苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度课堂检测

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度课堂检测，共3页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）
A、10℃ 20mL 3ml/L的X溶液 B、20℃ 30mL 2ml/L的X溶液
C、20℃ 10mL 4ml/L的X溶液 D、10℃ 10mL 2ml/L的X溶液
2、盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 ( )
A、增加碳酸钠的用量 B、盐酸浓度不变，使用量增加一倍
C、盐酸浓度增加一倍，使用量减半 D、盐酸浓度不变，使用量减半
3、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A、v（A）＝0.5 ml·Ｌ－1·ｓ－1 B、v（B）＝0.3 ml·Ｌ－1·ｓ－1
C、v（C）＝0.8 ml·Ｌ－1·ｓ－1 D、v（D）＝1 ml·Ｌ－1·ｓ－1
4、可逆反应：A+3B 2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为：
①VA=0.15ml/(L·S)，②VB=0.6ml/(L·S)，③VC=0.4ml/(L·S)，④VD=0.45ml/(L·S)，则以上四种情况下反应速率由小到大排列正确的是 ( )
A、②＞④＞③＞① B、②＞③=④＞① C、④＞②=③＞① D、④＞③＞②＞①
5、反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45ml，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ）
A、v (NH3)=0.0100 ml·Ｌ－1·ｓ－1 B、v (O2)=0.0010 ml·Ｌ－1·ｓ－1
C、v (NO)=0.0010 ml·Ｌ－1·ｓ－1 D、v (H2O)=0.045 ml·Ｌ－1·ｓ－1
6、对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
A、任何可逆化学反应都有一定的限度 B、化学反应的限度与时间的长短无关
C、化学反应的限度是不可改变的 D、可逆反应达到限度时，正逆反应速率相等
7、在一定温度下，反应A2（气）+ B2（气） 2AB（气）达到平衡的标志是（ ）
A、单位时间生成n ml的A2 同时生成n ml的AB
B、容器内的总压强不随时间变化
C、单位时间生成2n ml的AB同时生成n ml的B2
D、单位时间生成n ml的A2同时生成n ml的B2
8、下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是（ ）
A、N2、H2、NH3的百分含量相等
B、单位时间，消耗a mlN2的同时消耗3a mlH2
C、单位时间，消耗a mlN2的同时生成2a ml NH3
D、容器内的总压强不随时间变化
9、下列说法中，可以证明N2+3H2 2NH3以达到平衡状态的是（ ）
A、1个N三N 键断裂的同时，有3个H－H键形成
B、1个N三N 键断裂的同时，有3个H－H键断裂
C、1个N三N 键形成的同时，有6个N－H键断裂
D、1个N三N 键断裂的同时，有6个N－H键形成
10、在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达 到平衡的标志是（ ）
A、C生成的速率A生成的速率相等
B、单位时间内生成n mlA的同时生成3n mlB
C、A、B、C的浓度不再变化
D、A、B、C的分子数比为1:3:2
二、填空题
11、控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
分析并回答下列问题：
（1）本反应属于 反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为：
。
（2）实验6和7表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是
。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有 ，能表明这一规律的实验序号是1和2与 。
12、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 开始时A为4 ml,B为6 ml；5 min末时测得C的物质的量为3 ml，用D表示的化学反 应速率v(D)为0.2 ml/(L· min)。计算:
(1)5 min末A的物质的量浓度为 ；
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 ；
(3)化学方程式中n值为 ；
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A )=5 ml/( L·min ) ②v( B )=6 ml/( L·min )
③v(C)=4.5 ml/( L·min ) ④v(D )=8 ml/( L·min )
其中反应速率最快的是 (填编号)。
专题6-§1-3化学反应的限度（同步练习）
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1、C 2、C 3、B 4、C 5、C 6、C 7、C 8、D 9、A 10、C
二、填空题
11、控制变量法
（1）放热； CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）温度； 温度越高； 8和9。
（3）反应物浓度越大，反应速率越快。
（4）接触面积； 4和5。
12、反应速率计算
（1）1.5 ml/ L （2）0.2 ml/( L·min ) （3）2 （4）①
实验
序号
碳酸钙
状态
c(HCl)
/ml·L-1
溶液温度/℃
碳酸钙消失
时间/s
反应前
反应后
1
粒状
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒状
0.6
20
41
280
4
粒状
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒状
1.0
20
40
120
7
粒状
1.0
30
50
40
8
粒状
1.2
20
40
90
9
粒状
1.2
25
45
40