2022届高三化学每天练习20分钟——强弱电解质对比（有答案和详细解析）

高三化学每天练习20分钟——强弱电解质对比（有答案和详细解析）

一、选择题

1．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22 ℃上升到70 ℃。下列判断不正确的是(　　)

A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl－的迁移速率大于CH3COO－的迁移速率

D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H＋、OH－的浓度和迁移速率无关

答案　D

解析　曲线1中盐酸在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速率，故A项正确；温度升高，促进CH3COONa溶液中CH3COO－的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关，故B项正确；曲线1和曲线2起始时电导率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸的电导率明显比醋酸高，说明可能原因是Cl－的迁移速率大于CH3COO－的迁移速率，故C项正确；曲线1和曲线2起始时电导率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H＋和OH－浓度也相等，而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H＋和OH－浓度不再和盐酸的H＋和OH－浓度相等，则两者的电导率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H＋、OH－的浓度和迁移速率有关，故D项错误。

2．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(　　)

①溶液的体积：10V甲≤V乙

②水电离出的c(OH－)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

④若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

A．①②  B．②③  C．③④  D．①④

答案　D

解析　若该一元酸是强酸，则10V甲＝V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH＝4时需要多加水，即10V甲＜V乙，①正确；室温下，甲溶液中水电离出的c(OH－)为10－11mol·L－1，乙溶液中水电离出的c(OH－)为10－10 mol·L－1，即10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，②错误；两溶液中酸的物质的量相等，分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲＝乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓度较小，c(OH－)小，pH小，③错误；若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲＝乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小酸性较弱，pH较大，④正确。

3．室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是(　　)

A．b点溶液导电能力比a点溶液弱

B．对于b、c两点，电离平衡常数Kb>Kc

C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：Va>Vc

D．X的值接近7，但大于7

答案　D

解析　根据上述分析可知：溶液的导电能力与离子浓度成正比， b点的离子浓度大于a点的，所以b点溶液导电能力比a点溶液强，A项错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨的电离平衡常数不变，B项错误；等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，体积相等，NH3·H2O的物质的量大于氢氧化钠，消耗同浓度酸的体积多，即Va<Vc，C项错误；碱无限稀释时，溶液的pH接近于7，但仍然大于7，不能等于7或小于7，D项正确。

4．在25 ℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，a点时，HB溶液中B－的物质的量分数δ(B－)＝。下列说法中正确的是(　　)

A．HA、HB都是弱酸

B．加水稀释过程中，δ(B－)减小

C．NaB溶液中，c(Na＋)＝c(B－)＋c(OH－)

D．曲线上b、c两点的值相等

答案　D

解析　由图可知，lg＝2时，HA溶液的pH＝4，HB溶液的pH<4，则溶液的体积稀释到原来的100倍，HA溶液的pH增大2，HB溶液的pH变化小于2，则HA是强酸，HB是弱酸，A项错误；加水稀释时，HB的电离平衡正向移动，HB溶液中B－的物质的量分数δ(B－)的值增大，B项错误；NaB溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，C项错误；HB的电离平衡常数为Ka(HB)＝＝，则有＝，由b、c两点的温度相同，则Ka(HB)、Kw相同，故曲线上b、c两点的值相等，D正确。

5．常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．HA为弱酸，MOH为强碱

B．水的电离程度：X＞Y＝Z

C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变

D．将Y点与Z点对应溶液以体积比为1∶10混合，所得溶液中：c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

答案　D

解析　由图像可知，HA为强酸，MOH为弱碱，A项错误；X点水电离出的氢离子浓度是     10－9mol·L－1，Y点水电离出的氢离子浓度是10－10mol·L－1，Z点水电离出的氢离子浓度是    10－9mol·L－1，所以水的电离程度X＝Z＞Y，B项错误；升高温度促进水的电离，水的离子积增大，溶液pH会发生变化，C项错误；Y点pH＝4，c(H＋)＝10－4mol·L－1，HA的浓度为       10－4mol·L－1；Z点pH＝9，c(OH－)＝10－5mol·L－1，MOH为弱碱，则c(MOH)>10－5mol·L－1，将Y点与Z点对应溶液以体积比为1∶10混合，由于MOH过量，所以混合后溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，结合电荷守恒可知：c(M＋)>c(A－)，则溶液中离子浓度大小为：c(M＋)>c(A－)

>c(OH－)>c(H＋)，D正确。

6．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化

B．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c

C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)

D．氨水稀释过程中，不断减小

答案　B

解析　加水稀释时，一水合氨进一步电离，导电能力变化较小，则曲线Ⅰ为氨水稀释曲线，故A项错误；盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：a>b>c，故B项正确；将a、b两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，所以溶液显碱性，c(Cl－)<c(NH)＋c(NH3·H2O)，故C项错误；氨水稀释过程中，Kb＝不变，而c(OH－)减小，所以不断增大，故D项错误。

7．为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是(　　)

A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH

B．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性

C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力

D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好反应

答案　D

解析　A项，测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH，若其pH大于1，则证明其为弱酸、弱电解质；B项， 测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性，若其显碱性，则可证明其为弱电解质；C项，比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力，若醋酸的导电能力比较弱，则可证明其为弱电解质；D项，0.1 mol·L－1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好反应，只能证明醋酸为一元酸，不能证明其为弱电解质。

8. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是(　　)

A.①②两溶液中c(OH－)相等

B．①②两溶液中水的电离程度相同

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＜②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②

答案　C

解析　pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，A项正确；氨水和NaOH溶液中水的电离均受到抑制，当两溶液pH相等时水的电离程度相同，B项正确；pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH减小得多，C项错误；等体积、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，分别与相同浓度的盐酸中和时消耗盐酸的体积：①＞②，D项正确。

二、非选择题

9．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。

(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是____________，理由是________________________________________。

(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是__________________________。

(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________，请说明理由：

_______________________________________________________________________________。

(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是_______________________________________________________。

答案　(1)a>1　因醋酸是弱酸，不能完全电离

(2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH＜5

(3)正确　由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的平均速率醋酸比盐酸快

(4)将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色

10．在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是____________(用字母表示，下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。

(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________________________________，

反应所需时间的长短关系是__________。

(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______________________________________________________________________________。

(7)将c(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________。

答案　(1)b>a>c　(2)b>a＝c　(3)c>a>b　(4)c>a＝b　(5)a＝b＝c　a＝b>c　(6)c>a＝b　(7)c>a＝b

解析　解答本题要注意以下三点：①HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；③醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡。

11．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

[实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，将所得醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。

(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。

[实验二]　探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

回答下列问题：

(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_________。

(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

[实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_____________________________。

答案　实验一：(1)胶头滴管　250 mL容量瓶

(2)0.200 0 mol·L－1

实验二：(1)0.010 0 mol·L－1醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1)　

(2)增大

实验三：用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在不同温度时的pH

解析　实验一：(2)首先分析NaOH溶液的体积，第3次数据误差较大，应舍去。另外三次所用NaOH溶液的平均体积为20.00 mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 mol·L－1。

实验二：(1)孤立地看每次测量值，H＋浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 mol·L－1、0.010 0 mol·L－1及0.001 0 mol·L－1的醋酸浓度相差10倍时，pH变化值小于1。

(2)以0.100 0 mol·L－1、0.010 0 mol·L－1醋酸为例，设0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的体积为1 L，将其稀释至0.010 0 mol·L－1，体积变为10 L，两溶液中H＋的物质的量分别为：10－2.88 mol、10－2.38 mol，可见溶液浓度变小，电离出的H＋的物质的量增加，说明醋酸的电离程度增大。