高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教学课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了看图像，a加入正催化剂，先拐先平定一议二，•正反应吸热，•正反应放热，•m+np+q等内容，欢迎下载使用。

化学平衡图像题的解题方法
1.一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2.二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3.三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4.四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5.五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
① (已知反应)判断引起平衡移动的因素. ② 已知引起平衡移动的因素， 判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化.
①改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变②改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变 ③改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变
【例1】下列平衡的改变是由什么条件引起的？
升高 T 或增大P
例2】 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 引起平衡移动的因素可能是：
T↑→平衡向 方向移动
P↑→平衡向 方向移动
气体体积减小的方向移动
（1）若为升高温度，则△H 0
（2）若为增大压强，则m+n p+q(填>、<、=)
t1时的改变因素可能是____________________________________________ 引起的平衡没有移动。
b.当m+n=p+q时增大压强
【练2】根据下图回答下列问题:⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：A、生成物浓度减小 B、加压 C、降温⑵该反应正向是 （吸、放）热反应；⑶气体物质的量 （增大、减少）的反应。
（1）t1、t2、t3、t4时刻改变的是不同的外界条件，则t1、t2、t3、t4分别为： （2）该反应正向是：啊 （吸、放）热反应。a＋b c＋d啊
【练3】对于反应：aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋dD(g)，速率时间图像如下
减小压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：
A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%
1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：
A的转化率=62.5%
先从拐点向横轴作垂线：先拐先平，温度、压强均高。
再从拐点向纵轴作垂线： ①分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， ② 判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应 或物质计量数。
•对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)
•T1____T2, 正反应____热
判断正反应是放热还是吸热？
【练】对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)
判断m+n与p+q的关系？
对于反应mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)+qD(g)
判断m+n与p+q的关系？ 正反应是放热还是吸热？
【例 】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)
•正反应 热m+n p+q
① 直接看横轴：温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。
② 再向横轴作垂线：（即在等温时），得知压强对平衡的影响。
•正反应放热m+n>p+q
•正反应放热m+n•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
•正反应吸热m+n>p+q
•正反应吸热m+n=p+q
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
[例] 可逆反应: mA(s)＋nB(g)  pC(g)；△H<0，在一定温度下B的转化率与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）。（双选） A.m+n＜p B.n＞p C.x点的状态是v正＞v逆 D.x点比y点的反应速度慢
六、平衡状态与非平衡状态的判断