙烯能发生加成反应、氧化反应
14.常温下，向20 mL 0.01 ml·L－1 H2C2O4溶液中滴加0.01 ml·L－1 NaOH溶液，混合溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.a点溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)
B.b点溶液：c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)
C.c点溶液：c(Na＋)＝2[c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)]
D.d点溶液中由水电离产生的c(H＋)<1×10－7 ml·L－1
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：共58分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
15.(14分)过氧化镁(MgO2)产品中常混有少量MgO，甲、乙两小组分别设计了两种实验方案
测定样品中过氧化镁的质量分数。
方案I：取一定量过氧化镁样品，加入少量的MnO2，搅拌使其充分混合，再向其中滴加足量的稀硫酸(如图1)。
方案II：称取0.1000 g样品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，滴加几滴指示剂X，
摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1000 ml·L－1 Na2S2O3的标准溶液滴定至终点(如图2)，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。(已知：I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI)
回答下列问题：
(1)方案I实验前检验气密性的方法是 。仪器a的名称是 ，使用该仪器的优点是 。
(2)广口瓶内发生的化学反应方程式为：MgO2＋H2SO4＝MgSO4＋H2O2， 。
(3)方案II滴定过程中若操作过慢，导致结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。指示剂X为 ，判断到滴定终点的现象为 。
(4)根据方案II实验数据，样品中过氧化镁的质量分数为 。
l6.(15分)以镍黄铁矿为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如下：
已知：①高镍锍的主要成分为Ni、Fe、C、Cu的低价硫化物及合金；
②氧化性：Ni3＋>C3＋>H2O2>Fe3＋；
③Ksp[Ni(OH)2]＝1×10－15，Ksp[C(OH)2]＝5×10－15，Ksp[C(OH)3]＝1×10－44。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，H2SO4溶液需过量，其目的是 。
(2)“氧化”时反应的化学方程式为 ，若用NaClO代替H2O2溶液，使0.2 ml Fe2＋转化为Fe3＋，则需NaClO至少为 ml。
(3)“除铁”的原理是 。
(4)“过滤”时滤渣1的主要成分是 。
(5)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是 。若“沉镍”后的滤液中c(Ni2＋)<1×10－5 ml·L－1，则滤液的pH> 。
(6)“除钴”时，发生反应的离子方程式为 。
17.(14分)烟气中含有高浓度的SO2、NOx，在排放前必须进行脱硫、脱硝处理。回答下列问题：
(1)利用CH4可以将氮的氧化物还原为N2。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋180.5 kJ·ml－1
CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－802.3 kJ·ml－1
则反应CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的△H＝ kJ·ml－1。
(2)在体积为1 L的恒容密闭容器里，充入0.5 ml CH4和1 ml NO2，发生反应为：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(NO2)随温度变化如图1所示。
①a点时，反应是否已达平衡状态？ (填“是”或“否”)。
②该反应正反应的△H (填“>”或“<”)0。
③当反应体系中， (填“能”或“不能”)说明反应达平衡状态。
④T2℃时该反应的平衡常数为 。
(3).工业上可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得NaHSO3溶液以实现吸收液的回收再利用(装置如图2所示)。电源a端为 极，阳极的电极反应式为 。
(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18.[选修3：物质结构与性质](15分)
铁、铜等金属及其化合物在生产、生活中用途非常广泛。回答下列问题：
(1)Fe(CO)5可用作抗震剂，通过下列反应获得：Fe＋5COFe(CO)5。
①基态Fe原子核外电子排布式为 ，其原子核外未成对电子数为 。
②与CO具有相同空间构型和键合形式的阴离子是 (填化学式)，CO分子中σ键与π键数目之比为 ，C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)向含Fe3＋的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)2(H2O)4]＋，中心离子Fe3＋的配位数为 ，配体是 ，H2O分子中O原子的杂化方式为 。
(3)一种含有Fe、Cu、S三种元素的化合物的晶胞如右图所示(晶胞底面为正方形)，该化合物的化学式为 ，若晶胞的底面边长为a pm，晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，该晶胞的高为 pm。
19.[选修5：有机化学基础](15分)
6－硝基胡椒基酸(J)是合成心血管药物米络沙星的中间体，以芳香族化合物A为原料合成J的一种合成路线如下：
已知：连在同一个碳原子上的两个羟基易脱去一个水分子形成羰基。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)B→C的反应类型为 。
(3)E的结构简式为 ，F中含氧官能团的名称是 (任写两种)。
(4)芳香族化合物X是H的一种同分异构体，X能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰的面积之比为1：2：2：1，写出一种符合题目要求的X的结构简式： 。
(5)G→H的化学方程式为 。
(6)设计由邻苯二酚()和乙醇为原料制备[]的合成路线： (无机试剂任选)。
化学
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质都曾用作制造口罩或面巾的材料，其中主要成分属于合成高分子化合物的是
A.丝 B.棉 C.聚丙烯 D.活性炭
2.下列各组物质的分类正确的是
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，2.24 L Cl2所含的分子数目为0.1NA
B.4.4 g环氧乙烷()分子中含有共价键的数目为0.7NA
C.Na2O2与水反应生成0.1 ml O2时，转移的电子数为0.4NA
D.100 mL 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为0.01NA
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：
A.使酚酞变红色的溶液：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
B.0.1 ml·L－1 FeCl2溶液：Cu2＋、Fe3＋、ClO－、SO42－
C.＝1×10－12 ml·L－1的溶液：Ba2＋、K＋、Br－、NO3－
D.由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、HCO3－、Cl－
5.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去CO2中的少量HCl
C.用装置丙收集NH3 D.用装置丁从MgCl2溶液中获得无水MgCl2
6.下列关于常见有机物的说法正确的是
A.用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯
B.石油分馏时，得到的产品均为纯净物
C.乙醇、水均能与钠反应，且现象相同
D.在加热条件下，葡萄糖能与含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液发生反应
7.下列说法正确的是
A.铁制器具表面涂油，可防止其锈蚀
B.SO2使氯水褪色，证明SO2具有漂白性
C.在空气中蒸干FeSO4溶液可获得FeSO4固体
D.浓盐酸敞口放置浓度会降低，说明其具有吸水性
8.下列化学反应的离子方程式表示正确的是
A.向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
B.向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
D.向Fe(OH)3沉淀中滴加氢碘酸(HI的水溶液)：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
9.相比锂离子电池，钠离子电池具有原材料丰富、成本低、无过放电特性等优点。一种可充电钠离子电池的工作原理如右图所示(两电极材料均不溶于水，P为＋5价)，下列说法正确的是
A.放电过程中Ti元素的化合价由＋4降低到＋3
B.充放电过程中电解质溶液中c(Na＋)基本保持不变
C.充电过程中Na＋通过离子交换膜从右室移向左室
D.充电时阴极反应为Na2Cu[Fe(CN)6]－e－＝NaCu[Fe(CN)6]＋Na＋
10.已知断裂1 ml化学键吸收的能量如下表所示：
则反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)＝C2H6(g)的△H为
A.＋267 kJ·ml－1 B.－267 kJ·ml－1 C.＋123 kJ·ml－1 D.－123 kJ·ml－1
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Y同周期且相邻，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中原子半径最大的主族元素，W的单质常温下是一种淡黄色固体。下列叙述正确的是
A.元素的非金属性：X>Y>W
B.Z的单质在空气中燃烧生成阴、阳离子个数比为1：1的氧化物
C.Y的简单气态氢化物的稳定性强于W的
D.工业上一般采用电解对应盐的水溶液制Z单质
12.下列有关实验的现象和结论都正确，且二者具有因果关系的是
13.工业上可由苯和丙烯合成异丙苯：
下列说法错误的是
A.异丙苯分子中所有碳原子可能在同一平面内 B.异丙苯分子的一溴代物共有5种
C.可以用溴水鉴别异丙苯和丙烯 D.丙烯能发生加成反应、氧化反应
14.常温下，向20 mL 0.01 ml·L－1 H2C2O4溶液中滴加0.01 ml·L－1 NaOH溶液，混合溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.a点溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)
B.b点溶液：c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)
C.c点溶液：c(Na＋)＝2[c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)]
D.d点溶液中由水电离产生的c(H＋)<1×10－7 ml·L－1
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：共58分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
15.(14分)过氧化镁(MgO2)产品中常混有少量MgO，甲、乙两小组分别设计了两种实验方案
测定样品中过氧化镁的质量分数。
方案I：取一定量过氧化镁样品，加入少量的MnO2，搅拌使其充分混合，再向其中滴加足量的稀硫酸(如图1)。
方案II：称取0.1000 g样品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，滴加几滴指示剂X，
摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1000 ml·L－1 Na2S2O3的标准溶液滴定至终点(如图2)，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。(已知：I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI)
回答下列问题：
(1)方案I实验前检验气密性的方法是 。仪器a的名称是 ，使用该仪器的优点是 。
(2)广口瓶内发生的化学反应方程式为：MgO2＋H2SO4＝MgSO4＋H2O2， 。
(3)方案II滴定过程中若操作过慢，导致结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。指示剂X为 ，判断到滴定终点的现象为 。
(4)根据方案II实验数据，样品中过氧化镁的质量分数为 。
l6.(15分)以镍黄铁矿为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如下：
已知：①高镍锍的主要成分为Ni、Fe、C、Cu的低价硫化物及合金；
②氧化性：Ni3＋>C3＋>H2O2>Fe3＋；
③Ksp[Ni(OH)2]＝1×10－15，Ksp[C(OH)2]＝5×10－15，Ksp[C(OH)3]＝1×10－44。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，H2SO4溶液需过量，其目的是 。
(2)“氧化”时反应的化学方程式为 ，若用NaClO代替H2O2溶液，使0.2 ml Fe2＋转化为Fe3＋，则需NaClO至少为 ml。
(3)“除铁”的原理是 。
(4)“过滤”时滤渣1的主要成分是 。
(5)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是 。若“沉镍”后的滤液中c(Ni2＋)<1×10－5 ml·L－1，则滤液的pH> 。
(6)“除钴”时，发生反应的离子方程式为 。
17.(14分)烟气中含有高浓度的SO2、NOx，在排放前必须进行脱硫、脱硝处理。回答下列问题：
(1)利用CH4可以将氮的氧化物还原为N2。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋180.5 kJ·ml－1
CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－802.3 kJ·ml－1
则反应CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的△H＝ kJ·ml－1。
(2)在体积为1 L的恒容密闭容器里，充入0.5 ml CH4和1 ml NO2，发生反应为：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(NO2)随温度变化如图1所示。
①a点时，反应是否已达平衡状态？ (填“是”或“否”)。
②该反应正反应的△H (填“>”或“<”)0。
③当反应体系中， (填“能”或“不能”)说明反应达平衡状态。
④T2℃时该反应的平衡常数为 。
(3).工业上可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得NaHSO3溶液以实现吸收液的回收再利用(装置如图2所示)。电源a端为 极，阳极的电极反应式为 。
(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18.[选修3：物质结构与性质](15分)
铁、铜等金属及其化合物在生产、生活中用途非常广泛。回答下列问题：
(1)Fe(CO)5可用作抗震剂，通过下列反应获得：Fe＋5COFe(CO)5。
①基态Fe原子核外电子排布式为 ，其原子核外未成对电子数为 。
②与CO具有相同空间构型和键合形式的阴离子是 (填化学式)，CO分子中σ键与π键数目之比为 ，C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)向含Fe3＋的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)2(H2O)4]＋，中心离子Fe3＋的配位数为 ，配体是 ，H2O分子中O原子的杂化方式为 。
(3)一种含有Fe、Cu、S三种元素的化合物的晶胞如右图所示(晶胞底面为正方形)，该化合物的化学式为 ，若晶胞的底面边长为a pm，晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，该晶胞的高为 pm。
19.[选修5：有机化学基础](15分)
6－硝基胡椒基酸(J)是合成心血管药物米络沙星的中间体，以芳香族化合物A为原料合成J的一种合成路线如下：
已知：连在同一个碳原子上的两个羟基易脱去一个水分子形成羰基。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)B→C的反应类型为 。
(3)E的结构简式为 ，F中含氧官能团的名称是 (任写两种)。
(4)芳香族化合物X是H的一种同分异构体，X能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰的面积之比为1：2：2：1，写出一种符合题目要求的X的结构简式： 。
(5)G→H的化学方程式为 。
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