2022年高考化学一轮复习每日一练 第8章微题型72化学基本原理类化工流程

这是一份2022年高考化学一轮复习每日一练 第8章微题型72化学基本原理类化工流程，共7页。试卷主要包含了侯氏制碱法工艺流程可用下图表示等内容，欢迎下载使用。


A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO4
B．X可以是空气，且需过量
C．处理含NHeq \\al(＋,4)的废水时，发生的反应：NHeq \\al(＋,4)＋5NOeq \\al(－,2)＋4H＋===6NO↑＋4H2O
D．捕获剂所捕获的气体主要是CO
2．(2020·沈阳二中月考)自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是( )

A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池
B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCOeq \\al(－,3)等
C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍
3．侯氏制碱法(联合制碱法)工艺流程可用下图表示。
下列有关说法正确的是( )
A．合成氨工业提供的CO2来自焦炭燃烧
B．母液Ⅰ“吸氨”可抑制NHeq \\al(＋,4)水解
C．CO2、NH3和H2O都得到循环利用
D．“冷析”和“盐析”增大了NH4Cl溶解度
4．铍作为一种新兴材料日益被重视，是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。铍及其化合物大多具有毒性。如图是以一种已经预处理后的含铍矿绿柱石(主要含有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等)为原料制取单质铍的工艺流程：
已知：ⅰ.铍和铝的化学性质相似；
ⅱ.氯化铍在融熔态时较难电离；
ⅲ.Be(OH)2在pH>10时会溶解；
ⅳ.Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38。
(1)滤渣1的主要成分是__________________。
(2)在“除铝”过程中铝会以铝铵矾eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH4))Al\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(SO4))2·12H2O))的形式析出，则此过程中生成铝铵矾的化学方程式为_______________________________________________________________。
(3)“除铁”过程要求不引入新的杂质，其操作应为__________________。
(4)在“沉铍”过程中，若改为加入过量的NaOH溶液，则铍的存在形式是________(填离子符号)。
(5)在“分解”过程中产生的NH4F烟气会发生反应：2NH4F===NH4HF2＋NH3，可用NH4HF2代替HF用于雕刻玻璃，反应过程中有NH4F生成，请写出此反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(6)工艺中采用氟化铍镁热还原法制取铍，需要真空环境的原因是____________________。氯化铍熔盐电解法也可以制取铍，但是在电解过程中需要加入等量的NaCl，加入NaCl的作用是____________________________。
(7)铍铜因具有良好的导电性、导热性、耐腐蚀性、耐热冲击性以及无磁性、无火花等特性而成为最为广泛使用的一种铍合金。若绿柱石中BeO的含量为a%，上述工艺流程中Be的产率为b%，则1 t绿柱石理论上可以生产含2%Be的铍铜合金________t。
(8)工艺流程中产生的含有Be2＋的废水可以用石灰中和——生物净化法进行净化。不同的pH和温度下，石灰中和——生物净化法净化后溶液中的铍的浓度如下图所示，则为了减少污染，最应选用的pH范围和温度分别是________(填字母)。
A．9～11,30 ℃ B．7～10,30 ℃
C．8～11,35 ℃
5．(2020·江苏扬州高三月考)工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，流程如图：
(1)“脱硫”过程中，温度控制在95 ℃，原因是_______________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)“氧化”过程中，Se转化成H2SeO3，该反应的化学方程式为________________________。
(3)“还原”过程是通过控制电位还原的方法将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中。下表是将“过滤Ⅰ”所得滤液中所含物质还原对应的电位。控制电位在0.782～1.692 V，可除去“过滤Ⅰ”所得滤液中残留的ClO2。
为使硒和杂质金属分离，加入Na2SO3还原时，电位应控制在________范围；H2SeO3(弱酸)还原为硒的离子反应方程式为___________________________________________________。
(4)滤液Ⅱ中主要存在的金属阳离子有Zn2＋、Na＋、______________。
(5)所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2＋等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25 ℃时Ksp(FeS)＝6.0×10－18，要使溶液中Fe2＋沉淀完全[c(Fe2＋)≤1.0×10－5ml·L－1]，则需控制溶液中c(S2－)≥________ml·L－1。
6．(2020·南昌市八一中学高三月考)碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)已知Te为ⅥA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为______________________。
(2)“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是
________________________________________________________________________。
(3)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________；
“还原”过程中，发生反应的离子方程式为_______________________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为________________________。在阳极区溶液中检验出有TeOeq \\al(2－,4)存在，生成TeOeq \\al(2－,4)的原因是________________________。
(5)常温下，向1 ml·L－1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c(TeOeq \\al(2－,3))∶c(H2TeO3)＝________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)
7．磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。
(1)在密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)利用反应PH3＋3HgCl2===P(HgCl)3↓＋3HCl，通过测定溶液________变化，可准确测定空气中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，则HgCl2属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)工业制备PH3的流程如图1所示：
①亚磷酸属于________元酸。
②当反应Ⅰ生成的n(NaH2PO2)∶n(Na2HPO3)＝3∶1时，参加反应的n(P4)∶n(NaOH)＝________。
(4)用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4，化学方程式为
________________________________________________________________________；
含有水蒸气时可加快PH3的氧化过程，用离子方程式表示原因：______________________。
(5)从(4)中的反应产物中回收磷酸氢钙(CaHPO4)的方法如图2:
①试剂X为________(填化学式);
②已知25 ℃时，H3PO4的Ka1＝7.5×10－3、Ka2＝6.3×10－8、Ka3＝4.4×10－13。
CaHPO4悬浊液pH__________7(填“＞”“＝”或“＜”)，通过计算说明理由________________________。
答案精析
1．D 2.A 3.B
4．(1)SiO2 (2)(NH4)2SO4＋Al2(SO4)3＋24H2O===2[(NH4)Al(SO4)2·12H2O] (3)在滤液中加入适量H2O2，再加适量氨水调整的pH≥3 (4)BeOeq \\al(2－,2) (5)SiO2＋4NH4HF2===SiF4↑＋4NH4F＋2H2O (6)防止Be和Mg被氧化 增强熔融盐的导电性 (7)1.8×10－3ab (8)B
5．(1)温度低于95 ℃，脱硫速率偏低(硫在煤油中溶解度降低)，温度高于95 ℃，煤油挥发量加大 (2)4NaClO3＋Se＋2H2SO4===2Na2SO4＋4ClO2↑＋H2O＋H2SeO3 (3)0.435～0.743 H2SeO3＋2SOeq \\al(2－,3)===2SOeq \\al(2－,4)＋Se↓＋H2O (4)Fe2＋、Cu2＋ (5)6.0×10－13
6．(1)Na2TeO3 (2)温度升高，浓盐酸易挥发，反应物浓度减小，导致浸出率降低 (3)Cu2Te ＋ 2O2 ＋ 2H2SO4===2CuSO4 ＋ 2H2O ＋ TeO2 2SO2 ＋Te4＋＋4H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋ Te↓＋ 8H＋ (4)TeOeq \\al(2－,3)＋4e－ ＋ 3H2O===Te↓＋ 6OH－ TeOeq \\al(2－,3)在阳极直接被氧化，或阳极生成的氧气氧化TeOeq \\al(2－,3)得到TeOeq \\al(2－,4) (5)1∶5
7．(1)AlP＋3H2O===Al(OH)3↓＋PH3↑ (2)pH(或电导率) 共价 (3)①二 ②3∶10
(4)2Ca(ClO)2＋PH3===H3PO4＋2CaCl2 ClO－＋H2OHClO＋OH－ (5)①Ca(OH)2或CaO ②＞ 水解常数Kh＝1.59×10－7＞Ka3＝4.4×10－13，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性
解析 (1)磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，化学方程式为AlP＋3H2O===Al(OH)3↓＋PH3↑。
(2)HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，发生反应PH3＋3HgCl2===P(HgCl)3↓＋3HCl，氯化氢易溶于水，所以可以通过测定溶液pH或电导率变化，准确测定空气中微量的PH3。HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，说明不能电离出离子，因此HgCl2属于共价化合物。
(3)①根据在足量的NaOH溶液作用下生成的亚磷酸钠的化学式得出亚磷酸属于二元酸。
②当反应Ⅰ生成的n(NaH2PO2)∶n(Na2HPO3)＝3∶1时，假设n(NaH2PO2)＝3 ml，n(Na2HPO3)＝1 ml，则化合价升高＋1×3＋(＋3)×1＝6，黄磷中磷的化合价降低变为PH3，一个磷降低3个价态，需要2 ml磷降低，因此总消耗磷的物质的量为3＋1＋2＝6ml，即黄磷1.5 ml，消耗氢氧化钠物质的量为3 ml×1＋1 ml×2＝5 ml，因此参加反应的n(P4)∶n(NaOH)＝1.5∶5＝3∶10。
(4)用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4，化学方程式为2Ca(ClO)2＋PH3===H3PO4＋2CaCl2，含有水蒸气时可加快PH3的氧化过程，次氯酸钙水解生成次氯酸，次氯酸具有更强的氧化性，可以更快地氧化磷化氢，因此表示原因的离子方程式为ClO－＋H2O HClO＋OH－。
(5)①试剂X主要是将磷酸等物质转变为磷酸钙，因此X试剂主要是Ca(OH)2或CaO。
②CaHPO4悬浊液中有HPOeq \\al(2－,4)，HPOeq \\al(2－,4)既能电离，也能水解，电离常数为H3PO4的第三步电离常数，即Ka3＝4.4×10－13，水解常数Kh＝eq \f(Kw,Ka2)＝1.59×10－7＞Ka3，所以主要是以水解为主，因此CaHPO4悬浊液pH ＞7。
名称
Cu2＋/Cu
Zn2＋/Zn
Fe2＋/Fe
Fe3＋/Fe2＋
ClO2/Cl－
H2SeO3/Se
电位/V
0.435
－0.885
－0.463
0.782
1.692
0.743