高中化学第二单元 重要的含氮化工原料课文配套ppt课件
展开氨气容易参与多种化学反应，转化为其他含氮化合物。所以氨气是重要的化工原料。
氮元素对人类生产生活意义重大
熔沸点（-33.5℃） ，易液化
氨液化时放出大量的热，液氨汽化时要吸收周围的热量，使周围空气迅速变冷，常用作制冷剂。
实验探究：氨气的溶解性
现象：烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色。
结论：氨气极易溶于水（1:700）氨气的水溶液显碱性。
问题1：胶头滴管中为什么预先吸入少量水？喷泉形成的原因是什么?
问题2:溶液变红说明氨气溶于水显碱性，为什么氨气溶于水后呈碱性?
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O
所以氨水显_______。
NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3、H2O、 NH3·H2O NH4+、OH-、H+
讨论：氨水中存在哪些微粒？与液氨、一水合氨进行比较。
NH3·H2O 不稳定，容易分解
氨水易挥发，直接使用肥效低，浓度大时会烧伤作物。我们可以将氨气转化成方便贮存和运输的肥料。
氨水可以直接做氮肥使用吗？我们如何改进？
现象：有大量白烟生成。
结论：浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。
NH3 + HCl = NH4Cl（白烟）
NH3 + HNO3 = NH4NO3（白烟）
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4
铵盐大多是无色晶体，运输、储存比较方便，并且都能溶于水，易于被农作物吸收。固态氮肥已经代替了氨水，成为目前使用最广泛的化肥。
氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）
NH3是氮的最低价（-3价）化合物，表现出还原性。在通常情况下，氨与氧气不易反应，但在加热和催化剂（如铂丝或Cr2O3）存在下，氨与氧气反应生成一氧化氮和水，并放出热。
(1)遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色
(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近白烟产生
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