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2022高三化学一轮复习优化探究 第一章 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制课件PPT
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这是一份2022高三化学一轮复习优化探究 第一章 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了冷却至室温，凹液面与刻度线相切等内容，欢迎下载使用。
考点 1 物质的量浓度及相关计算
1．溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度
2．定组成定律从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，溶液中溶质的______________是不变的，但溶液的体积不同，溶质的______________不同。3．电荷守恒定律阳离子所带的正电荷__________＝阴离子所带的负电荷__________。
4．溶液稀释(1)溶液稀释过程中，溶质的_________保持不变，浓溶液与稀溶液的浓度和体积关系为_______________________。(2)含有同种溶质的溶液混合过程中，溶液浓度与体积的关系为___________________。
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
c1V1＋c2V2＝c混V混
根据教材必修1 P17习题5，拓展表示溶液组成的方法，并学会不同表示方法之间的换算。(1)1 mml/L＝________ml/L。(2)1 mg/dL＝________ mg/L。提示：(1)10－3 (2)10
(3)人的血糖正常值在3.61～6.11 mml/L之间。若某人的血糖检测结果为92 mg/dL，他的血糖正常吗？______________________________________________________________
(1)1 ml·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl。( )(2)从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1。( )(3)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体，所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1。( )(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。( )
(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。( )(6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1。( )(7)50 mL 1 ml·L－1氯化铝溶液与150 mL 3 ml·L－1氯化钾溶液的c(Cl－)相等。( )(8)T ℃时100 g饱和食盐水中，含有溶质NaCl的质量是m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g。( )
1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为________。(2)0.3 L 2 ml·L－1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为________；其Al3＋数________(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。(3)2 ml·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 ml NO，则溶液的体积为________mL。答案：(1)2 ml·L－1 (2)1.8 ml < (3)100
(4)2 L 2 ml·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度________(填“>”“<”或“＝”)1 L 2 ml·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为________，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为________，其溶质质量分数为________。答案：(4)＝ (5)20% 1 g 20%
3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________ml·L－1。
4．某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，通过计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数：________。答案：(1)24.0%
(2)溶液的物质的量浓度：________。
答案：(2)2.4 ml·L－1
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________。答案： (3)1∶21
(4)硫酸根离子的质量分数：________。(5)该温度下硫酸镁的溶解度：________。答案： (4)19.2% (5)31.6 g
答案：(1)< (2)> (3)＝
考点 2 实验——一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、_____、_______、_________。
2．容量瓶(1)构造及用途：
3．配制过程(1)配制过程示意图
(2)配制过程以配制500 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液为例
[回顾对比] 一定质量分数溶液的配制配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取 10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取 90.0 mL 的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
4．注意事项(1)容量瓶的“五不能”：①不能做反应器；②不能加热；③不能溶解固体；④不能稀释浓溶液；⑤不能长期保存溶液。(2)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。(3)容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。(4)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
题组一 基础排查1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水。( )(2)用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。( )(3)向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。( )
(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 ml·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 ml·L－1 H2SO4溶液。( )(5)如图A配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液。( )(6)如图B配制一定浓度的NaCl溶液。( )
(7)用如图C装置配制溶液。( )(8)NaOH在烧杯里刚完全溶解，立即将溶液转移到容量瓶。( )
题组二 学会从2个角度分析产生误差的原因2．从溶质改变角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。解析：(2)胆矾的摩尔质量为250 g·ml－1，所需质量为0.5 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g。答案：(1)偏小 (2)偏小
(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。解析：(3)NaOH易吸水潮解。(4)实际称量质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。答案：(3)偏小 (4)偏小
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： ________。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。(7)未洗涤烧杯及玻璃棒： ________。答案：(5)偏大 (6)偏小 (7)偏小
3．从溶液改变角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。解析：(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复室温后再移液、定容。(2)溶液的总体积超出了刻度线。答案：(1)偏大 (2)偏小
(3)定容时仰视刻度线：________。(4)定容摇匀后少量溶液外流：________。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。答案：(3)偏小 (4)无影响 (5)无影响
误差判断的思维流程与技巧(1)误差分析的思维流程
(2)视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
题组三 有关配制物质的量浓度溶液题的答题规范4．实验室需要配制0.50 ml·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_______________、______、__________、_______以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_____g。
(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： 答案：(3)①②称量过程中NaCl晶体应放于天平的______(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了__________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用__________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。
保证溶质全部转入容量瓶中
解析：配制480 mL 0.50 ml·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 ml·L－1×0.5 L×58.5 g·ml－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
溶解度及溶解度曲线1．固体的溶解度(S)(1)在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。(2)四个关键词：①条件：在一定温度下；②标准：100 g溶剂；③状态：饱和状态；④单位：g。
2．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度对溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小，压强增大，溶解度增大。
3．溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：
[考能突破练]1．请填写下列物质的结晶方法(1)氯化钠：_______________________________________________。(2)硝酸钾：_______________________________________________。(3)硫酸铜晶体：___________________________________________。(4)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体：_________________________________________________________________________________。
答案：(1)蒸发结晶(2)蒸发浓缩、冷却结晶(3)蒸发浓缩、冷却结晶(4)在HCl气氛中加热，蒸发结晶
2．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)若采取一种方法使a、c的饱和溶液同时析出晶体，该方法是_____。
解析：(1)a的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，因此若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂。答案：(1)蒸发溶剂
(2)气体的溶解度随温度的变化规律与________(填“a”“b”或“c”)相似。解析：(2)气体的溶解度随温度的变化规律与c相似。答案：(2)c
(3)将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是________。解析：(3)在t1 ℃时，b的溶解度大于a的溶解度，因此b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，由于a在t1 ℃时的溶解度大于c在t2 ℃时的溶解度，因此a的溶质质量分数大于c的溶质质量分数，a、b、c三种饱和溶液降温至t1 ℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c。答案：(3)b>a>c
(4)t2 ℃时，将150 g a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水________g。解析：(4)设加入水的质量为x，在t2 ℃时，a的溶解度是50 g，150 g a的饱和溶液中含有50 g溶质a，因此有50 g＝(150 g＋x)×20%，x＝100 g。答案：(4)100
3．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填字母)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a．80 ℃ b．60 ℃ c．40 ℃ d．10 ℃步骤⑤的反应类型是________。
解析：由图像可知，在10 ℃左右时得到的K2Cr2O7固体最多。发生反应为2KCl＋Na2Cr2O7===K2Cr2O7＋2NaCl，该反应为复分解反应。答案：d 复分解反应
4．高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如图：(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)
(1)将80 ℃时的浸取液冷却至0 ℃过滤，滤渣的主要成分为_________(写化学式)。解析：(1)80 ℃时浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受温度影响较大，而NaCl受温度影响很小，当冷却至0 ℃时，NaClO4会因温度降低溶解度减小而析出，所以滤渣中主要物质是NaClO4。答案：(1)NaClO4
(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________。
3.溶解度(1)大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾。(2)少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐(氯化钠)。(3)极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙、硫酸锂。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)下列实验仪器或装置，配制50.00 mL 0.100 0 ml·L－1 Na2CO3溶液。(2020·新高考天津卷，5A)( )答案：(1)×
(2)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.00 ml·L－1 NaOH溶液。(2019·高考江苏卷，5B)( )(3)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏(2017·海南，12B)( )答案：(2)× (3)√
2．(2019·高考浙江卷)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________(填字母)。答案：BD
3．下列实验过程不可以达到实验目的的是________(填字母)。
4．(2018·高考全国卷Ⅲ节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·ml－1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至___________________________________________________________________________________________________。解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。答案：(1)烧杯 容量瓶 凹液面最低点与刻度线相平
考点 1 物质的量浓度及相关计算
1．溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度
2．定组成定律从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，溶液中溶质的______________是不变的，但溶液的体积不同，溶质的______________不同。3．电荷守恒定律阳离子所带的正电荷__________＝阴离子所带的负电荷__________。
4．溶液稀释(1)溶液稀释过程中，溶质的_________保持不变，浓溶液与稀溶液的浓度和体积关系为_______________________。(2)含有同种溶质的溶液混合过程中，溶液浓度与体积的关系为___________________。
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
c1V1＋c2V2＝c混V混
根据教材必修1 P17习题5，拓展表示溶液组成的方法，并学会不同表示方法之间的换算。(1)1 mml/L＝________ml/L。(2)1 mg/dL＝________ mg/L。提示：(1)10－3 (2)10
(3)人的血糖正常值在3.61～6.11 mml/L之间。若某人的血糖检测结果为92 mg/dL，他的血糖正常吗？______________________________________________________________
(1)1 ml·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl。( )(2)从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1。( )(3)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体，所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1。( )(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。( )
(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。( )(6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1。( )(7)50 mL 1 ml·L－1氯化铝溶液与150 mL 3 ml·L－1氯化钾溶液的c(Cl－)相等。( )(8)T ℃时100 g饱和食盐水中，含有溶质NaCl的质量是m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g。( )
1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为________。(2)0.3 L 2 ml·L－1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为________；其Al3＋数________(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。(3)2 ml·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 ml NO，则溶液的体积为________mL。答案：(1)2 ml·L－1 (2)1.8 ml < (3)100
(4)2 L 2 ml·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度________(填“>”“<”或“＝”)1 L 2 ml·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为________，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为________，其溶质质量分数为________。答案：(4)＝ (5)20% 1 g 20%
3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________ml·L－1。
4．某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，通过计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数：________。答案：(1)24.0%
(2)溶液的物质的量浓度：________。
答案：(2)2.4 ml·L－1
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________。答案： (3)1∶21
(4)硫酸根离子的质量分数：________。(5)该温度下硫酸镁的溶解度：________。答案： (4)19.2% (5)31.6 g
答案：(1)< (2)> (3)＝
考点 2 实验——一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、_____、_______、_________。
2．容量瓶(1)构造及用途：
3．配制过程(1)配制过程示意图
(2)配制过程以配制500 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液为例
[回顾对比] 一定质量分数溶液的配制配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取 10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取 90.0 mL 的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
4．注意事项(1)容量瓶的“五不能”：①不能做反应器；②不能加热；③不能溶解固体；④不能稀释浓溶液；⑤不能长期保存溶液。(2)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。(3)容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。(4)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
题组一 基础排查1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水。( )(2)用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。( )(3)向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。( )
(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 ml·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 ml·L－1 H2SO4溶液。( )(5)如图A配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液。( )(6)如图B配制一定浓度的NaCl溶液。( )
(7)用如图C装置配制溶液。( )(8)NaOH在烧杯里刚完全溶解，立即将溶液转移到容量瓶。( )
题组二 学会从2个角度分析产生误差的原因2．从溶质改变角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。解析：(2)胆矾的摩尔质量为250 g·ml－1，所需质量为0.5 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g。答案：(1)偏小 (2)偏小
(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。解析：(3)NaOH易吸水潮解。(4)实际称量质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。答案：(3)偏小 (4)偏小
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： ________。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。(7)未洗涤烧杯及玻璃棒： ________。答案：(5)偏大 (6)偏小 (7)偏小
3．从溶液改变角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。解析：(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复室温后再移液、定容。(2)溶液的总体积超出了刻度线。答案：(1)偏大 (2)偏小
(3)定容时仰视刻度线：________。(4)定容摇匀后少量溶液外流：________。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。答案：(3)偏小 (4)无影响 (5)无影响
误差判断的思维流程与技巧(1)误差分析的思维流程
(2)视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
题组三 有关配制物质的量浓度溶液题的答题规范4．实验室需要配制0.50 ml·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_______________、______、__________、_______以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_____g。
(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： 答案：(3)①②称量过程中NaCl晶体应放于天平的______(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了__________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用__________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。
保证溶质全部转入容量瓶中
解析：配制480 mL 0.50 ml·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 ml·L－1×0.5 L×58.5 g·ml－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
溶解度及溶解度曲线1．固体的溶解度(S)(1)在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。(2)四个关键词：①条件：在一定温度下；②标准：100 g溶剂；③状态：饱和状态；④单位：g。
2．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度对溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小，压强增大，溶解度增大。
3．溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：
[考能突破练]1．请填写下列物质的结晶方法(1)氯化钠：_______________________________________________。(2)硝酸钾：_______________________________________________。(3)硫酸铜晶体：___________________________________________。(4)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体：_________________________________________________________________________________。
答案：(1)蒸发结晶(2)蒸发浓缩、冷却结晶(3)蒸发浓缩、冷却结晶(4)在HCl气氛中加热，蒸发结晶
2．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)若采取一种方法使a、c的饱和溶液同时析出晶体，该方法是_____。
解析：(1)a的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，因此若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂。答案：(1)蒸发溶剂
(2)气体的溶解度随温度的变化规律与________(填“a”“b”或“c”)相似。解析：(2)气体的溶解度随温度的变化规律与c相似。答案：(2)c
(3)将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是________。解析：(3)在t1 ℃时，b的溶解度大于a的溶解度，因此b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，由于a在t1 ℃时的溶解度大于c在t2 ℃时的溶解度，因此a的溶质质量分数大于c的溶质质量分数，a、b、c三种饱和溶液降温至t1 ℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c。答案：(3)b>a>c
(4)t2 ℃时，将150 g a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水________g。解析：(4)设加入水的质量为x，在t2 ℃时，a的溶解度是50 g，150 g a的饱和溶液中含有50 g溶质a，因此有50 g＝(150 g＋x)×20%，x＝100 g。答案：(4)100
3．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填字母)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a．80 ℃ b．60 ℃ c．40 ℃ d．10 ℃步骤⑤的反应类型是________。
解析：由图像可知，在10 ℃左右时得到的K2Cr2O7固体最多。发生反应为2KCl＋Na2Cr2O7===K2Cr2O7＋2NaCl，该反应为复分解反应。答案：d 复分解反应
4．高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如图：(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)
(1)将80 ℃时的浸取液冷却至0 ℃过滤，滤渣的主要成分为_________(写化学式)。解析：(1)80 ℃时浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受温度影响较大，而NaCl受温度影响很小，当冷却至0 ℃时，NaClO4会因温度降低溶解度减小而析出，所以滤渣中主要物质是NaClO4。答案：(1)NaClO4
(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________。
3.溶解度(1)大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾。(2)少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐(氯化钠)。(3)极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙、硫酸锂。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)下列实验仪器或装置，配制50.00 mL 0.100 0 ml·L－1 Na2CO3溶液。(2020·新高考天津卷，5A)( )答案：(1)×
(2)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.00 ml·L－1 NaOH溶液。(2019·高考江苏卷，5B)( )(3)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏(2017·海南，12B)( )答案：(2)× (3)√
2．(2019·高考浙江卷)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________(填字母)。答案：BD
3．下列实验过程不可以达到实验目的的是________(填字母)。
4．(2018·高考全国卷Ⅲ节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·ml－1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至___________________________________________________________________________________________________。解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。答案：(1)烧杯 容量瓶 凹液面最低点与刻度线相平
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