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化学九年级上册第三节 依据化学方程式的简单计算测试题
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这是一份化学九年级上册第三节 依据化学方程式的简单计算测试题，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.用锂（Li）储氢的原理是：①2Li+H2=2 LiH ②LiH+H2O=LiOH+R，其中R的化学式是（ ）
A. O2 B. H2 C. H2O2 D. Li2O
2.发射“嫦娥三号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），助燃剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）
A. H2 B. CH4 C. C2H8N D. C2H8N2
3.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后的物质的质量如表，下列说法正确的是（ ）
A. 甲物质全部反应完 B. 参加反应的丙物质的质量为20g C. 该反应为分解反应 D. x为89
4.某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
A. 该物质只含有碳元素和氢元素
B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶1
C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D. 该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶2
5.将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 4：1
6. 某纯净物X燃烧的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，则X的化学式是（ ）
A. CH2O B. C2H4 C. CH4O D. CH4
7.将10g镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了9g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为( )
A. 19g B. 50g C. 58g D. 63g
8.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B. 镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C. 水结成冰质量不变 D. 蜡烛燃烧后质量减轻
9.将20克甲、5克乙、9克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析知，反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是
A. 13g B. 9g C. 4g D. 17g
10.氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（）
A. H2 B. Cl2 C. Na2CO3 D. NaOH
二、填空题
11.在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
下列说法不正确的是 ________
A．其中X、Z为反应物 B．反应后生成Y、Q的质量比为24：23
C．反应后X的质量为0 D．________ ．
12.某化合物4.6g完全燃烧，生成二氧化碳8.8g，生成水5.4g，则此反应中消耗氧气的质量为________，此化合物的化学式为________．
13.20世纪科学技术的发展为人们提供了可以观察和操纵单个原子和分子的可能，从而实现了直接用原子来制造分子．若要制造人体需要的营养物质之一的葡萄糖（C6H12O6）请指出所需的原子名称________、________、________．
三、解答题
14.某车间需要640g氧气作原料．若用电解水的方法制取这些氧气，参加反应的水的质量是多少？同时得到氢气的质量是多少？
四、综合题
15.为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6g，计算：
（1）反应生成CO2的质量为________ g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量．（要求写出计算过程）
16.将5%的NaOH溶液逐滴加入73g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．
试回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有________
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为________ ．
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】化学反应方程式为LiH+H2O=LiOH+R，反应前有1个Li原子，3个H原子，1个O原子，而反应后有1个Li原子，1个H原子，1个O原子，则R中有2个H原子，则R的化学式为H2。故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目相同；解此类题目的关键是正确计算反应前后所以原子的个数，并要考虑未知物质前的化学计量数；
2.【答案】 D
【解析】【解答】只要是发生化学变化，就一定遵守质量守恒定律：即参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，而质量守恒定律的微观解释告诉我们：化学反应前各原子的质量、种类以及数目在化学反应后均没有发生改变。而在此反应中，生成物中N、C、H、O对应原子个数分别是6、2、8、8，而反应物N2O4 ， 由于它前面有系数2，故N、O原子个数分别为4、8，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查质量守恒定律的运用，在化学反应中，反应前后原子质量、种类、数目保持不变。
3.【答案】 D
【解析】【解答】甲反应后质量减少了54-10=44g，说明甲是反应物，乙反应后质量变为0，说明乙是反应物，且反应完全，丙反应后质量减少了20-2=18g，说明丙是反应物，x=（54+17+20+10）-（10+2）=89；丁反应后质量增加，丁是生成物；由表中的数据知，甲未反应完，丙参加反应的质量是18g，该反应是由三种物质生成一种物质，是化合反应。
故选D
【分析】反应后质量增加属于生成物，反应后质量减少属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，先根据题意写出表达式再结合质量守恒进行判断．
4.【答案】 C
【解析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观 上元素种类和物质的总质量不变；因此二氧化碳中的碳元素来源于该物质，水中的氢元素也来源于该物质；所以这种物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也 可能没有．该物质中碳元素与氢元素的质量比=（8.8g×)：（5.4g×)=4：1，该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比=：=1：3．
【解答】A、这种物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有，故选项错误；
B、该物质中碳元素与氢元素的质量比=（8.8g×)：（5.4g×)=4：1，选项错误；
C、该物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有．故选项正确；
D、该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比=：=1：3，故选项错误；
故选：C．
【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
5.【答案】D
【解析】【解答】解：16gA完全反应后生成12gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为12g+8g﹣16g=4g，故参加反应的A和B的质量比是16g：4g=4：1．
故选D．
【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．
6.【答案】 D
【解析】【解答】由X+2O2CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4 ．
故选：D．
【分析】化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
7.【答案】 C
【解析】【解答】生成氢气的质量为：10g-9g=1g，则在硫酸中氢与硫酸根的关系：
x=48g，所以将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为：48g+10g=58g。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后元素的质量不变进行分析。
8.【答案】 C
【解析】【解答】解：C、水结成冰质量不变，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释热量的变化．故选项符合题意；
纸烧成灰烬、镁条燃烧、蜡烛燃烧均属于化学变化，都能用质量守恒定律解释．故ABD不符合题意．
故选C．
【分析】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．这个规律叫质量守恒定律．由此可见，这个规律只使用于化学反应中，而对于物理变化未必正确．由此出发不难解本题，只要不是化学变化现象就不能用质量守恒定律来解释．
9.【答案】 A
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，据此可求丁的质量．
【解答】方法一：因为“将20克甲、5克乙、9克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知，反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁”，则：甲的质量减少15克、乙的质量减少5克，二者为反应物；丙的质量增加7克，丁质量反应前没有，则二者为生成物，故根据质量守恒定律，可求丁的质量为：15g+5g-7g=13g．
方法二：根据质量守恒定律，20克甲、5克乙、9克丙的总质量，等于反应后混合物中5克甲、16克丙和新物质丁的总质量，则丁物质的质量为20g+5g+9g-（5g+16g)=13g．
故选A．
【点评】此题是质量守恒定律考查题，解题的关键是确定反应的甲、乙、丙的质量，难度不大
10.【答案】 C
【解析】【解答】由质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和元素的种类一定不变，参加反应物质是食盐水（氯化钠和水），其中所含的元素有：氯、钠、氢、氧所以生成物中也只能含有钠、氯、氢和氧四种元素．A、氢气是由氢元素组成的，反应物中有氢元素，生成物可能是氢气；B、氯气由氯元素组成，生成物可能是氯气；C、碳酸钠是由钠、碳、氧三种元素组成，而反应物中没有碳元素，碳酸钠不可能是生成物； D、氢氧化钠是由钠、氧和氢三种元素组成，反应物中有钠、氧和氢三种元素，生成物可能是氢氧化钠；
故选C．
【分析】依据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类一定不变来进行解题即可。
二、填空题
11.【答案】BD；其中X、Z为生成物
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应后物质X的质量为：（8+2+40+5）g﹣（24+8+23）g=0g，X、Z的质量减少，所以X、Z是反应物，故A正确；
B、反应后生成Y、Q的质量比为22g：18g=11：9，故B错误；
C、根据质量守恒定律，反应后物质X的质量为：（8+2+40+5）g﹣（24+8+23）g=0g，故C正确；
D、通过分析可知，X、Z是反应物，Y、Q是生成物，故D错误．
故答案为：B，其中X、Z为生成物．
【分析】根据质量守恒定律可得出反应后A的质量，然后分析各物质在反应前后的变化量可得出反应物和生成物，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物；化合反应是“多变一”的反应．
12.【答案】9.6g；C2H6O
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知，反应的氧气质量为：8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g； 8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g× ×100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g﹣2.4g=6.4g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g× ×100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g﹣0.6g=4.8g；
该物质中氧元素的质量为：6.4g+4.8g﹣9.6g=1.6g；
该物质中，碳元素、氢元素和氧元素的质量分别是2.4g、0.6g和1.6g，碳原子、氢原子和氧原子的个数比为： ： ： ═2：6：1，即该物质的化学式是
C2H6O，
故答案为：9.6g；C2H6O．
【分析】依据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之，且化学反应前后元素种类和质量不变进行计算．
13.【答案】碳原子；氢原子；氧原子
【解析】【解答】解：因为葡萄糖的化学式为C6H12O6 ， 其中含有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，如果直接用原子来制造葡萄糖分子，需要有碳、氢、氧这三种元素，故含有碳、氢、氧这三种原子．
故答案为：碳原子、氢原子、氧原子．
【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．
三、解答题
14.【答案】解：设需要消耗水的质量为x；
∴ ，
解之得：x=720g，y=80g
答：需要消耗水的质量是720g，同时得到氢气80g
【解析】【分析】欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量．
四、综合题
15.【答案】（1）4.4
（2）解：设碳酸钙的质量为x，
= ，
x=10g，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量是10g
【解析】【解答】解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：12g+35g﹣42.6g=4.4g，
故填：4.4．
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量．
16.【答案】（1）钠离子和氯离子
（2）16g
（3）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
16g×5% x
，
x=0.73g，
稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=1%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为1%．
【解析】【解答】解：（1）a点溶液中大量存在的离子有钠离子和氯离子．
故填：钠离子和氯离子．
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g．
故填：16g．
（3）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
16g×5% x
，
x=0.73g，
稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=1%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为1%．
【分析】（1）a点时，溶液的pH等于7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中大量存在的离子是钠离子和氯离子；
（2）根据图中信息可以判断当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量；
（3）根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数．物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
54
17
20
10
反应后质量/g
10
0
2
X
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
2H～
SO4
2
96
1g
x
2H2O
2H2↑
+O2↑
36
4
32
x
y
640g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
4.4g
1.用锂（Li）储氢的原理是：①2Li+H2=2 LiH ②LiH+H2O=LiOH+R，其中R的化学式是（ ）
A. O2 B. H2 C. H2O2 D. Li2O
2.发射“嫦娥三号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），助燃剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）
A. H2 B. CH4 C. C2H8N D. C2H8N2
3.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后的物质的质量如表，下列说法正确的是（ ）
A. 甲物质全部反应完 B. 参加反应的丙物质的质量为20g C. 该反应为分解反应 D. x为89
4.某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
A. 该物质只含有碳元素和氢元素
B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶1
C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D. 该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶2
5.将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 4：1
6. 某纯净物X燃烧的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，则X的化学式是（ ）
A. CH2O B. C2H4 C. CH4O D. CH4
7.将10g镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了9g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为( )
A. 19g B. 50g C. 58g D. 63g
8.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B. 镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C. 水结成冰质量不变 D. 蜡烛燃烧后质量减轻
9.将20克甲、5克乙、9克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析知，反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是
A. 13g B. 9g C. 4g D. 17g
10.氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（）
A. H2 B. Cl2 C. Na2CO3 D. NaOH
二、填空题
11.在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
下列说法不正确的是 ________
A．其中X、Z为反应物 B．反应后生成Y、Q的质量比为24：23
C．反应后X的质量为0 D．________ ．
12.某化合物4.6g完全燃烧，生成二氧化碳8.8g，生成水5.4g，则此反应中消耗氧气的质量为________，此化合物的化学式为________．
13.20世纪科学技术的发展为人们提供了可以观察和操纵单个原子和分子的可能，从而实现了直接用原子来制造分子．若要制造人体需要的营养物质之一的葡萄糖（C6H12O6）请指出所需的原子名称________、________、________．
三、解答题
14.某车间需要640g氧气作原料．若用电解水的方法制取这些氧气，参加反应的水的质量是多少？同时得到氢气的质量是多少？
四、综合题
15.为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6g，计算：
（1）反应生成CO2的质量为________ g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量．（要求写出计算过程）
16.将5%的NaOH溶液逐滴加入73g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．
试回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有________
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为________ ．
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】化学反应方程式为LiH+H2O=LiOH+R，反应前有1个Li原子，3个H原子，1个O原子，而反应后有1个Li原子，1个H原子，1个O原子，则R中有2个H原子，则R的化学式为H2。故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目相同；解此类题目的关键是正确计算反应前后所以原子的个数，并要考虑未知物质前的化学计量数；
2.【答案】 D
【解析】【解答】只要是发生化学变化，就一定遵守质量守恒定律：即参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，而质量守恒定律的微观解释告诉我们：化学反应前各原子的质量、种类以及数目在化学反应后均没有发生改变。而在此反应中，生成物中N、C、H、O对应原子个数分别是6、2、8、8，而反应物N2O4 ， 由于它前面有系数2，故N、O原子个数分别为4、8，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查质量守恒定律的运用，在化学反应中，反应前后原子质量、种类、数目保持不变。
3.【答案】 D
【解析】【解答】甲反应后质量减少了54-10=44g，说明甲是反应物，乙反应后质量变为0，说明乙是反应物，且反应完全，丙反应后质量减少了20-2=18g，说明丙是反应物，x=（54+17+20+10）-（10+2）=89；丁反应后质量增加，丁是生成物；由表中的数据知，甲未反应完，丙参加反应的质量是18g，该反应是由三种物质生成一种物质，是化合反应。
故选D
【分析】反应后质量增加属于生成物，反应后质量减少属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，先根据题意写出表达式再结合质量守恒进行判断．
4.【答案】 C
【解析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观 上元素种类和物质的总质量不变；因此二氧化碳中的碳元素来源于该物质，水中的氢元素也来源于该物质；所以这种物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也 可能没有．该物质中碳元素与氢元素的质量比=（8.8g×)：（5.4g×)=4：1，该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比=：=1：3．
【解答】A、这种物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有，故选项错误；
B、该物质中碳元素与氢元素的质量比=（8.8g×)：（5.4g×)=4：1，选项错误；
C、该物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有．故选项正确；
D、该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比=：=1：3，故选项错误；
故选：C．
【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
5.【答案】D
【解析】【解答】解：16gA完全反应后生成12gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为12g+8g﹣16g=4g，故参加反应的A和B的质量比是16g：4g=4：1．
故选D．
【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．
6.【答案】 D
【解析】【解答】由X+2O2CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4 ．
故选：D．
【分析】化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
7.【答案】 C
【解析】【解答】生成氢气的质量为：10g-9g=1g，则在硫酸中氢与硫酸根的关系：
x=48g，所以将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为：48g+10g=58g。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后元素的质量不变进行分析。
8.【答案】 C
【解析】【解答】解：C、水结成冰质量不变，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释热量的变化．故选项符合题意；
纸烧成灰烬、镁条燃烧、蜡烛燃烧均属于化学变化，都能用质量守恒定律解释．故ABD不符合题意．
故选C．
【分析】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．这个规律叫质量守恒定律．由此可见，这个规律只使用于化学反应中，而对于物理变化未必正确．由此出发不难解本题，只要不是化学变化现象就不能用质量守恒定律来解释．
9.【答案】 A
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，据此可求丁的质量．
【解答】方法一：因为“将20克甲、5克乙、9克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知，反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁”，则：甲的质量减少15克、乙的质量减少5克，二者为反应物；丙的质量增加7克，丁质量反应前没有，则二者为生成物，故根据质量守恒定律，可求丁的质量为：15g+5g-7g=13g．
方法二：根据质量守恒定律，20克甲、5克乙、9克丙的总质量，等于反应后混合物中5克甲、16克丙和新物质丁的总质量，则丁物质的质量为20g+5g+9g-（5g+16g)=13g．
故选A．
【点评】此题是质量守恒定律考查题，解题的关键是确定反应的甲、乙、丙的质量，难度不大
10.【答案】 C
【解析】【解答】由质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和元素的种类一定不变，参加反应物质是食盐水（氯化钠和水），其中所含的元素有：氯、钠、氢、氧所以生成物中也只能含有钠、氯、氢和氧四种元素．A、氢气是由氢元素组成的，反应物中有氢元素，生成物可能是氢气；B、氯气由氯元素组成，生成物可能是氯气；C、碳酸钠是由钠、碳、氧三种元素组成，而反应物中没有碳元素，碳酸钠不可能是生成物； D、氢氧化钠是由钠、氧和氢三种元素组成，反应物中有钠、氧和氢三种元素，生成物可能是氢氧化钠；
故选C．
【分析】依据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类一定不变来进行解题即可。
二、填空题
11.【答案】BD；其中X、Z为生成物
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应后物质X的质量为：（8+2+40+5）g﹣（24+8+23）g=0g，X、Z的质量减少，所以X、Z是反应物，故A正确；
B、反应后生成Y、Q的质量比为22g：18g=11：9，故B错误；
C、根据质量守恒定律，反应后物质X的质量为：（8+2+40+5）g﹣（24+8+23）g=0g，故C正确；
D、通过分析可知，X、Z是反应物，Y、Q是生成物，故D错误．
故答案为：B，其中X、Z为生成物．
【分析】根据质量守恒定律可得出反应后A的质量，然后分析各物质在反应前后的变化量可得出反应物和生成物，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物；化合反应是“多变一”的反应．
12.【答案】9.6g；C2H6O
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知，反应的氧气质量为：8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g； 8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g× ×100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g﹣2.4g=6.4g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g× ×100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g﹣0.6g=4.8g；
该物质中氧元素的质量为：6.4g+4.8g﹣9.6g=1.6g；
该物质中，碳元素、氢元素和氧元素的质量分别是2.4g、0.6g和1.6g，碳原子、氢原子和氧原子的个数比为： ： ： ═2：6：1，即该物质的化学式是
C2H6O，
故答案为：9.6g；C2H6O．
【分析】依据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之，且化学反应前后元素种类和质量不变进行计算．
13.【答案】碳原子；氢原子；氧原子
【解析】【解答】解：因为葡萄糖的化学式为C6H12O6 ， 其中含有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，如果直接用原子来制造葡萄糖分子，需要有碳、氢、氧这三种元素，故含有碳、氢、氧这三种原子．
故答案为：碳原子、氢原子、氧原子．
【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．
三、解答题
14.【答案】解：设需要消耗水的质量为x；
∴ ，
解之得：x=720g，y=80g
答：需要消耗水的质量是720g，同时得到氢气80g
【解析】【分析】欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量．
四、综合题
15.【答案】（1）4.4
（2）解：设碳酸钙的质量为x，
= ，
x=10g，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量是10g
【解析】【解答】解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：12g+35g﹣42.6g=4.4g，
故填：4.4．
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量．
16.【答案】（1）钠离子和氯离子
（2）16g
（3）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
16g×5% x
，
x=0.73g，
稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=1%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为1%．
【解析】【解答】解：（1）a点溶液中大量存在的离子有钠离子和氯离子．
故填：钠离子和氯离子．
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g．
故填：16g．
（3）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
16g×5% x
，
x=0.73g，
稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=1%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为1%．
【分析】（1）a点时，溶液的pH等于7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中大量存在的离子是钠离子和氯离子；
（2）根据图中信息可以判断当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量；
（3）根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数．物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
54
17
20
10
反应后质量/g
10
0
2
X
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
2H～
SO4
2
96
1g
x
2H2O
2H2↑
+O2↑
36
4
32
x
y
640g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
4.4g
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