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2021-2022学年人教版化学中考复习之中和反应和pH课件PPT
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这是一份2021-2022学年人教版化学中考复习之中和反应和pH课件PPT，共56页。PPT课件主要包含了酸与碱，盐和水，OH-，盐+水，0～14，pH试纸，白瓷板或玻璃片，玻璃棒，标准比色卡，草木灰等内容，欢迎下载使用。
【主干回顾】一、中和反应1.概念:___________作用生成___________的反应 2.实质:酸溶液中的______和碱溶液中的_______结合生成_______,即__________________3.表达式:酸+碱→__________
H++OH-====H2O
【微点拨】 (1)生成盐和水的反应不一定是中和反应,如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠(属于盐)和水,但不是中和反应;(2)盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。大多数盐是由金属离子和酸根离子组成的,但有的盐中不含金属离子,如:NH4Cl、(NH4)2SO4等。
(3)治疗胃酸过多的药物很多,但不能用NaOH和Ca(OH)2,因为二者具有强烈的腐蚀性。(4)改良酸性土壤,处理工厂的酸性废水,通常用熟石灰而不用氢氧化钠,因为熟石灰价格便宜。
二、溶液酸碱度的表示法——pH1.溶液酸碱度的表示(1)酸碱度:定量表示溶液酸碱性_________程度的一个物理量。 (2)表示方法:通常用pH表示。(3)pH的范围:通常在__________。
(4)溶液酸碱性的强弱与pH的关系:
【微点拨】 (1)pH=0的溶液呈强酸性,但不是酸性最强的溶液。(2)pH=14的溶液呈强碱性,但不是碱性最强的溶液。(3)pH可以反映溶液的酸碱度,但不能反映是否是酸、碱、盐溶液。
2.pH的测定(1)用品:___________。 (2)操作:在___________________上放一小片pH试纸,用___________蘸取待测液点在pH试纸上,把试纸显示的颜色与_______________比较,即可得出待测液的pH。
【易错提醒】(1)pH试纸只能粗略测定溶液的酸碱度,得数一般为整数,要想精确测定溶液的酸碱度,则可以用pH计。(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度时,pH试纸不能用水润湿,否则会影响溶液pH的测定。(3)不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中,否则会污染试剂。
3.溶液酸碱性的意义(1)化工生产中要控制pH范围。(2)农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH:正常雨水pH约为5.6,pH小于5.6的雨水为酸雨。(4)测定人体内液体的pH,了解人体健康状况。
【微思考】 正常雨水的pH为什么小于7?提示:正常的雨水由于溶解了二氧化碳形成碳酸,pH小于7。
【自我测评】1.(2019·北京中考)一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是( )A.柠檬汁(2.0～3.0) B.番茄汁(4.0～4.4)C.牛奶(6.3～6.6)D.鸡蛋清(7.6～8.0)
2.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )A.石灰浆抹的墙壁变得坚硬B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸
3.(2019·重庆中考B)头发油腻是因为油脂的分泌,清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为( )A.8 B.7 C.6 D.4
4.(2019·徐汇区一模)向pH为a的某无色溶液中加入一定量的水稀释后,溶液的pH( ) A.一定增大B.一定减小C.一定不变D.一定在a～7之间
5.(易错题)向下列物质中加入稀盐酸,无明显现象的是( )A.NaHCO3溶液B.滴有酚酞的NaOH溶液C.Fe2O3粉末D.NaCl溶液
6.(2019·龙岩模拟)下列两种溶液相互混合时,发生中和反应的是( )A.石灰水和盐酸B.铁锈和盐酸C.纯碱和硫酸D.石灰水和纯碱
7.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸,对反应前后烧杯中溶液分析错误的是( )A.颜色改变B.温度升高C.碱性减弱D.质量增加
8.(2019·上海松江区质检)测定日常生活中一些物质的pH,结果如图:
从图中可知,胃酸过多的人不宜多吃_________(橘子/玉米); 食醋和酱油相比较,酸性较强的是_________; 对于受酸雨影响的土地,我们可以在土壤中撒_________(填写一个图中列举的物质)加以改善土质。
9.(2019·泰安质检)化学实验小组三位同学在完成稀盐酸与氢氧化钠反应后,从三个不同角度对其进行描述。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化曲线图,图C是微观粒子结合过程的图示。根据要求回答下列问题:
(1)该变化对应的实验操作是将___________滴到另一种溶液中; (2)当滴入溶液的质量为a g时,溶液中溶质为_______________(填化学式); (3)b点溶液中主要的离子是____________(填离子符号);
NaOH、NaCl
(4)图C表示二者恰好完全反应的微观图示,在“ ”中分别填写合适的粒子符号为____________。
10.(2019·济南莱城区质检)实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液的pH的变化如图所示。
试回答:(1)该反应的实质是________________________________,a点溶液中含有的离子有_______________。 (2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为________g。 (3)计算稀硫酸的溶质质量分数。
氢离子和氢氧根离子反
解:由图示可知,在溶液的pH等于7时,消耗的NaOH溶液的质量为16 g,溶质的质量为16 g×5%=0.8 g;10 g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x2NaOH + H2SO4 ==== Na2SO4 + 2H2O80 980.8 g x
x=0.98 g稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%=9.8%答:稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
命题点一 酸碱中和反应的理解 【典例1】(2019·衢州中考)室温时,在氢氧化钠溶液与盐酸反应中,测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是.( )
A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中C.当滴入溶液体积为5 mL时,所得溶液中含有两种溶质D.当滴入溶液体积为20 mL时,所得溶液能使酚酞试液变红色
【方法点拨】(1)根据图象判断酸滴碱还是碱滴酸的方法。①pH开始时的图象起点小于7——碱滴酸;②pH开始时的图象起点大于7——酸滴碱;
(2)如何判定滴定终点。①当pH=7时恰好中和完全。如酸滴到含有无色酚酞试液的碱溶液中,若红色刚好褪去,溶液呈无色,则恰好完全反应;②如果酸滴碱时最终观察到溶液变为无色,则有2种结果,即可能恰好中和,也可能酸过量。
【题组过关】1.(2018·淄博中考)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是 ( )
A.反应后溶液的pH大于7B.反应前两种溶液均能导电,反应后的溶液不导电C.反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-D.反应前后各元素的化合价均无变化
2.(2019·巴中中考)向盐酸溶液中滴NaOH溶液时pH变化如图所示。
(1)中和反应的实质是_________________________; (2)A点溶液中的阳离子有___________。
H+与OH-结合生成水分子
命题点二 溶液的酸碱性和pH的关系【典例2】(2019·威海中考)用pH计测得一些物质的pH:
下列说法正确的是( )A.牛奶放置一段时间后变酸,pH变大B.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁
【方法点拨】解答这类题目时,要熟悉pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况。
【题组过关】1.(2019·长沙中考)常温下,我们身边一些物质的近似pH范围如下:其中酸性最强的是( )A.牙膏 B.鸡蛋清 C.酱油 D.食醋
2.(2019·天津中考)一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是( )
A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒
实验 酸碱中和反应探究1.原理:中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中,往往无明显的实验现象,无法确定反应是否发生及反应进行的程度,因此,需要借助指示剂或其他方法来判断。
2.指示剂的选择(1)一般选用酚酞溶液。NaOH等碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液变_______色。滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时,溶液呈中性,变为_______色,标志着中和反应完成。 (2)指示剂不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,蓝色和紫色之间没有明显的界限,反应现象不明显。
3.判断中和反应是否发生的方法
4.中和反应过程中所得溶液溶质成分的判断(以氢氧化钠与盐酸反应为例)
(1)酸入碱(如图1):取氢氧化钠溶液,滴加几滴无色酚酞溶液,慢慢滴加稀盐酸,边滴边用玻璃棒搅拌。①A点,pH>7,溶质为NaOH;②A～B段,pH>7,溶质为NaCl、NaOH;③B点,pH=7,溶质为NaCl;④B～C段,pH<7,溶质为NaCl、HCl。
(2)碱入酸(如图2):取稀盐酸,滴加几滴无色酚酞溶液,慢慢滴加氢氧化钠溶液,边滴边用玻璃棒搅拌。①A点,pH<7,溶质为HCl;②A～B段,pH<7,溶质为NaCl、HCl;③B点,pH=7,溶质为NaCl;④B～C段,pH>7,溶质为NaOH、NaCl。
5.实验拓展(1)酸滴定碱时检验酸是否过量的方法:a.滴加石蕊溶液;b.用pH试纸;c.加入比较活泼的金属;d.加入碳酸盐。(2)酸滴定碱(如氢氧化钠)时,如观察到有气体产生则可能的原因是氢氧化钠已变质。
【典例】(2019·邵阳中考)(1)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程溶液pH变化曲线如图所示:.
①该反应的化学方程式是________________________; ②该实验操作是将_________(写溶质的化学式)溶液逐滴加入到另一种溶液中。 (2)若用稀硫酸代替(1)中的稀盐酸,将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,当滴加到一定量并充分反应时,请对烧杯中溶质成分进行探究。
NaOH+HCl====NaCl+H2O
【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么?【猜想与假设】Ⅰ:Na2SO4Ⅱ:_________________Ⅲ:Na2SO4和NaOH
H2SO4和Na2SO4
【主干回顾】一、中和反应1.概念:___________作用生成___________的反应 2.实质:酸溶液中的______和碱溶液中的_______结合生成_______,即__________________3.表达式:酸+碱→__________
H++OH-====H2O
【微点拨】 (1)生成盐和水的反应不一定是中和反应,如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠(属于盐)和水,但不是中和反应;(2)盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。大多数盐是由金属离子和酸根离子组成的,但有的盐中不含金属离子,如:NH4Cl、(NH4)2SO4等。
(3)治疗胃酸过多的药物很多,但不能用NaOH和Ca(OH)2,因为二者具有强烈的腐蚀性。(4)改良酸性土壤,处理工厂的酸性废水,通常用熟石灰而不用氢氧化钠,因为熟石灰价格便宜。
二、溶液酸碱度的表示法——pH1.溶液酸碱度的表示(1)酸碱度:定量表示溶液酸碱性_________程度的一个物理量。 (2)表示方法:通常用pH表示。(3)pH的范围:通常在__________。
(4)溶液酸碱性的强弱与pH的关系:
【微点拨】 (1)pH=0的溶液呈强酸性,但不是酸性最强的溶液。(2)pH=14的溶液呈强碱性,但不是碱性最强的溶液。(3)pH可以反映溶液的酸碱度,但不能反映是否是酸、碱、盐溶液。
2.pH的测定(1)用品:___________。 (2)操作:在___________________上放一小片pH试纸,用___________蘸取待测液点在pH试纸上,把试纸显示的颜色与_______________比较,即可得出待测液的pH。
【易错提醒】(1)pH试纸只能粗略测定溶液的酸碱度,得数一般为整数,要想精确测定溶液的酸碱度,则可以用pH计。(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度时,pH试纸不能用水润湿,否则会影响溶液pH的测定。(3)不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中,否则会污染试剂。
3.溶液酸碱性的意义(1)化工生产中要控制pH范围。(2)农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH:正常雨水pH约为5.6,pH小于5.6的雨水为酸雨。(4)测定人体内液体的pH,了解人体健康状况。
【微思考】 正常雨水的pH为什么小于7?提示:正常的雨水由于溶解了二氧化碳形成碳酸,pH小于7。
【自我测评】1.(2019·北京中考)一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是( )A.柠檬汁(2.0～3.0) B.番茄汁(4.0～4.4)C.牛奶(6.3～6.6)D.鸡蛋清(7.6～8.0)
2.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )A.石灰浆抹的墙壁变得坚硬B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸
3.(2019·重庆中考B)头发油腻是因为油脂的分泌,清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为( )A.8 B.7 C.6 D.4
4.(2019·徐汇区一模)向pH为a的某无色溶液中加入一定量的水稀释后,溶液的pH( ) A.一定增大B.一定减小C.一定不变D.一定在a～7之间
5.(易错题)向下列物质中加入稀盐酸,无明显现象的是( )A.NaHCO3溶液B.滴有酚酞的NaOH溶液C.Fe2O3粉末D.NaCl溶液
6.(2019·龙岩模拟)下列两种溶液相互混合时,发生中和反应的是( )A.石灰水和盐酸B.铁锈和盐酸C.纯碱和硫酸D.石灰水和纯碱
7.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸,对反应前后烧杯中溶液分析错误的是( )A.颜色改变B.温度升高C.碱性减弱D.质量增加
8.(2019·上海松江区质检)测定日常生活中一些物质的pH,结果如图:
从图中可知,胃酸过多的人不宜多吃_________(橘子/玉米); 食醋和酱油相比较,酸性较强的是_________; 对于受酸雨影响的土地,我们可以在土壤中撒_________(填写一个图中列举的物质)加以改善土质。
9.(2019·泰安质检)化学实验小组三位同学在完成稀盐酸与氢氧化钠反应后,从三个不同角度对其进行描述。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化曲线图,图C是微观粒子结合过程的图示。根据要求回答下列问题:
(1)该变化对应的实验操作是将___________滴到另一种溶液中; (2)当滴入溶液的质量为a g时,溶液中溶质为_______________(填化学式); (3)b点溶液中主要的离子是____________(填离子符号);
NaOH、NaCl
(4)图C表示二者恰好完全反应的微观图示,在“ ”中分别填写合适的粒子符号为____________。
10.(2019·济南莱城区质检)实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液的pH的变化如图所示。
试回答:(1)该反应的实质是________________________________,a点溶液中含有的离子有_______________。 (2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为________g。 (3)计算稀硫酸的溶质质量分数。
氢离子和氢氧根离子反
解:由图示可知,在溶液的pH等于7时,消耗的NaOH溶液的质量为16 g,溶质的质量为16 g×5%=0.8 g;10 g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x2NaOH + H2SO4 ==== Na2SO4 + 2H2O80 980.8 g x
x=0.98 g稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%=9.8%答:稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
命题点一 酸碱中和反应的理解 【典例1】(2019·衢州中考)室温时,在氢氧化钠溶液与盐酸反应中,测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是.( )
A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中C.当滴入溶液体积为5 mL时,所得溶液中含有两种溶质D.当滴入溶液体积为20 mL时,所得溶液能使酚酞试液变红色
【方法点拨】(1)根据图象判断酸滴碱还是碱滴酸的方法。①pH开始时的图象起点小于7——碱滴酸;②pH开始时的图象起点大于7——酸滴碱;
(2)如何判定滴定终点。①当pH=7时恰好中和完全。如酸滴到含有无色酚酞试液的碱溶液中,若红色刚好褪去,溶液呈无色,则恰好完全反应;②如果酸滴碱时最终观察到溶液变为无色,则有2种结果,即可能恰好中和,也可能酸过量。
【题组过关】1.(2018·淄博中考)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是 ( )
A.反应后溶液的pH大于7B.反应前两种溶液均能导电,反应后的溶液不导电C.反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-D.反应前后各元素的化合价均无变化
2.(2019·巴中中考)向盐酸溶液中滴NaOH溶液时pH变化如图所示。
(1)中和反应的实质是_________________________; (2)A点溶液中的阳离子有___________。
H+与OH-结合生成水分子
命题点二 溶液的酸碱性和pH的关系【典例2】(2019·威海中考)用pH计测得一些物质的pH:
下列说法正确的是( )A.牛奶放置一段时间后变酸,pH变大B.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁
【方法点拨】解答这类题目时,要熟悉pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况。
【题组过关】1.(2019·长沙中考)常温下,我们身边一些物质的近似pH范围如下:其中酸性最强的是( )A.牙膏 B.鸡蛋清 C.酱油 D.食醋
2.(2019·天津中考)一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是( )
A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒
实验 酸碱中和反应探究1.原理:中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中,往往无明显的实验现象,无法确定反应是否发生及反应进行的程度,因此,需要借助指示剂或其他方法来判断。
2.指示剂的选择(1)一般选用酚酞溶液。NaOH等碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液变_______色。滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时,溶液呈中性,变为_______色,标志着中和反应完成。 (2)指示剂不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,蓝色和紫色之间没有明显的界限,反应现象不明显。
3.判断中和反应是否发生的方法
4.中和反应过程中所得溶液溶质成分的判断(以氢氧化钠与盐酸反应为例)
(1)酸入碱(如图1):取氢氧化钠溶液,滴加几滴无色酚酞溶液,慢慢滴加稀盐酸,边滴边用玻璃棒搅拌。①A点,pH>7,溶质为NaOH;②A～B段,pH>7,溶质为NaCl、NaOH;③B点,pH=7,溶质为NaCl;④B～C段,pH<7,溶质为NaCl、HCl。
(2)碱入酸(如图2):取稀盐酸,滴加几滴无色酚酞溶液,慢慢滴加氢氧化钠溶液,边滴边用玻璃棒搅拌。①A点,pH<7,溶质为HCl;②A～B段,pH<7,溶质为NaCl、HCl;③B点,pH=7,溶质为NaCl;④B～C段,pH>7,溶质为NaOH、NaCl。
5.实验拓展(1)酸滴定碱时检验酸是否过量的方法:a.滴加石蕊溶液;b.用pH试纸;c.加入比较活泼的金属;d.加入碳酸盐。(2)酸滴定碱(如氢氧化钠)时,如观察到有气体产生则可能的原因是氢氧化钠已变质。
【典例】(2019·邵阳中考)(1)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程溶液pH变化曲线如图所示:.
①该反应的化学方程式是________________________; ②该实验操作是将_________(写溶质的化学式)溶液逐滴加入到另一种溶液中。 (2)若用稀硫酸代替(1)中的稀盐酸,将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,当滴加到一定量并充分反应时,请对烧杯中溶质成分进行探究。
NaOH+HCl====NaCl+H2O
【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么?【猜想与假设】Ⅰ:Na2SO4Ⅱ:_________________Ⅲ:Na2SO4和NaOH
H2SO4和Na2SO4
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